第12講硫及其重要化合物-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習四點卓越講義

第12講硫及其重要化合物（精準檢測卷）時間：50分鐘一、選擇題（12個小題，每小題只有一個正確選項，每題5分，共60分）1．下列有關(guān)硫及其化合物性質(zhì)的說法中，正確的是A．銅粉和硫粉混合加熱可制得CuSB．濃硫酸使膽礬變白是由于濃硫酸具有吸水性C．SO2通入石蕊試液中，溶液顏色先變紅，再褪色D．久置酸雨酸性增強，原因是水的揮發(fā)【答案】B【解析】A．硫的氧化性較弱，將銅氧化為低價態(tài)化合物，則銅粉和硫粉混合加熱得到的產(chǎn)物是Cu2S，故A錯誤；B．濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水和結(jié)晶水合物中的水，所以濃硫酸使膽礬變白是由于濃硫酸具有吸水性，故B正確；C．SO2是酸性氧化物，溶于水形成亞硫酸顯酸性，其漂白性具有選擇性，不能使變紅的石蕊溶液褪色，所以將SO2通入石蕊試液中，溶液只變紅不褪色，故C錯誤；D．酸雨具有酸性主要是由于里面溶解了SO2，久置的酸雨中SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3被氧化為H2SO4，酸性增強，故D錯誤；答案選B。2．下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是①CuS②FeS③Na2S④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2SA．②⑤⑦ B．①④⑥ C．③④⑦ D．④⑥⑦【答案】B【解析】①Cu與S混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu2S，不能反應(yīng)產(chǎn)生CuS，①符合題意；②Fe與S混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeS，②不符合題意；③Na與S混合發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2S，③不符合題意；④Fe與S混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeS，不能反應(yīng)產(chǎn)生Fe2S3，④符合題意；⑤Cu與S混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu2S，⑤不符合題意；⑥Fe與Cl2在加熱時反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，不能反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，⑥符合題意；⑦H2與S在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生H2S，⑦不符合題意；綜上所述可知：能夠由相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是①④⑥，合理選項是B。3．以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭等為原料，可以得到有重要應(yīng)用價值的CaS、(NH4)2SO3等物質(zhì)，流程如圖：下列說法不正確的是A．空氣的作用是作為氧化劑，O2起到主要作用B．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2OC．反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4D．將反應(yīng)Ⅱ后的溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得(NH4)2SO3?H2O【答案】D【解析】A．二氧化硫和碳酸鈣在高溫條件下生成CaSO3，CaSO3被氧氣氧化為CaSO4，空氣中O2作氧化劑，故A正確；B．反應(yīng)Ⅱ是二氧化硫和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O，故B正確；C．反應(yīng)Ⅲ的方程式為CaSO4+4CCaS+4CO，CaSO4中S元素化合價降低，CaSO4是氧化劑，C元素化合價升高，C是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，故C正確；D．將亞硫酸銨溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，亞硫酸銨晶體受熱分解，不能得到純凈的(NH4)2SO3?H2O，故D錯誤；選D。4．下列實驗對應(yīng)的離子方程式不正確的是A．印刷電路板反應(yīng)原理：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO+Cl-+2H+C．在NaHCO3溶液中滴加過量的澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2OD．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO【答案】B【解析】A．腐蝕印刷電路板生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A正確；B．漂白粉溶液中的次氯酸鈣與少量二氧化硫反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣、氯化鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4+Cl-+2HClO，B錯誤；C．