安徽省宿州市新蘊才中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

安徽省宿州市新蘊才中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O==SO42－+4H++2Fe2+，Cr2O72－+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O。下列說法正確的是（

）A.Cr2O72－不能將SO2氧化

B.還原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2C.氧化性：Cr2O72－＞Fe3+＞SO2

D.兩個反應(yīng)中Fe3+均表現(xiàn)還原性參考答案：C【分析】SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+4H++2Fe2+中，S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低；氧化劑為Fe3+，還原劑為SO2；Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O中Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，氧化劑為Cr2O72-，還原劑為Fe2+；由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，以此來解答?！驹斀狻緼．氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，還原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，則Cr2O72-能將SO2氧化，故A錯誤；B．由上述分析可知，還原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，故B錯誤；C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，故C正確；D．第一個反應(yīng)中Fe3+得到電子被還原，表現(xiàn)氧化性；第二個反應(yīng)中Fe3+為氧化產(chǎn)物，沒有表現(xiàn)氧化性，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意在氧化還原反應(yīng)中氧化劑表現(xiàn)氧化性，還原劑表現(xiàn)還原性。2.某元素原子核外電子排布為：第二層上的電子數(shù)比第一層與第三層電子數(shù)之和的兩倍還多2，該元素是

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Cl參考答案：A略3.在一定量鐵氧化物中，加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中Fe2+能恰好被標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氯氣氧化。則該固體中氧原子和鐵原子的個數(shù)之比為（

）A.6：5 B.3：2 C.9：7 D.4：3參考答案：C【分析】鐵的氧化物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，由守恒可知，n（H2O）=n（H2SO4）=n（氧化物中O）；Fe2+能恰好被標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氯氣氧化，由電子守恒可計算亞鐵離子的物質(zhì)的量，且鐵的氧化物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，以此來解答?！驹斀狻苛蛩岬奈镔|(zhì)的量為4mol/L×0.045L=0.18mol，可知氧化物中含O為0.18mol，F(xiàn)e2+能恰好被標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氯氣氧化,由電子守恒可知n(Fe2+)==0.06mol，鐵的氧化物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，設(shè)n(Fe3+)=x，則3x+0.06×2=0.18×2，解得x=0.08mol，該固體中氧原子和鐵原子的個數(shù)之比為0.18mol：(0.06mol+0.08mol)=9:7，C項正確，答案選C。

4.實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是A.水晶和干冰的熔化

B.食鹽和冰醋酸熔化C.氯化銨和水的分解

D.純堿和燒堿的熔化參考答案：D試題分析：A．二氧化硅是原子晶體，熔化需克服極性鍵，。干冰是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，A錯誤；B．氯化鈉是離子晶體，熔化需克服離子鍵，冰醋酸是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，B錯誤；C．氯化銨是離子晶體，熔化需克服離子鍵，水是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，C錯誤；D．純堿和燒堿都是離子晶體，熔化需克服的是離子鍵，D正確；答案選D。5.下列說法正確的是（）A．鎂、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、SO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、SO2均是電解質(zhì)C．液態(tài)HC1、固體Na2SO4均不能導(dǎo)電，所以HC1、Na2SO4均是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A．電解質(zhì)屬于化合物；B．NH3、SO2在水溶液中自身不能發(fā)生電離；C．液態(tài)HC1、固體Na2SO4溶于水都可以發(fā)生電離；D．在水溶液和熔融態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．【解答】解：A．鎂、石墨是單質(zhì)，不是化合物，因此不是電解質(zhì)，故A錯誤；B．NH3、SO2在水溶液中自身不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．液態(tài)HC1、固體Na2SO4溶于水都可以發(fā)生電離，是電解質(zhì)，故C錯誤；D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D正確；故選D．6.對下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是

A．將NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中，生成的沉淀顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色

B．金屬Na投入水中，得到的溶液顏色變化：無色→紅色C．SO2通入品紅溶液一段時間后再加熱，溶液顏色變化：紅色→無色→紅色

D．Cu加到稀HNO3中微熱，生成的氣體顏色變化：無色→紅棕色參考答案：B7.

有下列溶質(zhì)組：①KCl、Na2SO4，②KCl、Na2SO4、NaCl，③NaCl、Na2SO4、K2SO4，④KCl、K2SO4、Na2SO4。

實驗室要配制一種混合溶液，已知溶液中c(K+)=c(Cl-)=1/2c(Na+)=c(SO42-)，則其所選的溶質(zhì)組可以是

A．只有①或③

B．只有①或②

C．只有①

D．①或③或④參考答案：A8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表下列敘述錯誤的是（

）元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價+1+6

-2+5

-3-2+3

A.離子半徑大?。篩2->M2->R3+

B.Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一C.將YM2通入酸性高錳酸鉀溶液中看不到任何現(xiàn)象

D.X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)參考答案：C主族元素中，元素最高正價與其族序數(shù)相等，最低負(fù)價=族序數(shù)-8，根據(jù)元素化合價知，X屬于第IA族、Y屬于第VIA族、Z屬于第VA族、M屬于第VIA族、R屬于第IIIA族，這幾種元素都是短周期元素，M沒有正化合價，所以M為O元素，則Y為S元素，X是短周期中最活潑的金屬元素，則X是Na元素，X與R同周期，且R屬于第IIIA族，則R為Al元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Z原子半徑大于M，且相差較小，所以Z為N元素，A．電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑Y(jié)2-＞M2-＞R3+，選項A正確；B．Z是N元素、M是O元素，二者形成的二氧化氮是形成酸雨的主要成分之一，選項B正確；C．Y是S元素、M是O元素，二者形成的化合物二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，選項C錯誤；D．X、Y、R的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、H2SO4、Al（OH）3，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，所以這三種物質(zhì)之間能兩兩反應(yīng)，選項D正確；答案選C。9.下列商品不能稱為“綠色商品”的是A.無鉛汽油

