高中化學說課教案7篇

高中化學說課教案7篇

一、教材分析

1、教材的地位及其作用

本節(jié)教材是人教版化學必修2其次章其次節(jié)的教學內(nèi)容，是電化學中的重要學問。初中化學已經(jīng)從燃料的角度初步學習了“化學與能源”的一些學問，在選修模塊“化學反響原理”中，將從科學概念的層面和定量的角度比擬系統(tǒng)深入地學習化學反響與能量。該節(jié)內(nèi)容既是對初中化學相關(guān)學問的提升與拓展，又為選修“化學反響原理”奠定必要的根底。該節(jié)分為兩課時教學，本課為第一課時。通過本節(jié)課的學習，能使學生清晰地熟悉原電池的工作原理和構(gòu)成條件，初步形成原電池的概念，并能夠?qū)懗鲭姌O反響式和電池反響方程式。

生活在現(xiàn)代社會，學生對“電”有著豐富而又劇烈的感性熟悉。當學生了解了化學反響中能量轉(zhuǎn)化的緣由，并感受了探究化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程之后，會對化學能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生深厚的興趣。正是基于學生的這種心理特征，教材開頭的幾個設(shè)問，把學生帶進了“化學能與電能相互轉(zhuǎn)化”的探究之中。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對前一節(jié)課中“一種能量轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量也是守恒的；化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反響物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化復原反響本質(zhì)的拓展和應用；從思維角度看，“將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對“化學能→熱能→機械能→電能”思維方式的反思和突破。

2、教學目標分析

（1）學問與技能

①學生通過試驗探究熟悉原電池的工作原理和構(gòu)成條件，初步形成原電池概念。

②能夠?qū)懗鲭姌O反響式和電池反響方程式。

（2）過程與方法

①學生通過對化學能轉(zhuǎn)化為電能的學習，體驗科學探究的過程，理解科學探究的意義，根本過程和方法，初步養(yǎng)成科學探究的力量。

②能對自己探究原電池概念及形成條件的學習過程進展規(guī)劃、反思、評價和調(diào)控，提高自主學習化學的力量。

（3）情感態(tài)度與價值觀

①學生通過探究化學能轉(zhuǎn)化為電能的神秘，提高學習化學的興趣和熱忱，體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇異與和諧。

②欣賞化學科學對個人生活和社會進展的奉獻，關(guān)注能源問題，逐步形成正確的能源觀。

3、教學重難點及突破

4、學情分析

學生已經(jīng)學習了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化復原反響等有關(guān)學問；在力量上，學生已經(jīng)初步具備了觀看力量、試驗力量、思維力量。學生在生活中對電池也有所了解。學生喜愛通過試驗探究化學反響的實質(zhì)，由試驗現(xiàn)象推想反響原理，學生對本節(jié)課會有所期盼。

二、教法分析

教育學理論認為，選擇和采納教學方法時，不僅要依據(jù)學科的特點，而且要依據(jù)教學任務和學生的認知特點選用?；瘜W是一門以試驗為根底的自然科學。化學教學離開了試驗，也就成了無源之水，無本之木。本課主要采納了試驗探究法、再結(jié)合問題探討法、分析推理和比擬歸納法等教學方法，更好地突出本課重點，突破難點，完成教學任務。同時在教學中還合理地運用多媒體等幫助手段，便于到達預期的教學效果。

三、學法指導

依據(jù)學生的學問構(gòu)造、心理特點和教學內(nèi)容的試驗需要，采納分組試驗探究、問題探討、分析推理和比擬歸納等方法，并結(jié)合多媒體進展幫助教學。在試驗→觀看→爭論→推想→驗證的過程中，學習和理解原電池的概念、原理和構(gòu)成條件。通過本節(jié)課的學習，使學生養(yǎng)成擅長觀看、擅長思索的習慣，并學會運用觀看、比擬、歸納等方法去分析、解決問題，到達學以致用的目的。

四、教學程序

教與學是有機結(jié)合而又對立統(tǒng)一的，良好的設(shè)想，必需通過教學實踐來實現(xiàn)，我是這樣安排教學程序的。

（一）創(chuàng)設(shè)問題情景，引導學生建立新思維

我邀請學生一起動手利用西紅柿，蘋果讓電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，激發(fā)學生的學習興趣，提出問題：在這個現(xiàn)象中究竟發(fā)生了什么變化呢？引出本節(jié)課的課題。

