安徽省合肥市長豐縣雙墩中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析

安徽省合肥市長豐縣雙墩中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.容量瓶的瓶壁上未標有的是A．刻度線

B．溫度

C．濃度

D．容積參考答案：C略2.查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應，還能跟多種其他物質發(fā)生反應，其中包括與酒精在常溫下反應。要研究金屬鈉跟酒精反應的性質以及它與水反應的異同點，下列的研究方法中用不到的是

A.實驗法B.分類法

C.觀察法D.比較法參考答案：B略3.下列說法中正確的是(

)A、化學科學與其他科學分支的聯(lián)系不密切。B、化學研究的主要目的就是認識分子。C、化學家可以制造出自然界中不存在的物質。D、化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，最終人類將毀滅在化學物質中。參考答案：C4.下列說法中正確的是（

）A．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B．增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量C．無論加入正催化劑還是加入負催化劑都能大大提高化學反應速率D．把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率參考答案：D略5.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示(b處NaOH溶液的體積為1L)，則下列判斷不正確的是

（

）A.NaOH的濃度為0.6mol/L

B.在a點處溶液中的溶質為NaCl

C.在b點處溶液中的溶質只有NaAlO2

D.圖中線段oa:ab＝5:1

參考答案：C略6.下列說法中正確的是A．萃取操作時，振蕩的過程中需要進行放氣，放氣是通過打開分液漏斗上口的玻璃塞進行的B．某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加稀HNO3有不溶白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42―C．某無色溶液滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置分層后，下層溶液顯紫紅色，則原溶液中有I―D．某無色溶液用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液含有Na+無K+參考答案：C略7..廢舊電池必須進行集中處理，其首要原因是(

)A．利用電池外殼的金屬材料

B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D．回收其中石墨電極參考答案：B略8.將Fe2O3和FeO混合物a克置于氫氣流中加熱，反應完全后，冷卻稱量，得到固體物質比原混合物減少0.8克；若另取a克原混合物與鹽酸反應，欲使其恰好相互完全反應，需要濃度為1mol/L的鹽酸的體積是

A．200ml

B．100ml

C．50ml

D．無法確定參考答案：B略9.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（）A．N2是還原產物B．有0.250molKNO3被氧化C．NaN3中氮元素為﹣3價D．被氧化的N原子的物質的量為3.75mol參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】該反應中N元素化合價由﹣、+5價變?yōu)?價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產物又是還原劑，根據(jù)反應方程式可知，每當生成16molN2，則氧化產物比還原產物多14mol，轉移電子的物質的量為10mol，被氧化的N原子的物質的量為30mol，有2molKNO3被還原；現(xiàn)氧化產物比還原產物多1.75mol，則生成2molN2，轉移電子的物質的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質的量為3.75mol，以此解答該題．【解答】解：該反應中N元素化合價由﹣價、+5價變?yōu)?價，所以氧化產物和還原產物都是氮氣，假設有16mol氮氣生成，氧化產物是15mol、還原產物是1mol，則氧化產物比還原產物多14mol，若氧化產物比還原產物多1.75mol，則參加反應的n（KNO3）==0.25mol，A．氧化產物和還原產物都是氮氣，故A錯誤；B．硝酸鉀得電子作氧化劑而被還原，故B錯誤；C．NaN3中氮元素為﹣價，故C錯誤；D．被氧化的N原子的物質的量==3.75mol，故D正確；故選D．10.下列關于有機化合物的敘述錯誤的是A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H-5的水解產物是CH3CO18OH和C2H-5OHD．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：C略11.已知電解熔融氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣。下圖中鈣及其化合物之間的轉化按箭頭方向均可一步實現(xiàn)。下列說法中正確的是A.

