福建省廈門市同安第三中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

福建省廈門市同安第三中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子因?yàn)樯呻y溶物而不能大量共存的是（

）A．Cl－、Fe3＋、NO3—、OH－

B．HCO3—、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、NO3—、K＋

D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－參考答案：A略2.檢驗(yàn)燒堿（NaOH）中是否混有純堿（Na2CO3），以下方法可行的是

A．加熱后觀察是否有氣體產(chǎn)生

B．溶于水后滴加氯化鋇溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生

C．溶于水后檢驗(yàn)溶液是否顯堿性

D．溶于水后通入CO2觀察是否有NaHCO3產(chǎn)生參考答案：B3.鋁電池性能優(yōu)越，Al–AgO電池可用作水下動力電源，其原理如右圖所示。下列說法不

正確的是

A.在正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：AgO+2e-+H2O=Ag+2OH- B.在正極區(qū)H+濃度增大，在負(fù)極區(qū)H+濃度減少 C.該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式：D.當(dāng)電池負(fù)極的質(zhì)量變化10.8g，則過程中電池流動的電子物質(zhì)的量為1.2NA參考答案：B略4.下列電子式書寫正確的是A．

B．

C．

D．參考答案：D試題分析：氨氣和CO2均是含有極性鍵的共價化合物，電子式分別是、，A和B不正確；氯氣是單質(zhì)，含有非極性鍵，電子式是，C不正確；氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，D正確，答案選D。點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見題型。主要是考查學(xué)生對常見物質(zhì)電子式的熟悉了解程度，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和規(guī)范答題能力。明確物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型是答題的關(guān)鍵。5.下列關(guān)于油脂的敘述錯誤的是A．油脂屬于酯類B．油脂沒有固定的熔沸點(diǎn)C．油脂是高級脂肪酸的甘油酯D．油脂都不能使溴水褪色參考答案：D略6.下列對物質(zhì)分類的歸納中，錯誤的是(

)

A．蔗糖、酒精、甲烷等這類含碳化合物屬于有機(jī)物B．由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽C．能電離出氫離子的化合物一定為酸D．與酸反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物，通常稱為堿性氧化物參考答案：C略7.將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是A.稀硫酸

B.碳酸氫鈣溶液

C.硫酸銅溶液

D.氯化銨溶液參考答案：B【分析】鈉投入到溶液中立即生成氫氧化鈉和氫氣，結(jié)合溶液中的溶質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼.金屬鈉投入到稀硫酸中生成硫酸鈉和氫氣，沒有白色沉淀，A不符合；B.金屬鈉投入到碳酸氫鈣溶液中生成白色沉淀碳酸鈣、氫氣，B符合；C.金屬鈉投入到硫酸銅溶液中生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀、氫氣和硫酸鈉，C不符合；D.金屬鈉投入到氯化銨溶液中生成氫氣、氨氣和氯化鈉，不產(chǎn)生沉淀，D不符合。答案選B。【點(diǎn)睛】明確金屬鈉的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，該題的關(guān)鍵是明確鈉只要投入到水中，將立即反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再結(jié)合溶液中到溶質(zhì)判斷即可。8.下列現(xiàn)象與膠體的知識無關(guān)的是（） A．清晨，在茂密的樹林中，可以看到從枝葉間透過的一道道光柱 B．工廠里用靜電除塵 C．氨水和氯化鐵溶液反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀 D．不同品牌的墨水混用，導(dǎo)致鋼筆出現(xiàn)堵塞 參考答案：C【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)． 【分析】膠體是分散質(zhì)介于1﹣100nm的分散系，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，能夠發(fā)生電泳，產(chǎn)生據(jù)此，膠體能夠透過濾紙但是不能夠通過半透膜，據(jù)此解答． 【解答】解：A．清晨，在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確； B、工廠中的細(xì)小的灰塵在空氣中形成膠體，在外加電場中會發(fā)生電泳，故能除塵，故B正確； C、FeCl3溶液中逐滴加入氨水溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故C錯誤； D、墨水是膠體，不同品牌的墨水可能是兩種帶相反電荷的膠體，混用的話會發(fā)生膠體的聚沉，從而導(dǎo)致鋼筆堵塞，故D正確． 故選C． 【點(diǎn)評】本題考查膠體的性質(zhì)，要求學(xué)生熟記教材中提到的膠體的例子，是對基礎(chǔ)內(nèi)容的考查，難度不大． 9.下列各組材料中，不能組成原電池的是