（1）引導學生復習金屬鋅和稀硫酸的反響，提出問題：

鋅和稀硫酸反響的類型屬于哪一類？

這個反響中元素的化合價是否發(fā)生變化？

氧化復原反響的實質(zhì)是什么？

用雙線橋法表示鋅和稀硫酸反響中電子轉(zhuǎn)移的方向以及數(shù)目？

（2）通過分析鋅和稀硫酸反響中電子轉(zhuǎn)移的狀況，作出大膽的假設(shè)：假如讓鋅失去的電子在閉合回路中發(fā)生定向移動，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？從而引導學生設(shè)計出電子定向移動的閉合回路，得到銅鋅原電池的裝置圖。

（3）通過分析設(shè)計，讓學生自己動手試驗，得出試驗結(jié)論。教師因勢利導提出問題：電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明產(chǎn)生電能，依據(jù)能量守恒原則，能量既不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消逝，那么電能究竟是什么能轉(zhuǎn)化而來的呢？和學生一起分析從而初步形成原電池的概念。

這種通過問題情景的引入方法，不僅能激發(fā)學生的學習興趣和探究熱忱，又能使學生明確學習目標，進入學習主題，避開思維的盲目性。

（二）師生互動，傳授新知

這局部的教學內(nèi)容分為原電池的工作原理和原電池的構(gòu)成條件兩局部。為了更好地完成教學目標，到達良好的教學效果，采納分組探究，再結(jié)合設(shè)疑法，分析推理和比擬歸納法等教學方法，并結(jié)合多媒體進展教學。

1、原電池形成條件的教學：

教材中“構(gòu)成原電池的條件”這一爭論題，問題過于空泛，考慮到學生的學問遷移力量和概括力量還不是很強，單純的爭論可能會無從談起。因此，我在這局部內(nèi)容教學時，主要采納試驗探究法。依據(jù)之前設(shè)計出的銅鋅原電池裝置提出問題：假如更換銅鋅原電池中的局部電極材料，那么電流計的指針照舊會發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？得到試驗方案。借助多媒體向?qū)W生展現(xiàn)設(shè)計的試驗方案，我把學生分為四大組，共八個試驗，通過分組比照試驗，依據(jù)試驗現(xiàn)象的不同，分析可能的緣由，溝通爭論，得出原電池的構(gòu)成條件，讓學生體驗學習化學的樂趣。

2、原電池的工作原理教學：

原電池原理教學時，我采納問題引導，動畫演示，爭論溝通，歸納總結(jié)等方法。利用多媒體展現(xiàn)原電池工作原理的微觀示意圖，使學生直觀的觀看到原電池中所發(fā)生的一系列的變化，如電子的定向移動，電流的流向以及陰陽離子的定向移動。引導學生寫出電極反響式和電池反響方程式。在初中物理已有的學問儲藏的根底上，通過電流的方一直確定原電池的正極和負極，并和學生一起爭論總結(jié)推斷正負極的其他方法，利用多媒體幫助教學讓學生在大腦中初步形成原電池的概念。

最終利用銅鋅原電池的工作原理解釋在新課之前的試驗現(xiàn)象，說明蘋果，西紅柿中含有電解質(zhì)溶液，和銅片，鋅片以及導線共同構(gòu)成了一個原電池裝置，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，使電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，通過這個現(xiàn)象的解釋，使學生感受到化學世界的奇異，激發(fā)學生學習化學的熱忱。

（三）練習穩(wěn)固內(nèi)化新知（見學案）

（四）學生小結(jié)升華新知

課堂小結(jié)，讓學生在學案中自己小結(jié)，能使學生體會到一堂課中的樂趣和收獲，教師做要點補充。

（五）布置作業(yè)

1、（必做題）課本44頁1題、2題

2、（選做題）制作水果電池。

五、板書設(shè)計（略）

高中化學說課教案篇2

我說課的內(nèi)容是高中化學新課程選修5《有機化學根底》（人教版）第三章《烴的衍生物》第一節(jié)《醇、酚》其次課時，依據(jù)課程標準要求，并結(jié)合學生的學問儲藏和實際力量，表達化學新課程“從生活走向化學，從化學走向社會”的新理念，貫徹新課改自主、合作、探究等精神，我將從以下五方面設(shè)計這節(jié)課：

