福建省寧德市犀溪中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

福建省寧德市犀溪中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、l-C．有NO-3存在的強酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+Br-D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2+、AlO-2、SO32－參考答案：答案：D解析：A項pH=1為酸性條件，其中的ClO－與H＋會生成弱電解質(zhì)HClO；B項SO42－與Ba2＋生成BaSO4沉淀；C項在酸性條件有NO3－存在的情況下，相當(dāng)于HNO3，會氧化Fe2＋和Br－；D項中的c(OH－)=10-1mol·L-1，即堿性條件，所有離子均能存在。高考考點：離子共存問題易錯提醒：注意題干中的隱含條件備考提示：要掌握離子共存中的種種情況，如復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)以及絡(luò)合反應(yīng)。2.在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B．Z2在①中作還原產(chǎn)物、③中作還原劑C．氧化性強弱的順序為：XO>Z2>B2>A3＋

D．X2＋是XO的還原產(chǎn)物參考答案：B3.銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體,且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為0.224L,在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量,其質(zhì)量為(

)A.3.12g

B.4.18g

C.4.68g

D.5.08g參考答案：B略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要2NAC12

B．1L1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)小于2NAC．常溫下，ｐＨ＝13的氫氧化鋇溶液的氫氧根數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)況時，2.24LCl2溶于足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA參考答案：B略5.下列說法正確的是()A.雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物為O2，對環(huán)境沒有污染B.新制備的氯水中存在三種分子、三種離子C.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%D.濃硝酸與濃鹽酸一樣，在空氣中出現(xiàn)白霧參考答案：D略6.鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液?，F(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是A．蓄電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B．電解硫酸鈉溶液時的陽極反應(yīng)式為：4OH－―4e－＝2H2O+O2↑C．電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，所以c(Na2SO4)會變小D．蓄電池放電一段時間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都不會改變參考答案：B略7.下列實驗操作或?qū)嶒灧椒苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用BaCl2溶液鑒別SO2和CO2B.將AlCl3溶液加熱蒸發(fā)、烘干,以得到無水氯化鋁

C.用鐵棒作電極,電解KCl溶液,得到H2、Cl2兩種氣體D.僅用蒸餾水鑒別蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末、純堿粉末

參考答案：D8.下列說法正確的是A．常溫下0.4mol/LHB溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c(Na)>c(B)>c(H)>c(OH)B．常溫時，pH均為2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均為12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H)相等C．常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4中c(NH)由大到小的順序是：②>①>④>③D．0.1mol/LNaHB溶液中其pH為4：c(HB)>c(H2B)>c(B)參考答案：B略9.氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物（CN－）的排放最高充許濃度為0.5mg/L。在堿性條件下可用如下方法進(jìn)行處理：2CN－+8OH－+5Cl2＝2CO2+N2+10Cl－+4H2O。下列說法不正確的是：A．當(dāng)有0.4molCO2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)約為2×6.02×1023B．1L含CN－0.9mg/L的廢水至少用1.0×10－3molCl2處理才符合排放標(biāo)準(zhǔn)C．經(jīng)測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN-－促進(jìn)了水的電離D．上述反應(yīng)中CN－表現(xiàn)了還原性參考答案：B略10.下列敘述正確的是A．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4

B．Agl膠體在電場中自由運動C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈D．紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3參考答案：C本題考察物質(zhì)的性質(zhì)。A項，鋁與熱的濃硫酸反應(yīng)，錯誤。B項，AgL膠體吸附電荷而帶電，故在電場作用下做定向移動，錯誤。C項，K比Li活潑，故與水反應(yīng)劇烈，正確。D項，P與過量的反應(yīng)，應(yīng)生成,錯誤。誤區(qū)警示：鋁在冷、熱中發(fā)生鈍化，但是加熱則可以發(fā)生反應(yīng)，膠體自身不帶電，但是它可以吸附電荷而帶電。由此警示我們，化學(xué)學(xué)習(xí)的平時學(xué)生一定要嚴(yán)謹(jǐn)，對細(xì)小知識點要經(jīng)常記憶，并且要找出關(guān)鍵字、詞。11.下列推斷正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略12.下列試驗中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④

