2022高考化學一輪復習溶液的配制及分析知識研習（人教版）

知識研讀(對應學生用書P4)第二節(jié)溶液的配制及分析課程解讀課程標準1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數(shù)的概念，并能進行有關計算。4.了解物質的量濃度的含義。5.能根據(jù)要求配制一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度的溶液?？键c展示1.溶液中相關物理量的計算。2.與配制一定物質的量濃度溶液實驗相關的操作、注意事項和誤差分析。知識梳理一、物質的量濃度定義：表示________的溶液中所含溶質的________。單位：________。公式：_____。[想一想1]58.5gNaCl固體溶于1L水中即得到1mol/L的NaCl溶液，這種說法對嗎？提示：不對。58.5gNaCl的物質的量是1mol，但溶于1L水中，溶液的體積大于1L，NaCl的物質的量濃度小于1mol·L－1。58.5gNaCl固體溶于水配成1L溶液其物質的量濃度才為1mol/L。單位體積物質的量mol·L－1c＝二、一定物質的量濃度的溶液的配制1．儀器________、______、量筒、燒杯、______、膠頭滴管等儀器。2．溶液的配制步驟(1)用固體配制一定物質的量濃度的溶液的過程如圖：(2)配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為：①____；②____

(量取);③

____(稀釋);④轉移;⑤____;⑥____；⑦搖勻。托盤天平容量瓶玻璃棒計算稱量溶解洗滌定容考點一物質的量濃度的有關計算1．物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的換算某溶液物質的量濃度為cmol·L－1，溶質的質量分數(shù)為w，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的摩爾質量為Mg·mol－1。則

。2．氣體溶于水的物質的量濃度的計算在標準狀況下，一定體積氣體溶于水后所得溶液物質的量濃度的計算?？键c整合(即時鞏固解析為教師用書獨有)式中ρ為溶液密度，M為氣體的摩爾質量，V氣為氣體體積，V水為水的體積。3．溶液的稀釋和混合(1)稀釋：溶質在稀釋前后質量和物質的量不變。c1V1＝c2V2(c1、c2為稀釋前后溶液的物質的量濃度，V1、V2為稀釋前后溶液的體積)。m1×A%＝m2×B%(m1、m2為稀釋前后溶液的質量，A%、B%為稀釋前后溶質的質量分數(shù))。(2)混合：相同溶質不同濃度溶液混合，其溶質的物質的量、溶質的質量在混合前后不變。①m1×A%＋m2×B%＝(m1＋m2)×C%(m1、m2為混合前溶液的質量，A%、B%為混合前溶質的質量分數(shù)，C%為混合后溶質的質量分數(shù))。②混合后溶液體積不變：c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2)。③混合后溶液體積改變：c1V1＋c2V2＝c混V混(V混＝)。靈犀一點：（1）不同濃度溶液混合，

V總≠V前1+V前2；只有稀溶液且忽略體積的變化時，混合后的體積等于混合前的體積這和。（2）氣體溶于水后的溶液的體積一般不等于溶質與溶劑的體積這和，也不等于原液體的體積?！景咐?】(2010·四川理綜)標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是(

)【解析】

A項由于溶液的體積既不是水的體積也不是二者體積之和，溶液的體積不能直接確定，僅利用V無法確定ρ，所以A錯誤。由此可知B正確。氨水的質量分數(shù)由此可知C項正確。氨水的物質的量濃度由此可知D正確?！敬鸢浮?/p>

A【規(guī)律方法】(1)關于物質的量濃度的計算要注意各種物理量的單位換算。(2)一般物質的量濃度的計算從三個方面入手：①從定義式c＝

入手，欲求c，先解決n和V。②從換算式出發(fā)，掌握溶質質量分數(shù)和物質的量濃度的關系：c＝

。③從守恒觀點出發(fā)：a.溶液稀釋前后溶質的物質的量守恒；b.溶液混合前后溶質的質量守恒；c.溶液中微粒之間電荷守恒?！炯磿r鞏固1】50g濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5mol·L－1，則加入水的體積應(

)A．小于50mL

B．等于50mLC．大于50mLD．等于50/ρmL【解析】解答本題首先根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變，列出關系式：c1V1＝c2V2，即c1·＝c2·，然后再根據(jù)氨水的濃度越大，密度越小進行討論分析。設加水的體積為VmL，稀釋后溶液的密度為ρ后，由稀釋前后溶質的物質的量不變可得化簡可得V·ρ＋50ρ＝100·ρ后，V＝100·－50，因為氨水的密度隨濃度減小而增大，即ρ后>ρ，所以V>50，C正確?！敬鸢浮?/p>