一、說教材

1．內(nèi)容和地位

本節(jié)內(nèi)容從學問構(gòu)造上看，可分為四局部，即苯酚的分子組成構(gòu)造，物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和它在日常生產(chǎn)、生活中的用途。從教材整體上看，芳香族化合物在中學化學里面，教材只著重介紹兩種物質(zhì)——苯和苯酚，其中苯是最簡潔的芳香烴；而苯酚既是很重要的芳香烴衍生物，又是酚類物質(zhì)的代表?？梢?，《苯酚》在高中有機化學里面也處于較重要的地位。從教材構(gòu)造上看，本節(jié)內(nèi)容是安排在《乙醇》后，學生在學習乙醇的過程中已初步把握了官能團對有機物主要性質(zhì)的打算性作用，對乙醇中官能團羥基的性質(zhì)也已有較深的理解和把握。教材在這一根底上緊接著安排苯酚學問的學習有其獨特的作用，既能聯(lián)系前面已學過的學問，又能為后面烴的衍生物的學習供應方法，作好鋪墊。而苯酚的構(gòu)造與乙醇構(gòu)造中都含羥基，因此，苯酚和乙醇的性質(zhì)有相像之處，但事實上苯酚性質(zhì)與乙醇性質(zhì)又有不同之處，本節(jié)內(nèi)容安排在此還有比照作用,通過本節(jié)課的比照學習，使學生對酚羥基和醇羥基的性質(zhì)將有一個更全面的熟悉，理解官能團的性質(zhì)與所處的化學環(huán)境有肯定的相互影響，從而學會全面的對待問題，更深層次的把握學問。

2．教學目標：

依據(jù)學生的學問層次和認知特征并結(jié)合課程標準的要求，我制定了以下教學目標：

（1）學問與技能方面

a、熟悉酚類物質(zhì)，能夠識別酚和醇

b、把握苯酚的分子構(gòu)造、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和主要用途

c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響

（2）過程與方法方面

通過對苯酚性質(zhì)的探究學習，培育學生依據(jù)試驗現(xiàn)象分析、推理、推斷的力量和，培育學生自主學習、探究學習、與他人合作學習的習慣。

（3）情感態(tài)度與價值觀方面

a、培育實事求是的科學態(tài)度和勇于探究的科學精神。

b、通過對構(gòu)造打算性質(zhì)的分析，對學生進展辯證思維教育。

c、培育學生關(guān)注化學與環(huán)境、化學與安康、化學與生活的意識。

3、教學重點難點：

重點：苯酚的化學性質(zhì)。

難點：官能團的性質(zhì)與所處的化學環(huán)境的相互影響。

二、說教法

學情分析：

本節(jié)課前，學生已學完了烴和烴的衍生物中的乙醇等內(nèi)容，對有機化合物的學習特殊是有機分子中的官能團和有機物的化學性質(zhì)之間的相互聯(lián)系有肯定的熟悉，能把握常見的有機反響類型，具備了肯定的試驗操作力量。

建構(gòu)主義理論認為，學生通過對外界信息的感知加工建構(gòu)學問體系，在該過程中，學生是學問的主動建構(gòu)者；教師是學問建構(gòu)的幫忙者和促進者。而探究式的學習方式有利于學生對學問的建構(gòu)。

苯酚構(gòu)造與乙醇構(gòu)造的一樣點（都有羥基）為學生對苯酚性質(zhì)的探究供應了根底；苯酚構(gòu)造中與乙醇的不同點（羥基與苯基相連）又為學生的進一步的探究供應了空間。因此，我將該節(jié)的內(nèi)容設(shè)計成探究式教學模式。主要采納通過創(chuàng)設(shè)情景——探究試驗——推導——反思應用等教學方法，并充分利用實物感知、演示試驗和現(xiàn)代教學手段，充分調(diào)動學生的參加意識，給學生供應更多的“動腦想”、“動手做”、“動口說”的時機，表達新課程提倡自主、合作、探究等學習方式。

三、說學法

圍繞本節(jié)課教學目標和教學方法，引導學生采納類比類推，以舊促新和試驗探究等學習方法。

四、說教學過程

【情景一】新課引入

我利用生活中的化學來引入新課，先展現(xiàn)藥皂、苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說明書，讓學生閱讀苯酚軟膏說明書，提問：從化學的角度分析苯酚可能具有哪些性質(zhì)？依據(jù)學生的認知特征，引導學生初識苯酚，組織學生觀看苯酚的顏色、狀態(tài)，指導學生動手做探究試驗一，依據(jù)苯酚在不同溶劑中的溶解狀況,自主探究苯酚的溶解性。在此過程中，學生很簡單主動的獵取苯酚物理性質(zhì)的學問，傳統(tǒng)的教學一般是把物質(zhì)的物理性質(zhì)直接傳遞給學生，明顯，這些學問通過學生主動建構(gòu)比教師將學問簡潔地傳遞更易承受和把握。

【情景二】初識苯酚

【探究試驗一】物理性質(zhì)