B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12，溶液吸收C12選⑤

D．粗鹽提純，選①和②參考答案：A略13.生物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖與細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型的生物原電池，下列有關(guān)電極反應(yīng)及其產(chǎn)物的判斷正確的是A.負(fù)極反應(yīng)可能是O2+4e－+2H2O4OH－B.負(fù)極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是C6H12O6被氧化生成的CO、HCO、H2OC.正極反應(yīng)可能是C6H12O6－24e－+24OH－6CO2+18H2OD.正極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是葡萄糖生成的CO2、HCO、H2O參考答案：B略14.下列各組物質(zhì)中，所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但既不屬于同分異構(gòu)體，也不屬于同系物的是A．乙烯．丙烯

B．甲醇．乙二醇C．乙炔．苯

D．丙烯．環(huán)丙烷參考答案：C15.下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，4.6gNO2氣體約含有1.81×10個原子

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4L。

C．常溫下，0.1mol醋酸溶液的pH約為1

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)下圖回答問題：（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是

作用是

。B中加入的試劑是

作用是

。C中加入的試劑是

作用是除盡

氣體。D中加入的試劑是

作用是

。（4）實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

參考答案：（1）反應(yīng)前先用小火加熱燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出，停止加熱后，水會上升到導(dǎo)管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣。（2）2H2SO4（濃）＋C2H2O＋2SO2↑＋CO2↑（3）無水硫酸銅

檢驗H2O

品紅溶液

檢驗SO2

酸性KMnO4溶液SO2

澄清石灰水

檢驗CO2

（4）酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡。（或不褪色，或不褪成無色。）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）A、B、C、D、E為短周期元素，A~E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素。試回答：（1）B元素在周期表中的位置為

（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式

（3）A、C兩元素可組成10電子粒子。Y與具有相同的原子種類及數(shù)目，且不帶電，Y的電子式為

（4）廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用如A2C2和稀硫酸浸泡，既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（5）我國首創(chuàng)的海洋電池以E的單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為

，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（15分）（1）第二周期第VA族（2分）（2）

（3分）（3）羥基的電子式

（2分）（4）Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+H2O

（3分）（5）（2分）；（3分）略18.(10分)磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。①寫出磷酸主要的電離方程式

。②直鏈低聚磷酸銨的化學(xué)式可表示為(NH4)(n＋2)PnOx，x=

(用n表示)。(2)在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式。

□H2PO2－+□Ag＋+□

=□PO43－+□Ag+□

(3)由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點44℃，沸點280℃)，主要生產(chǎn)流程如下①除砷過程在75℃下進(jìn)行，其合理的原因是_______(填字母)。a．溫度不宜過高，防止硝酸分解

b．適當(dāng)提高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率c．使白磷熔化，并溶于水

d．降低白磷的毒性②硝酸氧化除砷時被還原為NO，若氧化產(chǎn)物為等物質(zhì)的量的亞砷酸與砷酸，則化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________

參考答案：（1）①H3PO4H＋+H2PO4－（2分）

②3n＋1（2分）（2）H2PO2－+4Ag＋+6OH-=PO43－+4Ag+4H2O（2分）（3）①cd

（2分）②8HNO3+6As+5H2O=3H3AsO4+3H3AsO3+8NO↑（2分）試題解析:（1）①H3PO4是三元弱酸，其電離是逐步進(jìn)行的，主要是第一步電離，磷酸主要的電離方程式是H3PO4H++H2PO4-；②在磷酸通過分子間脫水形成直鏈聚磷酸中，n越大，分子中含有的羥基就越少，得到的直鏈聚磷酸銨的水溶性越??；（2）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，同時也是離子反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的方程式是：H2PO2-+4Ag++6OH-=PO43-+4Ag+4H2O。（3）①除砷過程在75℃下進(jìn)行，其合理的原因是使白磷熔化，提高反應(yīng)活性；適當(dāng)提高溫度，增大反應(yīng)速率；溫度不宜過高，防止硝酸分解，所以選項是acd。②生產(chǎn)過程在高