2022屆高考化學(xué)（蘇教版）全程復(fù)習(xí)《物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài)》

課時2物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài)1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本

之一。(1)符號：

。(2)單位：

，簡稱

，用

表示。2．阿伏加德羅常數(shù)(1)概念：把含有

個粒子的任何粒子集體計量為1mol,

稱為阿伏加德羅常數(shù)。物理量n摩爾mol6.02×10230.012_kg_C－12中所含的原子數(shù)摩(2)符號：

。(3)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)(N)間的關(guān)系為：n＝

。NA3．摩爾質(zhì)量(1)概念：

的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。(2)符號：M。(3)單位：

或

。(4)當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，在數(shù)值上與物質(zhì)的

相等。(5)物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的關(guān)系為：

。單位物質(zhì)的量g·mol－1kg·mol－1相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量1.決定物質(zhì)體積的因素(1)物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含

、微粒的大小和

決定。(2)任何1mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，由于

不同，所以1mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積往往不同。1mol氣體的體積主要取決于氣體中微粒之間的距離，氣體中微粒之間的距離與外界的

、

有關(guān)。微粒數(shù)目微粒之間的距離微粒的大小壓強溫度2．氣體摩爾體積(1)概念：

。(2)符號：

(3)單位：

(4)概念要點：①物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是

，不適用于固體和液體。②物質(zhì)的量必須是

。③必須指明氣體所處的外界條件，即

。(5)物質(zhì)的量、氣體體積和氣體摩爾體積間的關(guān)系為：n＝

。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積VmL/mol氣體1_mol溫度、壓強1．以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)物理量的換算關(guān)系(1)若求粒子數(shù)，要看清所求粒子的種類，以及物質(zhì)的構(gòu)成(是單原子分子，還是雙原子或多原子分子，若是惰性氣體，注意為單原子分子；若是氣體單質(zhì)，不一定是雙原子分子)。(2)若給出物質(zhì)的體積：一看是否為標(biāo)準狀況，不為標(biāo)準狀況無法求n；二看物質(zhì)在標(biāo)準狀況下是否為氣體，不為氣態(tài)無法求n。(3)若給出氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，粒子數(shù)與外界氣體無關(guān)。[例1](2010·福建理綜，7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是 (

)A．在18g18O2中含有NA個氧原子B．標(biāo)準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1[解析]本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。18g18O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則含有氧原子1mol，A選項正確；空氣是混合物，主要含有氮氣和氧氣，其次還有二氧化碳等，單質(zhì)的物質(zhì)的量小于NA，B選項錯誤；1mol氯氣在發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子為NA，C選項錯誤；D項應(yīng)為溶于水中得1L溶液，則鈉離子的濃度為1mol/L，D選項錯誤。[答案]A[方法點撥]解阿伏加德羅常數(shù)(NA)為背景的選擇題應(yīng)注意的問題(1)對體積而言，在標(biāo)準狀況下只有1mol氣體的體積才約是22.4L，其分子數(shù)才為NA個或約為6.02×1023個。如果是固體或液體，則遠大于NA個。特別應(yīng)注意新戊烷常溫下是氣體(其沸點為9.5℃)。(2)如果給出的是物質(zhì)的質(zhì)量，則無論所處的外界條件如何，均可通過質(zhì)量來確定物質(zhì)的量，而后確定粒子的數(shù)目。(3)稀有氣體為單原子分子，其分子數(shù)等于原子數(shù)。(4)等質(zhì)量的同素異形體、同分異構(gòu)體、最簡式相同的物質(zhì)所含原子數(shù)目一定相同。如16gO2和O3組成的混合物中原子數(shù)目一定是NA個。(5)關(guān)于物質(zhì)的分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)等的計算，一定要注意審清所要求計算的微粒，如18gH2O中含電子數(shù)為10×6.02×1023個。(6)對于溶液中的離子，要考慮是否水解。如1L1mol·L－1MgCl2溶液中，Mg2＋的數(shù)目應(yīng)小于NA個；而1molMgCl2晶體中，Mg2＋的數(shù)目等于NA個。(2009·上海)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是 (

)A．標(biāo)準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB．常溫下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA[解析]標(biāo)準狀況下，水是液體，A項錯。由碳酸根離子水解可知，水解引起陰離子數(shù)目增多，B項正確。C項沒有指明條件，22.4L并不一定是1mol，但該混合氣體的質(zhì)量為28g是正確的，故C錯誤。1分子NH3中含3個N—H共價鍵，3.4g氨氣中含N—H數(shù)目為0.6NA