學生試驗：（1）組織學生觀看苯酚的色、態(tài)，并當心的聞它的氣味。

（2）溶解性試驗（溶劑分別為冷水、熱水和乙醇）

重點歸納出苯酚的色、態(tài)、味和溶解性。

（3）、產(chǎn)生疑問：在苯酚藥膏說明書中還提到了“色澤變紅”、“不能與堿性藥物并用”那么，色澤變紅的緣由是什么？不能與堿性藥物并用說明苯酚可能具有什么化學性質(zhì)？

【情景三】構(gòu)造特點

構(gòu)造分析：觀看分子模型，類比醇、酚、酸中羥基的性質(zhì)

【情景四】極弱酸性

【探究試驗二】苯酚溶液是否有酸性？

學生觀看到渾濁的苯酚溶液滴加氫氧化鈉溶液后變澄清，說明苯酚顯酸性，因此，苯酚又名石碳酸，聯(lián)系已學過的學問：向二氧化碳的水溶液中滴加紫色石蕊試劑，溶液會變紅,那么,苯酚溶液也顯酸性,向苯酚溶液中滴加紫色石蕊是否也有此現(xiàn)象呢？通過演示試驗，發(fā)覺苯酚中滴加紫色石蕊后并不顯紅色，學生產(chǎn)生了疑問，苯酚的水溶液為什么不能是石蕊變紅呢？引導學生分析該現(xiàn)象產(chǎn)生的緣由是苯酚酸性太弱，苯酚的酸性畢竟有多弱呢？提起了學生的興趣,這樣自然的過渡到二氧化碳與苯酚鈉的反響，指導學生動口向苯酚鈉溶液中吹入二氧化碳,此時學生既興奮又有很深厚的興趣,這樣設(shè)計既是課堂生動活潑,又極大的調(diào)動了學生的主觀能動性.通過試驗學生對苯酚鈉溶液與二氧化碳反響已經(jīng)完全把握。

【情景五】三元取代

【探究試驗三】取代反響

接著組織學生爭論：乙醇和苯酚同樣含有羥基，但為什么乙醇不呈酸性，而苯酚呈弱酸性？這說明什么問題？點撥學生：由乙醇和苯酚的構(gòu)造上分析，并展現(xiàn)他們的分子構(gòu)造以幫忙理解，得出是苯環(huán)對羥基的影響，使羥基具有肯定的特性，這同時也更進步加深化學環(huán)境對官能團性質(zhì)的影響，突破了難點。連續(xù)設(shè)疑，那羥基對苯基是否也有影響？

聯(lián)系前面已學的學問：苯與液溴的反響，推想：將濃溴水參加苯酚中會發(fā)生什么反響呢？指導學生完成探究試驗三，依據(jù)已有學問學生很簡單得出是取代反響，那么，是幾元取代呢？引導學生回憶甲苯與濃硝酸反響的產(chǎn)物，類比類推苯酚與溴水反響的產(chǎn)物是三元取代。接著，我請學生回憶苯和液溴發(fā)生取代反響的條件和產(chǎn)物現(xiàn)象，并與該反響比照，哪個取代反響更簡單？學生很簡單得出結(jié)論，苯酚更易取代,為了加深理解苯酚更易取代這個事實,我從苯和苯酚的構(gòu)造上比照說明，由于羥基對苯環(huán)的影響，使得苯酚中苯環(huán)上羥基鄰、對位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環(huán)的性質(zhì)與苯的性質(zhì)有了差異，加深對難點官能團對所處的化學環(huán)境有影響的理解。

【情景六】顯色、氧化

回憶情景一，學生們通過分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反響了，不能與堿性藥物并用可能是苯酚具有酸性，這兩點包含了苯酚的主要化學性質(zhì),也就緊扣這節(jié)課的重點，以下就圍繞這兩點來綻開，首先，我引導學生們分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發(fā)生反響的物質(zhì)是水和氧氣，設(shè)問：苯酚是與水反響而色澤變紅的嗎？依據(jù)剛剛的探究試驗一,學生很簡單推斷出苯酚變紅不是與水反響造成的，既然不是與水反響造成的那就可能是與氧氣反響造成的，因此，在這個猜測下，我做演示試驗一，很快同學們觀看到苯酚液變紅了，該試驗證明白苯酚的確因與氧氣反響變紅，學生們推斷出苯酚具有復原性，接著我就追問：既然苯酚具有復原性，那么，除了能與典型氧化劑氧氣反響外，還能否與其他氧化劑反響呢？引導學生總結(jié)歸納出我們學過的氧化劑，從學生排列的氧化劑中我選擇了兩種：溴水和三氯化鐵，這樣的教學設(shè)計使溴水與三氯化鐵在本節(jié)的消失顯得很自然，

