2022年河南省焦作市希望實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022年河南省焦作市希望實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()A．硫質(zhì)脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫與氫氣反應(yīng)，體現(xiàn)了硫的還原性C．硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價(jià)金屬硫化物D．從硫的化合價(jià)角度分析，單質(zhì)硫既具有氧化性又具有還原性參考答案：D2.將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的稀溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是()A．HCl B．K2SO4C．CuCl2 D．NaOH參考答案：C解析：選鈉遇水或水溶液均能發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣，故以上四個(gè)選項(xiàng)均能滿足題干中有氣體放出這一條件，解題的關(guān)鍵在于題干中的“溶液質(zhì)量減輕”。若投入金屬鈉的質(zhì)量小于脫離溶液的物質(zhì)的質(zhì)量，則溶液的質(zhì)量減輕。選項(xiàng)A、B、D中每有23g鈉進(jìn)入溶液均生成1gH2，溶液質(zhì)量增加22g。C項(xiàng)中由于鈉與水反應(yīng)生成的NaOH還能進(jìn)一步與CuCl2反應(yīng)，析出Cu(OH)2沉淀，所以溶液質(zhì)量減輕。3.將一小塊鈉投入盛有5mL飽和澄清石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是A.鈉溶成小球并在液面上到處游動(dòng)

B.有氣體產(chǎn)物生成C.溶液中有銀白色金屬析出

D.溶液變渾濁參考答案：C略4.1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)熱化學(xué)方程式為()A．C＋H2O===CO＋H2ΔH＝＋131.3kJ/molB．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋10.94kJ/molC．C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ/molD．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ/mol參考答案：D略5.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸腐蝕毀壞

D.鋁鍋表面生成致密的氧化膜參考答案：C略6.下列各組材料中，不能組成原電池的是

ABCD兩極材料鋅片、銅片鋅片、石墨銅片、銀片鐵片、銅片插入溶液乙醇溶液硫酸溶液硝酸銀溶液稀鹽酸參考答案：A略7.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ．且1mol氧氣分子中的化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH﹣O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（）A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．分析：2H2+O22H2O，1molH2O含有2molH﹣O鍵，1molH2中1molH﹣H鍵，化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，依此結(jié)合反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算．解答：解：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為x，根據(jù)方程式：2H2+O22H2O，則：4×121kJ=463kJ×4﹣（2x+496kJ），解得x=436KJ，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識(shí)，注意化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．8.可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是A.酒精和碘水 B.苯和水C.乙酸和乙酸乙酯 D.乙酸和水參考答案：B只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗分離，選項(xiàng)ACD中都是互溶或易溶的，苯不溶于水，所以答案選B。9.“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米（nm）=10﹣9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中．“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料．如將“納米材料”分散到蒸餾水中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（）A．能全部透過半透膜 B．有丁達(dá)爾效應(yīng)C．不能透過濾紙 D．所得分散系一定是濁液參考答案：B考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．

專題：溶液和膠體專題．分析：由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，以此來解答．解答：解：分散系中分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間的屬于膠體分散系，由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體，所以所得混合物可能具有的性質(zhì)是膠體的性質(zhì)，膠體的分散質(zhì)微粒較大，不能通過半透膜，但能透過濾紙膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查分散系的判斷及膠體的性質(zhì)，明確納米材料的直徑是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大10.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)A．71g氯氣所含氯原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含的原子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含的原子數(shù)目為NAD．常溫常壓下，2.8gCO氣體所含原子數(shù)為0.2NA參考答案：CD略11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.1mol/LNa2SO4溶液含有2NA個(gè)Na+B.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用H2O2制備11.2L氧氣共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D.等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA參考答案：BA項(xiàng)，溶液的體積未知，無法計(jì)算Na+的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n（H2O2）==0.05mol，1個(gè)H2O2分子中含18個(gè)電子，1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA，正確；C項(xiàng)，n（O2）==0.5mol，O元素的化合價(jià)部分由H2O2中的-1價(jià)升至O2中的0價(jià)，部分由H2O2中的-1價(jià)降至H2O中的-2價(jià)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，等質(zhì)量的N2和CO物質(zhì)的量相等，所含分子數(shù)相等，由于質(zhì)量未知，無法確定分子數(shù)，錯(cuò)誤；答案選B。12.已知元素原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其在周期表中位置的是

