黑龍江省哈爾濱市河東朝鮮族中學2022-2023學年高三化學測試題含解析

黑龍江省哈爾濱市河東朝鮮族中學2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列裝置能達到實驗目的的是（

）

A．實驗室用裝置①制氨氣

B．裝置②可用于收集O2、CO2、NO2等氣體

C．裝置③可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物

D．裝置④可用于電解飽和食鹽水制H2、Cl2參考答案：B略2.短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍，是Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是A.X的氫化物溶于水顯酸性

B.Y的氧化物是離子化合物C.Z的氫化物比H2O穩(wěn)定

D.X和Z的氧化物對應的水化物都是強酸參考答案：B略3.X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、W可能是（）①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④CO2、NaOH．A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④

參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物；鈉的重要化合物；鐵的化學性質．專題：元素及其化合物．分析：①X為C、W為O2時，Y為CO，Z為CO2，且C與O2完全反應即生成CO2；②若X為AlCl3、W為NaOH，則Y為Al（OH）3，Z為NaAlO2，過量NaOH與AlCl3反應生成NaAlO2；③若X為Fe、W為HNO3，F(xiàn)e過量時生成Fe（NO3）2，繼續(xù)與HNO3反應生成Fe（NO3）3，F(xiàn)e在過量HNO3中生成Fe（NO3）3；④若X為CO2、W為NaOH，CO2與NaOH反應生成碳酸鈉，二氧化碳與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，過量的二氧化碳與氫氧化鈉也能生成碳酸氫鈉．解答：解：①X為C、W為O2時，Y為CO，Z為CO2，且C與O2完全反應即生成CO2，故正確；②若X為AlCl3、W為NaOH，則Y為Al（OH）3，Z為NaAlO2，過量NaOH與AlCl3反應生成NaAlO2，故正確；③若X為Fe、W為HNO3，F(xiàn)e過量時生成Fe（NO3）2，繼續(xù)與HNO3反應生成Fe（NO3）3，F(xiàn)e在過量HNO3中生成Fe（NO3）3，故正確；④若X為CO2、W為NaOH，CO2與NaOH反應生成碳酸鈉，二氧化碳與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，過量的二氧化碳與氫氧化鈉也能生成碳酸氫鈉，故正確；故選：D．點評：本題考查元素化合物中的連續(xù)反應，思維容量較大，需要對物質間的轉換關系及轉換條件非常熟悉，否則易出錯．4.常溫離子液體（IonicLiquid）也稱常溫熔融鹽。硝酸乙基銨〔(C2H5NH3)NO3〕是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體，其熔點為12℃。已知C2H5NH2結合質子的能力比NH3略強，下列有關硝酸乙基銨的說法正確的是（

）A．可用作電池的電解質

B．水溶液呈堿性

C．是共價化合物

D．結構和性質類似于硝酸乙酯參考答案：A略5..在一定溫度不同壓強（p1＜p2）下，可逆反應2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z的物質的量（n）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（

）

p2

A

B

C

D參考答案：B略6.下列敘述中，正確的是A.直徑介于1nm至100nm之間的微粒稱為膠體B.Fe(OH)3膠體是純凈物C.利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液和膠體D.膠體粒子很小可以透過半透膜參考答案：C略7.下列說法正確的是

（）

A．0.1mol146C原子中含中子數為0.8×6.02×1023B．0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的鈉離子數為1×6.02×1023C．1molC2H4和C3H6混合物中，含有的碳總原子數為2×6.02×1023D．用雙氧水分解制取0.1mol氧氣，轉移的電子總數為0.4×6.02×1023參考答案：A略8.已知草酸為二元中強酸，具有較強還原性，草酸氫鈉（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列說法正確的是A．草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時，溶液中存在：c(Na+)=

c(HC2O4—)+c(C2O42—)B．NaHC2O4與NaClO溶液混合，反應的離子方程式為：HC2O4—+ClO—=HClO+C2O42—C．草酸銨溶液中：c(NH4+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4—)+2c(C2O42—)D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O參考答案：D9.(09鹽城第三次調研)下列實驗設計，不合理的