ABCD兩極材料鋅片、銅片鋅片、石墨銅片、銀片鐵片、銅片插入溶液乙醇溶液硫酸溶液硝酸銀溶液稀鹽酸

參考答案：A略10.1,8—二硝基萘苯環(huán)上的二溴代物與四溴代物的種類分別有A．9種、9種

B．9種、15種

C．15種、9種

D．15種、15種參考答案：A略11.下列各組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A．二氧化碳、BaSO4 B．鹽酸、蔗糖C．KNO3、乙醇 D．NaOH、氯氣參考答案：C【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．【解答】解：A．二氧化碳不能電離為非電解質(zhì)，硫酸鋇熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．鹽酸是氯化氫水溶液為混合物，不是電解質(zhì)，蔗糖為非電解質(zhì)，故B錯誤；C．硝酸鉀水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，乙醇不能電離屬于非電解質(zhì)，故C正確；D．氫氧化鈉水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，氯氣為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C．12.等質(zhì)量的下列氣體中，所含的分子數(shù)最多的是A.O2

B.CH4

C.CO

D.NO參考答案：B【分析】根據(jù)N=nNA=NA知，相同質(zhì)量時，分子數(shù)與其摩爾質(zhì)量成反比，以此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)N=nNA=NA知，相同質(zhì)量時，分子數(shù)與其摩爾質(zhì)量成反比，O2、CH4、CO、NO的摩爾質(zhì)量分別是32g?mol-1、16g?mol-1、28g?mol-1、30g?mol-1，則摩爾質(zhì)量最小的是甲烷，則分子數(shù)最多的是甲烷，故答案為B。13.甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同。下列判斷正確的是A．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲、丙元素的化合物數(shù)目多B．甲、丙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋杭?lt;丙C．原子半徑由大到小的順序?yàn)楸炯祝疽褼．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)小參考答案：BC14.鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣三種無色氣體的方法是（

）A通入溴水-----通入澄清石灰水B點(diǎn)燃-----罩上涂有澄清石灰水的燒杯C點(diǎn)燃-----罩上干冷燒杯-----罩上涂有澄清石灰水的燒杯D點(diǎn)燃-----罩上涂有澄清石灰水的燒杯-----通入溴水參考答案：C略15.2005年6月5日世界環(huán)境日主題是“營造綠色城市，呵護(hù)地球家園”。下列不符合這一主題的是

A．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)

B．大量開采地下水，以滿足社會對水的需求

C．減少使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯代烷

D．節(jié)約能源，提高能源利用率參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量．②6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．

回答下列問題：（1）甲裝置中儀器a的名稱是

，MnO2在反應(yīng)中所起的作用是

．（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是

．（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是 ．②該小組制得的漂白粉中n（CaCl2）遠(yuǎn)大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是

．③為提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是

（任寫一種即可）．（4）漂白粉應(yīng)密封保存，原因是

（用化學(xué)方程式表示）．參考答案：（1）分液漏斗；作氧化劑；

（2）除去氯氣中混有的氯化氫；（3）①2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；③將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率；（4）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

【分析】模擬工業(yè)制漂白粉：裝置A制取Cl2，a為分液漏斗，可以控制加入的濃鹽酸，圓底燒瓶中盛放二氧化錳，反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，HCl易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫，可以用食鹽水來除雜，乙裝置除去氯氣中的氯化氫，丙裝置Cl2與Ca（OH）2的反應(yīng)制漂白粉，Cl2有毒，需進(jìn)行尾氣處理，裝置丁吸收多余的氯氣．（1）根據(jù)儀器的特征以及常見儀器的名稱解答；MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氯氣與水，MnO2是氧化劑；（2）HCl易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫，可以用食鹽水來除雜；（3）①漂白粉的主要成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，氯氣與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)物是氯化鈣、次氯酸鈣和水；②根據(jù)氯氣和堿反應(yīng)放出熱量，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)6Cl2+6Ca（OH）2═5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O進(jìn)行判斷；③因?yàn)闇囟雀邥r易生成Ca（ClO3）2，所以避免此反應(yīng)發(fā)生可以采取降溫措施或控制反應(yīng)避免反應(yīng)放熱瞬時升高；（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，能夠與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而導(dǎo)致變質(zhì)．【解答】解：（1）甲裝置中儀器a具有球形特征，有玻璃活塞，在該實(shí)驗(yàn)中，可以控制加入的濃鹽酸，為分液漏斗，裝置A制取Cl2，反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中，MnO2中Mn元素化合價降低（+4→+2），MnO2為氧化劑，故答案為：分液漏斗；作氧化劑；

