2023年中考化學(xué)備考一輪訓(xùn)練題流程題

2023屆中考化學(xué)備考一輪訓(xùn)練題：流程題

1.(2022?江蘇南通?模擬預(yù)測)草酸銀晶體(NiC2O4?2H2。)難溶于水，工業(yè)上用廢銀(成分主要為Ni,

含有一定量的FezCh、SiO2,Al、Cu等)制備草酸銀晶體的流程如圖所示：

金屬離子Fe3+Al3+Ni2+

開始沉淀的pH1.13.06.8

完全沉淀的pH3.25.09.5

已知：①SiCh既不溶于水也不溶于酸；②相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：

(1)據(jù)流程分析開始加入的酸為(填化學(xué)式)。

(2)“酸浸”過程中FezCh與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

(3)濾渣1的主要成分有:

(4)“調(diào)pH”的范圍控制在5.0~6.8的目的是；

(5)證明“沉鍥”己完全的方法是；

(6)為了得到純凈的草酸銀晶體，操作a為過濾、洗滌并低溫干燥。根據(jù)草酸銀晶體需低溫干燥，可以推測

草酸銀晶體可能具有的化學(xué)性質(zhì)是。

2.(2022?安徽蕪湖?模擬預(yù)測)某工廠利用爐渣(含有CuO、FeO、FezCh及少量雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不

與酸反應(yīng))制備綠帆并回收銅，其工藝流程如圖。已知Fe與Fe2(SO4)3反應(yīng)生成FeSOm

(1)請(qǐng)寫出一個(gè)①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)請(qǐng)標(biāo)出FeSO4中鐵元素的化合價(jià)：。

(3)請(qǐng)寫出固體A中含有的所有物質(zhì)的化學(xué)式：

（4）步驟④中回收的銅及其形成的合金在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，例如：。（寫出一個(gè)即可）。

3.（2022.山東臨沂.二模）硅及其化合物廣泛應(yīng)用于計(jì)算機(jī)、電子部件制造等領(lǐng)域。芯片是電腦、智能家

電的核心部件，它以高純硅為材料制成。工業(yè)上，用焦炭與二氧化硅反應(yīng)得到含有少量雜質(zhì)的粗硅，將粗

硅提純后，可以得到高純硅，工藝流程簡圖如下、請(qǐng)回答下列問題。

（1）硅與地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最多的元素組成化合物的化學(xué)式為。

（2）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。

4.（2022.廣東.中考真題）鐵銅雙金屬粉末可用于生產(chǎn)機(jī)械零件。利用還原鐵粉和CuSO4溶液制備該產(chǎn)品

的工藝流程如圖所示。

（1）“攪拌，，時(shí)發(fā)生的反應(yīng)利用了鐵的金屬活動(dòng)性比銅的（填“強(qiáng)”或“弱

（2）“過濾”后濾液的主要成分是（寫化學(xué)式）。

（3）若用該工藝制備了1000g鐵銅雙金屬粉末產(chǎn)品，其中Cu單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2%。計(jì)算置換這些Cu

單質(zhì)所需還原鐵粉的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。

（4）“干燥還原”可在不同的溫度下進(jìn)行，產(chǎn)品中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。若（3）中產(chǎn)品

是在500℃時(shí)干燥還原后得到的，則其中最多含F(xiàn)e元素g（產(chǎn)品中只含三種元素）。

試卷第2頁，共9頁

5.(2022.湖北宜昌.模擬預(yù)測)工業(yè)煙氣脫硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除去。一種采用“雙堿法”脫硫的

工業(yè)流程示意圖如下：

除去SO：后的煙氣

含S6

煙氣

(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2,生成Na2sCh和H2O。NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SCh的原因

是o

(2)沉淀室中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)氧化室中，化學(xué)反應(yīng)的基本類型是反應(yīng)。

