考點06金屬及其化合物-2023年高考化學基礎1000題（全國通用）（解析版）

專題二常見無機物及其應用考點06金屬及其化合物高考基礎題1．（2022·浙江卷）下列說法不正確的是A．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明C．氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料D．用石灰右-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏【答案】A【解析】A．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可用于制造晶體管、集成電路等，而二氧化硅常用于制造光導纖維，A錯誤；B．鈉的焰色反應為黃色，可用作透霧能力強的高壓鈉燈，B正確；C．耐高溫材料應具有高熔點的性質(zhì)，氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料，C正確；D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，石灰石-石膏法脫硫過程中發(fā)生反應：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正確；答案選A。2．（2022·廣東卷）勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會反應D技術人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜【答案】A【解析】A．小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意；B．熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；C．熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；D．鋼板上鍍鋁，保護鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。3．（2021·浙江·高考真題）下列說法不正確的是A．硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽 B．鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣 D．常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化【答案】A【解析】A．硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯誤；B．鎂在空氣中燃燒時，與氧氣和二氧化碳反應生成氧化鎂，與氮氣反應生成氮化鎂，故B正確；C．鈉具有強還原性，能與冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；D．濃硫酸和濃硝酸具有強氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會發(fā)生鈍化，阻礙反應的繼續(xù)進行，故D正確；故選A。4．（2021·河北·高考真題）“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術的重大貢獻，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是A．鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng)．鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高D．冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3【答案】C【解析】A．鋼是含碳量低的鐵合金，故A正確；B．鋼的硬度和脆性與含碳量有關，隨著含碳量的增大而增大，故正確；C．由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵的熔點低于熟鐵，故C錯誤；D．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，可用于冶煉鐵，故D正確；故選C。5．（2020·浙江·高考真題）下列說法不正確的是A．[Cu(NH3)4]SO4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到B．鐵銹的主要成分可表示為Fe2O3·nH2OC．鈣單質(zhì)可以從TiCl4中置換出TiD．可用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg【答案】D【解析】A．硫酸銅溶液與氨水反應，當氨水過量時發(fā)生反應生成[Cu(NH3)4]SO4，A選項正確；B．在鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時生成氫氧化亞鐵，總反應為：2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解即得鐵銹：2Fe(OH)3=Fe2O3?nH2O+(3-n)H2O，故所得鐵銹的主要成分為Fe2O3?nH2O，，B選項正確；C．鈣還原性較強，鈣單質(zhì)可以從TiCl4中置換出Ti，C選項正確；D．