浙江省溫州市樂清雙峰鄉(xiāng)中學高二化學測試題含解析

浙江省溫州市樂清雙峰鄉(xiāng)中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關化學能與熱能的說法正確的是

（

）A．油脂在人體中氧化是吸熱反應B．H2→H+H的變化需要吸收能量C．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應D．若某反應生成物的總能量大于反應物的總能量，則該反應為放熱反應參考答案：B略2.高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=.恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（

）A．該反應的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為：CO+H2OCO2+H2參考答案：A略3.（12分）水是自然界中普遍存在的一種重要物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問題：（1）氧原子基態(tài)時價層電子的電子排布圖為____________。（2）已知2H2OH3O++OH—，H3O+的立體構型是___________________，中心原子的雜化類型是__________________。（3）下列關于水的說法正確的是__________（選填序號）。①在冰晶體中每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵；②水分子是由極性鍵構成的極性分子；③水在化學反應中可以作氧化劑，也可以作還原劑；④水分子中既含σ鍵，又含有π鍵；⑤純水呈中性，所以在任何條件下純水的PH均為7；⑥水分子中的氧原子的雜化類型是SP3雜化，價層電子對數(shù)是2。（4）試比較同主族元素的氫化物H2O、H2S和H2Se的穩(wěn)定性和沸點高低。穩(wěn)定性：

沸點：

參考答案：

略4.中華民族有著有別于其他民族的飲食方式，以五谷雜糧為主，水果菜蔬必不可少。下列說法不正確的是()A．糖類攝入不足，人易患低血糖；而攝入過多，則可能引發(fā)動脈硬化、冠心病等疾病B．某些植物油和魚油中的不飽和酯含量豐富，而動物脂肪中飽和酯含量很高C．蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸銨、硫酸鈉等無機鹽溶液，會析出沉淀，這個過程稱為變性D．人體對維生素的需求量很小，但是人類的生命活動不可缺少它

參考答案：C略5.恒溫下，反應aX(g)bY(g)＋cZ(g)達到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時，X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol·L－1增大到0.19mol·L－1，下列判斷正確的是()A．a(chǎn)>b＋c

B．a(chǎn)<b＋c

C．a(chǎn)＝b＋c

D．a(chǎn)＝b＝c參考答案：A由于體積減小一半，而X的濃度增加不到原來的2倍，說明增大壓強，平衡右移，正反應體積縮小，所以a>b＋c。6.某含苯環(huán)的芳香族化合物的分子式為C8H6O2，其1H核磁共振譜圖有2組特征峰。下列有關該化合物的說法中，正確的是A．分子結構中可能含有碳碳雙鍵

B．分子結構中可能含有羧基(－COOH)C．該化合物苯環(huán)上的一氯取代物有2種

D．存在遇FeCl3溶液顯色的芳香族同分異構體參考答案：D略7.已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應為：2CH3CH2Br+2Na

CH3CH2CH2CH3+2NaBr應用這一反應，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是

(

)

A.CH3Br

B.CH2BrCH2CH2CH2Br

C.CH3CHBr2

D.CH3CH2CH2CH2Br參考答案：B略8.下列物質(zhì)中各含有少許雜質(zhì)，其中可用飽和碳酸鈉溶液除去雜質(zhì)的是A．乙酸乙酯中含有少量乙酸

B．乙醇中含有少量乙酸C．乙酸中含有少量甲酸

D．溴苯中含有少量苯參考答案：B9.下列物質(zhì)中屬于碳酸鹽的是A．K2CO3

B．K2SO4

C．KCl

D．KNO3參考答案：A試題分析：A、碳酸鉀是由鉀離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于碳酸鹽，故A正確；B、硫酸鉀是由鉀離子和硫酸根離子組成的化合物，屬于硫酸鹽，故B錯誤；C、氯化鉀是由鉀離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽酸鹽，故C錯誤；D、硝酸鉀是由鉀離子和硝酸根離子組成的化合物，屬于硝酸鹽，故D錯誤；故選：A．10.化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關于顏色的敘述正確的是①雞蛋白溶液遇濃硝酸─—黃色

②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子─—藍色③溴化銀見光分解─—白色

④熱的氧化銅遇乙醇─—紅色⑤新制氯水久置后─—無色

⑥過氧化鈉在空氣中久置─—淡黃色A．①②③⑤

B．①④⑤

C．②③④⑥

D．④⑤⑥參考答案：B略11.X、Y、Z、W4塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時，X為負極；Z、W相連時，電流方向是W?Z；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應。據(jù)此判斷4種金屬的活動順序是(

)

A.X＞Z＞W(wǎng)＞Y

B.Z＞X＞Y＞W(wǎng)C.X＞Y＞Z＞W(wǎng)

D.Y＞W(wǎng)＞Z＞X

參考答案：A略12.1．中和熱的測定實驗中，可能用到下列儀器：①托盤天平②量筒③燒杯④溫度計⑤小試管

⑥酒精燈。其中應使用儀器的正確組合是A．①②⑤

B．②③④

C．②③⑥

D．全部參考答案：B試題分析：中和熱測定時需要大小不同的兩個燒杯、溫度計、量筒量取酸堿的體積，故答案選B.考點：儀器的選用13.欲從苯酚的乙醇溶液中分離苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸餾②過濾③靜置分液④加入足量的金屬鈉⑤通入過量的二氧化碳⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入乙酸與濃硫酸混合液加熱。合理的實驗操作步驟及順序是A.④⑤③

B.⑥①⑤③

C.⑧①⑦

D.⑧②⑤③參考答案：B14.在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強大約增加25250～30300kPa，在這樣的壓強下，對固體物質(zhì)的平衡會發(fā)生較大的影響。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4＝CaMg2Al2Si3O12(鈣長石)（鎂橄欖石）（鈣鎂）石榴子石摩爾質(zhì)量(g/mol)

