安徽省滁州市來安縣大英中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析

安徽省滁州市來安縣大英中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A．容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B．單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2生成C．單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)有nmolAB分解D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)就有2nmolAB生成參考答案：D略2.X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（

）A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閄＜Y＜ZB．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X參考答案：D略3.下列說法正確的是A.難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)B.易得電子的原子，失電子的能力一定弱C.電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離了，陽離子半徑一定比陰離子半徑大D.任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的參考答案：B4.將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則反應(yīng)后的溶液中含有的大量陽離子是（

）A．Cu2＋和Fe2＋ B．H＋和Cu2＋ C．Fe3＋和Fe2＋

D Fe2＋和Mg2＋參考答案：D5.用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是:(

)A.18O只存在于乙酸乙酯中

B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D.若與丙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量為102

參考答案：C略6.下列各組中的離子，能在溶液中共存的是（）A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、沉淀、氣體等，則離子能大量共存，以此來解答．【解答】解：A．因H+、OH﹣能結(jié)合水成水，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B．因Ca2+、CO32﹣能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C．因H+、CO32﹣能結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D．因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故D正確；故選D．7.下列對有機(jī)物的描述不正確的是A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可以達(dá)到水果保鮮的要求B.淀粉的特征反應(yīng)是在常溫下遇碘化鉀溶液變藍(lán)C.在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀D.硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，常用來鑒別部分蛋白質(zhì)參考答案：B分析：A、酸性高錳酸鉀溶液吸收乙烯；B、碘遇淀粉顯藍(lán)色；C、葡萄糖含有醛基；D、根據(jù)蛋白質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：A、乙烯是水果催熟劑，高錳酸鉀溶液可吸收乙烯，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可以達(dá)到水果保鮮的要求，A正確；B、淀粉的特征反應(yīng)是在常溫下遇碘單質(zhì)變藍(lán)，B錯(cuò)誤；C、葡萄糖含有醛基，在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，C正確；D、硝酸可以使帶有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃，稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，因此常用來鑒別部分蛋白質(zhì)，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，尤其要注意掌握常見有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。檢驗(yàn)有機(jī)物時(shí)注意抓住有機(jī)物的特征反應(yīng)，例如醛基的氧化反應(yīng)、酚羥基的顯色反應(yīng)等。注意選項(xiàng)D中并不是所有的蛋白質(zhì)均可以與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)。8.使用一種試劑就能鑒別出來的是（）A．苯、甲苯、己烯 B．甲苯、己烯、四氯化碳C．己烯、汽油、苯 D．苯、甲苯、二甲苯參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別．分析：題中涉及物質(zhì)都為烴，只用一種物質(zhì)就可鑒別，則可根據(jù)物質(zhì)的密度大小以及烯烴與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的性質(zhì)解答．解答：解：A．甲苯、已烯、苯都不溶于水，甲苯和己烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，己烯可使溴水褪色，用一種試劑不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．在甲苯、已烯、四氯化碳溶液中分別加入溴水，甲苯、四氯化碳與溴水不反應(yīng)，但溶液分層，甲苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成不溶于水的二溴己烷，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故B正確；C．己烯、汽油密度比水小，且都為不飽和烴，不能用一種物質(zhì)鑒別，故C錯(cuò)誤；D．甲苯和二甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，用一種試劑不能鑒別，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化、加成反應(yīng)及萃取的考查，題目難度不大．9.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是（

）①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液A.只有②④

B.只有②③⑤C.只有①②④

D.只有②④⑤參考答案：D分析：根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸，二元酸等；根據(jù)反應(yīng)是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；根據(jù)除稀有氣體和第IIA族外,多數(shù)主族元素既有金屬元素也有非金屬元素；化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的轉(zhuǎn)化,有的是吸熱反應(yīng),有的放熱反應(yīng)；根據(jù)分散質(zhì)微粒的大小可以將混合物進(jìn)行分類。詳解:①根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù),將酸分為一元酸,二元酸等,故①錯(cuò)誤；

②根據(jù)反應(yīng)是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),而不是根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的多少,故②正確;

③能與金屬元素同主族的非金屬元素有很多,它們與同主族金屬元素具有相同的最外層電子數(shù),例如氫原子最外層只有一個(gè)電子和金屬鈉一樣,但它不是金屬，所以不能根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素,故③錯(cuò)誤；

④化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的轉(zhuǎn)化,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng),否則吸熱反應(yīng),故④正確；

⑤根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小,可以將分散系分為膠體,濁液和溶液三大類,故⑤正確。