（2）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中會發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶，而氯氣難溶，通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體，故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫；（3）①漂白粉的主要成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，同時有水生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，當(dāng)溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣和水；當(dāng)溫度高時，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2）遠(yuǎn)大于n[Ca（ClO）2]，故答案為：氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；③溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻，或控制氯氣產(chǎn)生速率，通過控制反應(yīng)速率，避免反應(yīng)放熱瞬時升高，故答案為：將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率；（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，HClO雖是強(qiáng)氧化性的酸，但它是比碳酸還弱的酸，受空氣中的水、CO2作用而導(dǎo)致變質(zhì)，生成CaCO3和HClO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，所以漂白粉應(yīng)密封保存，故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．【點(diǎn)評】本題考查了氯氣的制法及化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，掌握氯及其化合物的性質(zhì)以及流程圖各裝置的作用是解答關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、L、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其中X是原子半徑最小的元素，L是地殼中含量最高的元素。M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：*ks5*u⑴Z的單質(zhì)一個分子中含有____個π鍵；M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________(2)五種元素原子半徑從大到小的順序是________________________（用元素符號表示）(3)Y、Z、L三種元素第一電離能由大到小的順序是______________（用元素符號表示）(4)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4分別構(gòu)成分子A和B，A分子空間構(gòu)型為___________，A分子中Z原子的軌道雜化方式為_______，B的結(jié)構(gòu)式為______________。(5)硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為________，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_____________。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。a．+99.7mol·L－1

b．+29.7mol·L－1

c．－20.6mol·L－1

d．－241.8kJ·mol

參考答案：⑴2

(2)Al>C>N>O>H

(3)N>O>C(4)三角錐

sp3

(5)34

H2SeO4

b略18.（1）檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu(OH)2，加熱，其現(xiàn)象是______________。（2）有機(jī)物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色粘稠液體，易溶于水。已知E的分子式為C3H6O3，則：①實(shí)驗(yàn)證實(shí)其中含有羥基，羧基，甲基，則E的結(jié)構(gòu)簡式為______________。②寫出E與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。③寫出E與足量NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。參考答案：(1)產(chǎn)生磚紅色沉淀

(2)①

②③HOOC-CH(OH)-CH3+NaHCO3→NaOOC-CH(OH)-CH3+H2O+CO2↑【詳解】（1）葡萄糖含有醛基，能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，則檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu(OH)2，加熱，其現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀。（2）①實(shí)驗(yàn)證實(shí)E分子中含有羥基，羧基，甲基，則根據(jù)E的分子式為C3H6O3可知E的結(jié)構(gòu)簡式為。②羥基和羧基均能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則E與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③羥基與碳酸氫鈉不反應(yīng)，羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，則E與足量NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOOC-CH(OH)-CH3+NaHCO3→NaOOC-CH(OH)-CH3+H2O+CO2↑?！军c(diǎn)睛】掌握常見有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)以及靈活應(yīng)用知識的遷移是解答的關(guān)鍵，注意醇羥基和羧基中羥基性質(zhì)的差異，羧基中的羥基能電離出氫離子而顯酸性，醇羥基不能發(fā)生電離。19.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCO3?10H2O晶體

②銅

③硫酸溶液

④CO2⑤NaHSO4固體

⑥Ba(OH)2固體⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體

⑧氨水

⑨稀硝酸

⑩Al2(SO4)3固體。（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有__________________(填編號)。（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH－=H2O，寫出該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。（3）制取⑦的化學(xué)方程式___________________________；將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀時的離子方程式______________。（4）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42－的物質(zhì)的量濃度為______。（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時，生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。參考答案：(1)①⑤⑥⑩

(2)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O

(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

(4)0.6mol/L

(5)4.48解析：(1)電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，單質(zhì)和混合物都不是電解質(zhì)，因此①NaCO3?10H2O晶體

②銅

③硫酸溶液

④CO2⑤NaHSO4固體

⑥Ba(OH)2固體⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體

⑧氨水