NaHCO3少量可以將HCO看成“1”，離子方程式為Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O，C正確；D．酸性：H2CO3＞苯酚＞HCO，無論碳酸鈉是否過量，苯酚溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)都生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO，D正確；故選B。5．下列說法不正確的是A．玻璃、水泥、陶瓷是三大傳統(tǒng)的無機非金屬材料B．可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒C．中學(xué)實驗室中可以將未用完的鈉、鉀、白磷放回原試劑瓶D．工業(yè)上用焦炭還原石英砂制取粗硅原理：【答案】B【解析】A．傳統(tǒng)的無機非金屬材料包括玻璃、水泥、陶瓷，A正確；B．可漂白紙漿，可用于葡萄酒等的殺菌消毒，B錯誤；C．鈉、鉀、白磷暴露在空氣中有危險，所以放回原試劑瓶，C正確；D．焦炭還原石英砂制取粗硅原理正確，D正確；故選B。6．下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將H2S與SO2在集氣瓶中混合瓶內(nèi)有黃色顆粒產(chǎn)生SO2具有氧化性B常溫下，相同鋁片分別投入足量稀、濃硫酸中鋁在濃硫酸中產(chǎn)生氣泡更快反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大C將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液褪色該氣體一定是SO2D向CaCO3固體中滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡非金屬性：Cl>CA．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．與發(fā)生反應(yīng)：，從方程式中可以看出中S的價態(tài)降低，體現(xiàn)的氧化性，故A正確；B．常溫下，鋁片在濃硫酸中鈍化，不能得出反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越大的結(jié)論，故B錯誤；C．使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體具有還原性，不一定是二氧化硫，故C錯誤；D．比較元素非金屬性強弱應(yīng)利用其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，而鹽酸為無氧酸，故D錯誤；故選A。7．下列關(guān)于SO2和SO3的說法中正確的是A．都是酸性氧化物 B．都具有還原性C．都可以使溴水褪色 D．都能由單質(zhì)硫燃燒獲得【答案】A【解析A．SO2、SO3對應(yīng)的酸分別為H2SO3、H2SO4，二者都是酸性氧化物，A正確；B．SO3中硫元素的價態(tài)是最高價態(tài)，只有氧化性沒有還原性，B錯誤；C．SO3沒有還原性，不與溴水反應(yīng)，C錯誤；D．單質(zhì)硫與氧氣反應(yīng)只能生成SO2，D錯誤；故選A。8．下列“類比”結(jié)果說法正確的是A．SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成，則SO3通入BaCl2溶液中也無沉淀生成B．Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，則Na2S與CS2反應(yīng)生成Na2CS3C．NaCl與濃H2SO4共熱可制HCl，則NaI與濃H2SO4共熱也可制HID．向AlCl3溶液中加入過量氨水生成Al(OH)3，則往CuCl2溶液中加入過量氨水生成Cu(OH)2【答案】B【解析】A．SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故A錯誤；B．O和S屬于同主族，CO2、CS2的性質(zhì)具有相似性，Na2O為堿性氧化物，與CO2、CS2分別反應(yīng)生成Na2CO3、Na2CS3，故B正確；C．HI具有強還原性，濃硫酸具有強氧化性，濃硫酸能將HI氧化，因此NaI與濃硫酸反應(yīng)共熱不能制HI，故C錯誤；D．Cu(OH)2能與過量氨水反應(yīng)Cu(NH3)4(OH)2，故D錯誤；答案選B。9．下列有關(guān)濃硫酸的敘述中正確的是①濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化②濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，硫酸完全反應(yīng)③濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，向反應(yīng)后的溶液中再加入鐵片，會有氫氣生成⑤濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體⑥濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外為SO2⑦濃硫酸具有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)⑧濃硫酸具有強氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2A．①②③ B．①④ C．③⑤ D．⑥⑦⑧【答案】B【解析】濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，濃硫酸變稀硫酸就停止反應(yīng)，故硫酸始終有剩余，②錯誤；濃硫酸使蔗糖炭化是因為其脫水性，③錯誤；濃硫酸會與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，⑤錯誤；濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)生成二氧化硫，鐵片有剩余說明硫酸變稀了，則會有氫氣生成，⑥錯誤；濃硫酸常溫下不與Cu反應(yīng)，⑦錯誤；根據(jù)以上分析，①④正確，故答案選B。