2022-2023學(xué)年湖南省永州市江永縣第一中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省永州市江永縣第一中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.日常生活中常用一些圖標(biāo)來警示或提示人們注意。以下圖標(biāo)中表示非處方藥的是A．

B．

C．

D．參考答案：BA．是節(jié)約用水標(biāo)志，故A錯誤；

B．是非處方藥標(biāo)志，故B正確；

C．是資源回收利用標(biāo)志，故C錯誤；D．是禁止采摘花草標(biāo)志，故D錯誤；答案為B?！军c睛】藥品主要包括非處方藥和處方藥．非處方藥是不需要醫(yī)師處方、即可自行判斷、購買和使用的藥品，簡稱OTC．這些藥物大都用于多發(fā)病常見病的自行診治，如感冒、咳嗽、消化不良、頭痛、發(fā)熱等．為了保證人民健康，我國非處方藥的包裝標(biāo)簽、使用說明書中標(biāo)注了警示語，明確規(guī)定藥物的使用時間、療程，并強(qiáng)調(diào)指出“如癥狀未緩解或消失應(yīng)向醫(yī)師咨詢”．處方藥是必須憑執(zhí)業(yè)醫(yī)師或執(zhí)助理醫(yī)師才可調(diào)配、購買和使用的藥品，簡稱Rx。2.下列物質(zhì)的應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡B．用熱的純堿溶液清洗油污C．用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混和加熱，來檢驗病人是否患糖尿病D．在鐵質(zhì)鍍件上鍍銅參考答案：B3.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：

2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)參考答案：D略4.元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為（

）

A．H2XO3

B．HXO4

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D略5.對于反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2C(g)ΔH<0，下列說法錯誤的是()。A．其他條件不變，降低溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．使用催化劑能使平衡向生成C的方向移動，并放出更多的熱量C．C的產(chǎn)率與溫度、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖K3－16－2D．恒溫恒容時，若密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，則表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡K3－16－2參考答案：B略6.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（

）A.

mol/L

B.

mol/L

C.

mol/L

D.

mol/L

參考答案：D略7.常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL稀醋酸（HAc），下列說法中正確的是A．當(dāng)混合溶液的pH>7時，其中不可能存在HAc分子B．當(dāng)混合溶液的pH<7時，混合液中c(Na+)>c((Ac-)C．判斷該滴定過程的終點，最好選擇甲基橙作為指示劑D．達(dá)到滴定終點時，混合液中c(Na+)和c((Ac-)一定不相等參考答案：D8.下列各組離子中，一定能大量共存的是A、加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO42－、C1－、K+B、pH=0的無色溶液中：Na+、K+、MnO4－、NO3－C、在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+D、某無色中性溶液中：Cl－、SO42－、Na+、Ca2+參考答案：A9.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W兩原子的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍，Y、Z左右相鄰，Y、W位于同一主族。下列說法正確的是（

）A.Z的氫化物分子中含有氫鍵，因此熱穩(wěn)定性很大B．Y與X不可以形成直線型的共價化合物C.Y、Z、W形成的單質(zhì)具有相同的晶體類型D.往含Z的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解參考答案：D略10.X、Y、Z、W是中學(xué)常見的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)都不少于2，X族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等。四種元素的單質(zhì)均能在氧氣中燃燒，生成四種相對分子質(zhì)量都大于26的氧化物，其中有兩種氧化物能溶于稀硫酸，三種能溶于燒堿溶液。四種元素單質(zhì)的混合物有如下性質(zhì)：下列說法正確的是A．原子半徑：X>Y>Z>WB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>XC．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Z>YD．X和W組成的化合物常作砂紙、砂輪的磨料參考答案：D11.碘是一種與人的生命活動密切相關(guān)的元素。已知碘單質(zhì)能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：I2+6OH—=5I—+IO3—+3H2O（HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)）和I2+I—=I3—。溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)類似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式正確的有