CaO、Ca

(OH)2、CaCO3

都含有氧元素，所以CaO、Ca

(OH)2、CaCO3

都屬于氧化物B.電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應既是氧化還原反應又是化合反應C.工業(yè)上可利用反應4的原理將氯氣通入石灰乳中制漂白粉，所得漂白粉的主

要成份是CaCl2D.往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以實現(xiàn)反應6的轉化參考答案：D12.在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（

）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－

B、Ag+、Na+、NO3－、I－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－

D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－參考答案：C略13.微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、清潔高效和資源利用率高、無污染等特點而被人們所重視．以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正負極反應式如下：正極反應：6O2＋24H＋＋24e－12H2O負極反應：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋則有關該電池的下列說法正確的是()A．該電池的工作環(huán)境是高溫條件B．作為負極的葡萄糖(C6H12O6)在變化中失去電子，被還原C．該電池的電解質溶液是強酸性溶液，如濃硫酸或硝酸等D．該電池的總反應為C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O參考答案：D略14.油脂和蛋白質都是維持人體生命活動所必需的營養(yǎng)物質，以下敘述正確的是A．油脂和蛋白質都是天然高分子有機化合物B．油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應C．油脂和蛋白質都有固定的熔沸點D．油脂和蛋白質都不能使溴水褪色參考答案：B15.氯氣可用來殺菌消毒，又可作漂白劑，其中起作用的是

（

）

A．Cl2

B．HCl

C．HClO

D．O2

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）某課外活動小組的同學共同設計了如圖所示的實驗裝置（夾持儀器略），并用其進行下述實驗：實驗1：制取并收集H2和Cl2。①若制取并收集H2，則旋塞K1應該

（填“打開”或“關閉”），旋塞K2應該

（填“打開”或“關閉”），H2收集在哪個儀器

（填表示儀器的英文字母）中。②若將試管C中加滿某種液體，可用于收集Cl2，這種液體最好選用

（填編號）。a．飽和NaHCO3溶液

b．飽和NaCl溶液

c．NaOH溶液實驗2：驗證酸性HCl>H2CO3>C6H5OH。①若可供選擇的試劑有大理石、鹽酸、苯酚鈉溶液等，在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉絨，則苯酚鈉溶液應該裝入

（填表示儀器的英文字母）中，該儀器內發(fā)生反應的離子方程式是

。

②在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉絨的作用是

。實驗3：用干、濕兩個有色布條驗證干燥Cl2不具有漂白性而潮濕的Cl2具有漂白性。①若用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取Cl2，實驗前先將裝置C改用如圖所示裝置，并應在D中加入

（填代號）a．濃硫酸

b．氯化鈣

c．氫氧化鈉

d．碳酸氫鈉

②潤濕的有色布條應放在（填表示儀器的英文字母）中，干燥的有色布條應放在

（填表示儀器的英文字母）中。

參考答案：（1）打開

關閉

C

②b

（2）①E

C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3―

②用碳酸氫鈉吸收CO2中混有的少量HCl

（3）①b

②C

E略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將4molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，則：(1)用物質A表示的反應速率為______________________________________________________。(2)2s時物質B的濃度為_____________________________________________________。(3)反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量如何變化？________

氣體的密度如何變化？________。(填“增大”、“減小”或“不變”)。參考答案：(1)0.3mol/(L·s)

(2)0.7mol/L

(3)增大不變略18.（13分）下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：1

2

D

BA

3JI

H

CGFE4LK

N

5

M

6

（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是

（用元素符號表示，下同），非金屬性最強的是

，常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是

．J、C、F中，原子半徑最小的元素是

；屬于過渡元素的是

（該空用字母表示）,第六周期的元素共有

種。（2）F，C氣態(tài)氫化物中其中以

（填化學式）最不穩(wěn)定；第三周期對應的堿性最強的最高價氧化物的水化物的化學式是

，該物質含有的化學鍵類型是

，用該物質做焰色反應實驗，火焰呈

色。（3）N元素在周期表中的位置是

，寫出由F單質制取N單質的離子方程式是

。參考答案：（13分）（1）Ar

F

Br

Cl

M

32（每空1分）（2）PH3

NaOH

離子鍵和共價鍵

黃（每空1分）（3）第4周期ⅦA族（1分）

Cl2+2Br—=2Cl—+Br2（2分）略19.(16分)填空（1）在1~18號元素中，除稀有氣體元素外：原子半徑最大的元素是

，

電負性最大的元素_______________（用元素符號表示）(2)某元素+3價離子的3d軌道半充滿,該元素為_______（用元素符號表示）(3)某元素的原子的價電子構型為4S24P1，它在周期表中的位置是_______；最高正化合價_______；（4）下表是短周期元素一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量，