參考答案：D10.在理論上不能用于設計原電池的化學反應是

（

）

A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s)；△H＜0

B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＜0

C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)；△H＜0

D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l)；△H＜0參考答案：答案：A11.（不定項）在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.20molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時間變化數據如下表：

時間/min010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18…0.15下列說法正確的是（）A．T2時CH4的平衡轉化率為70.0%B．該反應的△H＞0、T1＜T2C．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應方向移動D．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數減小參考答案：AD【考點】化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．【分析】由表中數據可知，T1溫度在40min到達平衡，開始對應各組分濃度相等，前20min內溫度T2的反應速率大于溫度T1的，則溫度T2＞T1，T2溫度先到達平衡，到達平衡時間小于40min，50min處于平衡狀態(tài)，此時甲烷的物質的量為0.15mol，大于T1溫度平衡時的0.1mol，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，A．計算平衡時參加反應的甲烷物質的量，進而計算轉化率；B．根據分析可知，正反應為放熱反應；C．根據K=判斷濃度商與平衡常數相對大小，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應向正反應進行，若Qc＞K，反應向逆反應進行；D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移動，氮氣濃度增大，等效為在原平衡基礎增大壓強，與原平衡相比平衡逆向移動．【解答】解：由表中數據可知，T1溫度在40min到達平衡，開始對應各組分濃度相等，前20min內溫度T2的反應速率大于溫度T1的，則溫度T2＞T1，T2溫度先到達平衡，到達平衡時間小于40min，50min處于平衡狀態(tài)，此時甲烷的物質的量為0.15mol，大于T1溫度平衡時的0.1mol，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，A．T2平衡時參加反應的甲烷物質的量為：0.5mol﹣0.15mol=0.35mol，則甲烷的平衡轉化率為：×1005=70%，故A正確；B．根據分析可知，溫度T1＜T2，正反應為放熱反應，該反應的△H＜0，故B錯誤；C．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），此時甲烷濃度為0.4mol/L，原平衡時生成的水為（0.5﹣0.1）mol×2=0.8mol，此時水的濃度為1.6mol/L，根據K=可知此時Qc=6.4=K，反應向逆反應進行，故C錯誤；D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移動，氮氣濃度增大，等效為在原平衡基礎增大壓強，與原平衡相比平衡逆向移動，達新平衡時N2的體積分數減小，故D正確；故選AD．12.下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸氫鈉的水解反應：B．向澄清石灰水中加入鹽酸：

C．Cl2通入熱的KOH溶液中制取KClO3：D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：參考答案：C13.對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是

A．實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色

B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實驗Ⅲ：試管中立刻出現(xiàn)紅色沉淀D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體參考答案：D略14.下列有關化學用語表示正確的是A．S2－的結構示意圖

B．原子核內有10個中子，8個質子的原子：18

8O

C．HSO3－的電離方程式：HSO3－=H＋＋SO32－

D．2gH2在25℃101kPa下燃燒，生成液態(tài)的水放出285.8kJ·mol－1的熱量，則該反應的

熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

△H=－285.8kJ·mol－1參考答案：B15.膠體區(qū)別于溶液最本質的特征是A、分散質粒子的直徑大小

B、有丁達爾效應C、分散質粒子因吸附而帶電荷

D、可以通過濾紙參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O及納米材料G，步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中，試劑①最佳為

(填代號)。a．KMnO4

b．(NH4)2S

c．H2O2

d．HNO3沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學式為

。加入CuO的作用是

。(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過一系列操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是

。(3)制備納米材料G時，寫出該反應的化學方程式

。(4)欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4標準溶液應用

(填寫儀器名稱)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.8月12日晚11時20分左右，天津港國際物流中心區(qū)域內瑞海公司所屬危險品倉庫發(fā)生的爆炸，造成了嚴重的人員傷亡，據瑞海國際官網信息，該公司倉儲含有以下種類物質：壓縮氣體天然氣、易燃液體乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、腐蝕品硫化堿等．回答下列問題：（1）天然氣的主要成分為