(4)上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是,有利于節(jié)約成本。

6.(2022.福建福建.模擬預(yù)測)《文字釋訓(xùn)》云：甘蔗美草名也，汁可煎為砂糖。蕉城赤溪有種蔗制糖的傳

統(tǒng)。

甘蔗渣石灰乳SO2

離心

甘應(yīng)壓榨加執(zhí)，▼加執(zhí)干燥

混合汁匕＞清凈汁1處少清凈汁2一糖漿土?白砂糖

tI

石灰乳濾泥

(1)混合汁處理時(shí)加入石灰乳的作用之一是調(diào)節(jié)酸堿度，加入石灰乳后混合汁的pH變(填“大”

或“小”)。

(2)清凈汁1加入二氧化硫和石灰乳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Ca(OH%=XJ+H2O。X的化學(xué)式

是。

(3)將清凈汁2轉(zhuǎn)化為糖漿的操作類似于化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的操作。

(4)甘蔗渣可替代塑料生產(chǎn)全降解紙質(zhì)餐具，其解決的環(huán)境問題是o

7.(2022?云南?昭通市正道高級(jí)完全中學(xué)模擬預(yù)測)氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦(主

要成分為MgCO3,含少量FeCCh和SiCh等)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

鹽酸CbNaOH溶液

菱鎂礦f酸浸過濾過濾濾液2--------?MgO

濾渣Fe(OH)3

查閱資料：①M(fèi)gCCh和FeCCh的化學(xué)性質(zhì)與CaCO3相似，均能與酸發(fā)生類似反應(yīng)；

②SiCh不溶于水和酸。

(1)酸浸過程中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為。

(2)“沉淀”時(shí)需嚴(yán)格控制NaOH溶液的用量，其目的是。

(3)“濾液2”中的溶質(zhì)主要是MgCL和。

8.(2022?廣東?九年級(jí)專題練習(xí))某工廠生產(chǎn)高缽酸鉀的流程如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

U

2

,V

(1)“混合加熱室”發(fā)生的主要是(填“物理變化”或“化學(xué)變化主要目的是。

(2)“電解室”反應(yīng)中，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素有(寫元素符號(hào))。

(3)生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)。

(4)寫出氧化室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(5)取47.4g高程酸鉀，加熱一段時(shí)間后停止，共收集到3.2g氧氣。計(jì)算剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)。

9.(2022.山東泰安.三模)海洋是巨大的資源寶庫。“筑夢(mèng)”學(xué)習(xí)小組模擬化工廠生產(chǎn)流程，利用海水制取純

堿和金屬鎂，設(shè)計(jì)方案如下圖所示?請(qǐng)回答下列問題。

流程

海水I

試卷第4頁，共9頁

(1)流程I為海水“曬鹽由海水獲得粗鹽的結(jié)晶方法是。

(2)流程H為粗鹽精制。粗鹽中通常含有泥沙等難溶性雜質(zhì)和Ca2+、Mg2+、SO；等可溶性雜質(zhì)離子。為除

去上述可溶性雜質(zhì)離子，將粗鹽溶解并依次加入下列試劑：過量氫氧化鈉溶液一過量氯化鋼溶液-a一適

量稀鹽酸。

①上述除雜過程中，a是。

②有同學(xué)認(rèn)為，用一種試劑代替氫氧化鈉和氯化鋼兩種試劑也能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模撛噭┦恰?/p>

⑶流程IH為海水“制堿”。濾液A中碳酸氫鈉是否飽和？(填“是”或“否”)：寫出流程I生成小蘇打的

化學(xué)方程式。

10.(2022?廣西貴港?三模)硫酸是當(dāng)今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一。以硫鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸

的主要設(shè)備和流程如下圖。請(qǐng)根據(jù)流程圖回答問題：

(l)FeS2又名二硫化亞鐵，其中硫元素的化合價(jià)為；為了使硫鐵礦在沸騰爐內(nèi)的燃燒更充分，在投料

前應(yīng)進(jìn)行的預(yù)處理是。

高溫

(2)將沸騰爐內(nèi)燃燒硫鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4FeS2+1102—2+8S0)。

