第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵課時作業(yè)2023屆高考化學(xué)一輪針對性復(fù)習(xí)方案（全國通用）（解析版）（解析版）

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵課時作業(yè)一、選擇題1.（2022年湖南省高考試題）科學(xué)家合成了一種新的共價化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是A.原子半徑： B.非金屬性：C.Z的單質(zhì)具有較強的還原性 D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【答案】C【解析】由共價化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。A項：同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序為C＞O＞F，故A正確；B項：同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強弱順序為O＞C＞Si，故B正確；C項：位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，單質(zhì)具有很強的氧化性，故C錯誤；D項：原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；故選C。2.（河南省商丘市2022年高三4月模擬）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，能發(fā)生反應(yīng)2Y2X2+4WZ＝4YZ+X2↑+2W2X。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是（）。A．氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：WZ＞W(wǎng)2XB．簡單離子半徑：Z＞X＞YC．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于H2SO4D．Y2X2、X2均含非極性鍵，上述反應(yīng)中生成1molX2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【答案】A【解析】A項：W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，能發(fā)生反應(yīng)2Y2X2+4WZ＝4YZ+X2↑+2W2X?？赏茢酁?Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O。非金屬性O(shè)＞Cl，則H2O更穩(wěn)定，A錯誤；B項：簡單離子半徑：Z＞X＞Y（Cl－＞O2－＞Na+），B正確；C項：非金屬性Cl＞S，則Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于H2SO4，C正確；D項：Na2O2、O2均含非極性鍵，上述反應(yīng)中生成1molO2時，O由－1價升高到0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D正確。3．（2022年高考試題（浙江卷））X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是A.X與Z形成的10電子微粒有2種B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C.與的晶體類型不同D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性【答案】B【解析】X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X為H，YX3分子呈三角錐形，Y為N，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和，則Z為O，M與X同主族，則M為Na，Q是同周期中非金屬性最強的元素，則Q為Cl，綜合分析，X為H，Y為N，Z為O，M為Na，Q為Cl，以此解題。A項：由分析可知X為H，Z為O，則其形成的10電子微粒有H2O、OH-、H3O+，A錯誤；B項：由分析可知Z為O，Q為Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自來水消毒，B正確；C項：由分析可知Z為O，M為Na，Q為Cl，則M2Z為Na2O，為離子晶體，MQ為NaCl，為離子晶體，晶體類型相同，C錯誤；D項：由分析可知X為H，Y為N，Z為O，這三種元素可以形成NH?·H?O，其溶液顯堿性，D錯誤；故選B。4．(2021?北京卷)放射性核素31H。下列說法不正確的是()A．31H原子核外電子數(shù)是1 B．31H原子核內(nèi)中子數(shù)是3C．可用質(zhì)譜分辨H和31H D．3H2O也具有放射性【答案】B【解析】A項：放射性核素31H，質(zhì)量數(shù)是3，質(zhì)子數(shù)是1，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)等于1，故A正確；B項：放射性核素31H，質(zhì)量數(shù)是3，質(zhì)子數(shù)是1，所以中子數(shù)等于3-1=2，故B錯誤；C項：質(zhì)譜分析是根據(jù)質(zhì)量分辨，11H和31H質(zhì)量數(shù)不一樣，可以分辨，故C錯誤；D項：31H是放射性核素，所以3H2O也具有放射性，故D正確。