（填分子式），試寫出它的兩種重要用途

；（2）電石的主要成分為CaC2，遇水會劇烈反應生成可燃性氣體乙炔（C2H2），CaC2屬于

化合物（填“離子”或“共價”）；電石引發(fā)的火災應該可用撲滅．A．泡沫滅火器

B．消防車噴水

c．沙土（3）易燃液體乙酸乙酯是我們比較熟悉的一種化合物，新釀制的酒里含有少量乙醛，所以入口較為生、澀．陳年老酒中也含有少量的乙酸乙酯，請用兩步反應來表示這一過程

；（4）硫化堿其實就是我們常見的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時會造成灼傷．①其水溶液呈強堿性，故俗稱硫化堿．原因是（用離子方程式表示）

；②其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉，寫出該反應的化學方程式 ．

參考答案：（1）CH4；作燃料，制氫氣，做化工原料；（2）離子；C；（3）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOC2H5+H2O；（4）S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣；2Na2S+2O2+H2O═2Na2S2O3+2NaOH．

【考點】化石燃料與基本化工原料；含硫物質的性質及綜合應用．【分析】（1）天然氣的主要成分為甲烷；（2）離子化合物是由陽離子和陰離子構成的化合物；CaC2遇水會劇烈反應生成可燃性氣體乙炔；（3）乙醇與氧氣反應得到乙醛；乙醇與乙酸反應得到乙酸乙酯；（4）硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子水解導致溶液呈堿性；硫化鈉在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉．【解答】解：（1）天然氣的主要成分為甲烷；可做作燃料，制氫氣，故答案為：CH4；作燃料，制氫氣，做化工原料；（2）CaC2是離子化合物，CaC2遇水會劇烈反應生成可燃性氣體乙炔，應用沙土改滅，故答案為：離子；C；（3）乙醇與氧氣反應得到乙醛：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O；乙醇與乙酸反應得到乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOC2H5+H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOC2H5+H2O；（4）硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子水解導致溶液呈堿性，水解方程式為：S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣；硫化鈉在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉2Na2S+2O2+H2O═2Na2S2O3+2NaOH，故答案為：S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣；2Na2S+2O2+H2O═2Na2S2O3+2NaOH．18.福酚美克是一種影響機體免疫力功能藥物，可通過以下方法合成：按要求回答下列問題：（1）物質A的名稱是_________________。（2）B→C的轉化屬于_____________（填反應類型）反應。（3）上述流程中設計A→B步驟的目的是________________________________________。（4）A與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為____________________________________。（5）A的芳香類同分異構體X滿足下列條件：I.能與NaHCO3反應放出氣體；

II.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。符合上述條件的同分異構體有_______種，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為_______。（6）參照上述合成路線和信息，以乙醛為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線：__________。參考答案：(1)3-羥基苯甲酸甲酯

(2)還原

(3)保護酚羥基

(4)

(5)13

(6)【分析】A到B，酚羥基上H被叔丁基取代。B到C，酯基被還原成醇，C轉化成D時醇羥基被氧化成醛基，D與NaCN、NH3作用生成E，在醛基碳上引入了氰基和氨基，E與HI發(fā)生取代反應得到F（再次得到酚羥基），F(xiàn)中氰基發(fā)生水解得到羧基?！驹斀狻?1)A中含有酯基和羥基，按照官能團排序命名為酯。酯的命名按照酸和醇的命名，酸為3-羥基苯甲酸，醇為甲醇，則A的名稱為3-羥基苯甲酸甲酯；(2)KBH4為良好的還原劑，而且從官能團看，B中酯基被還原成—CH2OH，B轉化為C為還原反應，答案為：還原反應；(3)A到B的目的就是將酚羥基中的H被叔丁基取代，而在E轉化為F的過程中，E與HI發(fā)生取代反應重新得到了酚羥基，設計A到B的目的就是為了保護酚羥基；(4)A中的酯基和酚羥基均可以與NaOH反應，共消耗2molNaOH?；瘜W方程式為；(5)A的同分異構體滿足I.能與NaHCO3反應放出氣體，說明有羧基；II.