湖南省永州市石梓塘鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖南省永州市石梓塘鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)∶A（g）+2B（g）2C（g）。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V，此時(shí)C氣體的體積為50%，則下列推論正確的是

（）

A．原混合氣體的體積為1.5V

B．原混合氣體的體積為1.25VC．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體A消耗了0.5V

D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體B消耗了0.5V參考答案：答案：BD2.某無(wú)色溶液中加入過(guò)縣鹽酸有沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后向油液中加入過(guò)量純堿溶液又有沉淀產(chǎn)生，下列溶液中符合此條件的是①Ag＋、Fe3＋、Na＋

②Ag＋、Al3＋、K＋

③Ag＋、Ba2＋

④SiO32－、AlO2－、K＋

⑤Ag＋、NH4＋、H＋

⑥SiO32－、K＋、Al3＋A

各組均符合

B

②③④⑥

C

②③④

D

①②③④⑥參考答案：C略3.下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生水解的高分子化合物是

A.肥皂

B．油脂

C．纖維素

D．蛋白質(zhì)參考答案：CD4.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

參考答案：C略5.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A．稱(chēng)量時(shí)NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過(guò)C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)D．定容搖勻后，有少量溶液外流參考答案：C

考點(diǎn)：溶液的配制．專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大．解答：解：A、氫氧化鈉已經(jīng)潮解，量取的氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B、容量瓶中有少量的蒸餾水，由于定容時(shí)還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故B錯(cuò)誤；C、定容時(shí)俯視液面，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液的濃度偏高，故C正確；D、定容搖勻后，有少量溶液外流，剩余溶液濃度不變，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制中誤差分析，難度中等，注意根據(jù)c=理解溶液的原理與誤差分析．6.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

①

②

③

④A．裝置①陽(yáng)極有紅色物質(zhì)析出B．裝置②的總反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中a為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2+2OH－－2e－=2H2OD．用裝置④精煉銅，則a極為純銅，電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】電化學(xué)解析：裝置①是電解池，陰極Cu2＋＋2e－=Cu,有紅色物質(zhì)析出陽(yáng)極是2Cl－－2e－=Cl2,A錯(cuò)誤；裝置②是原電池，總反應(yīng)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,B錯(cuò)誤；裝置③是燃料電池，根據(jù)b極生成OH-知b極是正極，則a為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2＋2OH－－2e－=2H2O,C正確；用裝置④精煉銅，根據(jù)電流流向知a是陽(yáng)極，而精煉銅時(shí)純銅做陰極，電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)兩極的產(chǎn)物、電子或電流流向判斷正負(fù)極或陰陽(yáng)極。7.2008年由德、法、美及波蘭等多國(guó)科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見(jiàn)的Fe原子，有關(guān)Fe的說(shuō)法正確的是A．它是一種新元素

B．Fe與Fe互為同位素C．Fe原子核外有19個(gè)電子

D.這種鐵原子發(fā)生衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成Fe

參考答案：B8.如下圖所示是兩個(gè)甲分子發(fā)生反應(yīng)生成丙分子和乙分子的過(guò)程，則下列判斷正確的是A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)

B．一個(gè)丙分子內(nèi)有兩對(duì)共用電子對(duì)C．乙分子中存在非極性鍵

D．乙的摩爾質(zhì)量=2倍甲的摩爾質(zhì)量-丙的摩爾質(zhì)量參考答案：C略9.下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是（

）A．纖維素 B．蔗糖C．油脂

D．麥芽糖參考答案：A解：A．纖維素為多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上，為天然高分子化合物，故A正確；B．蔗糖是二糖，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．麥芽糖是單糖，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤，故選A．10.保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任。下列做法：①推廣使用無(wú)磷洗滌劑，②城市生活垃圾分類(lèi)處理，③推廣使用一次性木質(zhì)筷子，④推廣使用清潔能源，⑤過(guò)量使用化肥、農(nóng)藥，⑥推廣使用無(wú)氟冰箱。其中有利于保護(hù)環(huán)境的是A.①②④⑤B.②③④⑥

C.①②④⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥參考答案：C

本題從不同角度考查社會(huì)、生活等中的化學(xué)問(wèn)題。含磷洗滌劑可造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，易形成赤潮、水化等環(huán)境問(wèn)題；生活垃圾分類(lèi)處理可有效防止白色污染及廢舊電池引起的水污染和土壤污染；過(guò)量使用化肥和農(nóng)藥都能引起環(huán)境污染；而推廣清潔能源和無(wú)氟冰箱則有利于保護(hù)環(huán)境。11.檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是A.它的一氯代物有6種B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C.它和丁基苯（）互為同分異構(gòu)體D.—定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)參考答案：D略12.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.1molCl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NAC.常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)為9NAD.室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023個(gè)參考答案：D略13.某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)?c(SO42-)，稱(chēng)為溶度積常數(shù)。A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C.d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp參考答案：C略14.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B．漂白粉、石英都屬于純凈物C．氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物參考答案：A15.如圖，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（氣體在同溫同壓下測(cè)定）