10．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈邢铝谐Ｒ婋x子的方法、現(xiàn)象及結(jié)論正確的是A．加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明一定含B．蘸取溶液做焰色試驗，火焰呈黃色，說明一定含有K+C．滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含Cl-D．加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，說明一定含【答案】D【解析】A．加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中可能含，也可能含有Ag+、，不一定含有，A錯誤；B．蘸取溶液做焰色試驗，火焰呈黃色，說明溶液中一定含有Na+，可能含有K+，也可能不含有K+，B錯誤；C．滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中可能含Cl-，也可能含有或，不一定含有Cl-，C錯誤；D．加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，該氣體是NH3，說明溶液中一定含，D正確；故合理選項是D。11．下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論有正確的是目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A鑒定與溴蒸氣兩氣體分別通入淀粉KI溶液中變藍色的是通入溴蒸氣B檢驗固體混合物是否存在銨鹽將固體溶于水，加入足量濃NaOH溶液，加熱，用紅色濕潤石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體若試紙不變藍，說明固體中不存在銨鹽C檢驗的氧化性在溶液中加入溶液若溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀，則說明具有氧化性D檢驗火柴頭中的氯元素取用火柴頭浸泡過的溶液，加溶液、稀硝酸和溶液若出現(xiàn)白色沉淀，說明有氯元素A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．與溴蒸氣均能把碘離子氧化為碘單質(zhì)，故分別通入淀粉KI溶液中，均能變藍，A錯誤；B．銨根與亞硝酸根離子能在水溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生氮氣。則：將固體混合物溶于水，加入足量濃NaOH溶液，加熱，用紅色濕潤石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若試紙不變藍，不能說明固體中不存在銨鹽，B錯誤；C．在溶液中加入溶液不發(fā)生反應(yīng)，在酸性條件下，氫離子、亞硫酸根離子和硫離子發(fā)生反應(yīng)生成硫和水，溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀，C錯誤；D．氯酸鉀、硝酸銀和亞硝酸鈉反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，則：取用火柴頭浸泡過的溶液，加溶液、稀硝酸和溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有氯元素，D正確；答案選D。12．A、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)中的沒有標注)，其中A、X、Y、Z均含有同一種元素。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．若A為碳單質(zhì)，則Z為碳酸B．若A為，Z為硫酸，則X可與A反應(yīng)生成單質(zhì)SC．若A為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則Z不一定能與金屬銅反應(yīng)生成YD．若反應(yīng)①②③都是氧化還原反應(yīng)，則A、X、Y、Z中含有的同一種元素一定呈現(xiàn)四種化合價【答案】D【解析】A．若A為碳單質(zhì)，X為CO，Y為CO2，Z為H2CO3，A正確；B．若A為H2S，Z為H2SO4，則X為SO2，Y為SO3，H2S與SO2能生成S，B正確；C．若A為S，X為SO2，Y為SO3，Z為H2SO4，硫酸與銅不能生成SO3；若A為NH3，X為NO，Y為NO2，Z為HNO3，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，綜上Z不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y，C正確；D．若反應(yīng)①②③都是氧化還原反應(yīng)，如A為Na，X為Na2O，Y為Na2O2，Z為NaOH，A、X、Y、Z中含有的同一種元素Na只有1價和+1價，D錯誤；故選D。二、非選擇題（共4小題，共40分）13．當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用如圖表示。(1)H2SSSO2SO3寫出③④⑤的化學(xué)方程式(選考)：③____。④____。⑤____。(2)Na2SSNa2SO3Na2SO4寫出①②⑤的化學(xué)方程式(選考)：①____。②____。⑤____?！敬鸢浮?1)