性質(zhì)小結(jié)：構(gòu)造打算性質(zhì)，性質(zhì)反響用途

【情景七】苯酚用途

五、總結(jié)反思：

引導學生總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容帶著剛剛的思索、爭論的結(jié)果再次梳理思路，從整體上把握本節(jié)課的重點內(nèi)容。最終用一道習題來運用本節(jié)課的學問。

六、反應練習：

（1）苯酚與濃硝酸反響可生成一種烈性炸藥，請寫出化學方程式。

（2）選擇適宜的試劑和儀器，除去苯中的苯酚。

七、課外探究

設(shè)計試驗證明葡萄和葡萄飲料中含有酚類物質(zhì)。通過這個生活小常識和一個課后試驗，加強學生對酚類物質(zhì)的辯證的熟悉。

八、說板書

（一）、物理性質(zhì)：

1、無色、特別氣味的針狀晶體；

2、常溫下，微溶于水，易溶于有機溶劑。

（二）、分子構(gòu)造：

（三）、化學性質(zhì)：

1、極弱酸性：

2、三元取代：

3、顯色反響：遇FeCl3溶液顯紫色（檢驗苯酚）

4、易被氧化：

高中化學說課教案篇3

一、教學預備階段：

在走進化學試驗室前，進展試驗的目的性和重要性的教育，并提出化學試驗的要求。例如：要遵守試驗室規(guī)章，留意安全；課前要做好預習預備，明的確驗要求；試驗時要認真觀看，實事求是地做好紀錄；仔細分析現(xiàn)象并寫好試驗報告；試驗后的廢物要妥當處理，儀器要準時清洗，保持試驗室的干凈。

二、整個教學過程表達：

本節(jié)教材的重點是藥品的取用、加熱等根本操作訓練，以及觀看力量的培育。

一課時，四十五分鐘完成。依據(jù)學校實際狀況把學生按試驗桌每5人分為一個試驗小組，每組成員的合作任務主要是做試驗時相互協(xié)作。按前后桌每四人分為一個爭論小組。

三、詳細教學過程：

第一板塊：試驗室規(guī)章教育：

一、熟悉你的試驗室；

二、切記試驗室安全規(guī)章

（1）、請同學宣讀自己擬定的試驗室規(guī)章。

【說明：學生在進入化學試驗室之前，已經(jīng)進過生物試驗室和物理試驗室做過屢次試驗，對試驗室的要求和規(guī)章比擬熟識，因此，要求他們自己擬定一份試驗室規(guī)章，即讓他們體會到“當家作主”的感覺，又讓他們體會到教師對自己的信任，也讓他們體會到編寫這些規(guī)章的良苦專心?！?/p>

（2）、教師出示化學試驗室規(guī)章。

【說明：沒有必要念了，只需要把學生沒有留意到的地方或疏忽的地方強調(diào)一下，并提示學生留意與其他學科不一樣的地方。】

（3）、展現(xiàn)危急品圖標，萬一發(fā)生危急怎么辦？【說明：用問題使學生動腦思索，得出結(jié)論?！?/p>

其次板塊：詳細學習內(nèi)容

1、藥品的取用

（1）、提問家中鹽、味精等調(diào)味品用什么盛放？油、醋等調(diào)味品用什么盛放？【說明：用生活常識引入，既有興趣又使學生感到熟識親切?！?/p>

（2）、觀看桌上的碳酸鈉粉末、鋅粒、石灰石等固體藥品和稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、蒸餾水等液體藥品。【說明：用事試驗證學生的猜測。】

（3）、一位同學現(xiàn)場演示“向試管中傾倒液體”、“向試管中滴加液體”，其它同學挑毛病，取得共識后分組進展這兩個試驗操作。重點放在從細口瓶向試管傾倒液體上，并由學生充分爭論后小結(jié)留意事項。

