安徽省宣城市寧國中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

安徽省宣城市寧國中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.α，β，γ和δ四種生育三烯酚是構(gòu)成維生素E的主要物質(zhì)，下列敘述中不正確的是（

）A．α和δ兩種生育三烯酚互為同系物，β和γ兩種生育三烯酚互為同分異構(gòu)體

B．四種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．四種生育三烯酚的結(jié)構(gòu)中均不存在手性碳原子

D．1molα-生育三烯酚與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)，理論上最多可消耗3molBr2參考答案：CA、B、D項正確；四種生育三烯酚的結(jié)構(gòu)中均存在手性碳原子，C項錯誤，是題目答案。2.用次氯酸鈉固體有效的殺滅水中的細菌和病毒，該過程不可能涉及的變化有（）A．置換反應(yīng)

B．復(fù)分解反應(yīng)

C．電離

D．水解參考答案：A考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．.專題：鹵族元素．分析：次氯酸鈉在溶液中電離生成Na+和ClO﹣，ClO﹣水解生成具有強氧化性的HClO，HClO具有強氧化性，可使蛋白質(zhì)變性，以此解答．解答：解：次氯酸鈉在溶液中電離生成Na+和ClO﹣，ClO﹣水解生成具有強氧化性的HClO，HClO具有強氧化性，可使蛋白質(zhì)變性，則涉及的變化有電離、水解以及氧化還原反應(yīng)，不涉及置換反應(yīng)．故選A．點評：本題考查次氯酸鈉的殺菌消毒原理，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，題目難度不大，本題注意把握次氯酸鈉的性質(zhì)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．3.下列有關(guān)說法正確的是

A．常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小B．常溫下，反應(yīng)2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H一定大于0C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H<0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

參考答案：B略4.下列實驗操作正確的是A．用潔凈的玻璃棒蘸取試液，點在濕潤的pH試紙上測定試液pHB．將稱量好的固體直接加入容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液C．欲從碘水中分離出I2，可將適量的CCl4加入碘水中振蕩靜置分層后分液D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用參考答案：C5.下列對化學(xué)用語的理解正確的是A．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C原子或13C原子B．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．電子式可以表示羥基或氫氧根離子D．離子方程式H++OH—=H2O：表示鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)，也可以表示醋酸和氨水的反應(yīng)參考答案：A6.1820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解，發(fā)現(xiàn)制得的氧氣有異常的氣味；將所制得的氧氣通過淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍。氧氣可能混有的氣體是（）Ａ.Cl2

Ｂ．Br2

Ｃ．NO2

Ｄ．CO2參考答案：答案:A7.下圖表示物質(zhì)通過一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下表中能符合題意的選項是參考答案：C略8.下列實驗現(xiàn)象的解釋正確的是

實驗現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍淀粉能與Cl2發(fā)生顯色反應(yīng)B濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸見光分解，生成NO2溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成一定是由于該溶液中含有SO42－D銅片放入冷的濃硫酸中，無明顯變化銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：B9.在通常條件下,下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是

(

)A.熔點:

B.水溶性:

C.沸點:乙烷>戊烷>丁烷D.熱穩(wěn)定性:

參考答案：

D略10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電予數(shù)之和為l3。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是

A.原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D11.下列敘述正確的是A．草木灰和硫銨混合施用可使肥效更高B．Mg(OH)2和Al(OH)3受熱易分解可作阻燃劑C．含氧酸的酸性越強與鐵片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率越快D．二氧化硫和氯氣均可使有色物褪色且漂白原理相同參考答案：B略12.關(guān)于下列實驗裝置說法中正確的是 （