故選B5.（2021屆高三下學(xué)期4月新課標(biāo)1高考三模適應(yīng)性訓(xùn)練一）一種可作為紡織品阻燃劑的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中M、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。下列說法錯誤的是（）。A．單質(zhì)的氧化性：Y＜ZB．M、W、X形成的二元酸只有M2WX3C．M、W、Z三種元素可組成通常為氣態(tài)的化合物D．Y分別與X、Z形成的化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，Z為帶一個負(fù)電荷的陰離子，M可以形成一個共價鍵，X可以形成兩個共價鍵，W可以形成四個共價鍵，Y可以形成四個共價鍵，且M、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，所以M為H，W為C，X為O，Y為Si，Z為Cl。A項：氯氣的氧化性強于硅單質(zhì)，A正確；B項：H、C、O形成的二元酸H2CO3、H2C2O4以及其他多種二元羧酸，B錯誤；C項：H、C、Cl三種元素可組成通常為氣態(tài)的化合物，如CH3Cl，C正確；D項：Si和O、Cl形成二氧化硅和SiCl4，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。6．（濮陽市2022屆高三畢業(yè)班第一次模擬考試）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)均不超過20，W、X同周期，W、Z的原子序數(shù)之和為28，它們組成的化合物Z5（YW4）3X是一種制造磷肥的原料。下列說法錯誤的是（）。A．非金屬性：X＞W(wǎng)＞YB．ZW2中不含共價鍵C．原子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)＞XD．YX3分子中各原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】Z5（YW4）3X是一種制造磷肥的原料，說明其中含磷元素，主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、Z的原子序數(shù)之和為28，那么，W的原子序數(shù)必然小于14，且只有W、X同周期，那么，W、X只能為二周期，再根據(jù)W、Z的原子序數(shù)之和為28，W的原子序數(shù)最大為8，此時Z為20，若W原子序數(shù)小于8，則Z的原子序數(shù)超過了20，故W只能是8號元素氧，Z為鈣，Y為磷，X為氟。A項：根據(jù)元素在周期表中的位置，非金屬性F＞O＞P，即非金屬性：X＞W(wǎng)＞Y，A正確；B項：CaO2中O22－，O22－是原子團，含共價鍵，B錯誤；C項：原子半徑從上到下依次增大，從左到右依次減小，故原子半徑為Ca＞P＞O＞F，即Z＞Y＞W(wǎng)＞X，C正確；D項：PF3分子中，P的最外層電子數(shù)為5，要形成3對共用電子對才能達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，而F最外層電子數(shù)為7，形成1對共用電子對達(dá)8電子，3個F剛好形成3對，使P也達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，所以，各原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，D正確。7．(2022·重慶市高三第四次質(zhì)量檢測)2020年12月17日，“嫦娥五號”順利將月壤帶回地球?？茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)月壤中有地球土壤中沒有的3He。3He是一種優(yōu)良的核反應(yīng)原料，與氘發(fā)生核聚變反應(yīng)，放出巨大的能量：，下列有關(guān)說法正確的是()A．D2和H2互為同位素B．等質(zhì)量的3He和2H具有相同的中子數(shù)C．3He與發(fā)生的核聚變反應(yīng)屬于化學(xué)變化D．3He位于周期表的第1行、第18列【答案】D【解析】A項：D和H互為同位素，D2和H2是不同單質(zhì)，A錯誤；B項：等質(zhì)量的3He和2H中子數(shù)之比為2∶3，B錯誤；C項：核聚變不是化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；D項：3He屬于He元素，是稀有氣體，位于周期表的第1行、第18列，D正確；故選D。8．（山西省晉中市2021屆高三3月模擬）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們組成的某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Y元素至少能形成6種氧化物，W的單質(zhì)可用于自來水消毒。下列說法正確的是（）。A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＜Y＜WB．離子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（Z）C．