【說明：把學生相互評價這一重要過程通過試驗操作詳細化，并使學生親眼看到評價的價值所在：使結(jié)果更完善。】

（4）、藥品取用學問的小結(jié)。

【說明：必需由學生經(jīng)過思索自己做出小結(jié)，這一步是學生把閱歷學問提升為規(guī)律學問的一種認知的升華?！?/p>

2、物質(zhì)的加熱

（1）、觀看酒精燈的構(gòu)造，提問為什么有三個“肯定制止”？

【說明：學生在物理試驗中已知，在此僅強調(diào)，即用復習作為學習方法，且使學生體會到不同學科間的整合】

（2）、小結(jié)酒精燈的使用以及液體加熱留意事項。

【說明：學生自己小結(jié)并相互補充，用口頭方式比擬清晰地表述自己的觀點?！?/p>

3、洗滌儀器

（1）、在家如何洗滌炊具？如何推斷炊具已洗潔凈？

【說明：很有可能學生只知道如何洗，卻不知道如何推斷是否洗潔凈，在此引發(fā)同學們思索。】

（2）、教師提出一種方案：拿兩只試管（一只用過的，一只干凈的），爭論如何洗刷并從中選出最正確方案，進展操作。認真觀看洗刷后的試管，推斷是否洗潔凈了。

（3）、小結(jié)：清洗儀器的方法以及儀器是否干凈的推斷。

【說明：學生自己小結(jié)并相互補充，并且擅長傾聽他人的意見?！?/p>

第三板塊：布置作業(yè)。

小結(jié)今日所學學問，畫成學問網(wǎng)絡(luò)形式。

高中化學說課教案篇4

教學目標

1.使學生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。

2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性試驗，使學生了解鑒別它們的方法。

3.使學生熟悉比照的學習方法。

4.使學生學會歸納，總結(jié)。

5.通過了解侯德榜制堿培育學生的愛國主義精神。

教學重點

1.na2o2的性質(zhì)。

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。

教學難點:

過氧化鈉和水、二氧化碳的反響。

教學用具

投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。

課時安排:

共1課時

第一課時：

鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉

教學過程

[設(shè)問]有人打電話119，意味著有什么事情發(fā)生?

[學生]有火情發(fā)生。

[設(shè)問]這時，我們首先想到用什么滅火呢?

[學生]水、滅火器等。

[講解]通常使用的滅火器是由于反響產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今日，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家信任嗎?

[演示試驗2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反響。

[補充試驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中參加鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉猛烈燃燒。

[補充試驗]也可以用此法：用脫脂棉包肯定量的過氧化鈉，請學生用玻璃管吹氣，過一段時間，棉花就會猛烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”

[設(shè)問]發(fā)生上述現(xiàn)象的緣由是什么呢?

[展現(xiàn)過氧化鈉]

[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。

[引入新課]由于鈉的性質(zhì)活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節(jié)課我們就來學習鈉的化合物。

[板書]其次節(jié)鈉的化合物

[板書]一、過氧化鈉

[教師]由剛剛的試驗我們可知，na2o2可與h2o和co2發(fā)生化學反響，它們反響后的生成物是什么?

[演示試驗2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反響后的溶液中滴加酚酞試液。

[講解]由剛剛帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反響后生成了相應的堿naoh和o2，請大家寫出該反響的反響方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

[學生活動]

[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

[講解]na2o2與co2反響時也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時生成了na2co3。na2o2

[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑

[補充試驗]在盛有少量酚酞試液的試管中漸漸參加na2o2粉末，振蕩。

[學生描述所觀看到的現(xiàn)象]溶液先變紅，后褪色。

[講解]上述試驗說明白na2o2具有漂白性。實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

[投影思索題]1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。

2.na2o2應怎樣保存?

設(shè)問：na2o2與鹽酸反響產(chǎn)物呢?學生完成

[學生活動]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o

[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質(zhì)。

高中化學說課教案篇5

一、教學目標

【學問與技能】

能說出離子鍵的概念;把握離子鍵的形成過程和形成條件;能夠嫻熟地用電子式表示離子化合物的形成過程。

【過程與方法】

通過用原子構(gòu)造示意圖分析氯化鈉的形成過程，學生的抽象思維得到進展，綜合概括力量得到提高，學會從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的討論方法。

【情感態(tài)度與價值觀】

通過宏觀到微觀的討論過程，漸漸養(yǎng)成科學的探究態(tài)度。

二、教學重難點

【重點】

離子鍵、離子化合物的概念。

【難點】

離子鍵的形成過程。

三、教學過程

環(huán)節(jié)一：導入新課

【提出問題】通過學習元素的學問，思索氯化鈉是由哪幾種元素組成的?

【學生答復】鈉元素和氯元素。

【提出問題】鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的?這節(jié)課我們一起來探討一下。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1.氯化鈉的形成過程

【播放視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒

【提出問題】觀看試驗現(xiàn)象，用自己的語言來表述。

【學生觀看并答復】金屬鈉在氯氣中猛烈燃燒，產(chǎn)生很濃的白煙。

【提出問題】思索產(chǎn)生的白煙是什么，如何用化學方程式表示這一過程?