278

140.6

413.6密度（g/cm3）

2.70

3.22

3.50在地殼區(qū)域變質(zhì)的高壓條件下，有利于A．鈣長石生成

B．鎂橄欖石生成C．鈣長石和鎂橄欖石共存

D．（鈣鎂）石榴子石生成參考答案：D15.現(xiàn)有①0.1mol/L醋酸溶液；②0.1mol/L鹽酸；③pH=1的醋酸溶液，分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，對于稀釋前后溶液的有關說法錯誤的是（

）

A．稀釋前，溶液pH：①＞②=③

B．稀釋前，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①=

②

C．稀釋后，溶液pH：①＞②=③

D．稀釋后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①=

②參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為：

（Mr=122）

（Mr=150）已知：某些物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示：物質(zhì)顏色狀態(tài)密度/g/cm3熔點/℃沸點/℃苯甲酸*白色固體1．2659122249苯甲酸乙酯無色液體1．05－34．6212．6乙酸無色液體1.049216．6117．9乙醇無色液體0.789－117．378．5乙酸乙酯無色液體0.894－0.898－83．677．1*苯甲酸在100℃會迅速升華。（1）圖1為課本上制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，請回答下列問題：①導管口不能伸入液面下的原因是

；②用上述裝置制取乙酸乙酯時，為提高原料乙酸的利用率可采取的措有

，

，

；（2）實驗室制取苯甲酸乙酯。在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖2所示裝好儀器，控制溫度加熱回流2h。①實驗室制取苯甲酸乙酯為什么不同樣使用制取乙酸乙酯的裝置?

；②實驗中使用分水器不斷分離除去水的目的是：_________________________________；（3）產(chǎn)品的提純。①將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，分批加入

溶液至溶液呈中性。②用分液漏斗分出有機層得粗產(chǎn)品。水層用乙醚_____________（填實驗操作名稱），醚層與粗產(chǎn)品合并；③在粗產(chǎn)品加入無水氯化鈣后，按圖3進行_______________（填實驗操作名稱），低溫蒸出

后，繼續(xù)升溫，接收210~213℃的餾分。④產(chǎn)品經(jīng)檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL。（4）該實驗的產(chǎn)率為

。

圖1

圖2

圖3

參考答案：（1）①防止因受熱不均而倒吸②原料使用無水乙醇；使用濃硫酸作吸水劑，使平衡正向移動；不斷小火加熱蒸出產(chǎn)品乙酸乙酯(三者中其沸點最低)，使平衡正向移動。（2）①原料乙醇的沸點低于苯甲酸乙酯的沸點，如果還是使用制備乙酸乙酯的發(fā)生裝置，首先會使原料大量蒸餾出去，實驗效率大大降低。②分離反應過程中生成的水，促進酯化反應向正方向進行。（3）①飽和Na2CO3

②萃取

③蒸餾

乙醚

（4）90%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)準確稱取6g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100mL某濃度的H2SO4溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積V的關系如下圖所示。請?zhí)羁栈卮穑?1)H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________；(2)a＝2.3，用于沉淀鐵離子，消耗NaOH溶液的體積是______，鋁土礦中各組成成分的質(zhì)量分數(shù)分別為：Al2O3_________，F(xiàn)e2O3_________，SiO2_________。(3)a值的范圍應是________，在這個范圍內(nèi)，a值越大，______的質(zhì)量分數(shù)越小。參考答案：(1)1.75mol·L－1(2)2.7mL85%12%3%(3)1.64＜a＜5SiO2解析：(1)由圖像可知當加入35mLNaOH溶液時，濾液中過量的硫酸被中和，且Fe3＋、Al3＋全部沉淀，用整體法分析反應的過程，消耗H＋的物質(zhì)的量等于OH－的物質(zhì)的量，得硫酸的物質(zhì)的量濃度為：0.035L×10mol·L－1×1/2/0.1L＝1.75mol·L－1(2)用隔離法考查：從溶解Al(OH)3消耗NaOH的量，推知用于Al3＋沉淀所消耗的NaOH溶液為30mL，則沉淀Fe3＋所消耗的NaOH溶液為：35mL－30mL－2.3mL＝2.7mL，再根據(jù)反應前后各元素原子的物質(zhì)的量不變，可分別求出Al2O3、Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為85%、12%，則SiO2的質(zhì)量分數(shù)為3%。(3)用隔離法考查：沉淀Fe3＋所消耗的NaOH溶液為(35－30－a)＝(5－a)mL，不難看出a值肯定應小于5，假設鋁土礦樣品中不含SiO2，則可求出a的最小值為1.64，故a的取值范圍為1.64＜a＜5。18.有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－、Cl－、I－，取該溶液進行如下實驗：⑴用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；⑵取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置CCl4層呈紫紅色；⑶取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；⑷取部分上述呈堿性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑸將⑶得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實確定并回答：在溶液中肯定存在的上述離子有

，肯定不存在的上述離子有

，還不能確定是否存在的上述離子有。參考答案：I－、NH4＋、Ba2＋；SO42－、CO32－、NO3－、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋；K＋、Na＋、Cl－[說明]由（2）中實驗現(xiàn)象可推知溶液中有I－，又由于溶液呈酸性，所以溶液中無NO3－；由（3）中實驗現(xiàn)象可推知溶液中無Mg2＋、Al3＋、Fe3＋；由（4）中實驗現(xiàn)象可推知溶液中有Ba2＋，則同時推知溶液中無SO42－、CO32－；由（5）中實驗現(xiàn)象可推知溶液中有NH4＋。K＋、Na＋、Cl－無法斷定。19.用實驗確定某酸HB的弱電解質(zhì)。兩同學的方案是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；②用