高中化學選修4全冊教案1

高中化學選修4全冊教案教學目標

學問與技能：初步把握依據(jù)化合價的變化分析及推斷氧化復(fù)原反響的方法。

過程與方法：學習由表及里以及規(guī)律推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價值觀：從氧化復(fù)原這一對典型的沖突，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

2學情分析

1、學生學習本節(jié)課的根底：學生已學習了初中的氧化復(fù)原反響的根本概念，已把握了有關(guān)氧化復(fù)原反響中特別例子，通過分初中概念的逐步分析，使學習能從初中的特別例子轉(zhuǎn)移到高中擴大的概念的實質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的進展的類比上進展分析，學習對其實質(zhì)的理解還是完全可以承受的。

2、學生學習本課內(nèi)容的力量：通過對本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，肯定會使學生對氧化復(fù)原反響有更深層次的熟悉，肯定會理解很多反響的進展的實質(zhì)，對電化學學問也肯定會到達肯定的理解程度。對學問的理解肯定會使學生的力量提高，也使學生學習化學的理論水平有很大提高，對學生的今后元素化合物性質(zhì)的學習會起到相當大的幫忙作用。3學生學習本課內(nèi)容的心理：新上高一的學生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉(zhuǎn)變過來，理解力量還不非常強，但上高中后都有一種奇怪心、好勝心，同時也都有肯定的進取心，特殊是考入重高的學生更是如此，因此，正確引導(dǎo)，逐步培育，是完全可以承受的，也是培育學生心理承受力量、規(guī)律思維力量的好時期。3重點難點

本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化復(fù)原反響(特例)概念的根底是，理解高中氧化復(fù)原反響的本質(zhì)及特征。

4教學過程4.1第一學時評論(0)教學目標

學問與技能：初步把握依據(jù)化合價的變化分析及推斷氧化復(fù)原反響的方法。

過程與方法：學習由表及里以及規(guī)律推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價值觀：從氧化復(fù)原這一對典型的沖突，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

評論(0)教學重點

本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化復(fù)原反響(特例)概念的根底是，理解高中氧化復(fù)原反響的本質(zhì)及特征。

評論(0)學時難點

氧化復(fù)原的概念及特征

教學活動活動1【導(dǎo)入】從分類引入氧化復(fù)原反響

同學們，今日我們將學習氧化復(fù)原反響【板書】氧化復(fù)原反響不知道大家看到氧化復(fù)原反響這幾個字有沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到反響，大家先來回憶一下，在初中我們學過的根本反響類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么?

活動2【講授】從得失氧角度熟悉氧化復(fù)原反響

【過渡】以氫氣復(fù)原氧化銅為例，初中階段我們認為它是復(fù)原反響。我們認真思索，在反響中僅僅發(fā)生了復(fù)原反響嗎?假如連續(xù)看，會發(fā)覺氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消逝，既然氧化鐵失去了氧，必定有另一種物質(zhì)得到氧，才能到達平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必定要有人來買?買和賣是同時進展的。同樣的，得失氧也是同時進展的，換句話說，氧化和復(fù)原反響是同時進展的，我們給這種反響起了一個名字，叫做氧化復(fù)原反響。

【小結(jié)】有得失氧的反響稱為氧化復(fù)原反響?；顒?【講授】從化合價角度熟悉氧化復(fù)原反響

【思索與爭論】以下反響均為氧化復(fù)原反響，能否找出它們的共同點?

【學生活動】反響中均有化合價變化

【學生活動】通過比照觀看，思索，歸納，溝通，得出結(jié)論：這些氧化復(fù)原反響中都有某些元素化合價的上升與降低，進而逆推出但凡有化合價變化的反響都屬于氧化復(fù)原反響。

【定義】有元素化合價升降的化學反響稱為氧化復(fù)原反響。

活動4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化復(fù)原反響

【思索與爭論】在氧化復(fù)原反響中，為什么會有化合價的變化?引導(dǎo)學生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反響為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學生分析鈉原子和氯原子的原子構(gòu)造特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反響中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。

【學生活動】閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子構(gòu)造特點及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化復(fù)原反響

【結(jié)論】從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本緣由是電子的得失或偏移,即氧化復(fù)原反響的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。

活動5【講授】分析氧化復(fù)原反

雙線橋法：

(1)標出反響中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，推斷其升降。

(2)畫箭頭，箭頭由反響物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被復(fù)原，同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個原子得失電子數(shù)(a，b為1時可省略)

口訣：升失氧、降得還

【練習】雙線橋法分析氧化復(fù)原反響

活動6【講授】總結(jié)