【學生答復】產(chǎn)生的白煙是氯化鈉固體，用化學方程式表示：2Na+Cl2=2NaCl。

【提出問題】如何從原子的角度分析氯化鈉的形成過程?

【學生答復+教師解釋】氯原子核外最外層電子有7個，鈉原子核外最外層電子有1個，要到達8電子穩(wěn)定構(gòu)造，鈉原子會失去一個電子，氯原子會得到1個電子。由此可知鈉原子失去一個電子變成Na+，氯原子得到一個電子變成Cl-，Na+和Cl-共同構(gòu)成氯化鈉晶體。(教師結(jié)合原子構(gòu)造示意圖板書或者動畫的方式進展講解。)

【教師敘述】利用電子式表示氯化鈉的形成過程：

(在這一過程中，教師需要講解原子的電子式如何書寫。)

2.離子鍵

【提出問題】依據(jù)以上分析可知氯化鈉晶體的構(gòu)成粒子是什么?

【學生答復】氯離子和鈉離子。

【提出問題】既然氯化鈉晶體由氯離子和鈉離子構(gòu)成，說明陰、陽離子的電荷并沒有中和，這說明陰、陽離子之間存在哪些作用力?

【學生答復】陰陽離子結(jié)合在一起，彼此的電荷不會中和，說明陰陽離子之間存在肯定的距離，說明陰陽離子之間除了吸引力之外還存在排斥力。

【教師引導】這種帶相反電荷離子之間的靜電作用稱為離子鍵。

3.離子化合物

【教師提問】由離子鍵構(gòu)成的化合物稱為離子化合物。觀看以下的化合物中哪些屬于離子化合物?

MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3、NH4Cl、(NH4)2SO4

【學生答復】MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3

【教師補充】NH4Cl、(NH4)2SO4也屬于離子化學物。

【教師總結(jié)】離子化合物存在于：

(1)活潑金屬(指第一和其次主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)間形成的化合物。

(2)金屬元素與酸根離子之間形成的化合物(酸根離子如硫酸根離子SO42-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-等等)。

(3)銨根離子(NH4+)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如NH4Cl、NH4NO3。(4)NaH、KH等活潑金屬氫化物。

環(huán)節(jié)三：穩(wěn)固提升

【提出問題】如何用電子式表示Na2S的形成過程。

解析：用電子式表示如下，教師要強調(diào)帶有一樣電荷的離子分開來寫。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

請學生答復本堂課的收獲有哪些，可以答復學到了哪些學問，也可以答復學習的感受。

布置作業(yè)：元素的原理除了可以通過離子鍵形成物質(zhì)之外，還可以通過什么形成物質(zhì)?預習下一節(jié)課的內(nèi)容。

高中化學說課教案篇6

【學習目標】

1.把握Al2O3、Al(OH)3的兩性。

2.把握Al(OH)3的制備方法。

【學習重點】

1、Al2O3、Al(OH)3的兩性。

2、Al(OH)3的制備方法。

【新授學問】

閱讀教材57—59頁

1.氧化鋁

(1)物理性質(zhì)：Al2O3溶于水;熔點，能有效地愛護內(nèi)層金屬。

用途：氧化鋁是的原料，也是一種較好的材料。

(2)化學性質(zhì):寫出以下反響的化學方程式，并改成離子方程式。

Al2O3和HCl，

Al2O3和NaOH，

結(jié)論：Al2O3既可以與酸反響，又可以與強堿反響，因此Al2O3是氧化物。

兩性氧化物：既能和反響生成鹽和水，又可以和反響生成鹽和水的氧化物。

2.氫氧化鋁

【爭論】

在硫酸鋁溶液中滴加少量NaOH溶液，然后將溶液分為三份

現(xiàn)象化學方程式離子方程式

一分中參加鹽酸

一份中參加NaOH溶液

一份中參加氨水

氫氧化鋁

(1)物理性質(zhì)

(2)化學性質(zhì)

①與酸的反響

②與強堿的反響

結(jié)論：Al(OH)3既可以與酸反響，又可以與強堿反響，因此Al(OH)3是氫氧化物。

③Al(OH)3的不穩(wěn)定性

Al(OH)3受熱分解的化學方程式

【爭論】

1.能否用氧化鋁制備氫氧化鋁?為什么?

2.假如試驗室用Al2(SO4)3與堿反響制備Al(OH)3，選擇NaOH溶液還是氨水為好?為什么?

