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文檔簡介

金屬的腐蝕（1）定義：金屬與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應而引起損耗的現(xiàn)象。（2）本質(zhì)：金屬原子失去電子變成陽離子的過程。即金屬在腐蝕過程中，發(fā)生了氧化還原反應。（3）化學腐蝕：金屬與接觸到的干燥氣體（如O2、Cl2、SO2等）或非電解質(zhì)液體（如石油）等直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕。金屬的腐蝕（4）電化學腐蝕◎定義：不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失電子而被氧化的腐蝕。★金屬的腐蝕主要分為化學腐蝕和電化學腐蝕，其中以電化學腐蝕為主。金屬的腐蝕（4）電化學腐蝕◎析氫腐蝕條件：電解質(zhì)溶液中含H+，呈酸性，與Fe、C形成原電池。負極（Fe）：Fe－2e－===Fe2+正極（C）：2H+＋2e－===H2↑總反應：Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑金屬的腐蝕◎吸氧腐蝕條件：電解質(zhì)溶液酸性很弱或呈中性，且溶有一定量O2。負極（Fe）：2Fe－4e－===2Fe2+正極（C）：2H2O＋O2＋4e－===4OH－總反應：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2其他反應：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O金屬的腐蝕★金屬在酸性較強的條

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