2SO2+O22SO3

S+H2H2S

SO2+2H2S=3S+2H2O(2)

2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

2Na2SO3+O2=2Na2SO414．硫是生命的必需元素，在自然界的循環(huán)具有重要意義。(1)火山口會有硫單質(zhì)出現(xiàn)，硫單質(zhì)是我國四大發(fā)明之一黑火藥的主要成分，黑火藥中起氧化作用物質(zhì)的化學(xué)式為__________________。(2)大氣中的會形成酸雨，防止或減少酸雨形成途徑有_______________(列舉兩個方面)。(3)地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍()，其轉(zhuǎn)化的離子方程式為________________。(4)土壤中的黃鐵礦(主要成分為)在細菌的作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化，將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整。_________(5)大氣中的水蒸氣在紫外線作用下會轉(zhuǎn)化為活潑的(羥基自由基，“·”表示1個電子)，可看作催化劑，將轉(zhuǎn)化為，過程如下：則第二步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式是_________?！敬鸢浮?1)

S、(2)使用燃煤脫硫技術(shù)，減少二氧化硫排放；改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用氫能、風能、太陽能等清潔能源(其他合理答案也給分)

(3)(4)(5)【解析】(1)黑火藥的主要成分是碳粉、硫粉和硝酸鉀，黑火藥爆炸時生成硫化鉀、二氧化碳和氮氣，反應(yīng)中硫元素和氮元素的化合價降低被還原，硫和硝酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，故答案為：S和KNO3；(2)大氣中的二氧化硫主要來源于化石燃料的燃燒，使用燃煤脫硫技術(shù)，減少二氧化硫排放能防止或減少酸雨，改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用氫能、風能、太陽能等清潔能源減少化石燃料的使用，減少二氧化硫排放也能防止或減少酸雨，故答案為：使用燃煤脫硫技術(shù)，減少二氧化硫排放；改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用氫能、風能、太陽能等清潔能源；(3)硫化銅的溶解度小于硫化鋅，則硫酸銅溶液能與難溶的硫化鋅反應(yīng)生成更難溶的硫化銅和硫酸鋅，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；(4)由題給反應(yīng)物和生成物可知，反應(yīng)中硫元素的化合價升高被氧化，則土壤中的黃鐵礦在細菌的作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化的反應(yīng)為黃鐵礦與空氣中的氧氣和水反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(5)由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，第二步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)為與氧氣反應(yīng)生成和SO，反應(yīng)方程式，故答案為：。15．硫化氫(H2S)是一種有毒氣體，高于200℃分解，脫除H2S的方法很多。(1)Na2CO3吸收。含H2S的氣體與飽和Na2CO3溶液在吸收塔內(nèi)逆流接觸，生成兩種酸式鹽。該反應(yīng)的離子方程式為_____。(2)干法脫硫技術(shù)。①鐵系脫硫劑：活性氧化鐵(Fe2O3·H2O)是經(jīng)典而有效的脫硫劑，脫硫反應(yīng)：Fe2O3·H2O+H2S—FeS+S+H2O(未配平)，再生反應(yīng)：FeS+H2O+O2—Fe2O3·H2O+S(未配平)。若處理標況下4.48LH2S時，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為___。②鋅系脫硫劑：550℃時，將H2S和還原性氣體H2按一定比例混合，以一定的流速通過裝有鋅的復(fù)合金屬脫硫劑(ZnFe2O4)的反應(yīng)器，脫硫過程中，ZnFe2O4與H2S、H2反應(yīng)生成了ZnS和FeS，其化學(xué)方程式為___。(3)Cu2+/Fe3+體系濕式催化脫硫。研究表明，在室溫下Cu2+和Fe3+參與了H2S和O2反應(yīng)生成S和H2O的反應(yīng)，且反應(yīng)前后Cu2+和Fe3+的濃度基本不變，其反應(yīng)機理如下：H2S(g)H2S(aq)H＋+HS-HS-H＋+S2-Cu2++S2-=CuS↓2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+2Fe3++CuS=S+2Fe2++Cu2+4Fe2++O2+4H＋=4Fe3++2H2O①Fe3+在該反應(yīng)過程中的作用可描述為_____。②H2S的脫硫率隨溫度的變化如圖所示，當溫度高于45℃時，脫硫率隨溫度的升高而降低的可能原因是___________。【答案】(1)(2)

