滬科版九年級化學(xué)課件第四單元第3節(jié)第2課時依據(jù)化學(xué)方程式的計算

2023/5/27滬科版九年級化學(xué)課件第四單元第3節(jié)第2課時依據(jù)化學(xué)方程式的計算我愛神舟七號1、從化學(xué)角度看，發(fā)射“神舟七號”需要什么？燃料2、為了合理利用資源和準確控制火箭，燃料和助燃劑能隨意量填充嗎？需要做什么？計算假如你是長征系列火箭推進器的設(shè)計師，已知,火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的量。你會在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？

該怎么計算呢？方法和步驟同學(xué)們，現(xiàn)在我們來學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式計算的——“質(zhì)”：每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水；2個氫分子和1個氧分子生成2個水分子；

氫氣燃燒的化學(xué)方程式提供了什么信息？復(fù)習(xí)回顧“量”：2H2+O2==2H2O點燃質(zhì)量比

4：32：36如果2g？16g？18g72g？64g？8g在該反應(yīng)中，反應(yīng)物氫氣、氧氣與生成物水的質(zhì)量關(guān)系是一定的，即它們的

不變。質(zhì)量比

每一化學(xué)方程式都能體現(xiàn)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，例如：2×2：32：2×182H2+O2===2H2O點燃結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系?；瘜W(xué)方程式的計算的依據(jù)：根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

也就是說，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成

關(guān)系。因此，只要知道

反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，我們就可以求出

未知物的質(zhì)量。

正比例一種其他

這種解題方法稱為“比例法”。

[例題]：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X(1)設(shè)未知數(shù)

…..設(shè)2Mg+O2====2MgO點燃48803gX48----=--803gXX=-------80×3g=5克48答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。(2)寫出化學(xué)方程式-寫(3)找出有關(guān)物質(zhì)的相對量、已知量和未知量..找(4)列比例式.….…

列(5)……

求

(6)簡明地寫出答案...答P107例題練習(xí)1：15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯誤)解:設(shè)可生成X質(zhì)量的五氧化二磷點燃P+O2===P2O53114215.5gX3115.5-------=----142XX=----------142×15.531=71想一想(1)未配平(2)相對分子質(zhì)量計算錯誤(3)未注明單位(4)計算結(jié)果錯誤且無單位答:可生成五氧化二磷71克.H2O2

H2O+O2實驗室做氧氣的性質(zhì)實驗時需要4kg氧氣，若實驗室以過氧化氫為原料制取，需要過氧化氫的質(zhì)量是多少？

解：設(shè)完全分解需要過氧化氫的質(zhì)量為x。x4kg答：需要4.25kg的過氧化氫。x=4.25kg3432x——4=34——32Δ慧眼識錯火眼金睛實驗室做氧氣的性質(zhì)實驗時需要4kg氧氣，若實驗室以過氧化氫為原料制取，則需要過氧化氫的質(zhì)量為多少？2H2O2H2O+O2解：設(shè)完全分解需要過氧化氫質(zhì)量為xx4kg答：需要8.5kg的過氧化氫。x=8.5kg2×3432x——

4=68——32設(shè)未知量x先標出質(zhì)量比，再標出已知量和未知量配平化學(xué)方程式計算中要帶單位計算結(jié)果要正確Δ展示交流練習(xí)2：加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時生成氯化鉀多少克？解:設(shè):可得到氧氣的質(zhì)量為X，氯化鉀的質(zhì)量為Y2459612.25gX149Y-------9612.25g--------X245=X=96×12.25g245=4.8g------------答:12.25克氯酸鉀可得到氧氣4.8克.24512.25g149Y-------=----------Y=------------245149×12.25g=7.45g

可生成氯化鉀7.45克.(=12.25g-4.8g=7.45g)↑===2KClO32KCl+3O2MnO2△P107觀察與思考課堂小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟⑴根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)

………………設(shè)⑵寫出化學(xué)方程式……寫⑶找出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量和未知量.......找⑷列比例式………列⑹簡明地寫出答案……答⑸求解…求⑴設(shè)未知量時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的一定要進行單位換算，單位必須一致才能計算。⑵寫出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號要注意標明。⑶相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。⑷計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，一般保留一位小數(shù)。注意事項（5）解題格式的書寫要規(guī)范化。計算過程中各物理量單位要統(tǒng)一，列式每步都要帶單位；設(shè)未知量X要指明物理量，不需要寫出單位，求出的X值后寫上單位且不加括號。（6）計算中所用的質(zhì)量必須是實際參加反應(yīng)或?qū)嶋H生成的物質(zhì)的質(zhì)量（7）代入化學(xué)方程式計算的量必須是純凈物的質(zhì)量,若是不純物,則需轉(zhuǎn)換.

純凈物的質(zhì)量＝不純物質(zhì)質(zhì)量×純度

＝不純物質(zhì)質(zhì)量×(1－雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))純度：為該物質(zhì)在混合物中的質(zhì)量分數(shù).

（8）如果為氣體體積,則按下式將其換算成氣體質(zhì)量.

氣體質(zhì)量(g)＝氣體體積(L)×密度(g/L)同理:液體質(zhì)量(g)＝液體體積(mL)×密度(g/mL)例題：足量的鎂帶在標準狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為x2Mg+O2====2MgO點燃328016gx32——=—