，D項錯。[答案]B若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．14g氮氣中含有7NA個電子D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4[解析]A項1molCl2作為氧化劑得電子數(shù)應(yīng)為2NA。B項中0℃，101kPa,22.4L氫氣中含2NA個氫原子。C項14gN2中恰好含有NA個N原子，電子數(shù)為7NA。D項中NA個CO和0.5molCH4的質(zhì)量比應(yīng)為28∶8＝7∶2。[答案]C[例2](2010·上?；瘜W(xué)，7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 (

)A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標(biāo)準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA[解析]本題考查阿伏加德羅常數(shù)。A項沒有指明N2和CO的物質(zhì)的量是多少，無法確定分子數(shù)，A不正確；C項1molNa2O2所含的離子數(shù)為3NA；D項標(biāo)況下，戊烷是液體，不能用氣體摩爾體積計算。[答案]B[方法點撥]確定氣體分子組成的方法一般思路是：根據(jù)阿伏加德羅定律，由體積比推導(dǎo)出微粒分子個數(shù)比，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式。如：2體積氣體Ax與1體積氣體By恰好完全反應(yīng)，生成2體積A2B。由阿伏加德羅定律可知：氣體的分子數(shù)之比等于其體積比，即N(Ax)∶N(By)∶N(A2B)＝2∶1∶2，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律推出兩氣體反應(yīng)物為雙原子分子，即A2和B2。(2010·石家莊市高中畢業(yè)班質(zhì)檢(一))下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是 (

)A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和COB．溫度相同、體積相同的O2和N2C．體積相等、密度相等的CO和C2H4D．壓強相同、體積相同的N2和O2[解析]A項，氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時物質(zhì)的量相等，故原子數(shù)一定相等；B項，壓強不一定相等，則兩氣體的物質(zhì)的量不一定相等；C項，體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，則原子數(shù)之比為1∶3；D項，溫度不一定相同，則原子數(shù)不一定相等。[答案]A

在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強增加了75%。則A單質(zhì)的一個分子中有________個A原子，AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。[解析]由阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強時，P1/P2＝N1/N2得反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)之比為1∶1.75＝4∶7，可理解為反應(yīng)式左邊氣體和反應(yīng)式右邊氣體系數(shù)之和的比為4∶7，再按氫原子守恒不妨先將反應(yīng)式寫為4AH3===A(

)＋6H2，再由A原子守恒得A右下角的數(shù)字為4。[答案]4

4AH3===A4＋6H21．下列說法中正確的是(

)A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B．1mol氮約含有6.02×1023個微粒C．氯化氫的摩爾質(zhì)量就是它的相對分子質(zhì)量D．1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子[解析]物質(zhì)的量和質(zhì)量是兩個不同的基本物理量。物質(zhì)的量的符號為n，單位為mol，質(zhì)量的符號為m，單位為g或kg，選項A說法錯誤；使用物質(zhì)的量時必須指明微粒的種類，選項B并未指明氮的微粒種類，因而是錯誤的；摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量不同，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，而相對分子質(zhì)量的單位是1，因而選項C也是錯誤的。[答案]D2．下列說法中正確的是 (

)①標(biāo)況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標(biāo)況下，1molH2O的體積為22.4L④標(biāo)況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1⑥標(biāo)準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A．①③⑤ B．④⑥C．③④⑥ D．①④⑥[解析]①中有6.02×1023個分子物質(zhì)是1mol沒錯，而且還是在標(biāo)準狀況下，但它的體積卻不一定是22.4L，因為這1mol分子不一定是氣體。②中氫氣雖然是氣體，但沒有指明氣體所處狀況，因此，0.5molH2的體積也不一定就是11.2L。③中的水在標(biāo)準狀況下不是氣體而是固液混合，所以也是錯誤判斷。④中雖是混合氣體，但N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，二者以任意比例混合，其摩爾質(zhì)量數(shù)值不變，故28gN2與CO的混合氣體在標(biāo)況下體積約為22.4L。氣體摩爾體積只有在標(biāo)準狀況下才是22.4L·mol－1，故⑤錯。[答案]B3．(2010·四川理綜，7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．標(biāo)準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC．17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g[解析]本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)知識。A項二氯甲烷標(biāo)況下是液體，不正確；丙烷的物質(zhì)的量為：17.6g/44g·mol－1＝0.4mol，每個丙烷中含有8個極性鍵，故丙烷所含的總極性鍵數(shù)為3.2NA，C項不正確；陽極粗銅中含有活潑金屬，同時放電，故D項不正確。[答案]B4．(2009·廣東)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是 (

)A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB．乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3NA個氫原子C．標(biāo)準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3＋[答案]C5．(2010·濟南市高三年級第一次模擬)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，不正確的是(

)A．標(biāo)準狀況下，22.4L氫氣