九上化學(xué)知識匯總34單元

1化學(xué)第三單元化學(xué)第三單元1.概念：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子〔條件：由分子構(gòu)成的物質(zhì)〕。性質(zhì)：①“小”——分子的體積和質(zhì)量都很小，例如：一滴水中大約有1.67×10213×10-26kg。②“動”——分子總是在不斷運動快。例如：桂花開放時滿園飄香，濕衣服在陽光下比陰涼處干得快。③“間”——分子之間有間隔。溫度上升，間隔變大；壓強增大，間隔變小。例如：熱脹冷縮6000Ｌ氧氣可40Ｌ的鋼瓶中。④“同”——同種物質(zhì)分子的化學(xué)性質(zhì)一樣不同氣分子構(gòu)成的，它們都能支持燃燒。22.原子概念：化學(xué)變化中的最小粒子。原子構(gòu)造①構(gòu)成：原子核：質(zhì)子〔一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷〕；中子〔不帶電〕。核外電子：一個電子帶一個單位的負(fù)電荷。②在原子中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)【易錯警示】原子核中不愿定有中子；同一原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不愿定相等。③表示：原子構(gòu)造示意圖〔以鈉原子為例〕。相對原子質(zhì)量①表達式：②原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。③近似計算式：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)單位為“１”，通常省略不寫。33.離子概念：帶電的原子或原子團，先寫數(shù)字，后寫正負(fù)號1電的原子〔或原子團〕，如：Ca２＋等；等。意義：1.概念質(zhì)子數(shù)〔即核電荷數(shù)〕一樣的一類原子的總稱。【易錯警示】元素為宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)；不同種元素最本質(zhì)的區(qū)分是質(zhì)子數(shù)不同22.分類金屬元素：“钅”字旁，最外層電子數(shù)一般4〔金、汞除外〕，易失電子；非金屬元素” “氵”“氣”字旁最外層電子數(shù)一大于或等于Ｂ除外易得電子；稀有氣體元素：82，833.含量含量居前四位的元素為氧、硅、鋁、鐵〔由多到少的挨次〕；人體中含量最高的金屬元素為鈣；形成化合物種類最多的元素為碳。44.元素符號意義①宏觀：a.表示一種元素，如Fe鐵元素；b.表示由原子構(gòu)成的一種物質(zhì)；如Fe鐵這種物質(zhì)；②微觀：a.表示這種元素的一個原子；如Fe一個鐵原子；b.Fe鐵原子。書寫〔“一大二小”〕：元素符號第一個字母確定要大寫，其次個字母要小寫。55.元素周期表俄國科學(xué)家門捷列夫覺察了元素周期律并編制出元素周期表。排列規(guī)律①橫行〔周期〕：〔從左向右〕，其他周期：元素由金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素〔從左向右〕，每一橫行元素電子層數(shù)一樣，最外層電子數(shù)從左到右依次增加?！沧?816〔其中8810每一個縱列元素的最外層電子數(shù)一樣〔0〕。③一格〔以錫元素為例〕：化學(xué)第四單元考點一：自然界的水水的儲量712.5330.4％，自然界的水均為混合物〔填“純潔物”或“混合物”〕。疼惜水資源節(jié)約用水①節(jié)水措施：生活上一水多用，如用淘米水澆花；農(nóng)業(yè)上改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)用水重復(fù)使用。②節(jié)水標(biāo)志：防治水體污染①工業(yè)污染：排放的廢水→通過應(yīng)用工藝、技術(shù)削減污染物的產(chǎn)生，同時對工 業(yè)廢水處理達標(biāo)后再排放。②農(nóng)業(yè)污染：農(nóng)藥、化肥的不合理使用→提倡使用農(nóng)家肥，合理使用農(nóng)藥、化肥 。③生活污染：污水任憑排放→生活污水集中處理達標(biāo)后再排放。水的凈化方法沉淀：靜置沉淀：利用重力使大顆粒固體沉降。吸附沉淀：加明礬等絮凝劑使小顆粒固體沉降。除去水中的雜質(zhì)。