2023年屆高三考前理科綜合化學試題

2023屆高三考前理科綜合化學試題本試卷分第一卷〔選擇題〕和Ⅱ卷〔非選擇題〕兩局部。全卷共300分，考試時間150分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1 0：16Na：23 S：32 I：127第一卷(選擇題126分)一、選擇題〔(13678分，每題只有一個選項符合題意)以下各組離子1〕K+、Fe2+、SO2、ClO－ 〔〕K+、Al3+、Cl－、HCO－4〔3〕ClO－、Cl、K+、

3Fe3+、Cu2+、SO2－、Cl－4〔5〕Na+、K+、AlO、HCO－ 〔〕Ca2+、Na+、SO2、CO2－2 3 4 3在水溶液中能大量共存的是A〔1〕和〔6〕 B〔〕和〔4〕 C〔2〕和〔〕 D〔1〕和〔4〕8．某種電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。以下說法正確的選項是以NaOH溶液為電解液時，負極反響為：Al＋3OH－3e-＝Al(OH)↓3以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反響都為：O＋2HO＋4e＝4OH－2 2NaOHpH電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極nmL，仰視時讀數(shù)為xmL，ymL，x>n>y，則所用的儀器可能為A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不對10．CH(g)+2O(g)→CO(g)+2HO(g)ΔH==-Q ；2H(g)+O(g)→2HO(g) 4 2 2

1 2 2 2 2HO(g)→HO(l)ΔH==-Q

4：1H

112L〔標準狀2 2 3 2況下，經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為A、4Q1

+0.5Q2

B、4Q1

+Q+10Q2

C、4Q1

+2Q2

D、4Q1

+0.5Q2

+9Q3核黃素又稱為維生素B，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲乏。核黃素分子的結(jié)2構(gòu)為：：NHO O ONH－C－N－+HO2

H+ －C－OH+－NH N△有關(guān)核黃素的以下說法中，不正確的選項是：N該化合物的分子式為C H NO

OHN O17 224 6 OH酸性條件下加熱水解，有CO生成 OH2酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH生成 OH3能發(fā)生酯化反響多硫化鈉NaS(x 2)在構(gòu)造上與NaO，F(xiàn)eS等有相像之處，NaS

NaClO12x 22 2 2x1NaSONaClONaCl，反響中NaSNaClO1：16，則x2 4 2xA．2 B．3 C．4 D．5依據(jù)以下試驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的選項是Al FeFe

NaBr

NaS2AgClCl2溶液 溶液 AgClCl2SO2 4 棉球

NaCO NaSiO22 3 2 32試驗試驗現(xiàn)象試驗試驗現(xiàn)象結(jié)論左燒杯中鐵外表有氣泡，右邊燒杯中銅表A 活動性：Al＞Fe＞Cu面有氣泡B左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{色氧化性：Cl＞Br＞I2 2 2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏獳gS＞AgBr＞AgCl2D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體在肯定溫度下發(fā)生如下反響：2X(g) Y(g)+3Z(g)經(jīng)5min后反響到達平衡,此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的 1.2倍,則用Y表示的速率為mol/(L·min)；假設(shè)上述反響在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進展，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反響速率分別為：甲：v(X)=3.5mol/(L·min)；乙：v(Y)=2mol/(L·min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L·min)；?。簐(X)=0.075mol/(L·s)。假設(shè)其它條件一樣，溫度不同，則溫度由高到低的挨次是(填序號) ；假設(shè)向到達(1)的平衡體系中充入氮氣，則平衡向 (填“左“或“右“或“不)移動；假設(shè)向到達(1)的平衡體系中移走局部混合氣體，則平衡向 (填“左”或“右”或“不”)移動；假設(shè)在一樣條件下向到達(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平XA．無法確定 B．前者肯定大于后者 C．前者肯定等于后者 D．前者肯定小于后者(5)假設(shè)保持溫度和壓強不變，起始時參加X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,到達平衡時仍與(1)的平衡等效，則a、b、c應(yīng)當滿足的關(guān)系為 ；(6)假設(shè)保持溫度和體積不變，起始時參加X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,到達平衡時仍與(1)的平衡等效，且起始時維持化學反響向逆反響方向進展，則c的取值范圍應(yīng)當為 。33幾種中學化學常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下：可供參考的信息有：①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物②AXYl︰27︰8。③BH試依據(jù)上述信息答復以下問題：A的化學式為 ，每反響lmol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol；F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫出該反響的離子方程式： ；少量F的飽和溶液分別滴加到以下物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③。試將①、②、③對應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學式填人以下方框中：M與HG氧化為F，且不引進的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將GF稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，參加1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。甲同學認為這不是發(fā)生化學反響所致則使溶液呈黃色的微粒是 〔填粒子的化學式下同；乙同學認為這是發(fā)生化學反響所致，則使溶液呈黃色的微粒是 ；假設(shè)要驗證乙同學推斷的正確性，請依據(jù)下面所供給的可用試劑，用兩種方法加以驗證，請將選用的試劑代號及試驗中觀看到的現(xiàn)象填入下表。試驗方案所選用試劑〔填代號〕試驗現(xiàn)象方案一試驗可供選用試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液試驗方案所選用試劑〔填代號〕試驗現(xiàn)象方案一方案二方案二依據(jù)上述試驗推想，假設(shè)在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是

