2022年高一化學蘇教版原子核外電子的排布

第1課時原子核外電子的排布

第1課時課堂互動講練知能優(yōu)化訓練課前自主學案探究整合應用課前自主學案自主學習1．原子結構示意圖1．11Na和11Na＋、16S和16S2－的核外電子排布有何不同？【提示】各粒子結構示意圖如下所示：思考感悟低高2．電子層(1)概念：原子核外電子運動的不同區(qū)域。(2)表示符號、能量高低和離核遠近電子層n1234567表示符號KLMNOPQ能量高低由_____到______離核遠近由_______到_____近遠3.原子核外電子的排布規(guī)律(1)電子盡量先排布在能量_______的電子層里。(2)各電子層最多能容納_______個電子(n為電子層數(shù))。(3)最外層電子數(shù)不超過_____個(當K層為最外層時不超過____個)。(4)次外層電子數(shù)不超過_____個。最低2n282182．(1)稀有氣體元素的原子核外電子層K、L、M、N層最多能容納的電子數(shù)分別為多少？(2)若假設某元素原子核外有7個電子層，則P電子層最多容納的電子數(shù)為多少？【提示】

(1)2、8、18、32。(2)P電子層為第6層，最多可以容納2×62＝72個電子，但是此時P層是次外層，所以P層最多容納18個電子。思考感悟1．某化合物XY2的Y－的粒子結構示意圖可能是(

)答案：D自主體驗2．下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是(

)A．D3O＋

B．Li＋C．OD－

D．OH－答案：D答案：B課堂互動講練要點一核外電子排布的規(guī)律1．能量最低原理原子核外電子總是先排布在能量最低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)，即排滿了K層才排L層，排滿了L層才排M層。2．原子核外各電子層最多容納2n2個電子。3．原子最外層電子數(shù)目不超過8個(K層為最外層時不超過2個)。4．次外層最多能容納的電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。特別提醒：(1)核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，如當M層不是最外層時，最多可以排布18個電子，而當它是最外層時，最多可以排布8個電子。(2)電子不一定排滿M層才排N層，如K和Ca的核外電子排布情況分別為：。例1【解析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律，最外層不超過8個電子，而K層最多可容納2個電子，L層最多可容納8個電子，M層最多可容納18個電子。當n層為最外層時，最多可容納8個電子，而第(n－1)層最多可容納8個電子應為L層；當n為次外層時，其最多容納的電子數(shù)比(n－1)層多10個，則證明(n－1)層不是K層，而是L層，則n層為M層。【答案】

C解析：選B。根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，A正確；當M為最外層時可能的電子數(shù)為1～8，而此時的L層電子數(shù)為8個，B不正確；只有一個電子層，即為K層，最多只能容納2個電子，C正確；1～18號元素只有He、Ne兩種元素原子核外電子排布滿足此要求，D正確。要點二具有相同電子層排布的微粒1．具有相同電子層排布的微粒的含義：電子層數(shù)相同，各層電子數(shù)也相同的單個原子或離子。2．與He原子具有相同電子層排布的微粒(2電子微粒)：陰離子原子陽離子電子層排布H－HeLi＋Be2＋3.與Ne原子具有相同電子層排布的微粒(10電子微粒)：陰離子原子陽離子電子層排布N3－O2－F－NeNa＋Mg2＋Al3＋4.與Ar原子具有相同電子層排布的微粒(18電子微粒)：陰離子原子陽離子電子層排布P3－S2－Cl－ArK＋Ca2＋例2(2011年浙江杭州高一調(diào)研)已知aXm＋和bYn－兩種離子的電子層結構相同，則a等于(

)A．b＋m＋nB．b＋m－nC．b－m＋nD．b－m－n【解析】

aX核外有a個電子，aXm＋核外有(a－m)個電子；bY核外有b個電子，bYn－核外有(b＋n)個電子，所以有a－m＝b＋n，即a＝b＋m＋n。【答案】

A變式訓練2設A、B、C代表三種元素。已知①A＋和B－兩種離子具有相同的電子層結構；②C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；③B和C兩種元素可形成4核42個電子的負一價陰離子。據(jù)此，請?zhí)羁眨?1)B元素是________，C元素是________(填元素符號)。(2)由A、B、C三種元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的化學式是________。答案：(1)Cl

O

(2)KClO4探究整合應用短周期元素粒子的特殊性核電荷數(shù)為1～18的元素原子核外電子層結構的特殊性：(1)原子中無中子的原子：1H。(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)一半的元素：Li、Si。(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)2倍的元素：C。(5)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)3倍的元素：O。(6)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。(7)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na。(8)最外層有2個電子的元素：He、Be、Mg。(9)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(10)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。(11)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。

下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1～10的元素組成。請?zhí)顚懟瘜W式：(1)只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是________。(2)1個最外層有4個電子的原子和2個最外層有6個電子的原子結合成的分子是________。(3)1個L層有5個電子的原子和3個只有1個電子的原子結合成的分子是________。(4)由3個最外層是6個電子的原子結合而成的分子是________。(5)由10個電子