鎂屬于較活潑金屬，不能利用氫氣還原氧化鎂制備鎂，而是常用電解熔融MgCl2的方法，D選項錯誤；答案選D。6．（2020·北京·高考真題）水與下列物質(zhì)反應時，水表現(xiàn)出氧化性的是A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O【答案】A【解析】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H2O中H元素化合價由+1降為0價，得電子被還原，做氧化劑，在反應中表現(xiàn)出氧化性，故A符合題意；B．Cl2+H2OHCl+HClO，H2O中的元素沒有發(fā)生化合價的變化，水在反應中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故B不符合題意；C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，H2O中的元素沒有發(fā)生化合價的變化，水在反應中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故C不符合題意；D．Na2O+H2O=2NaOH，該反應沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，水在反應中既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故D不符合題意；答案選A。7．（2020·江蘇·高考真題）下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B．氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水【答案】D【解析】A．鋁在空氣中可以與氧氣反應生成致密氧化鋁，致密氧化鋁包覆在鋁表面阻止鋁進一步反應，鋁具有延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品，A錯誤；B．氧化鋁為離子化合物，可用作電解冶煉鋁的原料，B錯誤；C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以用于中和過多的胃酸，C錯誤；D．明礬溶于水后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，用于凈水，D正確；故選D。8．（2020·江蘇·高考真題）下列有關化學反應的敘述正確的是A．室溫下，Na在空氣中反應生成Na2O2B．室溫下，Al與4.0mol﹒L-1NaOH溶液反應生成NaAlO2C．室溫下，Cu與濃HNO3反應放出NO氣體D．室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應生成FeSO4【答案】B【解析】A．室溫下，鈉與空氣中氧氣反應生成氧化鈉，故A錯誤；B．室溫下，鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B正確；C．室溫下，銅與濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，故C錯誤；D．室溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故D錯誤。綜上所述，答案為B。高考中檔題9．（2022·浙江卷）關于化合物的性質(zhì)，下列推測不合理的是A．與稀鹽酸反應生成、、B．隔絕空氣加熱分解生成FeO、、C．溶于氫碘酸(HI)，再加萃取，有機層呈紫紅色D．在空氣中，與高溫反應能生成【答案】B【解析】已知化合物中Fe的化合價為+3價，CH3O-帶一個單位負電荷，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，化合物中Fe的化合價為+3價，故其與稀鹽酸反應生成、、，反應原理為：FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH，A不合題意；B．由分析可知，化合物中Fe的化合價為+3價，C為-1，若隔絕空氣加熱分解生成FeO、、則得失電子總數(shù)不相等，不符合氧化還原反應規(guī)律，即不可能生成FeO、、，B符合題意；C．由分析可知，化合物中Fe的化合價為+3價，故其溶于氫碘酸(HI)生成的Fe3+能將I-氧化為I2，反應原理為：2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH，再加萃取，有機層呈紫紅色，C不合題意；D．化合物在空氣中高溫將生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3為堿性氧化物，SiO2為酸性氧化物，故化合物與高溫反應能生成，D不合題意；故答案為：B。10．（2022·廣東卷）為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是A．加入溶液產(chǎn)生沉淀 B．加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現(xiàn)C．加入溶液無紅色出現(xiàn) D．加入溶液無藍色沉淀生成【答案】D【解析】鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會構成原電池，由于鋅比鐵活潑，作原電池的負極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會變大，鐵也會繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣，溶液中會有亞鐵離子生成，據(jù)此分析解答。