安徽省安慶市雙河中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

安徽省安慶市雙河中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是A.燒杯a中的溶液pH升高

B.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2

D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2參考答案：AB2.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深D．對(duì)于2NO2（g）N2O4（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深參考答案：D解：A．加入硝酸銀溶液后，生成AgBr沉淀，溴離子濃度減小，平衡向正方向移動(dòng)，促進(jìn)溴與水的反應(yīng)，溶液顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，較低溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，體系顏色變深，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．對(duì)于2NO2（g）N2O4（g），縮小容器體積平衡正向移動(dòng)，但體系顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；故選D．3.（7分）（1）I、短周期某主族元素M的電離能情況如下圖A所示。則M元素位于周期表的第

族

II、圖B折線c可以表達(dá)出第

族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)地變化趨勢(shì)畫出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是

（填“a”或“b”）(2)COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取

雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價(jià)鍵含有

（填序號(hào)）：

A2個(gè)σ鍵

B2個(gè)鍵

C1個(gè)σ鍵、1個(gè)鍵（3）金屬鈦（22Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式

參考答案：略4.常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸D．提高溶液的溫度參考答案：B略5.有三種不同取代基-X，-Y，-Z，當(dāng)它們同時(shí)取代苯分子中的3個(gè)氫原子，取代產(chǎn)物有A．4種

B．6種

C．10種

D．14種參考答案：C略6.下列物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶，再灼燒，能得到化學(xué)組成與原物質(zhì)相同的

一組物質(zhì)是

a、氯化鈉

b、氯化鋁

c、硫酸鉀

d、碳酸鈉

e、碳酸氫鈉

f、高錳酸鉀A、c、d

B、a、c、dC、a、b、c、d、e

D、全部參考答案：B略7.在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是（

）

A．最易失去的電子能量最高

B．電離能最小的電子能量最高

C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低參考答案：C略8.下列氣體中，無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的是

（

）A．SO2

B．CH4

C．NO

D．Cl2參考答案：B略9.下列說法正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高

B．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力C．H2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵D．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4參考答案：C略10.等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：(

)X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）△H﹤0，下列敘述正確的是：A．平衡常數(shù)K越大，X的轉(zhuǎn)化率越大B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率V正（x）=2V逆（z）C．達(dá)到平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D．達(dá)到平衡后，升高溫度或者增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：A略11.下列有機(jī)物中含有兩種官能團(tuán)的是

A．CH3－CH3

B．CH2＝CHCl

C．CH3CH2OH

D．CH≡CH

參考答案：B略12.(6分)(1)下列化肥屬于氮肥的是。

A.NH4ClB.KClC.(NH4)2SO4D.K2SO4E.NH4NO3F.Ca(H2PO4)2G.尿素[CO(NH2)2]H.NH4HCO3I.草木灰(2)上述化肥中,不能與草木灰等堿性肥料混合施用的是。

參考答案：(1)A、C、E、G、H(2)A、C、E、F、H解析：(1)氮肥就是以含有氮元素為主的肥料,所以答案為A、C、E、G、H;B、D、I為鉀肥;F為磷肥。(2)草木灰的主要成分為K2CO3,且顯堿性,因此銨態(tài)氮肥均不能與草木灰混用,因OH-結(jié)合生成NH3,揮發(fā)失去肥效,又Ca(H2PO4)2中Ca2+CaCO3沉淀,且H2OH-反應(yīng),也不能混用。13.為檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加熱煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量該鹵代烴；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷卻。正確的操作順序是：（

）

A.(3)(1)(5)(6)(2)(4)

B.(3)(5)(1)(6)(4)(2)C.(3)(2)(1)(6)(4)(5)

D.(3)(5)(1)(6)(2)(4)參考答案：B略14.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A．X、M兩種元素形成的化合物的晶體中一定含有離子鍵，不可能含有共價(jià)鍵B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋篩＞Z＞W(wǎng)D．化合物ZW2的分子空間構(gòu)型為直線形參考答案：C略15.下列有關(guān)說法中正確的是（

）A．焓變大于零的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B．焓變小于零的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．焓變小于零且熵增加的過程對(duì)應(yīng)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行D．對(duì)于同一物質(zhì)來講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值最大參考答案：C化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向應(yīng)同時(shí)考慮焓判據(jù)和熵判據(jù)(G=H-T),當(dāng)G<0時(shí)反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，A、B錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。對(duì)于同一物質(zhì)氣態(tài)的熵值最大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用水蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO）充分?jǐn)嚢?，使之溶解，得一?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟：（1）第一步除去Fe2+，有人用強(qiáng)氧化劑NaClO①加入NaClO后，溶液的pH變化是

。（填代號(hào)）

A．增大

B．減小

C．不變

D．無(wú)法確定

②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？

（填妥當(dāng)或不妥當(dāng)），理由是

。③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有

。（填代號(hào)）

A．濃HNO3

B．KMnO4

C．Cl2

D．O2

E.H2O2（2）除去溶液中的Fe3+的方法是調(diào)節(jié)溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)節(jié)到3.7，可選用的有

。（填代號(hào)）

A．NaOH

B．氨水

C．Cu(OH)2CO3

D．Na2CO3

E．CuO

參考答案：(1)①A（2分），②不妥當(dāng)（1分），引入了新雜質(zhì)Na+（2分）,③C、D、E（3分）

(2)C、E（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。①寫出（3）中的電極反應(yīng)：Fe：

、

Zn：

。②比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是

（填序號(hào)）。參考答案：①2H++2e-===H2↑

Zn-2e-===Zn2+（各2分）②2、1、3(1分)略18.I

下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)，試回答以下幾個(gè)問題：溫度/℃25t1t2Kw1×10-14a1×10-12（1）若25<t1<t2，則a

1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH－)為

。（3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的硫酸溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1︰V2=

，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是

。II

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。（1）氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為________________________________。（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：①該氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為

。②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。參考答案：I(1)

>

、(2)1×10-10mol·L-1

(3)9︰11

、c（Na+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH