2022年江蘇省淮安市新城中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年江蘇省淮安市新城中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是

（

）A．乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6OC．四氯化碳的電子式

D．臭氧的分子式O3參考答案：D略2.X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同，下列說(shuō)法中正確的是（

）A.X的原子半徑比Y小

B.第一電離能X<YC.電負(fù)性X>Y

D.X和Y的核電荷數(shù)之差為m-n參考答案：B3.常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=9的Ba（OH）2溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合時(shí)鹽酸與Ba（OH）2溶液的體積比為（）A．1：60

B．3：1

C．100：1

D．1：100參考答案：D考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．.分析：先根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫氧化鋇溶液中c（OH﹣），鹽酸中的c（H+），再得到pH=7的溶液，則n（H+）=n（OH﹣），根據(jù)n=cV計(jì)算氫氧化鋇和鹽酸的體積之比．解答：解：將pH=9的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=10﹣5mol/L，pH=3的稀鹽酸中c（H+）=10﹣3mol/L，設(shè)氫氧化鋇的體積為x，鹽酸的體積為y，欲使混合溶液pH=7，溶液呈中性，則n（H+）=n（OH﹣），則x?10﹣5mol/L=y?10﹣3mol/L，解得x：y=100：1，所以鹽酸與Ba（OH）2溶液的體積比為1：100．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意室溫下題中混合溶液的pH=7時(shí)溶液呈中性，則n（H+）=n（OH﹣）．4.“綠色化學(xué)”對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)類型中一定符合這一要求的是①取代反應(yīng)

②加成反應(yīng)

③消去反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤酯化反應(yīng)

⑥加聚反應(yīng)A．②

B．①④

C．③⑤

D．②⑥參考答案：D略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)約為3NAB．常溫常壓下，11.2L乙烯（C2H4）含有2NA個(gè)碳原子C．1.7g氨氣所含有的電子數(shù)目為10NAD．2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA參考答案：A略6.

建設(shè)“環(huán)境友好型、資源節(jié)約型”社會(huì)必須大力實(shí)行節(jié)能減排，下列有關(guān)排放的說(shuō)法中正確的是A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、氫能等新型能源有利于減少二氧化碳的排放量B．煤的氣化技術(shù)是減少二氧化碳排放的重要措施C．減少二氧化碳的排放有利于減少酸雨對(duì)環(huán)境的污染D．“不允許向大氣中排放二氧化碳”是《京都議定書》的重要精神參考答案：A7.已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)

△H＝－270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是

(

)A．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJB．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量參考答案：CA、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，C正確；D、由熱化學(xué)方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量，D錯(cuò)誤；選C．8.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是(

)A．分子式為C16H18O9

B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8molNaOHD．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略9.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)

2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同參考答案：C略

10.下列各類有機(jī)物：①飽和一元醇②飽和一元醛③飽和一元羧酸④飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦烯烴的同系物，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比恒等的是A．①③⑤⑦

B．①④⑥

C．②③④⑦

D．②③④⑤⑥參考答案：C11.常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（

）A、PH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+B、由水電離出的c(H+)=1×10—14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl—、HCO、K+C、c(H+)/c(OH—)=1×1012的溶液中：NH4+、Cl—、NO、Al3+D、c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO—、SO、SCN—參考答案：C略12.下列有關(guān)蛋白質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是

A．蛋白質(zhì)只要變性，就不能發(fā)生水解反應(yīng)

B．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液可產(chǎn)生沉淀

C．蛋白質(zhì)是僅由C、H、O、N4種元素組成的高分子化合物D．蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下，最終水解成較小的肽類化合物參考答案：B略13.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(

)A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．常溫常壓下，1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B14.以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是A．鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用B．未通電前上述電鍍裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程C．電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系參考答案：C略15.化學(xué)知識(shí)的總結(jié)避免“以偏概全”。你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是

(

)A．只含有極性鍵的分子一定是極性分子B．分子晶體中一定是含有共價(jià)鍵C．第一電離能越大的元素，其非金屬性一定越強(qiáng)D．原子晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體高，參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（17分）某校化學(xué)興趣小組為了探究原電池工作原理，進(jìn)行如下系列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一