A．氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會出現(xiàn)白色沉淀，故A不符合題意；B．淀粉碘化鉀溶液可檢測氧化性物質(zhì)，但不論鐵片是否被腐蝕，均無氧化性物質(zhì)可碘化鉀發(fā)生反應，故B不符合題意；C．KSCN溶液可檢測鐵離子的存在，上述現(xiàn)象中不會出現(xiàn)鐵離子，所以無論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無紅色出現(xiàn)，故C不符合題意；D．K3[Fe(CN)6]是用于檢測Fe2+的試劑，若鐵片沒有被腐蝕，則溶液中不會生成亞鐵離子，則加入K3[Fe(CN)6]溶液就不會出現(xiàn)藍色沉淀，故D符合題意。綜上所述，答案為D。11．（2021·廣東·高考真題）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是

A．可與反應生成B．既可被氧化，也可被還原C．可將加入濃堿液中制得的膠體D．可存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關系【答案】C【解析】圖中所示鐵元素不同化合價的物質(zhì)：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物質(zhì)，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3。A．Fe與Fe(III)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不選；B．Fe(II)為鐵元素的中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；C．Fe(III)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；D．轉(zhuǎn)化如，故D不選；綜上所述，答案為C。12．（2020·全國新課標2）北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關敘述錯誤的是A．膽礬的化學式為CuSO4B．膽礬可作為濕法冶銅的原料C．“熬之則成膽礬”是濃縮結晶過程D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應【答案】A【解析】A.膽礬為硫酸銅晶體，化學式為CuSO45H2O，A說法錯誤；B.濕法冶銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應制取銅，B說法正確；C.加熱濃縮硫酸銅溶液可析出膽礬，故“熬之則成膽礬”是濃縮結晶過程，C說法正確；D.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅，D說法正確。綜上所述，相關說法錯誤的是A，故選A。13．（2019·全國·新課標2）下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】A.金屬活動性順序：Zn＞Cu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會發(fā)生置換反應，其反應的方程式為：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的藍色消失，A項正確；B.澄清石灰水久置以后會與空氣中的二氧化碳反應而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應的方程式為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B項正確；C.過氧化鈉在空氣中放置，會與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C項錯誤；D.向氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，化學方程式為：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，D項正確；答案選C。教材探源題1．下列關于金屬及其化合物，說法錯誤的是A．黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其化合物B．明礬為金屬鋁的化合物，可用作凈水劑C．俗語“真金不怕火煉”說明某些金屬在高溫的條件下也不與氧氣發(fā)生反應D．金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4反應制取金屬Ti【答案】A【解析】A．根據(jù)金屬的顏色和性質(zhì)等特征，將金屬分為黑色金屬和有色金屬，黑色金屬主要指鐵、錳、鉻及其合金，不是化合物，故A錯誤；B．明礬中鋁離子水解Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+，生成膠體，具有吸附性，則用作凈水劑，故B正確；C．俗語“真金不怕火煉”說明金是活動性最弱的金屬，即使在高溫下也不與氧氣反應，說明化學性質(zhì)穩(wěn)定，故C正確；D．