山東省濟寧市鄒城看莊中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析

山東省濟寧市鄒城看莊中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是[]A．得氧和失氧

B．化合價的升降

C．電子的轉(zhuǎn)移

D．有無新物質(zhì)生成參考答案：C略2.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（

）A.堿性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-C.HNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-D.含有大量H+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-參考答案：DA、Ca2+與CO32-結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，Ca2+、SO42-結(jié)合生成微溶物硫酸鈣，則不能大量共存，故A錯誤；B、因Fe3+與SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故B錯誤；C、HNO3具有強氧化性，能氧化Fe2+，故C錯誤；D、H+、Na+、NH4+、SO42-、Cl-幾種離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D正確。故選D。3.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（

）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

B.加熱

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：A略4.下列化合物不能由單質(zhì)直接化合生成的是（

）A．Cu2S

B．FeS

C．SO3

D．CuCl2參考答案：略5.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＜C

B．非金屬性：A＞CC．原子半徑：A＜B＜C＜D

D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸參考答案：B略6.為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是①用煤作燃料②把煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A．①②③B．②③④⑤

C．③⑤D．①③④⑤參考答案：C7.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A.鋁

B.鐵

C.硅

D.硫參考答案：D略8.從海藻灰中可以提取碘的主要反應(yīng)為：2I—+Cl2=2Cl—+I2，下列說法正確的是A．I—具有氧化性

B．Cl2是還原劑C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

D．氯氣的氧化性比碘強參考答案：CD略9.如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是（

）A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D略10.把CO2通入NaOH的水溶液中，當它們完全反應(yīng)在時其質(zhì)量比為11：15，則下列關(guān)于反應(yīng)后的溶液的說法正確的是A.溶液只能與酸反應(yīng)

B.溶液只能與堿反應(yīng)C.可繼續(xù)吸收CO2

D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之比為1：1參考答案：B11.下列說法中，錯誤的是（

）A.化學反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B.石灰石生成生石灰伴隨的能量變化主要是化學能轉(zhuǎn)化為熱能C.化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的D.化學反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)參考答案：B【詳解】A.化學反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化，故A說法正確；B.石灰石生成生石灰是一個吸熱反應(yīng)，則伴隨的能量變化主要是熱能轉(zhuǎn)化為化學能，故B說法錯誤；C.化學變化中的化學鍵的斷裂需要吸收能量，而形成新的化學鍵需要放出能量，即化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的，故C說法正確；D.物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，所具有的能量也不同，所以化學反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)，故D說法正確；答案選B。12.下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的1,2—二氯乙烷的是A．乙烷與氯氣光照反應(yīng)

B．乙烯與氯化氫氣體混合C．乙烯與氯氣混合

D．乙烯通入濃鹽酸參考答案：C13.一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml2mol/L的稀鹽酸中完全溶解后，再向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出來，所加入的NaOH溶液的體積最小是A．100ml

B．25ml C．50ml

D．由于Mg、MgO的質(zhì)量未知無法判斷參考答案：C略14.SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后復原

D．顏色不褪參考答案：D15.某反應(yīng)的微觀示意圖如下（一種小球代表一種元素的原子），下列說法錯誤的是（）

A．該反應(yīng)中共有三種元素

B．圖中反應(yīng)物都是化合物

C．該反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合

D．該反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol·L﹣1濃硫酸配制100mL2.5mol·L﹣1稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌⑥定容⑦搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是

mL（保留三位有效數(shù)字），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）．（2）該實驗用到的儀器除量筒外還有

．（3）第⑤步實驗的操作是

．（4）第⑥步實驗的操作是

．（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度

．②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥

．③濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

．④定容時仰視刻度線

．參考答案：（1）13.9；B；（2）100mL容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒；（3）用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶；（4）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；（5）①偏低；②無影響；③偏大；④偏?。猓海?）設(shè)需要濃硫酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×18mol·L﹣1=100mL×2.5mol·L﹣1，解得V=13.9mL，所以應(yīng)選擇25mL的量筒；故答案為：13.9；B；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管；故答案為：100mL容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒；（3）正確洗滌燒杯的方法：用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶，故答案為：用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶；（4）定容的正確操作方法：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，故答案為：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；（5）①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度，導致量取的濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故答案為：無影響；③濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故答案為：偏大；④定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故答案為：偏?。⒕C合題（本題包括3個小題，共30分）17.選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液法B．加熱分解C．結(jié)晶法D．分液法E．滲析法

F．蒸餾法

G．過濾法(1)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物。(2)___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。(3)___________分離水和煤油的混合物。(4)___________分離水和酒精。(5)___________分離溴水中的溴和水。參考答案：(1)G

(2)C

(3)D

(4)F

(5)A18.（9分）A、B、C為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C的元素符號分別：A__________、B__________、C________。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，B在周期表中的位置___________，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，A的氫化物分子式為_________；B、C的最高價氧化物水化物的分子式分別為_______、_________。參考答案：略19.I．反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（1）該反應(yīng)是_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）下列表述能作為反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是（

）A．反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)

=1∶1∶1∶1B．各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變II．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________________；（2）向其中充入1molHe(g)（He不參加反應(yīng)），化學反應(yīng)速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。參考答案：I．(1)放熱

(2)B

II．(1).0.05mol/(L.min)

(2)不變【詳解】I.（1）根據(jù)能量的變化，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）A、反應(yīng)速率之比，任何時刻都等于化學計量數(shù)之比，因此反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)

=1∶1∶1∶1，不能說明反應(yīng)達到平衡，故A不符合題意；B、根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，當組分的濃度或質(zhì)量分數(shù)不再改變，說明反應(yīng)達到平衡，故B符合題意；C、根據(jù)M=，成分都是氣體，即氣體質(zhì)量不變，根據(jù)反應(yīng)方