高一化學(xué)知識點(diǎn)有哪些

高一化學(xué)知識點(diǎn)有哪些？

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能

(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

2、原電池原理(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過氧化復(fù)原反響(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

(3)構(gòu)成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化復(fù)原反響

(4)電極名稱及發(fā)生的反響：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反響，

電極反響式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量削減。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生復(fù)原反響，

電極反響式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

(5)原電池正負(fù)極的推斷（方法）：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②依據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③依據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

④依據(jù)原電池中的反響類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反響，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生復(fù)原反響，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

(6)原電池電極反響的書寫方法：

(i)原電池反響所依托的化學(xué)反響原理是氧化復(fù)原反響，負(fù)極反響是氧化反響，正極反響是復(fù)原反響。因此書寫電極反響的方法歸納如下：

①寫出總反響方程式。②把總反響依據(jù)電子得失狀況，分成氧化反響、復(fù)原反響。

③氧化反響在負(fù)極發(fā)生，復(fù)原反響在正極發(fā)生，反響物和生成物對號入座，留意酸堿介質(zhì)和水等參加反響。

高一化學(xué)學(xué)問點(diǎn)2

有機(jī)物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑③易分解，易燃燒④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反響慢，有副反響(故反響方程式中用“→”代替“=”)

甲烷

烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡潔的烴)

1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子構(gòu)造：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點(diǎn)的正四周體(鍵角：109度28分)

3、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反響：(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)

甲烷與KMnO4不發(fā)生反響，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反響：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種構(gòu)造，說明甲烷是正四周體構(gòu)造)

4、同系物：構(gòu)造相像，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(全部的烷烴都是同系物)

5、同分異構(gòu)體：化合物具有一樣的分子式，但具有不同構(gòu)造式(構(gòu)造不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)

烷烴的溶沸點(diǎn)比擬：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)一樣時，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低

同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

乙烯

1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工進(jìn)展水平的標(biāo)志之一)

2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、構(gòu)造：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

4、化學(xué)性質(zhì)：

(1)氧化反響：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰光明并伴有黑煙)

可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

(2)加成反響：乙烯可以使溴水褪色，利用此反響除乙烯

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反響。

CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

高一化學(xué)學(xué)問點(diǎn)3

1.物質(zhì)的量濃度概念的理解

n(B)在公式c(B)=中V(B)

(1)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示;體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L。

(2)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。

(3)從肯定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。

(4)氣體溶于肯定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)依據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。

(5)若濃溶液稀釋或濃度差異較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。

2.辨析比擬

物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)按所配溶液的體積選擇適宜規(guī)格的容量瓶

選擇容量瓶必需指明規(guī)格，其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等。假如不等，應(yīng)選擇略大于此體積的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因無480mL容量瓶，也選擇500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500mL溶液計算。

(2)容量瓶使用前肯定要檢驗(yàn)是否漏液

方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒轉(zhuǎn)容量瓶，一段時間后觀看瓶塞處