金屬鈉是活潑金屬，具有強還原性，在一定條件下可以冶煉某些金屬，故D正確；答案選A。2．我國鋁材工業(yè)水平處于世界領先行列。下列說法不正確的是A．鋁制餐具不宜長時間盛放酸性、堿性或咸的食物B．常溫下，鋁制品耐腐蝕是因為鋁不活潑C．鋁合金密度小、強度高，廣泛應用于航空領域D．工業(yè)上常用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜【答案】B【解析】A．酸、堿、鹽等可直接侵蝕鋁的氧化物且鋁與酸、堿都能發(fā)生反應，所以鋁制餐具不宜長時間盛放酸性、堿性或咸的食物，故A正確；B．常溫下，鋁制品耐腐蝕是因為鋁表面被氧化后形成一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬繼續(xù)被腐蝕，而不是因為鋁不活潑，故B錯誤；C．合金的硬度大于其成分金屬，鋁合金密度小、強度高，廣泛應用于航空領域，故C正確；D．氧化鋁為兩性氧化物，能夠與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，工業(yè)上常用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜，故D正確；答案選B。3．鋁制品與鐵制品相比，在空氣中不易銹蝕，原因是A．鋁的金屬活動性比鐵弱 B．鋁的密度比鐵的密度小C．鋁在空氣中易形成一層致密的氧化膜 D．鋁不能跟氧氣發(fā)生化學反應【答案】C【解析】鐵在空氣中發(fā)生氧化后生成的氧化物是疏松狀的，導致內(nèi)部金屬繼續(xù)被腐蝕，而鋁氧化生成的氧化膜結構致密，可阻止內(nèi)部鋁與空氣的接觸，抗腐蝕能力強；答案選C。4．下列關于Na、Al、Fe、Cu的說法正確的是A．四種金屬的陽離子，只有氧化性沒有還原性B．常溫下，鋁不與氧氣反應C．均不存在上述四種天然金屬單質(zhì)D．上述四種金屬的氧化物均能與鹽酸反應【答案】D【解析】A．四種金屬的陽離子包括鋁離子、亞鐵離子、鐵離子、銅離子、亞銅離子、鈉離子，其中處于中間價態(tài)的亞鐵離子、亞銅離子既有氧化性又有還原性，故A錯誤；B．鋁性質(zhì)活潑，常溫下與氧氣反應生成致密氧化膜，阻止反應繼續(xù)進行，故B錯誤；C．自然界中的銅，多數(shù)以化合物即銅礦物存在，而鐵絕大多數(shù)是以化合物的形式存在，但是鐵和銅在自然界均存在單質(zhì)，如單質(zhì)鐵可以存在于隕石中，故C錯誤；D．鹽酸具有酸的通性，能夠與Na、Al、Fe、Cu四種金屬的氧化物反應生成鹽和水，故D正確；故選D。5．下列關于鈉及其化合物的敘述不正確的是A．鈉切開后，光亮的表面迅速變暗，是因為生成了Na2O2B．Na2O與Na2O2均能與水反應生成NaOHC．鈉與水反應放出熱量D．用加熱的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3【答案】A【解析】A．鈉切開后，光亮的表面迅速變暗，是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了白色的氧化鈉，故A錯誤；B．氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，故B正確；C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應放出大量的熱使鈉融化為閃亮的小球，故C正確；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則用加熱的方法可除去碳酸鈉粉末中含有的少量碳酸氫鈉，故D正確；故選A。6．下列關于Mg、Fe、Cu的說法正確的是A．三種金屬單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物B．保存Fe2(SO4)3溶液時需要加入鐵釘C．無需另選試劑就可以鑒別MgSO4、Fe2(SO4)3和CuSO4D．三種金屬的活潑性：Mg>Cu>Fe【答案】C【解析】A．銅放置在空氣中能和二氧化碳、水反應生成堿式碳酸銅，A錯誤；B．Fe3+會和Fe反應生成Fe2+導致溶液變質(zhì)，所以保存Fe2(SO4)3溶液時不需要加入鐵釘，B錯誤；C．MgSO4溶液無色，F(xiàn)e2(SO4)3溶液顯淡黃色，CuSO4溶液顯藍色，所以不用其它試劑就可鑒別，C正確；D．Fe能和銅鹽溶液反應置換出銅，活潑性Fe＞Cu，D錯誤；綜上所述答案為C。7．下列變化過程沒有涉及氧化還原反應的是A．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化B．Fe(OH)2白色沉淀在空氣中放置變成紅褐色C．Na2O2加入水中后，帶火星的木條復燃D．用干燥潔凈的鉑絲蘸取氯化鉀溶液放到酒精噴燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色【答案】D【解析】A．FeO在空氣中受熱會被氧化為Fe3O4，F(xiàn)e元素被氧化，涉及氧化還原反應，A不符合題意；B．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，發(fā)生氧化還原反應，B不符合題意；C．Na2O2與水反應生成氧氣，而使帶火星的木條復燃，發(fā)生氧化還原反應，C不符合題意；D．焰色試驗屬于物理變化，不涉及氧化還原反應，D符合題意；綜上所述答案為D。教材延伸題8．用浸有硝酸汞溶液的脫脂棉擦拭已打磨過的鋁片，其中一片置于空氣中，鋁片表面生出“白毛”，另一片投入蒸餾水中，持續(xù)產(chǎn)生氣泡，下列說法正確的是A．