C考點二一定物質的量濃度的溶液配制1．主要儀器量筒、托盤天平(砝碼)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。使用容量瓶的注意事項：(1)據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶。如配950mL某濃度溶液應選用1000mL的容量瓶。(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，檢查方法是加水→倒立→觀察→正立，瓶塞旋轉180°→倒立→觀察。(3)容量瓶上標有溫度(20℃)、容量和標線(刻度線)。2．方法步驟(1)計算：求配制一定濃度的溶液所需溶質的質量或體積(固體算質量，液體算體積)。(2)稱量：用托盤天平稱取所需固體溶質，用滴定管或量筒量取所需液體濃溶質。(3)溶解稀釋：在燒杯中溶解或稀釋溶質。(4)靜置冷卻：溶液冷卻至室溫，防止出現(xiàn)誤差。(5)轉移：將溶液沿玻璃棒小心地轉入容量瓶中。(6)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，洗滌液轉入容量瓶中。(7)定容：向容量瓶中加入水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。(8)搖勻。3．注意事項(1)計算時要注意所用溶質是否帶有結晶水，否則會出現(xiàn)誤差。如配制100mL1mol·L－1CuSO4(aq)，應該稱取16gCuSO4或25g膽礬。(2)由于需要反復顛倒容量瓶、搖勻，故容量瓶在使用前一定要檢查是否漏水。(3)在選用儀器時，一定要選用合適的容量瓶，其容積要等于或大于所配溶液體積，如配制90mL溶液應選100mL容量瓶。(4)配制溶液時切不可直接將液態(tài)溶質轉入容量瓶中，更不可在容量瓶中進行溶解藥品。(5)定容量，當容量瓶中液面接近刻度線下1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水至刻度線，切不可超過刻度線，一旦超過，則配制失敗，只能重新配制。(6)容量瓶不能用于貯存溶液，尤其是堿性溶液，配制完溶液后，應將溶液轉移到潔凈干燥的細口瓶中。4．誤差分析一般是依據(jù)實驗原理，對實驗結果的數(shù)學表達式進行分析(屬于公式法)，先找出決定誤差大小的有關量，再進一步研究該量的大小與某一項操作間的關系。由公式cB＝

可分析實驗誤差，若使實驗不產(chǎn)生誤差，則實驗過程中必須準確確定溶質的物質的量和溶液的體積。若nB偏小，V值準確，則cB偏小；若nB準確，V值偏小，則cB偏大；若nB偏大，V值準確，則cB偏大；若nB準確，V值偏大，則cB偏小。以配制NaOH溶液為例，分析下列操作：能引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L－1)mV稱量前小燒杯內有水－－不變稱量時間過長減小－偏低用濾紙稱量NaOH減?。拖蛉萘科孔⑷肴芤簳r少量流出減小－偏低未洗滌燒杯和玻璃棒減?。臀蠢鋮s至室溫就注入溶液并定容－減小偏高定容時，水多用滴管吸出減?。投ㄈ輷u勻時液面下降再加水－增大偏低定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下降－－不變定容時俯視刻度線－減小偏高定容時仰視刻度線－增大偏低靈犀一點：①分析誤差時，要根據(jù)實驗操作，先弄清是“m”還是“V”引起的誤差，再具體分析。②容量瓶、滴定管、量筒的讀數(shù)口訣：凹液面最低處，眼睛在一側，刻度在中間。三點成一水平線(見右圖)；“俯視”“仰視”誤差依儀器而定?！景咐?】實驗室配制480mL0.600mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解。②把①所得的溶液小心轉入500mL容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相平。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻。⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：(1)操作步驟的正確順序為____________________(填序號)。(2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實驗選用______。(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有_____________________________________________________。(4)需要使用玻璃棒的操作有______(填序號)，其作用為_____________________________________________________。(5)對所配溶液的濃度進行誤差分析(填“偏高”“偏低”或“無影響”)：①稱量NaCl時，物碼倒置(1g以下用游碼)：______。②某同學定容時俯視刻度線：_____________________________________________________。③沒有進行操作步驟④：_______________________________________________。④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：_______________________________________________。⑤容量瓶原來有少量水：_______________________________________________?！窘馕觥拷獯鸨绢}時應注意兩點：一是選擇儀器時不要有遺漏，可結合操作步驟進行排查；二是分析誤差時要結合公式c＝

。(1)實驗操作步驟為：稱量→溶解→轉移→洗滌→定容→搖勻。(2)容量瓶的規(guī)格相對固定，當所配溶液的體積與容量瓶規(guī)格不符時，應選擇規(guī)格稍大的。(3)選擇儀器時特別注意不能遺漏特別小的儀器，如藥匙、膠頭滴管等。(4)溶液配制過程中玻璃棒有兩種用途：攪拌和引流。(5)進行誤差分析時，應結合公式c＝

，分別分析錯誤操作對n和V的影響，進而確定對實驗結果的影響?！敬鸢浮?/p>

(1)①②④③⑤

(2)③(3)天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒(4)①②③④

①為攪拌，促進溶解；②、③和④為引流(5)①偏低②偏高③偏低④偏低⑤無影響【規(guī)律方法】配制一定物質的量濃度的溶液時應注意以下幾點：①不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液，因為配制過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是固定的。常用的有100mL、250mL、500mL、1000mL等。②因為NaOH易吸水，且易與空氣中的CO2起反應，所以配制NaOH溶液時，必須用帶蓋的稱量瓶或用小燒杯快速稱量NaOH固體，否則稱量時間越長，吸水越多，會導致所配溶液的濃度偏低。③溶液注入容量瓶前需恢復至室溫，這是因為溶質在燒杯內稀釋或溶解時常伴隨有熱效應，熱的溶液轉入容量瓶會引起溶液體積偏小，導致所配溶液的濃度偏大。④向容量瓶轉移溶液時，要用玻璃棒引流，并且用蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2～3a次，且將洗滌液注入容量瓶中。因為燒杯壁及玻璃棒上沾有少量溶質，若不將洗滌液注入容量瓶，溶液的濃度將偏低。⑤當容量瓶中液面