(3)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(4)若吸收塔對(duì)S03氣體吸收不充分，產(chǎn)生尾氣可形成的主要污染問題是o

11.(2022?陜西渭南?模擬預(yù)測)2022春晚舞蹈《只此青綠》生動(dòng)還原了北宋名畫一一《千里江山圖》。繪

制《千里江山圖)的第三遍要上石綠即孔雀石(主要成分為CUCO3-CU(OH)2,雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng))。

興趣小組同學(xué)按下列流程制取少量氧化銅：

查閱資料：CuCO3Cu(OH)2+2H,SO4=2CUSO4+3H2O+CO2To

(1)白色沉淀的化學(xué)式為。

(2)步驟③中生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(3)若向溶液A中逐滴加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中溶質(zhì)種類會(huì)發(fā)生變化，最多時(shí)可達(dá)種。

12.(2022.吉林長春.模擬預(yù)測)有科學(xué)家認(rèn)為“氫能將成為未來主要的能源”。

(1)電解水是工業(yè)上產(chǎn)生氫氣的方法之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(2)利用太陽能將水轉(zhuǎn)化為氫能是一種理想途徑。某種光分解水的過程如圖1所示。

①該轉(zhuǎn)化中循環(huán)利用的物質(zhì)有：FeO和(填化學(xué)式)。

②與電解水相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是。

13.(2022?湖南湖南?模擬預(yù)測)我國將力爭2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和LCCh的捕捉是減少碳排放的措施之一。

下圖是工業(yè)上利用NaOH溶液捕捉回收CO2的過程。

NaOH溶液

含量低的氣體

(1)捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，目的是o

(2)“反應(yīng)、分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)采用的方法是o

(3)高溫反應(yīng)爐中能分解生成氧化鈣和二氧化碳的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

試卷第6頁，共9頁

(4)加壓時(shí)，將液態(tài)二氧化碳?jí)嚎s在小鋼瓶中，滅火時(shí)再將其噴出，其滅火原理是?

14.(2022?安徽?九年級(jí)專題練習(xí))鋼鐵在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。結(jié)合工業(yè)煉鐵的簡易流程圖，回答下列問

題：

(1)為增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分，①處的具體措施是。

(2)每年有大量金屬因腐蝕而報(bào)廢，防止鐵生銹的方法有(只寫一種)。

(3)寫出工業(yè)煉鐵主要反應(yīng)原理的化學(xué)方程式。

(4)生鐵和鋼的性能不同，原因是。

(5)高爐氣體中能引起溫室效應(yīng)的氣體是。

15.(2022?安徽?淮南實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模)2022年3月全國兩會(huì)期間，政府工作報(bào)告中提到的“碳達(dá)峰”、"碳中

和”成為熱詞，碳中和必須做好“加減法”，既要減少二氧化碳等溫室氣體排放，又要發(fā)展碳捕集和封存技術(shù)

等，實(shí)現(xiàn)排放量和吸收量的平衡，碳捕捉技術(shù)常用NaOH溶液來捕捉二氧化碳，工藝流程如圖所示(部分

條件及物質(zhì)末標(biāo)出)

CO：Ca(OH)2

(1)操作①的名稱是；

(2)流程中涉及的堿是(填字母序號(hào))

A.NaOHB.Na2co3C.Ca(OH)2D.CaCO3

(3)捕捉室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該轉(zhuǎn)化過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是,屬于復(fù)分解

反應(yīng)的是(填①、②或①和②)。

16.(2022?江西?定南縣教學(xué)研究室九年級(jí)期末)化學(xué)鏈燃燒是一種綠色的、高效的、安全的燃燒方式，燃

料不直接與空氣接觸。下圖是某科研組利用金屬銀(Ni)進(jìn)行化學(xué)鏈燃燒的流程圖：

區(qū)

燃

空

料

氣

反

反

放出熱蚩應(yīng)CO：xH2O一局濃度co?回收利用

應(yīng)?