實(shí)驗(yàn)二

實(shí)驗(yàn)三

實(shí)驗(yàn)四結(jié)果：（1）實(shí)驗(yàn)一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，但較短時(shí)間內(nèi)電流即明顯減小。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得鋅片減少了3.94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是（指參加原電池反應(yīng)的鋅占反應(yīng)總量的百分率）：

。

（2）實(shí)驗(yàn)二中剛將銅、鋅片插入溶液中時(shí)電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)，但立即就歸零了。為什么鋅的電子不能持續(xù)通過(guò)導(dǎo)線流向銅極給Cu2+？

。（3）實(shí)驗(yàn)三中鹽橋中K+流向

溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率為1×10-3mol/s，則K+的遷移速率為

mol/s。（4）實(shí)驗(yàn)四中電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)，寫出銅極的電極反應(yīng)式：

參考答案：（1）（4分）60%

（2）（4分）鋅失電子則形成Zn2+進(jìn)入溶液顯正電性，Cu2+得電子則溶液顯負(fù)電性，兩種因素均阻礙電子流向銅板（或類似合理答案）

（3）（6分，每空2分）CuSO4

，2×10-3（4）（3分）

O2+2H2O+4e-=4OH-

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2(l)

△H＝－103.7kJ·mol－1試回答下列問(wèn)題：（1）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是

▲

。A．采用高溫

B．采用高壓

C．尋找更高效的催化劑⑵合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：第一步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l)

△H1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)

△H2某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖Ⅰ所示：圖Ⅰ

圖Ⅱ①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第

▲

步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到

▲

min時(shí)到達(dá)平衡。②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)＝

▲

。③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2

▲

0（填“＞”“＜”或“＝”）參考答案：⑴B

⑵①2

55

②0.148mol/(L·min)

③＞（第⑵小題第①題每空1分，其余小題每空2分，共8分）略18.1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化．已知：CH3﹣CH=CH2+HBr﹣→CH3﹣CHBr﹣CH3（1）A的化學(xué)式：．（2）上述①～⑥反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)是（填序號(hào)）．（3）寫出C、D、E、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C，D，E，（4）寫出B→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：．參考答案：1.C8H8

2.②3.

考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．

分析：1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，再結(jié)合原子守恒知，A分子中含有8個(gè)C原子、8個(gè)H原子，其分子式為C8H8，A中不飽和度==5，可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為，C為，A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為，B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對(duì)稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，故與HBr放出加成反應(yīng)生成D，則D為，D在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，則F為，F(xiàn)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，故H為，據(jù)此解答．解答：解：1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，再結(jié)合原子守恒知，A分子中含有8個(gè)C原子、8個(gè)H原子，其分子式為C8H8，A中不飽和度==5，可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為，C為，A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為，B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對(duì)稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，故與HBr放出加成反應(yīng)生成D，則D為，D在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，則F為，F(xiàn)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，故H為，（1）通過(guò)以上分析知，A的化學(xué)式為C8H8，故答案為：C8H8；（2）通過(guò)以上分析知，①是加成反應(yīng)，②是消去反應(yīng)，③是加成反應(yīng)，④是加聚反應(yīng)，⑤是加成反應(yīng)，⑥是取代反應(yīng)，故答案為：②；（3）由上述分析可知，C為，D為，E為，故答案為：；；；（4）B→E是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：+NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+NaOH+2NaBr+2H2O．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，涉及烴、鹵代烴、烯烴、醇、酯之間的轉(zhuǎn)化，正確推斷A結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)其不飽和度進(jìn)行推斷結(jié)構(gòu)，注意物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化條件，條件不同導(dǎo)致產(chǎn)物不同19.分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑．為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：試回答下列問(wèn)題：（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)種峰．（2）C物質(zhì)的官能團(tuán)名稱．（3）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是（填編號(hào)）．（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：．（5）F有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列條件的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個(gè)取代基為﹣CH2COOCH3；．參考答案：1.4