氧化復(fù)原反響

1.特征、推斷依據(jù)：化合價升降

2.本質(zhì)：電子的得失與偏移

3.標雙線橋口訣：升失氧、降得還

活動7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學案上習題。

第三節(jié)氧化復(fù)原反響

課時設(shè)計課堂實錄

第三節(jié)氧化復(fù)原反響

1第一學時教學目標

學問與技能：初步把握依據(jù)化合價的變化分析及推斷氧化復(fù)原反響的方法。

過程與方法：學習由表及里以及規(guī)律推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價值觀：從氧化復(fù)原這一對典型的沖突，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

教學重點

本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化復(fù)原反響(特例)概念的根底是，理解高中氧化復(fù)原反響的本質(zhì)及特征。

學時難點

氧化復(fù)原的概念及特征

教學活動活動1【導(dǎo)入】從分類引入氧化復(fù)原反響

同學們，今日我們將學習氧化復(fù)原反響【板書】氧化復(fù)原反響不知道大家看到氧化復(fù)原反響這幾個字有沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到反響，大家先來回憶一下，在初中我們學過的根本反響類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么?

活動2【講授】從得失氧角度熟悉氧化復(fù)原反響

【過渡】以氫氣復(fù)原氧化銅為例，初中階段我們認為它是復(fù)原反響。我們認真思索，在反響中僅僅發(fā)生了復(fù)原反響嗎?假如連續(xù)看，會發(fā)覺氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消逝，既然氧化鐵失去了氧，必定有另一種物質(zhì)得到氧，才能到達平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必定要有人來買?買和賣是同時進展的。同樣的，得失氧也是同時進展的，換句話說，氧化和復(fù)原反響是同時進展的，我們給這種反響起了一個名字，叫做氧化復(fù)原反響。

【小結(jié)】有得失氧的反響稱為氧化復(fù)原反響。活動3【講授】從化合價角度熟悉氧化復(fù)原反響

【思索與爭論】以下反響均為氧化復(fù)原反響，能否找出它們的共同點?

【學生活動】反響中均有化合價變化

【學生活動】通過比照觀看，思索，歸納，溝通，得出結(jié)論：這些氧化復(fù)原反響中都有某些元素化合價的上升與降低，進而逆推出但凡有化合價變化的反響都屬于氧化復(fù)原反響。

【定義】有元素化合價升降的化學反響稱為氧化復(fù)原反響。

活動4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化復(fù)原反響

【思索與爭論】在氧化復(fù)原反響中，為什么會有化合價的變化?引導(dǎo)學生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反響為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學生分析鈉原子和氯原子的原子構(gòu)造特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反響中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。

【學生活動】閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子構(gòu)造特點及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化復(fù)原反響

【結(jié)論】從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本緣由是電子的得失或偏移,即氧化復(fù)原反響的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。

活動5【講授】分析氧化復(fù)原反

雙線橋法：

(1)標出反響中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，推斷其升降。

(2)畫箭頭，箭頭由反響物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被復(fù)原，同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個原子得失電子數(shù)(a，b為1時可省略)

口訣：升失氧、降得還

【練習】雙線橋法分析氧化復(fù)原反響

活動6【講授】總結(jié)

氧化復(fù)原反響

1.特征、推斷依據(jù)：化合價升降

2.本質(zhì)：電子的得失與偏移

3.標雙線橋口訣：升失氧、降得還

活動7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學案上習題。

#180742新人教版高中化學選修4全冊教案2

一、教學分析

(一)、教材分析

《氧化復(fù)原反響》安排在高中化學必修1其次章《化學物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。由于在中學階段的根本概念、根底理論學問中，《氧化復(fù)原反響》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習很多重要元素及其化合物的學問，凡涉及元素價態(tài)變化的反響都是氧復(fù)原反響。而且金屬的腐蝕及電化學局部是氧化復(fù)原的重要應(yīng)用。只有讓學生把握氧化復(fù)原反響的根本概念，才能使他們理解這些反響的實質(zhì)。學生對本節(jié)教材把握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習了初中的根本反響類型及氧化反響、復(fù)原反響的重要學問，并以此為鋪墊綻開對氧化復(fù)原反響的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物學問的重要紐帶。氧化和復(fù)原是一對典型沖突，它們既是相反的，又是相依存的，通過仔細引導(dǎo)使學生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的表達，又會幫忙學生用正確的觀點和方法學習化學學問。

