湖南省邵陽市雞籠中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖南省邵陽市雞籠中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－

參考答案：DA．Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，a處變藍(lán)、b處變橙色，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強(qiáng)弱，故A錯誤；B．氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，H+使試紙變紅，HClO具有漂白性，可使試紙褪色，則c處先變紅，后褪色，能證明氯氣與水生成了酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)，故B錯誤；C．Cl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，消耗了氫氧化鈉紅色退去，不能證明生成物質(zhì)具有漂白性，故C錯誤；D．Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，試紙變?yōu)榧t色，反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，證明還原性Fe2+＞Cl-，故D正確；故選D。2.X、Y、Z三種元素的原子，其核外電子排布分別為：X原子最外層有一個電子，Y原子的第一、二、三層電子數(shù)分別為2、8、3，Z原子第一、二層電子數(shù)為2、6，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A．XYZ2

B．XYZ3

C．X2YZ2

D．X3YZ2參考答案：A略3.盛有NO和

NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和

NO2的體積比是

（

）A．3∶1

B．1∶3

C．2∶1

D．1∶2參考答案：B略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)況下，22.4L的Cl2與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了2NAB．0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA個陽離子C．常溫常壓下，22.4LO2氣體的分子數(shù)小于NAD．20gD2O所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)且為歧化反應(yīng)；B．溶液體積未知；C．標(biāo)況下Vm＞22.4L/mol；D.1個D2O含有10個中子．【解答】解：A．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)且為歧化反應(yīng)，所以標(biāo)況下，22.4L的Cl2與足量水反應(yīng)中電子數(shù)小于NA，故A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算1mol/LK2SO4溶液中含有陽離子個數(shù)，故B錯誤；C．標(biāo)況下Vm＞22.4L/mol，常溫常壓下，22.4LO2氣體物質(zhì)的量小于1mol，分子數(shù)小于NA，故C正確；D.20gD2O所含的中子數(shù)為×10×NA=10NA，故D錯誤；故選：C．5.下列說法中錯誤的是（

）A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同參考答案：A試題分析：原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而離子由于有電子的得失，當(dāng)失去電子時，其離子的電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na＋等，A錯誤；元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是過渡元素，均為金屬元素，B正確；氦僅有2個電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8，C正確；同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，D正確。6.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能進(jìn)行加成反應(yīng)，也能進(jìn)行取代反應(yīng)，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．苯參考答案：D略7.可逆反應(yīng)2NO2(g)≒2NO(g)+O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度比值為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．全部參考答案：A略8.亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時，既可作氧化劑，也可作還原劑．當(dāng)它作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是（）A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO3參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】亞硝酸（HNO2）中N元素化合價是+3價，屬于中間價態(tài)，即可作氧化劑又可作還原劑；亞硝酸得電子化合價降低作氧化劑，失電子化合價升高作還原劑．【解答】解：亞硝酸（HNO2）作還原劑時氮元素失電子，所以生成物中氮元素的化合價大于亞硝酸中氮元素的化合價．A、NH3中氮元素的化合價是﹣3價，小于+3價，故A錯誤；B、N2中氮元素的化合價為0價，小于+3價，故B錯誤；C、N2O3中氮元素的化合價為+3價，化合價不變，故C錯誤；D、HNO3中氮元素的化合價為+5價，大于+5價，故D正確；故選D．9.與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）A．CH4

B．NH4+

C．NH2﹣

D．Cl﹣參考答案：C考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)為各元素的質(zhì)子數(shù)之和，一個氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個，電子數(shù)是10個．解答：解：氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)為各元素的質(zhì)子數(shù)之和，一個氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個，電子數(shù)是10個．A、甲烷分子中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同，故A錯誤；B、銨根離子中質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同，故B錯誤；C、NH2﹣中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，故C正確；D、氯離子中質(zhì)子數(shù)是17，電子數(shù)是18，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不同，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查了離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計算，難度不大，明確陽離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)﹣電荷數(shù)．10.[雙選題]關(guān)于Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的敘述正確的是()A．Na2O2與CO2反應(yīng)中，Na2O2只作還原劑，CO2作氧化劑B．Na2O2與H2O反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑C．Na2O2與CO2反應(yīng)中，1molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子D．Na2O2與水反應(yīng)中，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：BD解析：Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)中，既作氧化劑又作還原劑，且1molNa2O2反應(yīng)均轉(zhuǎn)移1mol電子。故選B、D。11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：A12.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實(shí)驗(yàn)的是①蛋殼能否溶于酸

②白酒中是否含有甲醇

③鑒別食鹽和小蘇打

④檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子A.①②

B.②④

C.③④

D.①③參考答案：D詳解：白酒、蔗糖、淀粉與所要檢驗(yàn)的物質(zhì)都不反應(yīng)，而食醋的主要成分為CH3COOH，具有酸性，能與小蘇打或碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以可用食醋鑒別食鹽和小蘇打、檢驗(yàn)蛋殼是否含碳酸鈣；因醋酸的酸性弱于鹽酸，食醋與氯離子不反應(yīng)，不能檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子；因甲醇和乙醇的性質(zhì)相似，則不能利用醋酸鑒別甲醇和乙醇。故選D。13.已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略14.下列過程不涉及化學(xué)變化的是（）A.用鐵礦石煉鐵

B.用糯米釀甜酒

C.石油分餾

D.海水提溴參考答案：CA.用鐵礦石煉鐵是用還原劑將+3價的鐵還原為鐵，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，故A錯誤；B.用糯米釀甜酒是將淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，故B錯誤；C．石油分餾是利用物質(zhì)中各成分的沸點(diǎn)不同，控制溫度分離得到餾分的過程，無新物質(zhì)生成為物理變化，故C正確；D．海水提溴是利用氧化劑氧化溴離子生成溴單質(zhì)的過程，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)、物質(zhì)變化的過程分析判斷，注意知識的積累，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。判斷一個變化是否為化學(xué)變化和物理變化的依據(jù)是看變化過程中是否有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化過程中有新物質(zhì)生成，物理變化過程中無新物質(zhì)生成。15.關(guān)于鹽酸的敘述正確的是（

）A．鹽酸是純凈物

B．

鹽酸是分散系

C．鹽酸是電解質(zhì)

D．1L1mol/L鹽酸中含有HCl分子數(shù)為1NA參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。請回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為______，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。（2）元素的非金屬性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各項中，能說明這一結(jié)論的事實(shí)有______（填序號）。①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)

②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。已知（ⅰ）濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（ⅱ）NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC2NaBC2+NaBC

+

H2ONaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)a.裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。b.通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學(xué)式）。c.能夠說明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是___________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某研究性學(xué)習(xí)小組用HNO3與大理石反應(yīng)，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響。②298

③308

④298

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系見圖：

計算在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率v(HNO3)=

。（忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程）。參考答案：編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00⑴實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；⑵實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響。⑶實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)的影響。②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細(xì)顆粒2.00（2）v（HNO3）=△c（HNO3）/t==0.0091mol·L-1·s-1

（2分）略18.已知反應(yīng)CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O，(1)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：

；(2)硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是

；(3)當(dāng)電子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.806×1023時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是

，氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是

。

參考答案：（1）S:失去2e-，N：得到2×e-

（2）氧化性，酸性。

（3）0.3mol，4.