0.1mol

(3)

催化劑溫度高于45℃時，隨溫度的升高，Cu2+和Fe3+的水解程度增大，生成更多的氫氧化物，催化劑的量變少，同時H2S在溶液中的溶解度也隨溫度升高而降低【解析】(1)H2S的氣體與飽和Na2CO3溶液生成兩種酸式鹽可知為NaHS和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：；(2)①1mol氧化鐵轉(zhuǎn)化成FeS得1mol電子，每生成1molS單質(zhì)轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)得失電子守恒得：，同理可得：，結(jié)合兩反應(yīng)可得：，則，處理標況下4.48LH2S即0.2mol時，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為：0.1mol；②ZnFe2O4與H2S、H2反應(yīng)生成了ZnS和FeS，1molZnFe2O4反應(yīng)得2mol電子，1mol氫氣反應(yīng)失2mol電子，根據(jù)得失電子守恒可得反應(yīng)：，故答案為：；(3)①Fe3+在反應(yīng)前后存在，且質(zhì)量和性質(zhì)基本不變，在反應(yīng)中作催化劑，故答案為：催化劑；②溫度高于45℃時，隨溫度的升高，Cu2+和Fe3+的水解程度增大，水解后生成更多的氫氧化物，使催化劑的量變少，降低了催化效率，同時H2S氣體在溶液中的溶解度也隨溫度升高而降低，故答案為：溫度高于45℃時，隨溫度的升高，Cu2+和Fe3+的水解程度增大，生成更多的氫氧化物，催化劑的量變少，同時H2S在溶液中的溶解度也隨溫度升高而降低；16．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及還原劑，受熱、遇酸易分解。某學(xué)習小組用如圖裝置模擬古法制硫酸，同時利用生成的SO2氣體制備硫代硫酸鈉。已知：①綠礬化學(xué)式為FeSO4·7H2O，2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。②SO3的沸點為44.8℃。③Na2S2O3中S元素的化合價分別為-2價和+6價?；卮鹣铝袉栴}：I.硫代硫酸鈉的制備(1)檢查裝置氣密性，加入藥品。Na2S和Na2CO3混合溶液用煮沸過的蒸餾水配制，B裝置的作用是____。(2)從錐形瓶中得到Na2S2O3晶體需水浴加熱濃縮至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，使用水浴加熱的原因是____。II.產(chǎn)品純度的測定①溶液配制：準確稱取該硫代硫酸鈉樣品2.00g，配制成250mL溶液。②滴定：向錐形瓶中加入20.0mL0.01mol·L-1KIO3溶液，加入過量KI溶液和H2SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，然后加入淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O=S4O+2I-。(3)滴定終點的現(xiàn)象為____；消耗樣品溶液的用量為25.0mL，則樣品純度為___%(保留1位小數(shù))III.硫代硫酸鈉性質(zhì)的探究①取Na2S2O3晶體，溶解，配成0.2mol`·L-1的溶液。②取4mL所配溶液，向其中加入1mL飽和氯水(pH=2.4)，溶液立即出現(xiàn)渾濁，經(jīng)檢驗渾濁物為S。實驗小組研究S產(chǎn)生的原因，提出了以下假設(shè)：假設(shè)1：Cl2等含氯的氧化性微粒氧化了-2價硫元素。假設(shè)2：酸性條件下，Na2S2O3分解產(chǎn)生S(不考慮空氣中氧氣氧化)。依據(jù)假設(shè)設(shè)計實驗方案：所加試劑現(xiàn)象第①組1mL飽和氯水+4mLNa2S2O3溶液立即出現(xiàn)渾濁第②組1mL某試劑+4mLNa2S2O3溶液一段時間后出現(xiàn)渾濁，且渾濁度比①組小(4)第②組實驗中的某試劑是____。(5)依據(jù)現(xiàn)象，S產(chǎn)生的主要原因是____。(用離子方程式表示)【答案】