此節(jié)內(nèi)容分兩局部，第一是介紹氧化復(fù)原反響的概念，其次是了解常見的氧化劑和復(fù)原劑及氧化復(fù)原反響的應(yīng)用。

(二)、學生分析

⑴學生在初中化學學習中已經(jīng)接觸了很多反響，并已經(jīng)把握按反響物和生成物的類別以及反響前后物質(zhì)種類的多少把化學反響分為四種根本反響;從詳細的反響理解氧化反響和復(fù)原反響，但并沒熟悉到氧化復(fù)原反響的本質(zhì)特征;學習了化合價，理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質(zhì)以及化合價的變化與得失電子之間的關(guān)系。

⑵學生在初中化學一年的學習中只對化學學問有了初步了解，有了肯定的搜集和處理信息的力量、獵取新學問的力量、分析和解決問題的力量以及溝通與合作的力量，但仍有待提高。

二、教學目標

(一)、學問與技能：

1、能從化合價的變化，熟悉并建立氧化復(fù)原反響的概念;

2、通過對典型化學反響的分析，理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

(二)、過程與方法：

1、通過對氧化復(fù)原反響的學習，學會怎樣從特別到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特別的熟悉問題的科學方法;

2、通過對氧化劑和復(fù)原劑這一沖突體的學習，具有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識;

3、通過“思索與溝通”、“問題探究”等活動，增加學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的力量。

(三)情感態(tài)度價值觀：通過氧化復(fù)原反響概念的演化，培育學生用進展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探究的品質(zhì)學習化學;通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導(dǎo)

學生樂觀思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。通過氧化復(fù)原反響有關(guān)概念的學習，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點。使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培育創(chuàng)新力量。

三、教學重、難點

教學重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化復(fù)原反響。

教學難點：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化復(fù)原反響

四、教學策略及方法

為了突破重點、難點，調(diào)動學生的思維，讓他們樂觀參加到教學過程中，我采納“爭論探究式”的教學方法，通過設(shè)計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思索、爭論、歸納，并輔以多媒體教學手段展現(xiàn)微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的熟悉引向深入。

五、教學流程圖

思索與溝通

分組爭論

思索、爭論

爭論、歸納

練習、歸納、總結(jié)

六、教學過程：第一課時

教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設(shè)計意圖

新

課

引

入

復(fù)習引入:【思索1】：在初中階段我們學過哪四種根本反響類型?各舉一個反響實例。

【思索2】：這四種根本反響類型分類的依據(jù)是什么?

【思索3】:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑屬于哪種根本反響類型?獨立思索，回憶所學學問;動手寫方程式

復(fù)習初中化學反響的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。

【思索與溝通1】:請舉幾個氧化反響和復(fù)原反響的實例,指出這類化學反響的分類標準是什么?

【分組爭論】:氧化反響和復(fù)原反響是分別獨立進展的嗎?為什么?回憶所學學問;動手寫方程式

【思索、回憶】H2復(fù)原氧化銅的試驗現(xiàn)象復(fù)習初中氧化反響和復(fù)原反響的學問。

使學生對氧化反響和復(fù)原反響作為沖突的共同體有一個全面的熟悉，引出氧化復(fù)原反響。

從化合價角度熟悉氧化復(fù)原反響

【問題探究1】：怎樣推斷一個反響是不是氧化復(fù)原反響?

復(fù)習常見元素的化合價

思索

標化合價，思索化合價口訣

引起學生的求知欲

復(fù)習化合價學問，為氧化復(fù)原反響學習打下根底

【思索與溝通2】

請分析以下3個氧化復(fù)原反響中各種元素的化合價在反響前后有無變化，爭論氧化復(fù)原反響與元素化合價的升降有什么關(guān)系。

2CuO+C==2Cu+CO2↑

H2O+C==H2+CO

CuO+H2==Cu+H2O

標化合價，思索氧化復(fù)原反響與化合價的關(guān)系

從化合價升降分析氧化復(fù)原反響

【練習與思索】

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2Na+Cl2=2NaCl

H2+Cl2=2HCl

是不是氧化復(fù)原反響，為什么?

練習、思索、溝通

學生通過分析、比擬，歸納出化合價升降是氧化復(fù)原反響的外部特征及推斷依據(jù)，培育學生的觀看、思維力量和形成規(guī)律性學問的認知力量。

從電子轉(zhuǎn)移熟悉氧化復(fù)原反響

【問題探究2】：在氧化復(fù)原反響中，元素化合價發(fā)生轉(zhuǎn)變的本質(zhì)緣由是什么?(閱讀教材36頁)

教師板書：氧化復(fù)原反響

1、特征:元素化合價升降(可作為氧化復(fù)原反響的推斷依據(jù))

2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。

學生思索、做筆記

從微觀角度來熟悉氧化復(fù)原反響的實質(zhì)

培育學生的歸納整理力量

氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系

【問題探究3】：氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系?