）

A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C用圖③可以檢驗火柴燃燒生成的SO2氣體

D．用圖④提取海帶中的碘參考答案：A略13.常溫常壓下，將盛有20mLNO2和O2的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時還有3mL氣體，則原混合氣體中的NO2的體積可能是（）A．17.8mL B．14.8mL C．12.6mL D．12.4mL參考答案：A【考點】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】NO2和O2混合氣體與反應(yīng)可能的反應(yīng)式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)反應(yīng)的方程式有討論的方法計算．【解答】解：可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體為NO或氧氣，若為氧氣，則參加反應(yīng)的氣體為20mL﹣3mL=17mL，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知參加此反應(yīng)的NO2的體積為17ml×=13.6mL；若剩余氣體為NO氣體，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知過量的NO2為3×3mL=9mL，反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為20mL﹣9mL=11mL，則反應(yīng)消耗的二氧化氮為11mL×=8.8mL，則原混合氣體中的NO2的體積為8.8+9=17.8mL，故選A．【點評】本題考查方程式的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意利用原子守恒進行的計算．14.從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是……（

）

實驗事實結(jié)

論ACl2的水溶液可以導(dǎo)電

Cl2是電解質(zhì)B將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒

還原性：Mg>CC將Na2CO3溶液與苯酚濁液混合溶液變澄清

酸性：苯酚＞HCO3-D常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)

非金屬性：P＞N參考答案：B略15.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A.醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+D.向AlCl3溶液中通入過量NH3：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為：（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于

上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用

，灼燒后的坩堝應(yīng)放在

上，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：a

蒸發(fā)皿

b

石棉網(wǎng)

c

泥三角d

表面皿

e

坩堝鉗

f

試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是

a

灼燒過程中部分氧化銅被還原

b

灼燒不充分銅未被完全氧化c

氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d

該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、

、冷卻結(jié)晶、

、自然干燥（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：

、

（5）若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是

a

加熱溫度過高

b

膽礬晶體的顆粒較大c

加熱后放在空氣中冷卻

d

膽礬晶體部分風(fēng)化參考答案：（1）c

e

b

（2）a

b

（3）蒸發(fā)

過濾

（4）產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少

途徑Ⅱ不會產(chǎn)生污染大氣的氣體

（5）a略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)與技術(shù)】（15分）粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au(金)、Pb和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應(yīng)式有：

和Cu-2e－=Cu2+。（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是

，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外，還有

（填化學(xué)式）。（3）操作I的主要步驟為__ __過濾、洗滌、干燥，操作II的名稱是

。（4）寫出用SO2還原AuCl4一的離子方程式__

__。（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液l并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出

流程圖中另一處類似的做法____。（6）已知常溫時，Ksp(PbCO3)=l.46xl0-13，Ksp(PbSO4)=1.82xl0-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用____。參考答案：（1）Pb-2e－+SO42－=PbSO4

(2分)（2）將陽極泥粉碎，逆流焙燒等（2分）

CuO（2分）（3）蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；（2分）

過濾（2分）（4）2AuCl4－+3SO2+6H2O=2Au+3SO42－+8Cl－+12H+

(3分)（5）濾液2可用來溶解堿浸渣或并入硝酸中。（2分）（6）PbSO4(s)+CO32－(aq)

PbCO3(s)+SO42－(aq)（2分，用等號或不標狀態(tài)不扣分）

18.（12分）、科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)復(fù)雜且不太穩(wěn)定。（1）下列有關(guān)O4的說法正確的是：

A．O4晶體是原子晶體

B．由O2合成O3或O4的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)C．O4與O3、O2都是氧的同位素D．O4能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（2）制備含O2─、O22─甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應(yīng)時生成的：上述反應(yīng)中，

（填序號）是氧化反應(yīng)，該反應(yīng)中可以用

（一種單質(zhì)）做氧化劑；反應(yīng)①中有16gO2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子

mol。（3）寫出O22─的電子式：

（4）O2[PtF6]是一種含有O2+的化合物。請寫出一種含有O2─的化合物的化學(xué)式：

，推測該物質(zhì)與O2[PtF6]反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

參考答案：（1）D

（2）②

F2

0.5

（3）

（4）KO2；

KO2+O2[PtF6]=

K[PtF6]+2O219.從鋁土礦（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為______________________________。（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為_____________________________。（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入