X、Y、Z、W四種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物D．簡單氫化物的還原性：W＜X＜Y【答案】A【解析】依據(jù)W單質(zhì)可用于自來水消毒和W只能形成一條共價鍵，可推知W為Cl；同理X形成四條鍵，為C或Si，Y形成三條鍵，為N或P，Z形成兩條鍵，為O或S，結(jié)合“X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”和“Y元素至少能形成6種氧化物”，可推知Y為N，因此X只能為C，Z為O或S，W為Cl。A項：HClO4是酸性最強的含氧酸，H2CO3為弱酸，故酸性：HClO4＞HNO3＞H2CO3，即X＜Y＜W，故A正確；B項：若Z為O，離子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（Z），若Z為S，離子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（Y），故B錯誤；C項：C2H4、N2H4、H2O2、H2S2（過硫化氫）都是含非極性鍵的二元化合物，但H和Cl都只形成一條鍵，不能形成含非極性鍵的二元化合物，故C錯誤；D項：簡單氫化物的還原性：W＜Y＜X，故D錯誤。9．(2021?河北選擇性考試)用中子轟擊X原子產(chǎn)生α粒子(即氮核He)的核反應(yīng)為：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是()A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C．X和氫元素形成離子化合物D．6Y和7Y互為同素異形體【答案】A【解析】根據(jù)核反應(yīng)為：可知，X的質(zhì)量數(shù)N為4+7-1=10，又因為Y在化合物中呈+1價，則推知Y位于IA族，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，Y的質(zhì)量數(shù)為7，所以得出Y為Li，其質(zhì)子數(shù)p=3，所以X的質(zhì)子數(shù)Z=3+2-0=5，核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=5，則推知X屬于B元素。A項：H3BO3為硼酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，則需用大量水沖洗，同時涂抹H3BO3，以中和堿液，A正確；B項：Y為Li，在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有Li2O，B錯誤；C項：X為B，與氫元素會形成BH3或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價鍵結(jié)合，屬于共價化合物，C錯誤；D項：6Li和7Li兩者的質(zhì)子數(shù)均為3，中子數(shù)不同，所以兩者互為同位素，D錯誤；故選A。10.（湖南省六校2021屆高三下學(xué)期4月聯(lián)考）X3Y4Z2W2R結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y，Z、W、R原子序數(shù)依次增大，R為周期表中非金屬性最強的元素。下列說法錯誤的是（）。A．簡單氣態(tài)氫化物的沸點：W＞RB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LY的氫化物完全燃燒消耗氧氣物質(zhì)的量為2molC．3.2gCu與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物完全反應(yīng)生成0.05mol混合氣體時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD．首次在實驗室合成了YW（ZX2）2，打破了有機化合物與無機物的界限【答案】B【解析】根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)可知X、Y、Z、W、R分別為H、C、N、O、F五種元素，A項：簡單氣態(tài)氫化物的沸點：H2O＞HF，A正確；B項：Y的氫化物包含各種烴類化合物，故無法計算，B錯誤；C項：Cu與硝酸完全反應(yīng)，無論生成NO還是生成NO2，還是混合氣體，1molCu均轉(zhuǎn)移2mol電子，故3.2gCu即0.05molCu轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故C正確；項：D首次用無機物合成了有機物尿素［CO（NH2）2］，打破了有機化合物與無機物的界限，故D正確。11．（云南玉溪2021~2022學(xué)年高三上學(xué)期期中）W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中X為第三周期簡單離子半徑最小的元素，W、Y在地殼中元素含量居前兩位，常溫下0.1mol?L－1Z、Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液加水稀釋過程中pH變化如圖所示。則下列說法正確的是（）。A．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞QB．Y在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)的形式存在C．W、Q的單質(zhì)或由這兩種元素組成的某些化合物可用作漂白劑D．