，相應(yīng)的離子方程式為 ；36CaCl2

的工藝流程如下：(1)CO2示)。

是一種很重要的副產(chǎn)品，工業(yè)上獲得CO2

的途徑是 (用化學方程式表4轉(zhuǎn)化中發(fā)生反響的離子方程式為 ，過濾得到的濾渣的主要成分是 。過濾Ⅰ得到的濾液是 ，檢驗濾液中含有CO2－的方法是43 。轉(zhuǎn)化中發(fā)生反響的化學方程式為 ，轉(zhuǎn)化中可獲得KSO2 4的緣由是 。上述工藝流程中表達綠色化學理念的是 。(5)氯化鈣結(jié)晶水合物是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是 。a．熔點較低(29熔化) b．能制冷c．無毒 d．能導電37ABCD是過渡元素。ABCCDACE的外圍電子排布式為3d64s2。答復以下問題：用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是 ，堿性最強的是 。用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是 ，電負性最大的元素是 。D的氫化物比C的氫化物的沸點 〔填高“或“低“，緣由 E元素原子的核電荷數(shù)是 ，E元素在周期表的第 周期，第 族，元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在 區(qū)。B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是 晶體、 晶體〔6〕畫出D的核外電子排布圖 ，這樣排布遵循了 原理和 規(guī)章。38．奶油中有一種只含C、H、OA。A88，分子中C、H、O2:4:1。〔1〕A的分子式為 。與A分子式一樣的酯的同分異構(gòu)體有 種。：AA寫出A→E、E→F的反響類型：A→E 、E→F 。寫出A、C、F的構(gòu)造簡式：A 、C 、F 。寫出B→D反響的化學方程式： 。在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對分子質(zhì)量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的構(gòu)造簡式： 。A→G的反響類型為 。A答案7-13、BBCDADA答案26.(14分)(1)0.03 (2)丁>乙>甲>丙(3)不； 右(4)D(5)c=3b；a≥0(6)0.9<c≤4.52(2分2(2分)〔3〕

〔2分〕 11〔2分〕 〔2〕2Fe3+Fe＝3Fe2(2分)①Fe〔SO〕 〔溶液〕 ②Fe〔OH〕 〔膠體〕 ③

〔沉淀〕2 4 3 3 3〔4〕H2

O+2H+2Fe2＝2H2

O+2Fe3〔2〕228.①Br；Fe3+2②第一種方法第一種方法其次種方法選用試劑CD試驗現(xiàn)象有機層無色溶液變紅③Fe2+；2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl—36(1)CaCOCa＋CO↑(2)CaSO＋C2===CaCOO2

CaCO

(NH)SO

取少量濾液于3 2 4

3 4

42 4試管中，滴加稀HC，假設(shè)有無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，則證明濾液中含有CO2－，假設(shè)無3明顯現(xiàn)象，則濾液中不含C2(3)2KC＋(NH3 4

)SO2

===KSO2

↓＋2NHCl45KCl、(N