高中化學(xué)必修1-化學(xué)計(jì)量及高中化學(xué)必修2(人教版)課本習(xí)題答案

第第頁)化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用（1）“物質(zhì)的量”是專用名詞，是七個(gè)國際單位制(SI)的7個(gè)基本單位之一，在表達(dá)中四個(gè)字不可增減、拆分，不能理解成物質(zhì)的質(zhì)量或體積，也不能用“摩爾數(shù)”代替。（2）物質(zhì)的量及其單位摩爾計(jì)量的對象不是宏觀物體，它只適于表示微觀粒子如：H2O,CL-,Na+等微粒及這些微粒的特定組合。（3）使用摩爾時(shí)必須用化學(xué)式指明微粒的種類，嚴(yán)禁指代不明。例如：1molH2表示的意義是1mol氫氣分子，還應(yīng)明確微粒的內(nèi)在聯(lián)系，如：1molAl2(SO4)3中含2molAl3+,3molSO42-，1molNa+中含質(zhì)子11mol電子10mol（4）阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值不是6.02×1023，就像圓周率不是3.14一樣。對于阿伏加德羅常數(shù)我們在計(jì)算時(shí)一般代入6.02×1023（5）阿伏加德羅常數(shù)不是一個(gè)數(shù),而是有單位的，單位是個(gè)/mol習(xí)題鞏固:1、下列物質(zhì)中，與0.3moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是()A、0.3moLHNO3B、3.612×1023個(gè)HNO3分子C、0.1moLH3PO4D、0.2moLCH42、等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（）A、Cl2B、HClC、Br2D、HBr3、1molNa轉(zhuǎn)變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)為（）A、3.01×1023B、6.02×1023C、1.204×1023D、6.02×104、某鹽的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，則SO42-為（）A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol5、在一定質(zhì)量的碳酸鈉中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比是（）A、1：1B、1：3C、3：1D、2：36．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A、80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NAB、0.lmolN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4NAC、2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個(gè)電子D、16g氧氣和16g臭氧所含的原子數(shù)均為NA7．在一個(gè)密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質(zhì)量為44g/mol）時(shí)，壓強(qiáng)為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5×104Pa，這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為（）A、3.3×1025B、3.3×1024C、7.5×1023D、7.5×10228．現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得B18g，C49g，還有D生成。已知D的式量為106?，F(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng)，能生成D（）A、1molB、0.5molC、0.275molD、0.25mol9、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,則X的相對原子質(zhì)量為()A、21.6B、28C、14D、3110、填寫下列表格：物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量（g）物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量（g/mol）氧氣16硫酸3.01×1023水211、0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子數(shù)______________，所含原子數(shù)____________。12、試回答下列問題：3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與_______________molH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。（2）等物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子個(gè)數(shù)之比是_______________。（3）已知16克A和20克B恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.67克D，則C13、科學(xué)家正研究在太空建一座把太陽光變成激光的裝置，然后用激光照射添加了催化劑二氧化鈦（TiO2）的水，水就能有效地分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，即二氧化鈦、激光二氧化鈦、激光2H2O============2H2+O2某同學(xué)看到此化學(xué)方程式，即想到以下兩點(diǎn)：（1）水在激光和催化劑TiO2的作用下，能分解產(chǎn)生氫氣和氧氣；（2）每36g水可以分解生成4g氫氣和32g氧氣。你還能想到更多嗎？請將你的想法填寫到下面的空白中（再任寫兩點(diǎn)）。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14、Na、Mg、Al分別與鹽酸反應(yīng)：（1）若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為_________________。（2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為_________________，溶液增重的質(zhì)量之比為____________________。（3）若鹽酸等質(zhì)量且足量，充分反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量相等，則Na、Mg、Al的質(zhì)量之比為____________________。（4）若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的Na、Mg、Al質(zhì)量相等，反應(yīng)后有一種金屬剩余，該金屬是________________。15、稀有氣體的不活潑性是相對的，在一定條件下它們也可和某些物質(zhì)（如F2等）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若將1.5molXe和7.5molF2加入一定體積的容器中，于400℃和2633Kpa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5molF2,則所得無色晶體產(chǎn)物中,課后作業(yè):1、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（）A、80gSO2B、16gO2C、32gH2SD、3gH2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為（）A、8.4LB、11.2LC、14.0LD、16.8L3、在相同條件下，下列各組氣體中，分子數(shù)一定相同的是（）A、14gN2和32gO2B、34gNH3和4gH2C、2LCO2和2LH2OD、11.2LO2和0.5molO24、有下列物質(zhì)：①0.5molNH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe③4℃時(shí)9mLH2O④0.2molH3PO4按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列,正確的是(A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①②③④5．等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛一氧化氮，另一個(gè)盛氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體一定具有相同的Ａ、原子總數(shù) Ｂ、質(zhì)子總數(shù) Ｃ、分子總數(shù)Ｄ、質(zhì)量6、448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（）A、64gB、64C、64g/molD、32g/mol7、amol氫氣分子和amol氦氣分子一定具有相同的（）A、原子數(shù)B、物質(zhì)的量C、質(zhì)子數(shù)D、體積8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3N在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA9、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（）A．29∶8∶13B．22∶1∶14C．13∶8∶13D．26∶16∶10、氫氣、氧氣、氮?dú)飧?0g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積由大到小的順序是___________________，所含分子數(shù)最多的是__________________。11、（1）森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧氣，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下吸收____________L二氧化碳，合_______________個(gè)二氧化碳分子；呼出__________L的氧氣，合____________（2）一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2（液）+3O2（氣）=XO2（氣）+2YO2（氣）冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：①反應(yīng)前O2的體積是_______________。②化合物XY2的摩爾質(zhì)量是____________________。③若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_________和________。（寫元素符號）12．A、B兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量之比是8:9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3:2組成1.26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，放出1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。若這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成氫氣的體積相等，則A的摩爾質(zhì)量是__________，B的摩爾質(zhì)量是__________。13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LO2的物質(zhì)的量是多少？1LH2的物質(zhì)的量是多少？它們的分子數(shù)分別約是多少？相同溫度和壓強(qiáng)條件下，體積相等的不同氣體中分子數(shù)是否相等？14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2和CO的混合氣體15g，體積為10.08L，則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量各是多少？15、在一密閉氣缸中,用一不漏氣的滑動活塞隔開,常溫時(shí),左邊充入1/4體積的N2,右邊充入3/4體積的H2和O2的混合氣.若右邊氣體點(diǎn)燃,反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度,活塞停留在氣缸正中,則原來混合氣中H2和O2的體積比是多少？習(xí)題鞏固1、B2、C3、B4、B5、B6、BD7、C8、D9、CD10、3.01×1023、0.5、32；49、0.5、98；1.204×1024、36、1811、不相等，不相等，相等12、（1）0.3（2）2：3（3）108.25g/mol13、（1）1mol水可以分解生成1mol氫氣和0.5mol氧氣（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水可以分解生成22.4L氫氣和11.2L氧氣14、（1）1：2：3（2）1/23：1/12：1/9，22/23：11/12：8/9（3）23/22：12/11：9/8（4）Al15、1：4課后作業(yè)1、D2、C3、B4、A5、AC6、C7、BC8、B9、CD10、H2、N2、O2；H211、（1）31564；8.48×1026；34300；9.22×1026（2）①672mL②76g/mol③C、S12、24g/mol27g/mol13、1/22.4，1/22.4，2.69×1022，相等14、CO2：0.15mol，CO：0.3mol15、4：5（氧氣過量），7：2（氫氣過量）高中化學(xué)必修2（人教版）課本習(xí)題答案第一節(jié)元素周期表1.1；1；；；7；l；；CCA(1).；;(2).；;(3).；7.8.(1)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

