高中化學(xué)綜合試題(精選)及高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

下列物質(zhì)具有導(dǎo)電性的是（）A、汽油B、稀硫酸C、苯D、四氯化碳某有機(jī)物在氧氣里充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1，由此可以得出該有機(jī)物（）A、分子中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1:2:3B、分子中C和H的原子個(gè)數(shù)比為1:2C、分子中肯定含有氧原子D、分子中可能含有氧原子3、化學(xué)工作者從反應(yīng)C2H6+Cl2光C2H5Cl+HCl，受到啟示，提出在農(nóng)藥和有機(jī)工業(yè)上可獲得副產(chǎn)品鹽酸，這一設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)。試指出上述反應(yīng)體系中，得到的鹽酸可采用分離方法是（）A、蒸餾法B、水洗法C、分液法D、過濾法4、將醋酸鈉晶體（CH3COONa·3H2O）與干燥的堿石灰按一定的質(zhì)量比混合后加熱，幾乎沒有得到甲烷氣體。此次實(shí)驗(yàn)失敗的原因是（）A、用了醋酸鈉晶體，應(yīng)該用無水醋酸鈉B、加熱的溫度不夠高C、不能按質(zhì)量比將反應(yīng)物混合D、堿石灰過于干燥，實(shí)驗(yàn)效果反而不好5、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A、甲烷的燃燒B、由甲烷制取氯仿C、甲烷的制取D、由甲烷制取炭黑6、有3mLCH4和CO的混合氣體，完全燃燒恰好用去3mLO2，則此混合物體中CH4和CO的體積比是（）A、1:1B、1:2C、2:1D、任意比7、一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的CO、CO2和水蒸氣，此混合氣質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水CaCl2時(shí)，CaCl2增重25.2g。原混合氣體中CO2的質(zhì)量為（）A、12.5gB、13.2gC、19.7gD、24.4g8、甲烷與過量氧氣混合，用電火花引爆后，測得爆炸后的氣體密度為同溫同壓下氫氣密度的15倍，（T>1000C）則原混合氣體中甲烷與氧氣的體積比是（） A、1:3B、1:5C、1:7D、2:715000C9、在2CH4電弧C2H2+3H2反應(yīng)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為4:7，則CH4的轉(zhuǎn)化率為（）A、25%B、50%C、75%D、15000C10、某容器中貯有甲烷和氧氣的混合氣體，測得混合氣體中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.7%，將此混合氣體引燃后冷卻到室溫，則容器中所含氣體是（）A、CO2B、CO2和O2C、CO2和水蒸汽D、CO2和CH411、若使0.5mol甲烷和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)并生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則需氯氣的物質(zhì)的量是（）A、0.5molB、1.25molC、2molD、2.5mol12、同時(shí)符合以下要求的實(shí)驗(yàn)條件所能制取的氣體是（）①干燥②使用藥品不能帶有結(jié)晶水③加熱④使用排水法收集A、CO2B、Cl2C、CH4D、HCl13、解釋：（1）CCl4能從碘的水溶液中萃取出碘：________________________________。（2）衣服上沾上了油漬可以用汽油洗去___________________________________________。14、某鹽A和堿石灰反應(yīng)，微熱時(shí)放出一種氣體B，再經(jīng)強(qiáng)熱又放出一種氣體C。同溫同壓下，氣體B和C密度接近，余下的殘?jiān)屑尤胂跛幔钟幸环N氣體D放出。氣體D通過一種淡黃色的固體可得到一種氣體E。寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A_____________，B___________，C______________。寫出氣體D轉(zhuǎn)變?yōu)镋的化學(xué)方程式為___________________________________。15、已知某種氣態(tài)礦物燃料含有碳和氫兩種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通入如圖所示的裝置中，得到如下表所列的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收）。實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后（干燥劑+U形管）的質(zhì)量101.1g102.9g（石灰水+廣口瓶）的質(zhì)量312.0g314.2g根據(jù)實(shí)驗(yàn)據(jù)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)完畢后，生成水的質(zhì)量為________g，假設(shè)廣口瓶里盛有足量的澄清石灰水，則生成的CO2質(zhì)量為________g.（2）氣態(tài)礦物燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為____________.物質(zhì)的量比__________16、為了測定一種氣態(tài)烴A的化學(xué)式，取一定量的A置于密閉容器中燃燒，定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣，學(xué)生甲、乙設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案，均認(rèn)為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡式。他們測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（圖中的箭頭表示氣體的流向，實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡）：甲方案：燃燒產(chǎn)物濃H2SO4增重堿石灰增重點(diǎn)燃生成CO22.52g1.32g1.76g乙方案：燃燒產(chǎn)物堿石灰增重灼熱Cu2O減輕石灰水增重5.60g0.64g4g試回答：（1）根據(jù)兩方案，你認(rèn)為哪一種方案能求出A的最簡式？________，A的最簡式為_________。（2）若要確定A的化學(xué)式，是否還需要測定其它數(shù)據(jù)？_________如果需要，該測定哪些數(shù)據(jù)？______________。18、甲、乙兩學(xué)生用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的混合物制取甲烷，甲取了一定量的無水醋酸鈉和5g堿石灰（其中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%），經(jīng)混合裝入試管內(nèi)加熱，待收集到所需的甲烷時(shí)，停止加熱，試管冷卻后，乙稱得甲留下的反應(yīng)混合物的質(zhì)量為8.7g，并將它繼續(xù)加熱到醋酸鈉完全反應(yīng)，收集到甲烷560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到甲烷的體積？1B2BD3B4A5BC6B7B8、C9、C10、B11、B12、C13、（1）CCl4不溶于水，且碘在CCl4中溶解性比在水中要大；（2）油脂易溶于汽油中。14、（1）CH3COONH4，NH3，CH4；（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O215、（1）1.8g,2.2g；（2）3:1，1:416、（1）甲，CH4；（2）不需要，該化學(xué)式就是最簡式。18、560mL1、下列各組微粒，互稱為同位素的是（）A、X和XB、M和NC、H+和D+D、O2和O32、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的（）A、原子序數(shù)B、核外電子數(shù)C、最外層電子數(shù)D、核內(nèi)中子數(shù)3、某元素的一種同位素可以用符號(hào)X,則組成該同位素一個(gè)原子的基本離子總數(shù)為（）A、ZB、AC、A–ZD、A+Z4、A和B是短周期中的兩種元素,它們的離子A-和B2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列比較中正確的是（）A、原子半徑A＞BB、離子半徑A-＞B2+C、原子中的中子數(shù)A＞BD、原子序數(shù)A＞B5、下列敘述中正確的是A、兩個(gè)原子,如果核外電子數(shù)相同,則一定屬于同種元素B、兩種微粒,若質(zhì)子數(shù)相同,則其化學(xué)性質(zhì)相同C、凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布D、陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同6、下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是 ()A、PH3 B、H2O C、NH3 D、CH47、下列各組物質(zhì)，性質(zhì)規(guī)律排列正確的是()A、粒子半徑：Al3+>Mg2+>Na+>F-B、穩(wěn)定性：H2O<HCl<HBr<H2SC、酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4D、活潑性：O2>Cl2>N2>P48、下列電子式的書寫正確的是（）HHH NH HA、OCOB、C、NND、Na+[Cl]-9、下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（）A、NH3H2OCO2B、H2ONa2O?CO2C、CaCl2?NaOHH2OD、HClMgCl2NH4Cl10、下列屬于極性分子的是（）A、HCl和O2B、Na2O2和H2OC、HF和H2SD、CO2和CH411、下列變化過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）ACBA、燒堿溶于水B、氯化氫氣體溶于水C、二氧化碳變成干冰D、碘溶于酒精12、右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（）A、B為第二周期的元素B、C為VA族元素C、A為碳元素D、C是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬二、選擇題(每小題有1個(gè)正確答案，每小題3分，共30分)13、已知某元素一個(gè)原子的質(zhì)量為mg,其摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則一個(gè)C原子的質(zhì)量可以表示為（）A、MmB、C、D、14、下列說法中不正確的是（）A含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C共價(jià)化合物中一定含有極性共價(jià)鍵D雙原子單質(zhì)分子中共價(jià)鍵一定是非極性鍵15、用NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是（）A、18g的H2O中含有NA個(gè)質(zhì)子B、1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C、3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24LD、1molFe作為還原劑提供的電子數(shù)一定為2NA16、下列說法中正確的是（）A、離子化合物中一定含有非金屬元素B、同周期元素的原子半徑越小,越容易失去電子C、同周期非金屬元素的原子半徑越小,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱D離子化合物都屬于強(qiáng)電解質(zhì),一定都能夠溶解于水17、兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等,它們不可能是（）A、兩種不同的離子B、一種單質(zhì)分子和一種化合物分子C、一種分子和一種離子D、一種原子和一種分子18、下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A、H2OB、BF3C、CCl4D、PCl519、已知A、B、C三種短周期元素可以形成化合物AB2、CA2，則A一定為（）A、金屬元素B、非金屬元素C、IA族元素?D、IVA族元素20、a、b、c、d四種元素均為短周期元素,a、b、d同周期,c、d同主族,a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,b、c形成化合物的電子式為:，下列關(guān)系比較中正確的是（）A、最高價(jià)含氧酸的酸性:c>d>aB、原子的氧化性:a>d>cC、原子半徑:a>c>bD、最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn):b>a>d21、據(jù)最新科技報(bào)導(dǎo)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種微粒是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成。對(duì)于這種微粒，下列說法中正確的是（）A、是氫的一種同素異形體 B、是氫的一種新的同位素C、它比一個(gè)普通H2分子多一個(gè)氫原子 D、它的組成可用H3+表示22、鐳（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述不正確的是()A、在化合物中呈+2價(jià) B、單質(zhì)能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C、氫氧化物呈兩性 D、碳酸鹽難溶于水23（8分）1——20號(hào)元素（稀有氣體元素除外）中：（1）原子半徑最小的，是原子半徑最大的是。（2）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是，非金屬單質(zhì)是。（3）既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)是。（4）硬度最大的單質(zhì)是。（5）氣態(tài)氫化物的水溶液酸性最強(qiáng)的是。（6）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是。24(4分)某主族元素A和B,它們各自形成穩(wěn)定的簡單離子的電子層相差兩層,已知A處于m族,B處于n族,且B的單質(zhì)是通過共價(jià)鍵結(jié)合的.則:若A和B位于二和三周期,則A的質(zhì)子數(shù)為_________,B的質(zhì)子數(shù)為________。若A和B位于三和四周期,則A的質(zhì)子數(shù)為_________,B的質(zhì)子數(shù)為________。25（4分）(1)X和Y兩種元素形成XY2型化合物,XY2中有38個(gè)電子,若XY2為離子化合物,則其電子式為___________。(2)有兩個(gè)原子核和18個(gè)電子的陰離子的電子式為_______________。(3)由5個(gè)原子核和10個(gè)電子構(gòu)成的分子的電子式為_________________。(4)A元素原子L層比B元素原子L層少3個(gè)電子,B元素原子核外電子總數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個(gè),則A和B兩元素形成的化合物可以表示為_____________。26（4分）取2.4g某元素的單質(zhì)，在一定條件下與氧氣充分作用，得到8.8g化合物XO2，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，其位于周期表中周期，族。27（2分）同周期=3\*ROMANIIIA族元素和=2\*ROMANIIA族元素的原子序數(shù)之差可能為。四、推斷題(共2小題，計(jì)13分)28(7分)有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:（1）元素名稱:A________B__________C__________D___________（2）寫出AB2的電子式為______________（3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)簡圖___________________,用電子式表示化合物C2D的形成過程_____________________________________。29(6分)有A、B、C、D四種短周期元素,A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)得到離子化合物,1mol該化合物中含有42mol的電子,B原子的最外層與次外層電子數(shù)之和為8,C和D兩原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半,C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一,試回答下列問題:（1）A和B元素形成的酸酐的化學(xué)式為____________。（2）D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（3）A和C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:________<________(用分子式表示)五、計(jì)算題(共2小題，計(jì)11分)30（5分）=4\*ROMANIVA族元素R，在它的化合物R(OH)n中其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.778,在它的另一種化合物R(OH)M中,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.636。（1）試求m和n的值；（2）試求R的相對(duì)原子質(zhì)量。31（6分）有A、B兩種短周期的元素，已知A的原子最外層有三個(gè)電子，5.4克A能從一定量稀鹽酸中置換出0.6克H2，B元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為BO3。在B的氫化物中，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%。求：（1）A、B兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）寫出A和B的元素符號(hào)。A、C、D、B、A、BC、D、A、C、B、DD、A、B、A、CC、B、A、D、C三、23、（1）H；K（2）K；F（3）Al（4）金剛石（5）HCl（6）KOH24、2+m；10+n；10+m；28+nHH：：：：：：：：：HH：：：：：：：：：：：：（3）H：C：H（4）Mg3：：26、12；第二周期，=4\*ROMANIVA族：27、1、11、25：四、28、（1）碳、氧、鈉、硫（2）O：：C：：O（3）：：;;Na×+.S.+Na×→Na+[:S:]2-：：;;29、（1）CO2；（2）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑（3）PH3＜NH3五、30、（1）m=4，n=2；（2）R的相對(duì)原子質(zhì)量為11931、（1）27，32；（2）Al，S一、選擇題（每小題有1~2個(gè)正確答案，每小題3分，若有兩個(gè)答案，只選一個(gè)且對(duì)的得2分）1.下列說法正確的是（）A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量2.已知化學(xué)反應(yīng)2C（S）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（其他條件相同）（）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D.將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多3.下列物質(zhì)加入水中，顯著放熱的是（）A.生石灰B.固體NaOHC.固體NaClD.固體硝酸銨4.下列說法正確的是（）A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.是放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要是由反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小來決定D.吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)自始至終不需要外界能量5.石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收EKJ的能量，下列說法正確的是（）A.石墨不如金剛石穩(wěn)定B.金剛石不如石墨穩(wěn)定C.等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，金剛石放出的能量多D.等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量多6.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆遗c水反應(yīng)生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④7.反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率ν（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）A.ν（NH3）=0.010mol/L·SB.ν（O2）=0.0010mol/L·SC.ν（NO）==0.0010mol/L·SD.ν（H2O）=0.045mol/L·S8.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）。若經(jīng)過2s測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（）①用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/L·S②用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/L·S③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/LA.①③B.①④C.②③D.③④9.已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應(yīng)物混合時(shí)，產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ的是（）A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）10.下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）：剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是（）編號(hào)金屬（粉末狀）物質(zhì)的量（mol）酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度AMg0.16mol/LHNO310mL60℃BMg0.13mol/LHCl10mL60℃CFe0.13mol/LHCl10mL60℃DMg0.13mol/LHCl10mL60℃損失質(zhì)量11.將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖中的實(shí)線所示，在相同條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線如圖中的虛線所示。其中正確的是（）損失質(zhì)量損失質(zhì)量損失質(zhì)量損失質(zhì)量損失質(zhì)量損失質(zhì)量損失質(zhì)量0t0t0tOtABCDGGZnGGZnCuGAgCuGGZnC稀硫酸AgNO3（aq）蔗糖稀硫酸ABCD13.已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH—-2e—=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e—=2OH—，據(jù)此判斷，鋅片是（）A.正極并被還原B.正極并被氧化C.負(fù)極并被還原D.負(fù)極并被氧化14.鐵制自來水管與下列材料作成的自來水龍頭連接，自來水管銹蝕最快的是（）A.鐵水龍頭B.銅水龍頭C.塑料水龍頭D.陶瓷水龍頭產(chǎn)生H2產(chǎn)生H2的速率如圖所示。下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是（）①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl—的濃度A.①④B.③④C.①②③D.②③t16.在一定條件下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g），達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化B.單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成，同時(shí)就有nmolB2生成C.單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成，同時(shí)就有2nmolAB生成D.單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)就有2nmolAB分解17.一定條件下，可逆反應(yīng)2AB+3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡的是（）正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率A.νA=2mol/L·minνB=2mol/L·minB.νA=2mol/L·minνC=2mol/L·minC.νA=1mol/L·minνB=2mol/L·minD.νA=1mol/L·minνC=1.5mol/L·min18.對(duì)于A2+3B22C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是A、v(B2)=0.8mol/(L?s)；B、v(A2)=0.4mol/(L?s)；C、v(C)=0.6mol/(L?s)；D、v(B2)=4.2mol/(L?min)。19.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是，影響反應(yīng)速率的外部條件有、、、等。（5分）20.（3分）下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)開___________21.當(dāng)鐵絲加熱后放入氧氣中可觀察到的現(xiàn)象是說明這個(gè)反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），說明鐵單質(zhì)的穩(wěn)定性填（“強(qiáng)”或“弱”）于四氧化三鐵。（6分）22.下列是用化學(xué)方程式表示的化學(xué)變化，請(qǐng)?jiān)诿啃☆}后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)化形式。（4分）放電充電（1）Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag；放電充電點(diǎn)燃點(diǎn)燃（2）2C2H2+5O24CO2+2H2O；光光葉綠體（3）6H2O+6CO2C6H12O6+6O2；（4）CaCO3CaO+CO2↑；23.（12分）如右圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：=1\*GB3①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是=2\*GB3②產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因=3\*GB3③寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式=4\*GB3④有此推知，MgCl2溶液和H2的總能量填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量24.（16分）如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題(燈泡功率合適)：電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，燈泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)．a(chǎn).若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_______________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_______________．b.若燈泡不亮，其理由為：_________________________________．電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時(shí)，燈泡__________(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a題，填“不亮”做b題)．a(chǎn).若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_______________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_______________．b.若燈泡不亮，其理由為：________________________．一、選擇題題號(hào)123456789答案ACAABCBCDCBB題號(hào)101112131415161718答案DCBDBCCDDB19.反應(yīng)物本身的性質(zhì)；溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑20.（4）（2）（1）（3）21.劇烈燃燒，火星四射，發(fā)出耀眼的光芒，生成黑色的固體放熱弱22.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能23.(1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出晶體.(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體.(3)Mg+2H+=Mg2++H2(4)小于24.（1）亮aMg-2e-=Mg2+2H++2e-=H2（2）亮a6H2O+6e-=3H2+6OH-2Al-6e-+12OH-=2AlO-2+6H2O1．近年來廣州市的大部分公交車及部分出租車已采用LPG(液化石油氣)作為汽車的燃料，其主要目的在于A．防止石油短缺B．降低成本C．減少對(duì)大氣的污染D．加大發(fā)動(dòng)機(jī)的動(dòng)力2．對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等3．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源造成污染C．不使電池中滲透的電解液腐蝕其他物品D．回收其中石墨電極4．質(zhì)量相同的氫氣，分別與足量的氧氣點(diǎn)燃充分反應(yīng)，在(1)生成液態(tài)水，(2)生成水蒸氣兩種情況下A．反應(yīng)(1)放出的熱量多B．反應(yīng)(2)放出的熱量多C．(1)、(2)放出的熱量一樣多D．無法比較兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量5．4．對(duì)于放熱反應(yīng)，下列說法正確的是A．產(chǎn)物H20所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D．反應(yīng)物H2和02具有的能量相等6．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是A．Al在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，該用濃硫酸C．在K2S04與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量7．“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰。1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷D．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證8．下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是9．A、B、C都是金屬，把A浸入C的硫酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳．A>B>CB．A>C>BC．B>A>CD．B>C>A10．已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量11．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是A.負(fù)極，并被氧化B.正極，并被還原C.負(fù)極，并被還原D.正極，并被氧化12．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B．催化劑C．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面D．反應(yīng)物的濃度13．下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是A．在炭粉中加入KCl03，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體C．將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D．電解水時(shí)，加少量硫酸可使電解速率加快14．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B．氫氣還原氧化銅的反應(yīng)C．鋅與稀硫酸的反應(yīng)D．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)15．（8分）原電池是一種裝置。電子的流動(dòng)方向是從極到極；電流方向是從極到極。電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因?yàn)樵诔睗竦目諝庵校~與鋁接觸形成，其中鋁做，很快被腐蝕。16．（6分）在一塊大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反應(yīng)快的是滴加了________的，先后滴加同濃度的熱鹽酸和冷鹽酸，反應(yīng)快的是滴加的，用大理石塊和大理石粉分別跟同濃度的鹽酸起反應(yīng)，反應(yīng)快的是用了的。19．城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它有煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。試回答：(1)寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式，該反應(yīng)是反應(yīng)(填吸熱、放熱)。(2)設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷(C3H8)，其充分燃燒后產(chǎn)物為C02和H2O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C3H8及CO所需的氧氣的質(zhì)量比1~14CBBABADCCDBABB15.（8分）將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?分）負(fù)正正負(fù)16．（6分）1mol/LHCl溶液；熱鹽酸；大理石粉。18：裝置圖（4分）用導(dǎo)線（2分），有氣泡逸出，（4分）19．(1)（4分）吸熱反應(yīng)（2分）(6分)70:111．關(guān)于烴和甲烷的敘述正確的是（）A．烴的組成均符合通式CnH2n+2B．烴類均不溶于水C．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清潔能源D．甲烷只能發(fā)生取代反應(yīng)而不能發(fā)生加成反應(yīng)2.有機(jī)化學(xué)知識(shí)在生活中應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是（）A．利用天然氣做燃燒可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生B．由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無機(jī)物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C．用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物D．油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)，在飲食中不必控制油脂的攝入量3．只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是（）A．乙醇和乙酸B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳D．溴水和溴苯4．下列變化，是通過取代反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的是（）A．CH3CH2OH─→CH3CHOB．CH2＝CH2─→CH3－CH2BrC．─→—NO2D．CH3COOH─→CH3COOC2H55．鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動(dòng)物，科學(xué)研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯,具有抗癌性。已知鯊烯分子含有30個(gè)C原子及6個(gè)C=C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu),則其分子式為A．C30H60B．C30H56C．C30H52D．C30H506．欲除漆包銅線表面的油漆，可將銅線放在酒精燈火焰上灼燒后，再將其放入某種試劑中，即可除凈，該試劑是A．乙醇B．醋C．硝酸D．硫酸水解7．下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是水解氧化A．淀粉葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）氧化氧化水解B．纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）氧化水解氧化水解C．油脂甘油和高級(jí)脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）氧化水解合成水解D．蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育）合成水解8．能說明苯環(huán)的結(jié)構(gòu)中碳碳鍵不是單雙鍵交替排列的事實(shí)是（）A．苯的一元取代物沒有同分異構(gòu)體B．苯的間位二元取代物只有一種C．苯的鄰位二元取代物只有一種D．苯的對(duì)位二元取代物只有一種9．不能用溴水鑒別的是（）A．甲烷、乙烯B．苯、乙醇C．乙醇、乙酸D．苯、四氯化碳10．防治禽流感病毒目前人類面臨的一個(gè)重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對(duì)禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（）A．莽草酸的分子式為C7H4O5—OHOH—OHOHOHHO—C—OC．莽草酸中含有苯環(huán)D．莽草酸能使溴水褪色11．驗(yàn)證淀粉水解可生成葡萄糖，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)中操作步驟的排列順序正確的是①取少量淀粉加水制成溶液②加熱煮沸③加入Cu(OH)2懸濁液④加入幾滴稀硫酸⑤再加熱⑥加入NaOH溶液，調(diào)PH至堿性()A．④②⑥③⑤B．①⑤②⑥④③C．①②④⑤③⑥D(zhuǎn)．①④②⑥③⑤12．H－CH－C－BrHBrH－C－HBrBrA．H2和D2互為同位素；B．和互為同分異構(gòu)體；C．碳鏈為與的烴為同系物D．金剛石、石墨和“足球烯”C60為同素異形體13．0.01mol某種有機(jī)物完全燃燒后，生成二氧化碳和0.54gH2O，則該有機(jī)物不可能是（）A．丙烯B．乙烷 C．乙醇 D．乙酸14．若用乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取四氯乙烷，這一過程中所要經(jīng)歷的反應(yīng)及耗用氯氣的量是（設(shè)乙烯為1mol，反應(yīng)產(chǎn)物中的有機(jī)物只是四氯乙烷）()A．取代，4molCl2B．加成，2molCl2 C．加成、取代，2molCl2D．加成、取代，3molCl216．（4分）新合成的一種烴，其碳架呈三棱柱體（如圖所示）（1）寫出該烴的分子式（2）該烴的一氯取代物是否有同分異構(gòu)體（3）該烴的二氯取代物有多少種（4）該烴的同分異構(gòu)體有多少種，其中1種不能使酸性高錳酸鉀溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定條件下能跟溴（或H2）發(fā)生取代（或加成）反應(yīng)，這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是。17．（13分）已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出A的電子式，B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是、。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：①；②；④。18．（14分）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在園底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃）（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是_________________________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：。（3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成1mol乙酸乙酯？，原因是。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭?，在方括?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是_________________，分離方法②是__________________，分離方法③是_______________。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是______。（6）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式。19．（7分）營養(yǎng)學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，從深海魚油提取的DHA是一種不飽和高級(jí)脂肪酸(假設(shè)DHA的化學(xué)式為CxHyO2)，同溫同壓條件下，測得DHA蒸汽的質(zhì)量是同體積H2質(zhì)量的192倍；將3.84g的DHA完全燃燒，并使產(chǎn)生的產(chǎn)物全部依次通過下圖裝置，得到下表所列的實(shí)驗(yàn)結(jié)果(假設(shè)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物完全被吸收)。實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后(干燥劑+U型管)的質(zhì)量101.1g104.70g(石灰水+廣口瓶)的質(zhì)量312.0g323.44g干干燥劑澄清石灰水（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)確定DHA的相對(duì)分子質(zhì)量和化學(xué)式；（寫出計(jì)算過程）（2）另取DHA和足量的溴水反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)3.84gDHA可以和0.06mol的溴發(fā)生加成反應(yīng)，問一個(gè)DHA分子中含有多少個(gè)C=C？一、選擇題（每小題4分，共56分）1．B2．AD．3．A4．CD5．D6．A7．B8．B9．C10．BD11．D12．CD13．D14．D16．（1）C6H6（2）無（3）3種（4）（各1分）17．（1）（2分），羥基，羧基（各1分）（2）①CH2＝CH2+H2O→CH3CH2OH加成反應(yīng)②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)18．（1）防止燒瓶中液體暴沸（1分）（2）先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（2分）（3）否，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底（1+2分）（4）飽和碳酸鈉溶液，濃硫酸，分液，蒸餾，蒸餾，（各1分）（5）除去乙酸乙酯中混有的少量水（1分）（6）2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH（2分）19．（1）384（1分），C26H40O2（4分）（2）6個(gè)（2分）高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)一、俗名無機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有機(jī)部分：氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4（無水）—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無色固體（沸點(diǎn)44.80C）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體三、現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2S——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、藍(lán)色[Cu(OH)2]黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色酚酞＜8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色石蕊＜5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極（失電子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O）.10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C。),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫（20C。）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。五、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）銨鹽：2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）3．Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)（2）化合物5．強(qiáng)烈雙水解6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（1）單質(zhì)：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7．與Na2O2反應(yīng)8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9．電解10．鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物金屬+Al2O311．Al3+Al(OH)3AlO2-12．歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O13．置換反應(yīng)：（1）金屬→金屬（2）金屬→非金屬（3）非金屬→非金屬（4）非金屬→金屬14、一些特殊的反應(yīng)類型：⑴化合物+單質(zhì)化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2⑵化合物+化合物化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O⑶化合物+單質(zhì)化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214．三角轉(zhuǎn)化：15．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：（1）銨鹽（2）硝酸鹽16．特征網(wǎng)絡(luò)：（1）①②③④（2）A—A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：1．熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1變2或1變3）。含有電解熔融的Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：六、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S高價(jià)金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2低價(jià)金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低價(jià)含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有機(jī)物七、反應(yīng)條件對(duì)氧化－還原反應(yīng)的影響．1．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2OS+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O

4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O2．溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同冷、稀4冷、稀4高溫Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

高溫3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O3．溶液酸堿性.2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng).4．條件不同，生成物則不同1、2P＋3Cl2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2PCl3(Cl2不足)；2P＋5Cl2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2PCl5(Cl2充足)2、2H2S＋3O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2H2O＋2S(O2不充足)3、4Na＋O2eq\o(\s\up8(緩慢氧化),=====)2Na2O2Na＋O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)Na2O24、Ca(OH)2＋CO2eq\o(\s\up8(CO2適量),====)CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)25、C＋O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)CO2(O2充足)；2C＋O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2CO(O2不充足)6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2O8、NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓9、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