湖南省邵陽(yáng)市麻林鄉(xiāng)聯(lián)校2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

湖南省邵陽(yáng)市麻林鄉(xiāng)聯(lián)校2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是（

）參考答案：B略2.（2002·廣東廣西卷）11.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ參考答案：AB略3.若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）A．在0.1molNaHSO4晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.2NAB．lL0.1mol?L﹣1的H2SO3溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NAC．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數(shù)為2NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、NaHSO4晶體由1個(gè)鈉離子和1個(gè)HSO4﹣構(gòu)成；B、亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離；C、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)氧化鈉中含1個(gè)過(guò)氧根來(lái)分析；D、乙烯和丙烯均由CH2構(gòu)成．解答：解：A、NaHSO4晶體由1個(gè)鈉離子和1個(gè)HSO4﹣構(gòu)成，故0.1molNaHSO4中含0.1mol鈉離子和0.1molHSO4﹣，即陽(yáng)離子和陰離子共0.2NA個(gè)，故A正確；B、亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過(guò)氧化鈉中含1個(gè)過(guò)氧根，故0.1mol過(guò)氧化鈉中含0.1NA個(gè)陰離子，故C正確；D、乙烯和丙烯均由CH2構(gòu)成，故14g乙烯和丙烯的混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則含有2NA個(gè)氫原子，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大4.下列化學(xué)式中，只表示一種純凈物的是

(

)

A．C

B．CH4

C．C2H6O

D．C4H10參考答案：B略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

（）A．4g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2NAB．4.48LN2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2NAC．6.2g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2NAD．12.5mL16mol·L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：答案：C6.按圖3－3裝置通入X氣體，并在管口P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y不可能是（）A．CO和Na2CO3

B．CO和CuOC．H2和NaHCO3D．H2和(NH4)2CO3參考答案：A略7.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．第①步中除去粗鹽中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸B．第②步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．從第③步到第⑤步的目的是濃縮參考答案：D略8.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2B．工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)大規(guī)模煉鐵C．電解熔融MgCl2，可制得金屬鎂D．SO2常用于紙張等植物纖維的漂白參考答案：B略9.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)

Si(s)＋4HCl(g)

△H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．當(dāng)反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)D．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ參考答案：B略10.用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+離子，則R元素的最終價(jià)態(tài)為：（

）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5參考答案：B略11.(1999·上海卷)下列化合物中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A.NaF

B.MgI2

C.BaI2

D.KBr參考答案：B略12.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說(shuō)法正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L—1·s—1B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2C．其它條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0

參考答案：A13.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A略14.亞硝酸（HNO2）及其鈉鹽參加反應(yīng)時(shí)既可作氧化劑又可作還原劑。當(dāng)它們作還原劑時(shí)，生成的含氮產(chǎn)物可能是（

）A．NO

B．N2

C．NO2

D．NH3參考答案：C15.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．N2分子的電子式：

B．中子數(shù)為18的氯原子的原子符號(hào)：1718ClC．18O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CO2的比例模型：參考答案：A試題分析：A、氮?dú)夥肿又械?個(gè)N原子形成三鍵，共用3對(duì)共用電子對(duì)，正確；B、中子數(shù)為18的Cl原子的質(zhì)量數(shù)是18+17=35，錯(cuò)誤；C、氧離子的核內(nèi)仍有8個(gè)質(zhì)子，錯(cuò)誤；D、二氧化碳的分子中，碳原子的半徑大于氧原子半徑，所以比例模型不符，錯(cuò)誤，答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)操作步驟：

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開(kāi)活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.

A中看到白色沉淀時(shí)，…，關(guān)閉活塞a。請(qǐng)回答：（1）B中反應(yīng)的離子方程式是________。（2）通過(guò)步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________（填字母）。A．揮發(fā)性

B.還原性

C.氧化性

D.酸性（3）C裝置的作用是________，X是________（寫(xiě)化學(xué)式）。（4）為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫(xiě)的操作和現(xiàn)象是________，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是________（從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋）。參考答案：（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2）AD（3）除HCl氣體

、

NaHCO3（4）關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3（5）碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，它們滿足下列要求：①短周期主族元素中A原子半徑最小，D原子半徑最大；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4；③B與C可形成直線型的三原子分子Y，鹽Z的化學(xué)式為。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______，與反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（2）（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒生成液態(tài)放出，寫(xiě)出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________

。（3）熔融鹽Z燃料電池的工作原理如下圖所示：①石墨（II）的電極名稱是______________（填“正極”或“負(fù)極”）；②寫(xiě)出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式____________

。（4）以石墨為電極，用熔融鹽Z燃料電池電解一定濃度的溶液至無(wú)色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開(kāi)電路，向溶液中加入0.1molCu(OH)2，溶液恢復(fù)到電解之前狀態(tài)，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

mol。參考答案：略18.【選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)（15分）環(huán)己烯常用于有機(jī)合成?，F(xiàn)通過(guò)下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以做內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J分子中無(wú)飽和碳原子。已知：R1－CH＝CH－R2

R1－CHO＋R2－CHO（1）F的名稱是___________，C中含有的官能團(tuán)的名稱是______________。（2）③的反應(yīng)條件是_________________________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)類型：⑥_________________，⑨______________。（4）寫(xiě)出②反應(yīng)化學(xué)方程式：____________________________。（5）寫(xiě)出⑩反應(yīng)化學(xué)方程式：

。（6）試寫(xiě)出C與新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________（7）D的一種同分異構(gòu)體，可發(fā)生加成聚合反應(yīng)，且能和NaHCO3反應(yīng)，有三種氫原子，核磁共振氫譜面積比為1:2:3,試寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________參考答案：（15分）（1）乙二醇（1分）

醛基（1分）（2）NaOH醇溶液加熱（1分）（3）氧化（2分）

消去（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）OHC—CHO+4Ag(NH3)2OH

NH4OOC—COONH4

+6NH3↑+4Ag+2H2O（2分）

（7）（2分）略19.（8分）某反應(yīng)體系中有如下5種物質(zhì)：HCl、KCl、Cl2、KClO3、X，已知X是該反應(yīng)的生成物之一。（1）X的化學(xué)式是

。（2）將這5種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)方程式：