蘇教版高一化學(xué)《電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能》上課

復(fù)習(xí)：1、原電池的概念。2、原電池的構(gòu)成條件。3、原電池的電極的判斷。5、原電池的守恒，電子的流向。4、原電池的電極的反應(yīng)類型。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能以前我們有沒(méi)有學(xué)過(guò)相關(guān)的內(nèi)容呢？一、氯氣的工業(yè)制法

人們把以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、燒堿(NaOH)等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”。2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑電解原理：陰極產(chǎn)物陽(yáng)極產(chǎn)物電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫__________.原電池原電池中電子的流動(dòng)方向是從_____極到____極.負(fù)正原電池的負(fù)極發(fā)生的是_______反應(yīng),正極發(fā)生的是_______反應(yīng).氧化還原將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池工業(yè)生產(chǎn)中的電解食鹽水、工業(yè)制鋁、工業(yè)制鎂、工業(yè)制鈉等都是在電解池中進(jìn)行的。課本P.44.你知道嗎?電解反應(yīng)實(shí)例實(shí)例被電解物質(zhì)電解產(chǎn)物化學(xué)方程式電解食鹽水2NaCl+2H2O===通電2NaOH+H2↑+Cl2↑NaClH2ONaOHH2Cl2電解法制鈉NaCl通電2NaCl

===2Na+Cl2↑NaCl2電解法制鎂MgCl2===Mg+Cl2↑通電MgCl2MgCl2電解法制鋁通電2Al2O3===4Al+3O2↑Al2O3AlO2那么電能是如何轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，被電解的物質(zhì)又是如何轉(zhuǎn)化成生成物呢？下面我們就以電解氯化銅為例來(lái)研究一下這個(gè)問(wèn)題。課本P.44.觀察與思考:電極名稱與電源負(fù)極相連的電極叫______與電源正極相連的電極叫______陰極陽(yáng)極陰極現(xiàn)象:陰極反應(yīng):電極表面出現(xiàn)紅色沉淀陽(yáng)極現(xiàn)象：陽(yáng)極反應(yīng)：Cu2++2e-===Cu有氣泡產(chǎn)生,氣體能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色2Cl--2e-==Cl２↑總反應(yīng):CuCl2====Cu+Cl2↑通電問(wèn)題:1.上述電解反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是_________,被還原的物質(zhì)是________.(CuCl2)Cl-(CuCl2)Cu2+2.上述反應(yīng)發(fā)生的能量轉(zhuǎn)變形式是__________電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能3.電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是________,

發(fā)生還原反應(yīng)的電極是_________.陽(yáng)極陰極4.在原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是_______,

發(fā)生還原反應(yīng)的電極是________.負(fù)極正極一、電解原理1、原理：

在直流電的作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的過(guò)程。2、電解池

（1）定義：

（2）構(gòu)成條件：

將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置①直流電源

②陰陽(yáng)兩極

③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)陽(yáng)極（+）（與電源正極相連）--氧化反應(yīng)----（失電子）陰極（-）（與電源負(fù)極相連）--還原反應(yīng)-----（得電子）3、電極確定：請(qǐng)注意記筆記喲！6.放電順序陰離子失去電子或陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電。放電的順序取決于離子的本性，也與離子濃度和電極材料有關(guān)。5.電極反應(yīng)和總反應(yīng)4.電子的流向和電流的流向電子的流向：電源負(fù)極→電解池陰極電解池陽(yáng)極→電源正極離子的流向：陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)。請(qǐng)注意記筆記喲！離子的放電順序：（1）在陰極上，陽(yáng)離子放電順序：Ag+、Cu2+、H+（酸）、Fe2+、Zn2+、H+（水）、Al3+、Mg2+、Na+放電由易到難（2）在陽(yáng)極上，陰離子放電順序：陽(yáng)極材料（活潑金屬）、S2—、I—、Br—、Cl—、OH—、NO3—、SO42—、F—放電由易到難請(qǐng)注意記筆記喲！（3）陰極材料不參與反應(yīng)，陽(yáng)極材料為活潑金屬（如Ag、Cu、Fe、Zn）時(shí)，則為陽(yáng)極材料失去電子而溶解）排在這兩種離子后面的離子在水中不參與反應(yīng)。放電順序裝置原電池電解池實(shí)例

原理

形成條件

電極名稱

電子流向

電流方向

電極反應(yīng)

能量轉(zhuǎn)化

應(yīng)用

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而形成電流電流通過(guò)引起氧化還原反應(yīng)兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)電源、電極（惰性或非惰性）、電解質(zhì)（水溶液或熔融態(tài)）

由電極本身決定正極：流入電子負(fù)極：流出電子

由外電源決定陽(yáng)極：連電源正極陰極：連電源負(fù)極（外電路）負(fù)極→正極電源負(fù)極→陰極→陽(yáng)極→電源正極（外電路）正極→負(fù)極電源正極→陽(yáng)極→陰極→電源負(fù)極負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極：2H++2e-=H2↑（還原原應(yīng)）陽(yáng)極：2CI--2e-=CI2↑(氧化反應(yīng))陰極:Cu2++2e-=Cu(還原反應(yīng)