蘇教版高一化學(xué)《微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性》專題復(fù)習(xí)

-1-微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性專題復(fù)習(xí)-1-（一）原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律

微粒半徑比較

1.原子半徑與離子半徑關(guān)系：

原子半徑<相應(yīng)的陰離子半徑

原子半徑>相應(yīng)的陽離子半徑

2.比較微粒大小的依據(jù)（三看）

一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大

如：Na>Na+

二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小。

如：S2->Cl->Ar>K+>Ca2+;

三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。

如：Cl->Cl;Fe2+>Fe3+-1--1-判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)證明金屬性同條件下與水或酸越易反應(yīng)則越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)則越強(qiáng)相互置換根據(jù)元素周期表中的位置判斷證明非金屬性最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)則越強(qiáng)與H2反應(yīng)的條件和生成氫化物的穩(wěn)定性相互置換依據(jù)元素周期表中的位置判斷-1-例題1．下列說法中肯定錯(cuò)誤的是（）

A．某原子K層上只有一個(gè)電子

B．某原子M層上電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍

C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

D．陽離子的最外層電子數(shù)可能為2，也可能為8B-1-例題2．A和B均為短周期元素，它們的離子A-

和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下面說法正確的是（）A．原子序數(shù)為A>BB.核外電子數(shù)為A>BC.原子半徑A>BD.離子半徑A->B2+D-1-例題3．下列各組元素原子中，按金屬性依次增強(qiáng)或非金屬性依次減弱的是()A．Na，Mg，AlB．N，O，F(xiàn)C．Li，Na，KD．I，Br，ClC-1-例題4．A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等；C元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA2型共價(jià)化合物和C2A型離子化合物。由上述條件回答下列問題：（1）A、B、C三元素的名稱分別是：A_______，B_______，C_______。（2）化合物C2A的電子式是______________，（3）化合物BA2的電子式是：____________，結(jié)構(gòu)式是：____________。硫碳

鈉S＝C＝S-1-（二）離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念成鍵方式靜電作用靜電作用成鍵微粒陰、陽離子原子形成條件陰、陽離子共用電子對(duì)存在離子化合物非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物

常見物質(zhì)的電子式書寫1、簡單離子的書寫（陰離子、陽離子）2、較復(fù)雜離子的書寫(NH4+)3、簡單共價(jià)化合物的書寫4、簡單離子化合物的書寫5、個(gè)別特殊的離子化合物書寫（Na2O2、NH4Br）-1--1-例題5．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的()A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl氣體溶于水例題6．在下列有關(guān)晶體的敘述錯(cuò)誤的是（）A．離子晶體中，一定存在離子鍵B．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C．離子晶體中可能存在共價(jià)鍵D．分子晶體中有可能存在離子鍵DD-1-（三）化學(xué)鍵和分子間作用力的比較：化學(xué)鍵分子間作用力概念能量高低性質(zhì)影響化學(xué)性質(zhì)和部分物理性質(zhì)物理性質(zhì)-1-例題7．下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是()A．SO2和SiO2

B．CO2和H2SC．NaCl和HCl D．CCl4和KClB-1-例題8．將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用①共價(jià)鍵②離子鍵③分子間作用力，正確的順序是()A．①②②③B．②①②③C．②③②①D．①①②③B-1-（四）同位素、同素異形體和同分異構(gòu)體的比較同位素同素異形體同分異構(gòu)體研究對(duì)象原子單質(zhì)有機(jī)化合物相同點(diǎn)質(zhì)子數(shù)相同構(gòu)成元素相同分子式相同不同點(diǎn)中子數(shù)不同性質(zhì)不同分子結(jié)構(gòu)不同實(shí)例-1-例題9.下列物質(zhì)中：（1）互為同分異構(gòu)體的有

（2）互為同素異形體的有

（3）屬于同位素的有

（4）屬于同一種物質(zhì)的有

。(填序號(hào))①液氯②③白磷④氯氣⑤⑥Cl⑦Cl⑧紅磷②與⑤③⑧⑥⑦①與④-1-例題10．科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子；第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”也有人稱之為“零號(hào)元素”第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是()A．“四中子”不顯電性B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體C-1-（五）幾種晶體列表比較如下：類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的微粒陰陽離子分子原子金屬陽離子和自由電子微粒間作用力離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵金屬鍵是否存在“分子”無有無無硬度原子晶體﹥離子晶體﹥分子晶體熔沸點(diǎn)原子晶體﹥離子晶體﹥分子晶體實(shí)例-1-例題11．下列物質(zhì)屬于分子晶體且是化合物的是()A．石英B．食鹽

C．干冰D．碘例題12．下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是()A．NH3，H2，CH4

B．PCl3，CO2，H2SO4

C．SO2，SiO2，P2O5

D．CCl4，Na2S，H2O2BC-1-例題13．能與NaOH溶液反應(yīng)的屬于原子晶體的化合物是()A．金剛石B．晶體硅

C．石英（SiO2）D．CO2例題14．在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物,降溫使其固化得到的晶體屬于()A.分子晶體B.原子晶體

C.離子晶體D.何種晶體無法判斷CA-1-例題15．①M(fèi)gCl2②干冰③冰④Na2O2⑤白磷（P4）⑥硫磺⑦Na2CO3⑧金剛石⑨NaOH⑩SiO2(1)以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是

；(2)屬于分子晶體的是

。(3)屬于原子晶體的是_________（填序號(hào)）①④⑦⑨②③⑤⑥⑧⑩-1-（六）晶體熔沸點(diǎn)高低的比較⑴異類晶體：一般情況下：原子晶體的熔沸點(diǎn)

離子晶體的熔沸點(diǎn)

分子晶體的熔沸點(diǎn)⑵同種類型的晶體①離子晶體：一般來說，化學(xué)式及結(jié)構(gòu)相似時(shí)，離子的半徑越小、離子所帶電荷數(shù)越高，晶體中的離子鍵

，對(duì)應(yīng)晶體熔沸點(diǎn)

。②原子晶體：一般同種類型的原子晶體，原子半徑越小，共價(jià)健作用越

，則晶體的熔沸點(diǎn)越

。-1-③金屬晶體：金屬晶體中金屬離子半徑越小，其金屬鍵就越

，金屬的熔沸點(diǎn)越高。④分子晶體：a、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量

，一般分子間作用力

，熔沸點(diǎn)

。b、若分子間存在氫鍵，則使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)

。（六）晶體熔沸點(diǎn)高低的比較-1-例題16．各類化合物與單質(zhì)處于固態(tài)（晶體）時(shí)，構(gòu)成晶體的粒子間必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定規(guī)律在空間整齊排列，形成幾何晶體。（1）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為陰、陽離子時(shí)，這種晶體稱為

，微粒間的作用是

，由于這種作用較

，一般說來，這種晶體有

的熔、沸點(diǎn)和

的硬度。（2）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為分子時(shí)，這種晶體稱為

，微粒間的作用是

，由于這種作用

，一般說來，這種晶體有較低的熔、沸點(diǎn)和

的硬度。（3）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為原子時(shí)，這種晶體稱為

，由于這種晶體的微粒之間全部以

結(jié)合，并形成一種

結(jié)構(gòu)，故這種晶體具有

的熔、沸點(diǎn)和

的硬度。-1-例題17．下列性質(zhì)的比較中，正確的是()A．熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb B．沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3C．熱穩(wěn)定性:CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：

HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

A-1-特殊知識(shí)點(diǎn)找元素之最最活潑金屬Cs、最活潑非