A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁:2IBr+S2—=2I—+2Br—+S↓

B．少量IBr加入KI溶液中:IBr+I—=Br—+I2

C．IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH—=I—+BrO—+H2O

D．IBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3—+6H+參考答案：D略12.(08江南十校)常溫下，pH=2的二元弱酸H2R溶液與pH=12的NaOH溶液混合后，混合液pH=7，下列判斷正確的是（）A、溶液中：c(R2－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)B、溶液中：c(HR－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)C、溶液中：c(R2－)+c(HR－)=c(Na＋)D、溶液中：c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)參考答案：答案：C13.下列敘述正確的是

A．具有還原性，故可作漂白劑

B．的金屬活性比強(qiáng)，故可用與溶液反應(yīng)制

C．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

D．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物參考答案：C略9.7gCu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，將溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO3－的濃度為（

）A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.5mol/LD．0.6mol/L參考答案：B略15.下列敘述中，不正確的是：A.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：

B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：

D.電解池中的陽極和原電池中的負(fù)極上都發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為：

乙酸酐制備過程中還有等副反應(yīng)。主要實驗裝置和步驟如下：（I）合成：

合成裝置如圖，請回答：（1）儀器a的名稱：____________；裝置b的作用：________________________________。（2）合成裝置中的冷凝管中通入冷凝水的方向為______口進(jìn)______口出（填字母）（Ⅱ）分離與提純：①

邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層②水層用苯萃取，分液③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮?；卮鹣铝袉栴}：（3）分離和提純操作②的目的是_____________________________________________________。該操作中是否可改用乙醇萃??？_____（填“是”或“否”），原因是_________________。（4）分液漏斗使用前須___________并洗凈備用。萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并________后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應(yīng)先________________________，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從_______口倒出。（5）粗產(chǎn)品蒸餾提純時，下圖裝置中溫度計位置正確的是________________，可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是________________。參考答案：(1)干燥管

吸收HCl（2）c

d（3）萃取水中的苯乙酮，減少損失

否

乙醇和水互溶（4）檢漏

放氣

打開上口玻璃塞

上（5）C

A、B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_____

。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______

。（3）X的硝酸鹽水溶液顯

___

性，用離子方程式解釋原因_____

。（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

______

。（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_____

＞_____

（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：___

＞

____

＞____

＞

___

。（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________

。參考答案：答案：（1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O

（2）。（3）酸

Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

（5）HCl＞H2S（6）S2－＞Cl＞Na＋＞Al3＋

（7）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=－4QkJ/mol。

解析：（1）W、X為金屬，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為堿，且兩種堿可以反應(yīng)生成鹽和水，則為NaOH和Al(OH)3，二者反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。

(2)W為Na，W可以和Y形成W2Y，則Y為-2價，為ⅥA元素，且和鈉同周期，所以為S。W2Y為Na2S，電子式為：。

（3）Y的硝酸鹽為Al(NO3)3，由于Al3＋的水解：Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋，其溶液呈酸性。

（4）Y的低價氧化物為SO2；并且Z和Y同周期，原子序數(shù)比Y大，所以Y為Cl。Y的低價氧化物和Z的單質(zhì)反應(yīng)的方程式：

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

(5)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；由于非金屬性：Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S。

(6)對結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，則原子半徑越小，所以Na＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。但由于S2－、Cl－離子有3層電子，Na＋、Al3＋離子有2層電子，所以S2－＞Cl＞Na＋＞Al3＋。

（7）Z的最高價氧化物為Cl2O7是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：Cl2O7+H2O=2HClO4，0.25molCl2O7放出QkJ的熱量，故△H＜0，對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=－4QkJ/mol。

18.室安卡因（G）是一種抗心率天常藥物，可由下列路線合成；

（1）已知A是

的單體，則A中含有氧原子的官能團(tuán)名稱是。（2）C的名稱（系統(tǒng)命名）是，C與足量NaOH醇溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）X是E的同分異構(gòu)題，X分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則X所有可能的結(jié)構(gòu)簡式有

、

、、

、

。（4）F→G的反應(yīng)類型是。（5）下列關(guān)于室安卡因（G）的說法正確的是。a.不能發(fā)生水解反應(yīng)

b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c.能與鹽酸反應(yīng)生成鹽