〖練習〗推斷以下哪些是氧化復(fù)原反響?

Cu+Cl2===CuCl2

CaO+H2O===Ca(OH)2

CaCO3===CaO+CO2↑

2KClO3===2KCl+3O2↑

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

NaOH+HCl==NaCl+H2O思索、歸納、整理

以練習歸納四大根本反響類型與氧化復(fù)原反響之間的相互關(guān)系，把握化學反響的不同分類方法，培育規(guī)律思維力量。

分層訓練

1、必做題

1.以下屬于氧化復(fù)原反響的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

2、以下四種根本類型的反響中，肯定是氧化復(fù)原反響的是A.化合反響B(tài).分解反響

C.置換反響D.復(fù)分解反響

3、以下表達正確的選項是()

A、在氧化復(fù)原反響中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低B、但凡有元素化合價升降的化學反響都是氧化復(fù)原反響

C、在氧化復(fù)原反響中肯定全部的元素化合價都發(fā)生變化

D、氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

2、選做題

1.某元素在化學反響中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素()A.肯定被氧化B.肯定被復(fù)原C.可能被氧化，也可能被復(fù)原

D.以上都不是

2.以下變化屬于氧化反響的是

A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2

C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3

回憶所學學問，獨立思索問題，尋求答案;

回答下列問題，進展組間溝通;其他同學進展補充、評價

通過練習，加深對所學內(nèi)容的理解。

通過分層訓練使不同層次的學生都得到提高

小結(jié)與作業(yè)安排

本章小結(jié)：

1、氧化復(fù)原反響的特征與本質(zhì)

2、氧化復(fù)原反響的推斷

3、氧化復(fù)原反響與四種根本類型反響的關(guān)系

作業(yè)：1、教材P38,1、5、6

2、課外同步練習1

3、預(yù)習氧化劑和復(fù)原劑局部學問

實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化復(fù)原反響在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學技術(shù)中應(yīng)用的幾個詳細事例，爭論并溝通你對氧化復(fù)原反響的熟悉。整理記錄學問點

規(guī)律：高、失、氧;降、得、還

記錄

思索

培育學生歸納整理力量，與前面的學習目標相照應(yīng)

用順口溜記憶更好

穩(wěn)固本堂內(nèi)容

為下節(jié)課學習打根底

為下課時氧化復(fù)原反響的的應(yīng)用打伏筆

七、板書設(shè)計：氧化復(fù)原反響(第一課時)

1、特征:元素化合價升降(可作為氧化復(fù)原反響的推斷依據(jù))

2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)

3、氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系

#180741新人教版高中化學選修4全冊教案3

[三維目標]

學問與技能

1.從得氧和失氧的分類標準熟悉氧化復(fù)原反響的概念。

2.從化合價變化的分類標準熟悉氧化復(fù)原反響的特征。

3.培育學生用概念去分析問題、解決問題的力量，培育學生的歸納力量、推理力量。

過程與方法

1.重視培育學生科學探究的根本方法，提高科學探究的力量。

2.培育學生的思維力量。

3.探究與活動，氧化復(fù)原反響概念的進展。

情感、態(tài)度與價值觀

對學生進展對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的訓練，使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培育創(chuàng)新力量。

[教學重點]

探究氧化復(fù)原反響的概念及其進展

[教學難點]

氧化復(fù)原反響的特征

[教學預(yù)備]

多媒體課件、投影儀

[教學過程]

新課導(dǎo)入:

人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、進展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學反響等等都涉及氧化復(fù)原反響。氧化復(fù)原反響與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著非常重要的關(guān)系，例如，討論燃燒中的化學反響、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)學問有親密關(guān)系。下面我們就爭論氧化復(fù)原反響這一問題。

師：初中學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反響，現(xiàn)在我們來進一步討論。請同學們舉出氧化反響和復(fù)原反響的實例。

[板書]第三節(jié)氧化復(fù)原反響

新課推動

師：引導(dǎo)學生思索溝通(學生填寫此表)。

引導(dǎo)學生爭論氧化反響和復(fù)原反響的概念。

氧化復(fù)原反響方程式

氧化反響

復(fù)原反響

分類標準

氧化反響和復(fù)原反響是否同時發(fā)生

CuO+H2====Cu+H2O

H2跟O2結(jié)合生成H2O的過程稱為H2的氧化反響

CuO跟H2反響失去O的過程，稱為CuO的復(fù)原反響

得氧、失氧的角度

是

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

生：得出以下結(jié)論

[板書]依據(jù)反響中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學反響分為氧化反響和復(fù)原反響。