器

器

|』氣|

(1)空氣反應(yīng)器中，Ni在一定條件下與氧氣作用轉(zhuǎn)化成NiO的化學(xué)方程式為

(2)燃料反應(yīng)器中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)如下:

局溫

?H2+NiO^Ni+H20；

_高溫

②CO+NiO-Ni+C02,

其中屬于置換反應(yīng)的是(填序號(hào))。

(3)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。

(4)相比直接燃燒燃料，對(duì)該技術(shù)的評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是()

a.能量損耗少、利用率高b.較安全，減少爆炸風(fēng)險(xiǎn)

c,消耗等質(zhì)量燃料，參加反應(yīng)氧氣較少d.有利于分離和回收較純凈的二氧化碳

17.(2022.上海徐匯.模擬預(yù)測)某樣品是由鐵粉和氧化銅粉末均勻混合而成，將該樣品等質(zhì)量分為兩份,

進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)回收銅，若每一步都充分反應(yīng)，得到的固體2是兩種金屬的混合物。

(1)步驟①中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o溶液1和溶液2中都含有的溶質(zhì)是(填物質(zhì)的名稱)。

(2)步驟②在下圖所示的裝置(夾持儀器已省略)中進(jìn)行

試卷第8頁，共9頁

第二份樣品

用該裝置做實(shí)驗(yàn)的不足之處是.

(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程，能得出樣品中鐵和氧化銅的物質(zhì)的量大小有怎樣的關(guān)系？—請(qǐng)說明理由。

18.(2022.河南?方城縣基礎(chǔ)教育教學(xué)研究室三模)為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)CaCL、MgCl2,某化學(xué)小

組設(shè)計(jì)了以下方案：

(1)步驟③中操作a的名稱是.

(2)寫出加入Ca(OH)2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.

⑶為什么不能將步驟①和步驟②的順序顛倒？

參考答案:

I.(1)H2SO4

(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe,(SO4)3+3H2O

(3)SiC>2、Cu

(4)保證鐵離子、鋁離子生成沉淀被分離出去，而銀離子不生成沉淀

(5)向反應(yīng)后溶液中滴加草酸錢不再生成沉淀，說明鍥離子已經(jīng)沉淀完全

(6)受熱易分解

2.(1)CuO+H,S(94=CuSO4+H2OFeO+H2SO4=FeSOA+H2O

Fe2O,+3H2sq=Fe式SOj+3H2O

+2

(2)FeS0.4

(3)Cu、FeFe、Cu

(4)制作導(dǎo)線(合理即可)

3.(l)SiO2

(2)化合反應(yīng)

高溫

:

(3)SiCl4+2H2^Si+4HCl

4.⑴強(qiáng)

(2)FeSO4

⑶解：1000g鐵銅雙金屬粉末中銅的質(zhì)量為lOOOgx19.2%=192g,設(shè)需還原鐵粉的質(zhì)量為x；

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5664

X192g

56_x

64-192g

x=168g

答：需還原鐵粉的質(zhì)量為168g；

(4)804

5.(1)增大了氫氧化鈉溶液與二氧化硫的接觸面積，可使反應(yīng)更充分

(2)Ca(OH)3+Na2SO3=CaSO3J+2NaOH

答案第10頁，共4頁

⑶化合

(4)氫氧化鈉NaOH

6.⑴大

⑵CaSCh

(3)蒸發(fā)結(jié)晶

(4)白色污染

7.(l)MgCO3+2HCl=MgCl,+H2O+CO2T

(2)防止鎂離子生成沉淀

(3)NaCl氯化鈉

8.(1)物理變化使二氧化鎰和氫氧化鉀充分熔合

(2)H、Mn

(3)KOH

A

(4)2MnO2+4KOH+O2=2K,MnO4+2H2O

(5)36.2%

9.(1)蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)

(2)過量的Na2cCh溶液Ba(OH)2溶液

(3)是NaCl+NH,+CO,+H2O=NaH