(2)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：

①鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)

隨著核電荷數(shù)的增多，鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)劇烈程度減小。生成氫化物的穩(wěn)定性減弱。

②鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。(1)；氧化劑；還原劑（2）、（3）、（4）、略10.（1）甲與乙：（或）；

乙與丙：；

乙與?。?。元素周期律減?。粶p弱；增強(qiáng)；；；；BC(1)金屬性強(qiáng)于(2)金屬性強(qiáng)于，非金屬性B強(qiáng)于(3)非金屬性強(qiáng)于(4)非金屬性強(qiáng)于(5)非金屬性強(qiáng)于。物理性質(zhì)：銀白色固體。

化學(xué)性質(zhì)：金屬性最強(qiáng)，與水反應(yīng)非常劇烈化學(xué)鍵①②

③④

⑤⑥CDD復(fù)習(xí)題P28（1）（2)(3）B>A>C（4）>（5)黃(6)18CADDADA(1)：A、B、C、D、E、F、G、、依次為Na、、、、、、、、：A、B、C、D、E、F、G、、依次為Na、、、、、、、、

，，

，。B、C、D、E、F、G、、依次為Na、、、、、、、、

10.(1)熔、沸點(diǎn)逐漸增大，密度逐漸增大。(3)可從能否置換出該非金屬單質(zhì)來判斷強(qiáng)弱；從氫化物穩(wěn)定性判斷；從最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性判斷等等第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能吸收能量；放出能量；反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小熱量；放出；4.②③④⑤⑥，①。5.D6.C7.AD8(1)D(2)C當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收熱量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出熱量。若放出的熱量大于吸收的熱量時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；若吸收的熱量大于放出的熱量時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且吸收的熱能由外加熱源(如酒精燈)提供，以滿足斷開反應(yīng)物化學(xué)鍵所需能量的不足乙同學(xué)觀點(diǎn)正確。“加熱”是反應(yīng)條件，有些反應(yīng)（例如燃燒等放熱反應(yīng)）在開始前也需要外界提供能量，以加快分子之間的碰撞次數(shù)，只有對其加熱使溫度升高到一定程度，反應(yīng)才開始進(jìn)行；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，其本身放出的熱量能滿足自身需要且有剩余，反應(yīng)后不需要再加熱。化學(xué)能與電能氧化還原反應(yīng)；化學(xué)；電；負(fù)；氧化；正；還原；導(dǎo)電(1)B(2)C(3)D(3)B>A>C>DBCD一次性電池由于內(nèi)部化學(xué)物質(zhì)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，放完電之后不能再使用。而充電電池在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)又可逆向進(jìn)行，使生成物恢復(fù)原狀，如此充放電可循環(huán)進(jìn)行，至一定周期后終止。可以利用靈敏電流計(jì)，將干電池的兩個(gè)電極分別接到靈敏電流計(jì)的正負(fù)極上，若靈敏電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，偏向的一極與干電池的正極相連，另一極必然是干電池的負(fù)極。廢電池中含有汞、鎘、鉛等大量毒性很強(qiáng)的重金屬離子，隨處丟棄會給土壤、水源等環(huán)境造成嚴(yán)重污染，并通過人類的食物鏈給人體健康造成威脅和危害。其中汞具有強(qiáng)烈的毒性；鉛能造成神經(jīng)紊亂、腎炎等；鎘主要造成腎損傷以及骨疾—骨質(zhì)疏松、軟骨癥及骨折。而廢舊電池中的鋅、錳、銀、鎳、汞、鎘和鐵等金屬物質(zhì)可以提取回收再利用，廢渣還可以用來制作建筑材料，對不能利用的物質(zhì)進(jìn)行無害化處理，從而實(shí)現(xiàn)廢舊電池處理的無害化、資源化、安全化的綜合利用。因此，我們要把廢舊電池回收到指定的地點(diǎn)進(jìn)行再處理。干電池屬于化學(xué)電源中的原電池，是一種一次性電池。因?yàn)檫@種化學(xué)電源裝置其電解質(zhì)是一種不能流動的糊狀物，所以叫做干電池。

蓄電池是電池中的一種，它的作用是能把有限的電能儲存起來，在合適的地方使用。它的工作原理就是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