分類標準：得失氧的狀況。

氧化反響：得到氧的反響。

復(fù)原反響：失去氧的反響。

師：在復(fù)習化合價概念的根底上，請分析填寫以下表格：

氧化復(fù)原反響方程式

反響前后化合價上升的元素

反響前后化合價降低的元素

是否屬于氧化復(fù)原反響

氧化反響與化合價升降的關(guān)系

復(fù)原反響與化合價升降的關(guān)系

是否只有得氧、失氧的反響才是氧化復(fù)原反響

CuO+H2====Cu+H2O

2Mg+O2====2MgO

Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2

2Al2O3====4Al+3O2↑

2H2O2====2H2O+O2↑

Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

Mg+2H+====Mg2++H2↑

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

Fe+Cu2+====Cu+Fe2+

師：CuO+H2====Cu+H2O

1.在以上反響中，氧化銅發(fā)生氧化反響還是復(fù)原反響?依據(jù)是什么?

2.標出反響中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。

小結(jié)初中氧化反響、復(fù)原反響的學問后，引導(dǎo)學生把氧化復(fù)原反響跟化合價變化聯(lián)系起來。

[合作探究]

2Na+Cl2====2NaCl

H2+Cl2====2HCl

這兩個反響雖沒有氧的得失，但是氧化復(fù)原反響，為什么?哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反響，哪種物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響?為什么?

[課堂小結(jié)]

上述[合作探究]爭論后，得出：

物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的一類反響肯定是氧化復(fù)原反響。所含元素的化合價上升的物質(zhì)發(fā)生氧化反響;所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響。

[板書設(shè)計]

第三節(jié)氧化復(fù)原反響

一、氧化復(fù)原反響

1.定義：依據(jù)反響中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學反響分為氧化反響和復(fù)原反響。

2.兩類標準：

(1)得失氧的狀況

氧化反響：得到氧的反響。

復(fù)原反響：失去氧的反響。

(2)化合價升降狀況

所含元素的化合價上升的物質(zhì)發(fā)生氧化反響;所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響。

但凡有元素化合價升降的化學反響都是氧化復(fù)原反響。

[活動與探究]

以下反響中哪些是氧化復(fù)原反響?發(fā)生氧化、復(fù)原反響的各是什么物質(zhì)?

2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

[隨堂練習]

1.以下各類反響中，全部是氧化復(fù)原反響的是()

A.分解反響B(tài).化合反響

C.置換反響D.復(fù)分解反響

2.以下各說法正確的選項是()

A.在氧化復(fù)原反響中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被復(fù)原，也可能被氧化

B.在氧化復(fù)原反響中，元素化合價上升的反響是復(fù)原反響

C.在氧化復(fù)原反響中，元素化合價降低的反響是氧化反響

D.化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反響必屬于氧化復(fù)原反響

3.以下反響中屬于氧化復(fù)原反響，但反響類型不屬于四個根本反響類型的是…()

A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2OB.CuO+H2====Cu+H2O

C.Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2D.H2+S====H2S

#180751新人教版高中化學選修4全冊教案4

乙醇的消去反響

①試驗室制乙烯的反響原理，并寫出該反響的化學方程式

②分析此反響的類型

爭論得出結(jié)論：此反響是消去反響，消去的是小分子——水

在此反響中，乙醇分子內(nèi)的羥基與相鄰碳原子上的氫原子結(jié)合成了水分子，

結(jié)果是生成不飽和的碳碳雙鍵

留意：

①放入幾片碎瓷片作用是什么?防止暴沸。

②濃硫酸的作用是什么?催化劑和脫水劑

③酒精與濃硫酸體積比為何要為1∶3?

由于濃硫酸是催化劑和脫水劑，為了保證有足夠的脫水性，硫酸要用98%

的濃硫酸，酒精要用無水酒精，酒精與濃硫酸體積比以1∶3為宜。

④為何要將溫度快速上升到170℃?溫度計水銀球應(yīng)處于什么位置?

由于需要測量的是反響物的溫度，溫度計感溫泡置于反響物的中心位置。由于無水酒精和濃硫酸混合物在170℃的溫度下主要生成乙烯和水，而在140℃時乙醇將以另一種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醚。

[補充]③假如此反響只加熱到140℃又會怎樣?[答復(fù)]生成另一種物質(zhì)——乙醚。

消去反響：有機