魯科版《化學反應的熱效應》2

第一章化學反應與能量轉化第1節(jié)化學反應的熱效應聯想●質疑化學反應中常伴隨有能量變化，結合前面知識思考:1、化學反應中為什么有能量變化?3、例舉生產生活中常見的化學反應能量變化的應用.

化學反應中釋放與吸收能量與我們生活息息相關，這就需要一個化學量來定量描述研究反應熱2、哪些反應是放熱反應？哪些反應是吸熱反應？4、如何定量描述一個化學反應釋放或吸收的熱量？5、用什么方法可以準確地測量這些熱量？6、通過理論方法如何計算這些熱量？一、化學反應的反應熱1、什么是反應熱?2、反應熱的符號是什么？怎樣表示反應吸、放熱？4、如何獲得一個反應的反應熱呢？

3、反應熱的單位是什么簡易量熱計示意圖1、儀器：2、藥品：量熱計、量筒（100ml）、溫度計、燒杯（250ml）1.0mol/L的鹽酸1.0mol/L的NaOH溶液1.0mol/L的鹽酸1.0mol/L的KOH溶液1.0mol/L的硝酸1.0mol/L的NaOH溶液活動●探究測定中和反應的反應熱3、測定中和反應的反應熱1、向量熱計內筒中加入1.0mol/L的鹽酸100mL，蓋上杯蓋，插入溫度計，勻速攪拌后記錄初始溫度T12、向250mL燒杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，調節(jié)其溫度，使與量熱計中鹽酸的溫度相同。3、快速將燒杯中的堿液倒入量熱計中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達到的最高溫度T2。4、假設溶液的比熱等于水的比熱并忽略量熱計的熱容，根據溶液溫度升高的數值，計算此中和反應的反應熱。各組按要求實驗記錄數據計算各反應的反應熱

試驗組

實驗溶液初始溫度T1溶液最高溫度T2反應熱1NaOH溶液與鹽酸2KOH溶液與鹽酸3NaOH溶液與硝酸

為保證測定結果的準確性，在測定過程中應注意什么？(1)為了使中和反應進行完全，可以讓酸或堿略稍過量。(2)為了使測得的中和熱更準確，所用酸和堿的濃度宜小不宜大。(3)宜使用有0.1℃刻度的溫度計。讀數盡可能準確，且估讀至小數點后二位。同時應注意水銀球部位要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數，以提高所測的精度。(4)記錄最高溫度。(5)進行反應熱的計算式進行了以下處理：

a、忽略量熱記的熱容；

b、認為稀溶液與水的比熱相同；

c、認為熱容不隨溫度的變化而變化。一、化學反應的熱效應（一）反應熱1、概念：一定溫度釋放或吸收＋吸熱2、表示Q

－放熱3、獲取反應熱數據的方法理論計算實驗測定（二）反應熱的實驗測定1、原理Q=C(T2－T1)=cm(T2－T1)2、實驗課堂小結｝熱化學下列說法正確的是()A、物質發(fā)生反應時放出的熱量來源于對反應的加熱B、化學反應除了生成新物質外，還發(fā)生能量變化。C、化學反應中放出的熱才是反應熱D、需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B練習：基本規(guī)律：所有的水解和電離過程都是吸熱反應燃燒反應、中和反應都是放熱反應大多數分解反應都是吸熱反應大多數化合反應都是放熱反應也有例外：

H2+I2=2HIN2+O2=2NOC+H2O(g)=CO+H2N2O4=2NO2氫氧化鋇與銨鹽的反應2、下列變化中，屬于吸熱反應的是()A.氮氣與氫氣合成氨

B.酸堿中和

C.二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫

D.焦炭與高溫水蒸氣反應D[練習]1、下列變化中，屬于放熱反應的是()A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

B.點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒

C.灼熱的碳與二氧化碳的反應

D.氯化鋁的水解B3、50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃儀器是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。

。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數值

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）實驗中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱

（填“相等”或“不相等”），簡述理由：