【限時作業(yè)】

1.以下關(guān)于Al2O3的說法不正確的選項是()

A.可制耐火材料B.鋁制品耐用的緣由是外表被氧化為Al2O3

C.Al2O3易溶于氨水中D.Al2O3易溶于KOH溶液中

2.以下既能跟鹽酸反響，又能跟氫氧化鈉溶液反響的物質(zhì)是()

①Al2O3②MgO③NaHCO3④Al(OH)3

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

3.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,以下表達正確的選項是()

A.析出金屬鋁B.產(chǎn)生白色沉淀C.產(chǎn)生紅褐色沉淀D.產(chǎn)生無色氣體

4.某無色透亮溶液能與鋁作用放出氫氣,此溶液中肯定能大量共存的離子組是()

A.Cl-、SO42-、Na+、K+

B.K+、ClO-、Na+、NO3-

C.HCO3-、Na+、NO3-、K+

D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

5.兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反響，其次份與過量的NaOH溶液反響，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與其次份鋁屑的質(zhì)量比為()

A、1：1B、1：2C、1：3D、1：4

6.將0.1molAl投入到3mol/LNaOH溶液100mL中，充分反響后，再滴加1mol/LH2SO4溶液120mL，最終的結(jié)果是()

A、得到澄清透亮的溶液B、溶液的pH7

C、溶液的pH7D、再參加NaOH溶液會產(chǎn)生大量沉淀

高中化學說課教案篇7

【教學目標】

1、學問與技能

（1）了解空氣的主要成分；

（2）了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質(zhì)和用途；

（3）初步熟悉純潔物、混合物的概念，能區(qū)分—些常見的純潔物和混合物

2、過程與方法

（1）通過對“測定空氣里氧氣含量”試驗的操作、觀看、分析，了解空氣的組成；

（2）通過對空氣、氧氣等幾種常見物質(zhì)的比擬，了解混合物和純潔物的概念；

（3）通過對空氣污染狀況的調(diào)查，知道空氣污染的危害，學會一些簡潔的防治方法。

3、情感、態(tài)度與價值觀

（1）初步了解空氣污染給人類帶來的嚴峻危害；

（2）知道空氣是一種珍貴的自然資源；

（3）養(yǎng)成關(guān)注環(huán)境、喜愛自然的情感。

【內(nèi)容分析】

本單元是學生學習的第一大類物質(zhì)。空氣是人人都離不開的物質(zhì)，由于看不見，摸不著，學生只知其重要，卻又不非常清晰空氣究竟是什么。

本單元選擇空氣和氧作為初中化學中接觸詳細物質(zhì)學問的開端，不僅由于小學自然課中對空氣和氧氣的學問已有過介紹，如空氣有體積、有質(zhì)量、形成大氣壓、空氣流淌就形成風等；更重要的是由于它們在自然界分布極廣、是自然界維持生態(tài)平衡的重要條件、是化工生產(chǎn)的廉價資源；它與人類的生活關(guān)系最為親密，是人類須臾不行離開的自然物質(zhì)；還由于氧氣是化學性質(zhì)比擬活潑的元素，它能與多種金屬和非金屬元素化合形成氧化物或含氧化合物。通過對它們的熟悉和了解，可以比擬順當?shù)匾龑W生進入化學世界來探究物質(zhì)的神秘。

選擇以空氣為題，開頭這一單元的教學活動，是符合“從學生熟識的事物入手，進展科學教育”的原則的。學生對空氣已有肯定的學問根底，因此內(nèi)容的安排既不能與小學自然課中的學問重復，又應以此為根底。本課題包含了三局部，即“空氣是由什么組成的”、“空氣是一種珍貴的資源”、“愛護空氣”。

這三局部內(nèi)容相互親密聯(lián)系，并逐步深入?？諝馐怯墒裁唇M成的（氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等）、空氣是一種珍貴的資源（氧氣、氮氣、稀有氣體的用途）、愛護空氣（污染與愛護）總的看來，本課題教學是很簡單引起學生學習興趣的，可以說不存在什么教學難點。

本課題主要討論空氣的成分及空氣污染的有關(guān)學問。小學自然課中學過有關(guān)空氣的學問，學生有肯定的學問根底。“從熟識的事物入手”有利于培育學生的興趣。把“空氣”作為較系統(tǒng)地學習和討論化學的開頭，有利于引導學生進入化學殿堂。

【教學模式】

調(diào)查與爭論，試驗探究

【教學過程】

（第一課時）

教學流程：

教師活動：

學生活動：

設(shè)計意圖：

創(chuàng)設(shè)情境：

引入課題：

利用電腦播放一段身邊漂亮的自然環(huán)境，藍