白毛是被鋁置換出來的汞B．氣泡是汞與水反應生成的氫氣C．汞能抑制鋁表面形成致密的膜D．硝酸汞作催化劑，加快了鋁與氧氣、水的化學反應速率【答案】C【解析】A．由于Al的活動性比Hg強，Al與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應：2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg。由于Al比較活潑而Hg不活潑，所以裸露出來的Al會再與空氣中的氧氣發(fā)生反應：4Al+3O2=2Al2O3，Al2O3是白色固體，則反應產(chǎn)生的白毛是Al2O3，A錯誤；B．硝酸汞是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，Al與酸性溶液反應產(chǎn)生H2。由于在金屬活動性順序表中Hg活動性在H的后邊，不能與水發(fā)生置換反應產(chǎn)生H2，因此氣泡不是Hg與水反應產(chǎn)生的，B錯誤；C．若Hg覆蓋在Al表面，就會阻礙Al與空氣接觸，因此就會抑制鋁表面形成致密的膜，C正確；D．根據(jù)選項A分析可知：Al與硝酸汞發(fā)生置換反應產(chǎn)生了Hg單質(zhì)，反應產(chǎn)生的Hg并未再反應變?yōu)橄跛峁?，因此硝酸汞在反應中不是作催化劑，D錯誤；故合理選項是C。9．下列關于鈉及其化合物的說法中，不正確的是A．火災現(xiàn)場存放有大量金屬鈉時，需要用干燥的沙土來滅火B(yǎng)．金屬鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源C．過氧化鈉晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1:2D．相同條件下，純堿在水中的溶解度大于小蘇打【答案】B【解析】A．鈉能和水反應生成氫氣，鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，促進鈉燃燒，金屬鈉著火時，不能用水和二氧化碳來滅火，需要用干燥的沙土來滅火，A正確；B．過氧化鈉可以和水、二氧化碳反應生成氧氣，作供氧劑，而不是金屬鈉，B錯誤；C．過氧化鈉由鈉離子和過氧根構成，陰、陽離子個數(shù)比為1:2，C正確；D．根據(jù)純堿的制取流程可知，相同條件下，純堿在水中的溶解度大于小蘇打，D正確；綜上所述答案為B。10．下列除雜方法不合理的是A．除去Cu固體中少量CuO：加足量鹽酸，過濾B．除去鎂粉中的鋁粉：加過量氫氧化鈉溶液，過濾C．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加過量鐵粉，過濾D．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加氯化鈣溶液，過濾【答案】D【解析】A．Cu不溶于鹽酸，CuO溶于鹽酸，CuO和鹽酸反應生成溶液，過濾可得固體Cu，故A不選；B．Al與NaOH溶液反應，而Mg不能，則加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾可除雜，故B不選；C．可與鐵粉反應生成，過濾可得到，可用于除雜，故C不選；D．碳酸鈉與氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應，但引入新的雜質(zhì)，故D選；故答案：D。11．下列關于金屬鎂、鋁及其化合物的說法中正確的是A．將MgO與Al粉混合，再加入助燃劑可制成鋁熱劑B．等質(zhì)量的鋁分別與足量的HCl、NaOH溶液反應，所得H2物質(zhì)的量一定相等C．將AlCl3加入Ca(HCO3)2溶液中，因相互促進水解而生成CO2氣體和CaCO3沉淀D．金屬鎂性質(zhì)活潑，制取鎂粉時可將鎂蒸氣在保護氣N2中冷卻【答案】B【解析】A．由于Al的活動性不如Mg強，所以MgO與Al粉混合不能制成鋁熱劑，二者不能在高溫下發(fā)生鋁熱反應制取Mg，A錯誤；B．根據(jù)反應方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知：當Al的物質(zhì)的量相等時，反應產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量也相等，B正確；C．將AlCl3加入Ca(HCO3)2溶液中，因相互促進水解而生成CO2氣體和Al(OH)3沉淀及CaCl2，C錯誤；D．Mg與N2在高溫下反應產(chǎn)生Mg3N2，因此N2不能作制取鎂粉時的保護氣，D錯誤；故合理選項是B。12．某實驗小組向FeCl2溶液中依次加入下列物質(zhì)：1mL0.1mol／LFeCl2溶液觀察到的現(xiàn)象為：①逐滴滴加氯水，溶液先變紅色，后紅色逐漸消失，并伴有無色氣體產(chǎn)生；②滴加BaCl2時產(chǎn)生白色沉淀；③加入鹽酸時沉淀不減少。④加入銅片沒有氣體產(chǎn)生；資料：SCN—可被氧化為參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。下列說法正確的是A．滴加氯水時有3種離子被氧化B．滴加BaCl2時產(chǎn)生的白色沉淀有BaSO4和BaCO3C．溶液中SCN—被氧化的離子方程式為2SCN—+12H2O+11Cl2=2+2CO2↑+N2↑+24H++22Cl—D．實驗中用KMnO4溶液代替氯水觀察到現(xiàn)象相同【答案】C【解析】由觀察到的現(xiàn)象可知，逐滴滴加氯水時，氯氣將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，將硫氰酸根離子氧化為硫酸根離子、二氧化碳和氮氣，反應時沒有硝酸根離子生成。