A．某元素原子的第二電子層電子排布圖為B．某元素的在某種化合物中化合價(jià)為＋4C．某元素的原子最外層上電子數(shù)為6

D．某元素的外圍電子排布式為5s25p1參考答案：D13.含硒(Se)的保健品已開始進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒與氧同主族，與鉀同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是

A、非金屬性比硫強(qiáng)

B、氫化物比HBr穩(wěn)定

C、原子序數(shù)為34

D、最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性參考答案：C略14.運(yùn)用元素周期律分析，下列說法錯(cuò)誤的是()A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的還原性比NH3的還原性弱C．Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D．Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，Cl的原子半徑比Al的原子半徑小參考答案：B15.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（

）A.2HgO2Hg+O2↑

B.2Al+3MnO22Al2O3+3MnC.2MgO2Mg+O2↑

D.3CO+Fe2O32Fe+3CO2參考答案：C工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42-、Cl－、CO32-的中的一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：(1)A__________，C_______________(2)寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____________________________(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________參考答案：（1）A：BaCl2(2分)C:CuSO4(2分)（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2分）（3）Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓(2分)解析：（1）C鹽的溶液呈藍(lán)色，說明C中含有銅離子。由于Ag＋只能和NO3－結(jié)合，所以一定存在的物質(zhì)是硝酸銀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知，B是硝酸銀，D是碳酸鈉。實(shí)驗(yàn)A是氯化鋇，C是硫酸銅。（2）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成CO2、氯化鈉和水，所以方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O。（3）硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，方程式是Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的－2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4gC與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24L。D的原子M層上有7個(gè)電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子。（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖

。（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較

。（填化學(xué)式）（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序

（用離子符號(hào)表示）。（4）用電子式表示C與D形成化合物的形成過程：

。（5）寫出D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：

。（6）寫出Cu與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：略18.只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)，在橫線上填所加試劑的化學(xué)式或名稱．（1）BaCl2

NaCl

K2CO3

（2）CaCl2

NaNO3

H2SO4

參考答案：（1）H2SO4；（2）Na2CO3【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】（1）硫酸可與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，且碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成氣體；（2）檢驗(yàn)氯化鈣，可加入碳酸鈉，且碳酸鈉可與硫酸反應(yīng)生成氣體．【解答】解：（1）硫酸可與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，且碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成氣體，而加入硫酸，氯化鈉不反應(yīng)，故可加入硫酸鑒別，故答案為：H2SO4；（2）檢驗(yàn)氯化鈣，可加入碳酸鈉，且碳酸鈉可與硫酸反應(yīng)生成氣體，硝酸鈉與碳酸鈉不反應(yīng)，可用碳酸鈉鑒別，故答案為：Na2CO3．19.（7分）乙醇是一種重要的有機(jī)化工原料，它可以用玉米、薯類等為原料經(jīng)發(fā)酵、蒸餾制成。乙醇和汽油經(jīng)加工處理形成的車用燃料即乙醇汽油。結(jié)合有關(guān)知識(shí)，回答下列問題：(1)在試管里加入2mL乙醇。把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精外焰中加熱，使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它插入盛有乙醇的試管里(如右圖)，取出銅絲，

可以觀察到銅絲表面___________。寫出灼熱銅絲插入乙醇中的化學(xué)方程式：__________________(2)乙醇汽油作為一種新型車用燃料，符合我國(guó)的能源戰(zhàn)略，推廣使用乙