燃料電池是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電裝置。燃料和空氣分別送進(jìn)燃料電池，電就被奇妙地生產(chǎn)出來。它從外表上看有正負(fù)極和電解質(zhì)等，像一個(gè)蓄電池，但實(shí)質(zhì)上它不能“儲電”而是一個(gè)“發(fā)電廠”。

太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。以光電效應(yīng)工作的薄膜式太陽能電池為主流，而以光化學(xué)效應(yīng)工作的濕式太陽能電池則還處于萌芽階段?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率和限度1..DBD面粉在一般情況下，盛放在袋子里不會燃燒爆炸。因?yàn)槊娣蹚S內(nèi)空氣中的淀粉顆粒很多，與空氣中接觸面很大，如遇到明火，它就會發(fā)生燃燒甚至引起爆炸。復(fù)習(xí)題（1）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（2）①②④（1）用水沖洗后擦干(2)將塊狀的鐵和硫黃碾碎；加快反應(yīng)速率CC(1)1mol充分燃燒放出393.5kJ的熱量，而不充分燃燒只放出110.5kJ的熱量，還產(chǎn)生對環(huán)境污染的氣體(2)放出的熱量相等用濃度比較小的鹽酸，分液漏斗逐滴加入鹽酸可使反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生的氣流平穩(wěn)，便于收集最簡單的有機(jī)化合物——甲烷C2.AC3.D4.A5.C6.C7.B8.D標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積是22.4L，11.2L的甲烷只有0.5mol

解得=0.5mol，=lmol來自石油和煤的兩種基本化工原料石油；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，甲烷只有碳碳單鍵；烯烴；溴水或溴的溶液或酸性高錳酸鉀溶液甲烷與氯氣取代時(shí)條件是光照，苯與鹵素取代需鐵（或者相應(yīng)的鹵化鐵）作為催化劑；苯與氫氣加成需要催化劑和加熱，乙烯與鹵素加成不需要催化劑，乙烯與氫氣加成需高溫高壓催化劑；乙烯與鹵化氫、水加成需催化劑加熱⑤；②④；①③BDCAD生活中兩種常見的有機(jī)物B2.B3.AD4.B5.A6.A7.B基本營養(yǎng)物質(zhì)D2.A3.B4.D5.D6.C7.C8(1).C(2).先加氫氧化鈉溶液中和掉剩余的硫酸．溶液呈堿性后，再加入銀氨溶液并加熱有機(jī)化合物B2.C3.CD4.AD5.C6.A7(1)不正確，只有分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物才能互稱為同分異構(gòu)體(2)不正確，也有可能只含碳、氫兩種元素(3)不正確，生成物包括一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫(4)正確開發(fā)利用金屬礦物和海水資源制取金屬單質(zhì)是將金屬從化合物中還原出來，例如：

制取非金屬單質(zhì)，既可以將非金屬元素從化合物中還原出來，又可以將非金屬元素從化合物中氧化出來，例如：

相同點(diǎn)：都是發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

不同點(diǎn)：制取金屬單質(zhì)，金屬元素發(fā)生還原反應(yīng)。制取非金屬單質(zhì)，非金屬元素既可能發(fā)生還原反應(yīng)。又可能發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化劑：還原劑：

氧化劑：還原劑：

氧化劑：還原劑：

氧化劑：還原劑：

氧化劑：還原劑：+++

氧化還原反應(yīng)(1)氫氧化鈉（或氫氧化鉀）；適當(dāng)過量(2)過濾(3)鹽酸5(1):（1）海水提溴的反應(yīng)：；；

（2）實(shí)驗(yàn)室海帶提碘的反應(yīng)

（3）得到結(jié)論：①強(qiáng)氧化劑可以氧化弱氧化劑；②氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

（4）:海水提溴：

實(shí)驗(yàn)室海帶提碘：

由此可得到結(jié)論：①強(qiáng)氧化劑可以氧化弱氧化劑；②氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

不反應(yīng)海水提溴：

實(shí)驗(yàn)室海帶提碘：

由此可得到結(jié)論：①強(qiáng)氧