A．由分析可知，滴加氯水時只有亞鐵離子和硫氰酸根離子被氧化，故A錯誤；B．由分析可知，逐滴滴加氯水后的溶液中含有硫酸根離子，不含有碳酸根離子，則滴加氯化鋇溶液時生成的白色沉淀為硫酸鋇，故B錯誤；C．由分析可知，氯水與硫氰化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鉀、硫酸、二氧化碳、氮氣和鹽酸，反應的離子方程式為2SCN—+12H2O+11Cl2=2+2CO2↑+N2↑+24H++22Cl—，故C正確；D．若用高錳酸鉀溶液代替氯水，具有強氧化性的高錳酸鉀能溶液中亞鐵離子、硫氰酸根離子氧化后使溶液呈酸性，酸性條件下，高錳酸鉀還能與溶液中的氯離子發(fā)生氧化還原反應生成黃綠色的氯氣，得到氣體的顏色不是無色的，則觀察到的現(xiàn)象不相同，故D錯誤；故選C。13．下列事實不能證明Fe3+有氧化性的是A．電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅B．將KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液變?yōu)榧t色C．FeCl3溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變?yōu)樗{色D．將H2S氣體通入FeCl3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀【答案】B【解析】A．FeCl3腐蝕電路板上的銅時，發(fā)生反應2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，能證明Fe3+具有氧化性，選項A不符合題意；B．將KSCN溶液加入FeCl3溶液中，發(fā)生反應Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，此反應為非氧化還原反應，不能證明Fe3+具有氧化性，選項B符合題意；C．FeCl3與KI作用，生成I2，反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，能證明Fe3+具有氧化性，選項C不符合題意；D．將H2S氣體通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，能證明Fe3+具有氧化性，選項D不符合題意；答案選B。14．下列中學常見實驗的現(xiàn)象表述正確的是A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中充分反應后取上層清液置于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色B．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C．檢驗紅磚中有氧化鐵，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可D．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生，表示FeCl3具有還原性【答案】C【解析】A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，鐵先被硝酸氧化為三價鐵，過量的鐵能和三價鐵反應生成亞鐵離子，鐵元素最終顯示為+2價，滴加KSCN溶液，溶液不會顯紅色，故A錯誤；B．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復分解反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，攪拌后，氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，得不到白色沉淀物質(zhì)，故B錯誤；C．氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵溶液和水，三價鐵遇KSCN溶液會變紅色，故C正確；D．氯化鐵具有氧化性，能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，再與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，鐵離子被還原為亞鐵離子，溶液由棕黃色變成淺綠色，表示鐵離子有氧化性，故D錯誤。故答案為：C15．CuSO4在電鍍、印染、顏料、農(nóng)藥等方面應用廣泛。某實驗小組用28.8g紅色固體a(只含Cu或Cu2O中的一種)制備膽礬的路線如下：紅色固體a藍色溶液+紅色固體b藍色溶液膽礬下列推斷正確的是A．紅色固體a可能是CuB．反應I中參與反應的H2SO4的物質(zhì)的量為0.2molC．試劑X一般選擇稀鹽酸和稀硝酸的混合物D．步驟III一般在坩堝中加熱并灼燒【答案】B【解析】某實驗小組用28.8g紅色固體a(只含Cu或Cu2O中的一種)制備膽礬，該紅色固體和足量稀硫酸反應后得到藍色溶液和紅色固體，則該固體為Cu2O，以此解答。A．若紅色固體a是銅，銅不與稀硫酸反應，步驟I不能得到藍色溶液，A項錯誤；B．Cu2O的物質(zhì)的量為=0.2mol，反應I為Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，則參與反應的H2SO4的物質(zhì)的量為0.2mol，故B正確；C．如果用稀硝酸和稀鹽酸的混合物溶解銅，會引入雜質(zhì)，C項錯誤；D．在坩堝中加熱并灼燒，會失去結晶水，得不到膽礬，D項錯誤；故選B。16．工業(yè)精煉銅的溶液中含有、等離子，分離出并制取膽礬的流程如圖所示，已知與的反應與類似。下列說法正確的是