410吸附：利用的吸附性除去水中的色素和異味。殺菌消毒：參與殺菌劑〔漂白粉等〕，殺滅水中的細(xì)菌、病毒等，發(fā)生化學(xué)變化。蒸餾：將水中的全部雜質(zhì)除去，也可降低水的硬度，凈化程度最 高。自來水廠的凈化過程：取水→加絮凝劑〔明礬〕 →沉淀→過濾→吸附→殺菌消毒→自來水硬水和軟水概念：硬水：含較多可溶性鈣、鎂化合物〔或 Ca２＋、Mg２＋〕的水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物〔或 Ca２＋、Mg２＋〕的水。鑒別：加肥皂水，振蕩，浮渣多、泡沫少的是 硬水；浮渣少、泡沫多的是軟水。降低水硬度的方法：生活中：煮沸；試驗室：蒸餾。反響原理：試驗裝置〔如以以下圖〕：試驗現(xiàn)象：通電后，兩電極上均有 氣泡產(chǎn)生，一段時間后，與電源 正極相連的氣體體積小，與電源 負(fù)極相連的氣體體積大，正負(fù)極氣體體積比大約為 1:2。正負(fù)極產(chǎn)物及檢驗：正極：將燃著的木條放在玻璃管尖嘴處，翻開活塞木條燃燒得更旺，證明是 氧氣〔或O2〕。負(fù)極：將燃著的木條放在玻璃管尖嘴處，翻開活塞氣體燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，證明是 氫氣〔或Ｈ２〕?！究偨Y(jié)】正氧負(fù)氫，氫二氧一。結(jié)論及拓展：水是由和組成的化合物；水分子是由和構(gòu)成的；生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為 1:8?！咎貏e提示】電解水時通常在水中參與少量硫酸鈉或氫氧化鈉是為了增加水的導(dǎo)電性。概念用和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。書寫單質(zhì)：①稀有氣體：用元素符號表示，如氦氣寫為 He，氖氣寫為Ne；②金屬和固態(tài)非金屬〔碘單質(zhì)除外〕： 用元素符號表示，如鐵寫為 Fe，碳寫為C；③非金屬氣體：在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字， 如氧氣寫為O2，氮氣寫為N2?；衔铮赫筘?fù)右，標(biāo)價穿插，化簡復(fù)查，如：意義宏觀表示這種物質(zhì)：如H2O表示水；表示該物質(zhì)的元素組成： 如H2O表示水由氧、氫兩種元素組成。微觀表示物質(zhì)的一個分子：如H2O表示１個水分子；表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：如H2O表示水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成〔或 H2O表示１個水分子由２個氫原子和１個氧原子構(gòu)成〕。相關(guān)計算考點四：化合價表示方法在元素符號或原子團的用“＋ｎ”或“－ｎ”表示，ｎ為“１”時不能省略。一般規(guī)律在化合物中，金屬元素顯 正價；在單質(zhì)里，元素的化合價為 零；在化合物中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為 零；有些元素在同一種物質(zhì)或不同物質(zhì)中的化合價可能不同，如不同?；蟽r記憶口訣一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅

中氮元素的化合價三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳二四六價硫齊全，銅汞二價最常見莫忘單質(zhì)均為零負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根還有負(fù)三磷酸根，只有銨根是正一化合價的計算原則：單質(zhì)中，元素化合價為零；化合物中，各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零 .步驟:考點六：物質(zhì)的分類純潔物單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物，如： O2、Fe等?；衔铮孩贌o機化合物：由兩種元素組成且其中一種是的化合物，如CuOCO等；酸：在水溶液中解離出的陽離子全部是 氫離子〔或Ｈ+〕的化合物，如HCl、H２SO４等；堿：在水溶液中解離出的陰離子全部是 氫氧根離子〔或OH－〕的化合物，如