綜合以上分析，②④⑤合理，故選D。10.當(dāng)光速通過下列分散系時(shí)，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（）A.煙霧

B.稀豆?jié){

C.蒸餾水

D.血液參考答案：C光束通過膠體時(shí)能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，煙霧、稀豆?jié){、血液都屬于膠體，故三者都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；水分子直徑小于膠體粒子的直徑，蒸餾水不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故答案選C。11.下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是

A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒在液體中C．蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。D．把幾滴FeCl3飽和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3膠體。參考答案：B略12.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．是否是大量分子或離子的集合體B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子直徑的大小D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【分析】溶液、膠體、濁液三種分散系的分散劑都是液體，分散質(zhì)都是固體，按照分散質(zhì)粒子的直徑大小來區(qū)分．【解答】解：當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大?。蔄、B、D錯(cuò)，C對．故選C．13.一定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)是()正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率A．vA＝2mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1B．vA＝2mol·L－1·min－1vC＝2mol·L－1·min－1C．vA＝1mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1D．vA＝1mol·L－1·min－1vC＝1.5mol·L－1·min－1參考答案：D解析將逆反應(yīng)速率根據(jù)化學(xué)方程式統(tǒng)一折算成用A表達(dá)的速率，來表示A的生成速率，正反應(yīng)速率表示A的消耗速率，二者相等，則說明達(dá)到了平衡狀態(tài)。14.實(shí)驗(yàn)興趣小組用如圖所示裝置做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記下了如下6條記錄，其中合理的是（）A、①②③B、③④⑤C、④⑤⑥D(zhuǎn)、②③④參考答案：B15.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(

)A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在圖1所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是____________________________________________________________(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”)，簡述理由________________________________________________________________________________________(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”“無影響”)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原

B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍(lán)色)(3)某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。(4)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：______FeSO4＋______K2O2—______K2FeO4＋______K2O＋______K2SO4＋______O2↑(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。請根據(jù)以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點(diǎn)原理_________________________。參考答案：(1)D

(2)B

(3)NO2－＋Cl2＋H2O==NO3－＋2H＋＋2Cl－

(4)2

6

2

2

2

1

(5)強(qiáng)氧化性，殺菌消毒；形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)解析：⑴.根據(jù)題意可知，血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋作還原劑，則亞硝酸鹽作氧化劑，服用維生素C可解毒，說明維生素C具有還原性。A．根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，故A正確；B．根據(jù)上述分析可知，維生素C是還原劑，故B正確；C．維生素C因具有還原性，可以將Fe3＋還原為Fe2＋，故C正確；D．根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽是氧化劑，故D錯(cuò)誤；因此答案選D；⑵．A．因HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，則NaNO2會與稀鹽酸反應(yīng)生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有氣泡產(chǎn)生，而NaCl與稀鹽酸不反應(yīng)，因此A正確；B．根據(jù)題目信息可知，加入AgNO3，NaNO2和NaCl都會生成沉淀，現(xiàn)象相同，故B錯(cuò)誤；C．因在酸性條件下HNO2是一種氧化劑，則在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，NO2－能將I－氧化生成單質(zhì)碘，遇淀粉呈藍(lán)色，而NaCl與KI-淀粉溶液不反應(yīng)，故C正確；D.根據(jù)題意可知，HNO2是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，則加入KMnO4溶液，會與NaNO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)使KMnO4溶液褪色，而NaCl與KMnO4溶液不反應(yīng)，故D正確；答案選B；⑶．把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，則氯元素化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)作氧化劑，氮元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+5價(jià)作還原劑，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：NO2－＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－，故答案為：NO2－＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－；⑷．在FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑反應(yīng)中，F(xiàn)eSO4中的鐵元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+6價(jià)，部分K2O2中的氧元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，部分K2O2中的氧元素化合價(jià)從－1價(jià)降低到－2價(jià)，若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，則2個(gè)FeSO4參與反應(yīng)失去2×（6-2）=8個(gè)電子，生成1個(gè)O2時(shí)，對應(yīng)消耗1個(gè)K2O2，失去2個(gè)電子，則二者共失去10個(gè)電子，若1個(gè)K2O2作氧化劑，氧元素化合價(jià)從－1價(jià)降低到－2價(jià)，將得到2個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，應(yīng)有5個(gè)K2O2作氧化劑，所以K2O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5+1=6，F(xiàn)eSO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，再根據(jù)質(zhì)量守恒，配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，得到的方程式為：2FeSO4＋6K2O2=2K2FeO4＋2K2O＋