A．“操作①”用到的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒、分液漏斗B．“濾液1”與過量稀硫酸反應的離子方程式為C．“系列操作②”包括蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥D．膽礬有吸水性，常用作干燥劑【答案】B【解析】電解精煉銅的溶液中含有Zn2+、Cu2+等離子，加入過量氫氧化鈉溶液，過濾，濾液1中含有，加入過量稀硫酸生成Zn2+，濾渣1為氫氧化銅，加入過量稀硫酸生成硫酸銅，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，可得到膽礬。A．“操作①”為過濾，用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗等，故A錯誤；B．Zn2+與NaOH反應生成，則濾液1中含有，加入過量稀硫酸生成Zn2+，反應的離子方程式為，故B正確；C．“系列操作②”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等，因為膽礬含有結晶水，故不能使用蒸發(fā)結晶，故C錯誤；D．膽礬自身含有結晶水，不具有吸水性，不能用作干燥劑，故D錯誤；答案選B。模擬基礎題1．（2021·河南羅山·一模）2021年在四川廣漢三星堆新發(fā)現(xiàn)大量青銅器。下列有關說法錯誤的是A．銅是人類使用最早的金屬之一B．青銅比純銅具有更高的硬度和更強的抗腐蝕性能C．出土的青銅器深埋于地下生銹是因為發(fā)生了析氫腐蝕D．青銅是銅錫鉛等的合金，常見的銅合金還有黃銅和白銅【答案】C【解析】A．銅的化學性質(zhì)不活潑，易于冶煉為單質(zhì)，使用較早，A正確；B．合金比純金屬具有更優(yōu)良的物理、化學和機械性能，故青銅比純銅具有更高的硬度和更強的抗腐蝕性能，B正確；C．銅在金屬活動性順序表中排在氫后面，不會發(fā)生析氫腐蝕，C錯誤；D．青銅是銅錫鉛的合金，常見的合金還有黃銅（銅和鋅的合金）和白銅（銅和鎳的合金），D正確；故選C。2．下列有關鈉及其化合物的敘述錯誤的是A．吸收產(chǎn)生，可用作呼吸面具供氧劑B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強，可用于道路和廣場照明C．氫氧化鈉具有強堿性，可用于制胃酸中和劑D．鈉長期暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是【答案】C【解析】A．吸收產(chǎn)生，所以可用作呼吸面具供氧劑，A正確；B．鈉的焰色反應為黃色，則可用作透霧能力強的高壓鈉燈，B正確；C．氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用于中和胃酸，一般用氫氧化鋁、碳酸鎂、碳酸氫鈉等，C錯誤；D．鈉與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風化得到碳酸鈉，D正確。故選C。3．（2022·河北唐山·二模）甲、乙、丙、丁為中學化學常見的物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關系如圖(水作為溶劑的未在圖上標出)，下列組合不符合題意的是甲乙丙ABCD【答案】B【解析】A．過量和氫氧化鈉反應生成，和氫氧化鈉反應生成，和反應生成，故不選A；B．若丁是氯氣，F(xiàn)e和氯氣反應生成FeCl3；若丁是鹽酸，F(xiàn)e和鹽酸反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2和鹽酸不反應，故選B；C．在氧氣不足的條件下燃燒生成S和水，S和氧氣點燃生成，和反應生成S和水，故不選C；D．和少量氫氧化鈉反應生成，和氫氧化鈉反應生成，和混合生成，故不選D；選B。4．（2021·四川·綿陽中學實驗學校模擬預測）下列有關物質(zhì)及成分、性質(zhì)和用途都正確的是選項物質(zhì)及成分性質(zhì)用途A．小蘇打(Na2CO3)與酸反應產(chǎn)生二氧化碳作發(fā)酵粉B．磁性氧化鐵(Fe3O4)難溶于水，黑色制造磁性材料C．氫氧化銅(Cu(OH)2)與鹽酸、氨水均能反應Cu(OH)2為兩性氫氧化物D．硫酸銅(CuSO4)遇水后變藍色除去水蒸氣【答案】B【解析】A．小蘇打的成分是NaHCO3，A錯誤；B．磁性氧化鐵的成分是Fe3O4(黑色)，通常用作磁性材料，B正確；C．氫氧化銅溶于鹽酸生成銅鹽和水，體現(xiàn)堿的通性，但溶于氨水生成的是配位離子，未體現(xiàn)酸的通性，不能稱為兩性氫氧化物，C錯誤；D．無水硫酸銅(CuSO4)的作用是檢驗水蒸氣，但不能除雜，D錯誤；故選B。5．下列說法正確的是A．含鐵元素的硫酸鐵是一-些補血藥劑的主要成分B．鎂合金密度小，硬度和強度大，常用作制造火箭、飛機的部件C．碳酸鈉溶液呈堿性，故可以用作胃藥起到中和胃酸的作用D．氯氣有毒，故不可用作藥物的合成【答案】B【解析】A．含鐵元素的硫酸亞鐵是一些補血藥劑的主要成分，故A錯誤；B．鎂合金密度小，硬度和強度大，耐腐蝕等方面的優(yōu)點，常用作制造火箭、飛機的部件，故B正確；C．碳酸鈉堿性太強，不能用作胃藥，故C錯誤；D．