B.無磷洗衣粉

C.無氟冰箱

D.無碘食鹽參考答案：D10.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述正確的是（

）A、a和b用導(dǎo)線連接時，鐵片上會有金屬銅析出B、a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋—2e―=CuC、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解D、無論a和b是否連接，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)都是：Fe—3e―=Fe3＋參考答案：C略11.下列說法中正確的是

A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水、霧、豆?jié){、牛奶等B．膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1nm-10nmC．墨水屬于膠體，所以不同品牌的墨水不能混合使用D．FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：C略12.含有下列離子的水溶液，長期露置在空氣中會變質(zhì)，但不是被氧化的是()A．OH－

B．Fe2＋C．SO

D．S2－參考答案：A13.常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中，正確的是()A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞cC．a(chǎn)點的KW值比b點的KW值大D．a(chǎn)點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋)參考答案：D14.下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（

）A.煤干餾可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料B.天然氣是一種清潔燃料C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存,時間越長越香醇D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D分析：A、煤的干餾是將煤在隔絕空氣作用下，加強(qiáng)熱使之發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程；B、甲烷燃燒生成二氧化碳和水；C、乙醇能被氧化成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；D、葡萄糖是單糖不水解。詳解：A、煤的干餾是將煤在隔絕空氣作用下，加強(qiáng)熱使之發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)物是焦?fàn)t氣、粗氨、粗苯等，A正確；B、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，是一種清潔燃料，B正確；C、酒被氧化成乙酸，然后乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，因此酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇，C正確；D、葡萄糖是單糖，不能水解，D錯誤。答案選D。15.下列說法中不正確的是()A.HCl穩(wěn)定性比HBr強(qiáng) B.等物質(zhì)的量的H2S和H2O2含電子數(shù)相同C.Mg失電子能力比Ca弱 D.NaCl與NH4Cl含有的化學(xué)鍵類型相同參考答案：D【詳解】A、Cl的非金屬性比Br強(qiáng)，所以氫化物的穩(wěn)定性也強(qiáng)，選項A正確；B、1個H2S和H2O2含電子數(shù)相同都是18電子，所以等物質(zhì)的量的H2S和H2O2含電子數(shù)相同，選項B正確；C、Mg與Ca同主族，且電子層數(shù)小于Ca所以金屬性比Ca弱，失電子能力比Ca弱，選項C正確；D、NaCl中只含離子鍵，而NH4Cl含有離子鍵和共價鍵，選項D錯誤；答案選D。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO.將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問題：（1）根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是________．（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol/L)

（3）試確定K＋是否存在？________，判斷的理由是________________________________________________________________________________________

。參考答案：（1）不能確定Ba2＋、Mg2＋（2）SO

0.1mol/L

CO

0.2mol/L

(共4分)

（3）存在，溶液中肯定存在NH、CO、SO，NH的物質(zhì)的量0.05molCO、SO的物質(zhì)的量分別0.02和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，一定存在K＋。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.隨著人類對水的研究不斷深入，水的應(yīng)用也越來越廣泛。研究人員最近發(fā)現(xiàn)，在一定的實驗條件下，給水施加一個弱電場，在20℃、1個大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”。(1)“熱冰”有許多實用價值，如開發(fā)新藥、用于納米打印機(jī)等，還有可能用來________。①代替干冰②建室溫溜冰場③在室溫下制作冰雕④防止冰川融化A．①②

B．②③C．③④

D．①④(2)電解水可以制氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________。但由于這種方法耗電量大，人們正在研究植物光合作用中光解水的有關(guān)機(jī)理，以降低成本、高效率地獲得氫氣，為此需要重點研究的細(xì)胞器是________。(3)氫能將成為綠色可再生能源。首座燃料電池汽車高壓加氫站將于年底現(xiàn)身上海，燃料電池是利用原電池的原理將______能轉(zhuǎn)化為______能。參考答案：(1)B(2)2H2O2H2↑＋O2↑葉綠體(3)化學(xué)電

解析“熱冰”的特點是在較高溫度下使水呈固態(tài)，因而可以用于在室溫下制作冰制品，建立室溫溜冰場，但不具有干冰在室溫下升華的性能，所以不能代替干冰。將冰川變?yōu)椤盁岜辈滑F(xiàn)實。電解水可生成H2和O2。原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。18.下列敘述正確的是

A.

Fe在氯氣中燃燒生成FeCl2

B

將AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀消失

C．鐵粉中混有鋁粉既可用過量的NaOH溶液，也可以用過量FeCl3充分反應(yīng)過濾除去

D．常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過，可耐腐蝕參考答案：D略19.下圖是無機(jī)物A~F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出）。其中A為氣體；A~F都含有相同的元素。試回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_________、F_________（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①____________________________________。③___________________________，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。（3）銅與E的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。（4）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應(yīng)，最終得到氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）_________L。參考答案：(1)NO

NH4NO3

(2)4NH3+5O24NO+6H2O

2NO2+H2O=2HNO3+NO

1：2

(3)Cu+4