形成的單質(zhì)中可與NaOH溶液反應(yīng)放出H2的元素，其對應(yīng)的氧化物為兩性氧化物【答案】C【解析】X為第三周期簡單離子半徑最小的元素，則X為Al元素，W、Y在地殼中元素含量居前兩位，且W的原子序數(shù)小于Y，則W為O元素，Y為Si元素；據(jù)圖可知Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一元強酸，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為二元強酸，且Q的原子序數(shù)大于Z，則Z為S元素，Q為Cl元素。A項：非金屬性Cl＞S，所以最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性S＜Cl，即Z＜Q，故A錯誤；B項：Si元素為親氧元素，自然界中只有化合態(tài)的Si元素，故B錯誤；C項：O3具有漂白性，氯氣溶于水后生成次氯酸也具有漂白性，所以氯氣也可以作漂白劑，這兩種元素組成的化合物如Cl2O等都可以做漂白劑，故C正確；D項：形成的單質(zhì)中可與NaOH溶液反應(yīng)放出H2的元素有Al和Si，Si的氧化物為酸性氧化物，故D錯誤。12．（湖南省2022屆高三下學(xué)期5月聯(lián)考）短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最多的元素，其原子的最外層電子數(shù)等于W、X原子的最外層電子數(shù)之和，Q的原子序數(shù)等于X原子序數(shù)的2倍；查德威克實現(xiàn)了核反應(yīng)：W+HeX+n。下列說法正確的是（）。A．原子半徑：W＞X＞Y＞QB．W和Q在元素周期表中處于對角線位置C．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于強酸D．Y與Q形成的化合物可用作耐火材料【答案】D【解析】地殼中含量最多的元素是O，由W+HeX+n可知X的質(zhì)子數(shù)和原子的最外層電子數(shù)均比W多2，假設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為x，則X原子的最外層電子數(shù)為x+2，所以有6＝x+x+2，即x＝2，W為Be或Mg，X為C或Si。Q的原子序數(shù)等于X原子序數(shù)的2倍，則X一定為C，Q為Mg，W為Be。A項：由以上分析可知，W、X、Y、Q分別為Be、C、O、Mg。原子半徑：Mg＞Be＞C＞O，即Q＞W(wǎng)＞X＞Y，A選項錯誤；B項：Be和Mg屬于同主族元素，B選項錯誤；C項：X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是碳酸，它屬于弱酸，C選項錯誤；D項：Y與Q形成的化合物為MgO，它的熔點很高，可用作耐火材料，D選項正確。13．（天津?qū)氎鎱^(qū)2021~2022高三上學(xué)期第一次月考）“對角線規(guī)則”是指在元素周期表中某些主族元素與右下方主族元素的有些性質(zhì)相似。如Li和Mg、Be和Al，B和Si的某些性更相似。下列說法正確的是（）。A．Li在N2中燃燒不能生成Li3NB．LiOH是極易溶于水的強堿C．Be（OH）2既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液D．硼酸鈉溶液顯酸性，其原因是硼酸跟離子結(jié)合了水電離出來的OH－【答案】C【解析】A項：鎂和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，根據(jù)對角線規(guī)則可知，Li和氮氣反應(yīng)生成Li3N，故A不正確；B項：氫氧化鎂為難溶于水的弱堿，根據(jù)對角線規(guī)則可知，LiOH是難溶于水的弱堿，故B錯誤；C項：氫氧化鋁能溶于強酸和強堿，根據(jù)對角線規(guī)則可知，氫氧化鈹能溶于強酸和強堿，故C正確；D項：B和Si性質(zhì)相似，硅酸鈉溶液顯堿性，根據(jù)對角線規(guī)則可知，硼酸鈉顯堿性，故D錯誤。14．(2022屆浙江省十校聯(lián)盟高三聯(lián)考)下列說法正確的是()A．水的沸點較高是因為水分子間存在較強的化學(xué)鍵B．離子晶體中可能存在共價鍵，而分子晶體中一定存在共價鍵C．CO2與SiO2均為共價化合物，其固體熔化時，均破壞了分子間作用力D．某物質(zhì)熔點1067°C，易溶于水，其水溶液和熔融態(tài)均能導(dǎo)電，其晶體一定為離子晶體【答案】D【解析】A項：水的沸點較高是因為水分子間存在較強的氫鍵，故A錯誤；B項：離子晶體中可能存在共價鍵如氫氧化鈉，而分子晶體中不一定存在共價鍵，如稀有氣體，是單原子分子，沒有化學(xué)鍵，故B錯誤；C項：CO2與SiO2均為共價化合物，但CO2是分子晶體，其固體熔化時，破壞了分子間作用力，SiO2是原子晶體，其固體熔化時，破壞共價鍵，故C錯誤；D項：離子晶體的熔沸點較高，一般在幾百至1000℃左右，某物質(zhì)熔點1067℃，易溶于水，其水溶液和熔融態(tài)能導(dǎo)電的是離子化合物，其晶體一定為離子晶體，故D正確；故選D。二．主觀題15．（2022·貴州高三二模）17.(12分)隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題:(1)f在周期表中的位置是。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):>;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:。