氯氣是有毒氣體，但能用于藥物的合成，故D錯誤；故選B。6．（2021·安徽蚌埠·一模）在給定條件下，下列所示的轉(zhuǎn)化關系均能實現(xiàn)的是A．FeFe2O3Fe2(SO4)3 B．SiSiO2H2SiO3C．Al(OH)3Al2O3Na[Al(OH)4] D．NaNa2ONa2CO3【答案】C【解析】A．鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵，即4Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，則Fe與H2O反應到Fe2O3這步不能實現(xiàn)故A錯誤；B．二氧化硅不溶于水，也與水不反應，則SiO2到H2SiO3這步不能實現(xiàn)，故B錯誤；C．氫氧化鋁受熱分解產(chǎn)生氧化鋁，即2Al(OH)3Al2O3+3H2O，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，即Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]，每步均能實現(xiàn)，故C正確；D．Na在O2中點燃，生成Na2O2，即2Na+O2Na2O2，則Na在O2中點燃到Na2O這步不能實現(xiàn)，故D錯誤；答案為C。7．下列“類比”合理的是A．C在足量O2中燃燒生成CO2，則S在足量O2中燃燒生成SO3B．銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，則鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2C．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，則Na在CO2中燃燒可能生成Na2CO3和CD．往AlCl3溶液中加入過量氨水生成Al(OH)3沉淀，則往CuCl2溶液中加入過量氨水生成Cu(OH)2沉淀【答案】C【解析】A．S在足量O2中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，故A錯誤；B．鐵絲在氯氣中燃燒只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，故B錯誤；C．鈉的金屬性比鎂強，則鈉也能在二氧化碳中燃燒生成氧化鈉和碳，氧化鈉與過量的二氧化碳反應生成碳酸鈉，則鈉在二氧化碳中燃燒可能生成碳酸鈉和碳，故C正確；D．氫氧化銅能與氨水反應生成四氨合銅離子，則氯化銅溶液中加入過量氨水生成生成四氨合銅離子，不能生成氫氧化銅沉淀，故D錯誤；故選C。模擬中檔題8．（2022·上海崇明·一模）下列方程式不能準確解釋相應實驗現(xiàn)象的是A．酚酞滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：B．金屬鈉在空氣中點燃生成淡黃色固體：2Na+O2Na2O2C．鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產(chǎn)生：=↑D．氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液混合變血紅色：=Fe(SCN)3↓【答案】D【解析】A．酚酞滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色，醋酸根離子水解使溶液呈堿性，離子方程式為：，故A不符合題意；B．鈉與氧氣加熱生成淡黃色過氧化鈉，方程式為：2Na+O2Na2O2，故B不符合題意；C．鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：=↑，故C不符合題意；D．氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液混合變血紅色，生成物不是沉淀：=Fe(SCN)3，故D符合題意；故選D。9．（2022·山東淄博·一模）中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵，檢測的流程如圖。下列說法錯誤的是A．氣體X中含有醋酸蒸氣B．該鐵華粉中可能含有鐵單質(zhì)C．向濾液中滴入酸性KMnO4溶液，可用于證明Fe2+具有還原性D．產(chǎn)生藍色沉淀的反應為：K++Fe2++[Fe(CN)6]3—=KFe[Fe(CN)6]↓【答案】C【解析】由圖可知，鐵華粉中加入稀硫酸，加熱時醋酸亞鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和醋酸蒸氣；鐵華粉中加入稀鹽酸反應生成氫氣說明鐵華粉中還含有鐵，過濾，向濾液加入鐵氰化鉀溶液，溶液中亞鐵離子與鐵氰化鉀溶液反應生成鐵氰化亞鐵藍色沉淀。A．由分析可知，加熱時醋酸亞鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和醋酸蒸氣，則X中含有醋酸蒸氣，故A正確；B．由分析可知，鐵華粉中加入稀鹽酸反應生成氫氣說明鐵華粉中還若含有鐵單質(zhì)，故B正確；C．由分析可知，濾液中含有氯離子，向濾液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，酸性條件下氯離子也能與酸性高錳酸鉀溶液反應，使溶液褪色，則溶液褪色不能證明亞鐵離子具有還原性，故C錯誤；D．由分析可知，向濾液加入鐵氰化鉀溶液，溶液中亞鐵離子與鐵氰化鉀溶液反應生成鐵氰化亞鐵藍色沉淀，反應的離子方程式為K++F