高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度速率（第1課時(shí)）學(xué)案（無(wú)答案）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精PAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精PAGE化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)的速率㈠化學(xué)反應(yīng)速率定義：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，常用單位時(shí)間內(nèi)來(lái)表示符號(hào)：表達(dá)式：?jiǎn)挝唬鹤⒁猓孩欧磻?yīng)速率為速率，取值⑵同一反應(yīng),如果用不同物質(zhì)表示，不同，但表示的意義指明⑶比=比=比例1在一定溫度和壓強(qiáng)下,在一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2＋3H22NH3。起始時(shí)，N2、H2的濃度分別為1mol·L—1和4mol·L—1，2s末，測(cè)定N2濃度為0。9mol·L—1，則用N2表示的反應(yīng)速率為用H2表示的反應(yīng)速率為A．0。45mol·L—1·s—1B．0.15mol·L-1·s—1C．0。10mol·L-1·s—1 +D．0。05mol·L—1·s—1例2反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0。3mol，則下列反應(yīng)速率正確的是A．v（O2）＝0.01mol·L—1·s—1 B．v（NO）＝0。008mol·L—1·s—1C．v(H2O)＝0。015mol·L—1·s—1 D．v(NH3）＝0.002mol·L—1·s—1練習(xí)1對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O若反應(yīng)速率分別v(NH3)、v(O2）、v（NO)、v（H2O）表示，正確關(guān)系是A、4/5v（NH3)=v（O2）B、5/6v（O2)=v(H2O)C、2/3v(NH3）=v(H2O)D、4/5v(O2)=v(NO)練習(xí)2下列數(shù)據(jù)均表示合成氨的反應(yīng)速率，其中速率最快的是A、v(N2)=0.6mol/(L?min）B、v（NH3）=0.9mol/(L?min）C、v(H2）=1。2mol/(L?min)D、v（H2）=0.025mol/(L?s）㈡碰撞理論:1、有效碰撞2、活化分子3、活化能(選4緒言P2)1、⑴有效碰撞：引起的碰撞⑵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件：⑶有效碰撞發(fā)生的條件:和2、活化分子：具有能量，能夠發(fā)生的分子注:發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子的碰撞是有效碰撞3、⑴活化能:活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的那部分能量右圖上E1代表、E2代表注:反應(yīng)熱的大小與活化能⑵影響活化分子的多少、活化能大小的因素①一定溫度下，某一反應(yīng)的和保持一定②溫度越高,某一反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)越③一定溫度下，反應(yīng)活化能越低，活化分子百分?jǐn)?shù)越4、用碰撞理論解釋影響反應(yīng)速率的本質(zhì)因素活化能越小，則一般分子成為活化分子就越，活化分子，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞,反應(yīng)速率.練習(xí)3下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D．活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)E．能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當(dāng)?shù)哪芰縁．活化能指活化分子多出反應(yīng)物分子平均能量的那部分能量練習(xí)4在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng):3A（g）+B(g)=2C(g）+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0。12mol/（L·s),則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為。練習(xí)5一定溫度下，向一容積為2L的真空容器中加入1mol氮?dú)猓?mol氫氣，3min后測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0。9倍，在此時(shí)間內(nèi)用氫氣的變化來(lái)表示反應(yīng)速率為