甲

乙選項(xiàng)甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象A20mLH2S10mLSO2生成黃色固體，活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮B1g薄Cu片10mL12mol/L濃硝酸生成紅棕色氣體、溶液呈綠色，活塞自動(dòng)外移，Cu有剩余C30mLNO210mL水（液態(tài)）剩有無(wú)色氣體，活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮D10mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，最終沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色參考答案：

B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨的有關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的實(shí)驗(yàn)藥品從下列物質(zhì)中選取。①Na2CO3②NaOH

③Ca(OH)2④NaHCO3⑤NH4Cl按上圖連接好各儀器，現(xiàn)將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過(guò)B裝置片刻后撤去C處酒精燈。部分實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問(wèn)題：（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。制取氣體所用到的玻璃儀器主要有_______種（不包括連接裝置）。（2）B裝置的作用為_(kāi)___________________________。（3）D中銅片發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________，為了使Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質(zhì)中的___________（填下列各項(xiàng)序號(hào)）A、Na2CO3

B、AgNO3

C、H2SO4

D、FeSO4（4）圖E中持續(xù)通入氧氣的作用為_(kāi)___________________。（5）有人認(rèn)為他們?cè)O(shè)計(jì)的這套實(shí)驗(yàn)裝置還存在明顯的不足，對(duì)其不足之處以及應(yīng)如何改進(jìn)，談?wù)勀愕囊庖?jiàn)：_______________________________________________________。參考答案：（15分）（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑（3分）

2（2分）（2）吸收二氧化碳和水蒸氣并產(chǎn)生氧氣（2分）（3）3Cu+8H++2NO3－-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

BC（2分）（4）使有害氣體吸收更完全（2分）（5）D裝置的液體易倒流入玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C裝置與D裝置之間連接一防倒吸裝置。（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相等，B原子核外有三個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)是D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．回答下列問(wèn)題：（1）元素F基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為

．（2）B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

．（用元素符號(hào)表示）（3）A與其它元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的電子式為

；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的18電子化合物有

（寫(xiě)出其中兩種的化學(xué)式）．（4）BE2分子中，按原子軌道的重疊方式的不同存在的共價(jià)鍵類(lèi)型有

；B原子的雜化軌道類(lèi)型為

；寫(xiě)出兩種與BE2互為等電子體的分子或離子

．（5）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，即面心立方堆積和體心立方堆積，其晶胞的棱邊長(zhǎng)分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為

，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為

．參考答案：（1）3d64s2；（2）C＜O＜N；（3）；H2O2、N2H4；（4）σ鍵、π鍵；sp；CO2、N2O；（5）2b3：a3；3：2．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相等，則A為H元素；B原子核外有三個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同，原子核外電子排布式為1s22s22p2，則B為C元素；D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)是D的2倍，則D為O元素、E為S元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位，則F為Fe，據(jù)此解答．【解答】解：A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相等，則A為H元素；B原子核外有三個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同，原子核外電子排布式為1s22s22p2，則B為C元素；D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)是D的2倍，則D為O元素、E為S元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位，則F為Fe．（1）F為Fe，原子核外電子數(shù)為26，基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為：3d64s2，故答案為：3d64s2；（2）同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮元素原子2p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：C＜O＜N，故答案為：C＜O＜N；（3）A與其它元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形的為NH3，該分子的電子式為，分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的18電子化合物有H2O2、N2H4、C2H6，故答案為：；H2O2、N2H4；（4）CO2分子結(jié)構(gòu)式為O=C=O，按原子軌道的重疊方式的不同存在的共價(jià)鍵類(lèi)型有σ鍵、π鍵，碳原子形成2個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，C原子的雜化軌道類(lèi)型為sp，與BE2互為等電子體的分子或離子CO2、N2O、SCN﹣等，故答案為：σ鍵、π鍵；sp；CO2、N2O；（5）面心立方晶胞邊長(zhǎng)為acm，體積V=a3，含有Fe原子數(shù)目為8×+6×=4，故a3ρ（面心）=4×，體心立方晶胞邊長(zhǎng)為bcm，體積V=b3，含有Fe原子數(shù)目為8×+1=2，故b3ρ（體心）=2×，故ρ（面心）：ρ（體心）=2b3：a3，面心立方晶胞中每個(gè)Fe原子周?chē)?2個(gè)Fe原子，體心立方晶胞中每個(gè)Fe原子周?chē)?個(gè)Fe原子，故Fe原子配位數(shù)之比為12：8=3：2，故答案為：2b3：a3；3：2．18.電化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著極為重要的開(kāi)發(fā)利用前景,下面是對(duì)電化學(xué)知識(shí)的利用,請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題。

(1)某研究性學(xué)習(xí)小組為探究利用電化學(xué)原理合成氨,設(shè)計(jì)如圖甲所示的裝置。①電極B為

極;電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為

。②該電池工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液pH

(填增大、減小或不變)。(2)有人設(shè)想以如圖乙所示裝置用電