(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:。

(4)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

。

(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:①R溶液中,離子濃度由大到小的順序是

。

②寫出m點反應(yīng)的離子方程式:

③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol。

【答案】:(1)第三周期第ⅢA族(2)r(QUOTEO2-O2-)r(Na+)HClO4>H2SO(3)QUOTEH··N··

··H··H··N··

··H··H或(QUOTEH··O······O······(4)2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)ΔH=-511kJ·mol-1(5)①c(SQUOTEO42-O42-)>c(NQUOTEH4+H4+)>c(Al3+)>c(H②NQUOTEH4+H4++OH-NH3·H2O③0.022【解析】:根據(jù)題圖提供的短周期元素原子半徑的相對大小和化合價信息可知x、y、z、d、e、f、g、h分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。(1)f為Al元素,位于元素周期表中第三周期第ⅢA族。(2)氧離子和鈉離子的核外電子排布相同,核電荷數(shù)后者大于前者,所以r(QUOTEO2-O2-)>r(Na+);Cl的非金屬性強于S,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱順序為HClO4>H2SO4(3)任意元素組成的四原子共價化合物可以是NH3、H2O2和C2H2等,它們的電子式分別為QUOTEH··N··

··H··H··N··

··H··H、QUOTEH··O······O··(4)Na在O2中燃燒生成Na2O2,根據(jù)題中數(shù)據(jù)可得熱化學(xué)方程式為2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)ΔH=-511kJ·mol-1。(5)①R為NH4Al(SO4)2,溶于水后,SQUOTEO42-O42-的濃度最大,Al(OH)3堿性弱于NH3·H2O,所以NQUOTEH4+H4+的水解程度小于Al3+,故c(NQUOTEH4+H4+)>c(Al3+),兩種離子水解使溶液顯酸性,所以c(H+)>c(OH-),綜合得到該溶液中的離子濃度大小順序為c(SQUOTEO42-O42-)>c(NQUOTEH4+H②當(dāng)向該溶液中滴入NaOH溶液時,OH-先與Al3+反應(yīng),再與NQUOTEH4+H4+反應(yīng),最后與Al(OH)3反應(yīng),所以m點反應(yīng)的離子方程式為NQUOTEH4+H4++OH-NH3·H2③10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中含有0.01molNQUOTEH4+H4+、0.01molAl3+、0.02molSQUOTEO42-O42-,當(dāng)加入20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液,即加入0.024molBa2+和0.048molOH-時,0.024molBa2+與0.02molSQUOTEO42-O42-反應(yīng)會生成0.02molBaSO4沉淀;0.01molAl3+與0.03molOH-形成0.01molAl(OH)3沉淀,0.01molNQUOTEH4+H4+與0.01molOH-形成0.01molNH3·H16．（2022·上海高三二模）CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題。(1)CO2的分子結(jié)構(gòu)決定了其性質(zhì)和用途。①CO2的電子式是,所含化學(xué)鍵類型為(填“非極性”或“極性”)共價鍵。

②在溫度高于31.26℃、壓強高于7.29×106Pa時,CO2處于超臨界狀態(tài),稱為超臨界CO2流體,它可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機溶劑萃取相比,用超臨界CO2萃取的優(yōu)點有:

(答出一點即可)。

(2)中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米