江蘇南京金陵中學初三化學自主招生試題

江蘇省南京市金陵中學初三化學自主招生試題）一、選擇題.如圖是初中化學常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。F、G是組成元素相同的兩種氣體，Q、R都是黑色固體，E是生活中常用的調(diào)味劑、防腐劑（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）。以下說法錯誤的是CCA.反應(yīng)④為吸熱反應(yīng)B.D在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成AC.圖中涉及的物質(zhì)類別有單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽D.圖中反應(yīng)的基本類型有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、更分解反應(yīng)2.向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是沉淀質(zhì)量也沉淀質(zhì)量也a點溶液中滴入紫色石蕊試液變紅be段（不含b點）反應(yīng)的化學方程式為:MgCh+2NaOH==Mg（OH）24/+2NaClC.整個變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變D.d點溶液中含有兩種溶質(zhì).在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍色，有關(guān)判斷正確的是（ ）A.濾渣中一定有銀、沒有銅和鋅 B.濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅C.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀.將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，反應(yīng)的化學方程式為3CuO+2AI=^=3Cu+A12O3.反應(yīng)結(jié)束后，為了檢驗氧化銅是否完全反應(yīng)，取少量反應(yīng)后的固體，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，將鐵片插入溶液中.下列敘述的現(xiàn)象中，能夠說明氧化銅沒有完全反應(yīng)的是①加入稀硫酸后，有氣泡生成②加入稀硫酸后，沒有氣泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物質(zhì)④插入溶液中的鐵片表面有紅色物質(zhì)析出.A.只有④ B.②③ C.③④ D.①③④5.下列實驗方法不能達到實驗?zāi)康牡氖??選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ˋ證明NaOH溶液中含有Na2cCh滴加無色酚酣試劑B除去C02中少量co將混合氣體通過足量灼熱的CuOC鑒別石灰水和NaOH溶液加入適量的碳酸鈉溶液D比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性將Fe和Ag分別放入CuSO4溶液中A B.B C.C D?D.下列敘述中不符合實驗事實的是A.稀硫酸中滴加石蕊試液，溶液變紅B.在K2c03、K60」、AgN03三種溶液中滴入BaCk溶液，都有白色沉淀生成C.將C0?氣體通入CaCL溶液中有白色沉淀D.將鐵絲浸入硫酸銅溶液中，鐵絲表面會覆蓋一層紅色物質(zhì).如圖是A~H六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，每個反應(yīng)涉及的所有物質(zhì)都已給出。下列說法錯誤的是（ ）①若A是金屬氧化物，則C可能是鹽②若A是酸，則C不可能是鹽③若H是化合物，則A可能是堿④若H是化合物，則B不可能是堿A.①③@???D.②④.下列除去雜質(zhì)所用的試劑或方法中，正確的是A.除去CO二中少量的SO:用燒堿溶液.除去NaNOs溶液中少量的Na￡03用稀鹽酸C.除去CO中少量的CO?用澄清的石灰水D.除去CuSOi固體中少量的Fe粉用水溶解后過濾有一包白色粉末可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行如下實驗：①稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A；②在無色溶液A中加入過量氯化鋼溶液，充分反應(yīng)后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為19g；③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出；④在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀；根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，下列說法不正確的是 （）A.白色粉末中一定含有氯化鈉 B.實驗①可以確定白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸銅C.無色溶液B中一定含有兩種溶質(zhì) D.步驟③生成的氣體質(zhì)量不可能是4.4g.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法錯誤的是??選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）試劑操作方法ACO（CO：）氧化銅將氣體通入灼熱的氧化銅BFeCl：（CuCl2溶液）過量鐵粉攪拌、過濾CCu0（炭粉）不用外來試劑在空氣中灼燒DCu粉（Fe粉）足量稀鹽酸過濾、洗滌、干燥A.A B.B C.C D.D.某同學欲從量筒中倒出部分液體，他先俯視量筒內(nèi)液體凹液面最低處讀數(shù)為30mL倒出部分液體后，又仰視液體凹液面最低處讀數(shù)為14ml,則他實際倒出液體的體積（）A.等于16ml B.大于16ml C.小于16ml D.不能確定.向一定量的AgNOs和AI（NO3）3的混合溶液中加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得溶液甲和固體乙，如圖，則：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2

②固體乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn③若溶液甲是藍色，則溶液甲一定含有Al(NCh)3、Zn(N03)2和Cu(N03)2④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNOs和Cu(N03)2。上述四種說法中正確的個數(shù)為()TOC\o"1-5"\h\zA.1個 B.2個 C.3個 D.4個.下列物質(zhì)提純或除雜所用試劑和分離方法正確的是物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法ACa(OH)2(CaCO3)HCI溶液溶解、過濾BNaCI(Na2so4)適量BaCh吸附CKCI(MnO2)H20溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶DS02(HCI)NaOH洗氣TOC\o"1-5"\h\zA.A B.B C.C D.D.根據(jù)實驗操作所繪制的圖象中，正確的是( )A.將鐵粉加入到一定量的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)余體質(zhì)9守剩固的量量B.A.將鐵粉加入到一定量的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)余體質(zhì)9守剩固的量量B.用一定量的一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時間的0反應(yīng)時間向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中加入足量且質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸,0稀硫酸的質(zhì)里g生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系

質(zhì)量也氯化鈉的a向久置空氣中NaOH溶液中加入鹽酸，生成氯化鈉質(zhì)量與加入質(zhì)量也氯化鈉的a鹽酸的體枳關(guān)系.如圖所示，甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅、碳酸鈉中的一種。連線兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應(yīng)，乙與戊之間發(fā)生中和反應(yīng)，丙溶液為藍下列能替代圖中丁物質(zhì)的是（）A.AgB.NaOHC.BaCl：D.CuO.在含有RSO,和CuSOi的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，下列圖象能正確反映生成沉淀的質(zhì)量（】4）與加入NaOH溶液的質(zhì)量（m\）的關(guān)系是（ ）.分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列說法不正確的是（ ）A.酸性溶液能使紫色布蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性B.溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，所以均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液C.單質(zhì)是由同種元素組成的，但同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)D.復分解反應(yīng)中有沉淀、氣體或水生成，但有上述物質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是更分解反應(yīng)18.常溫下，在兩只各盛有100mL水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，使其充分溶解，結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是（ ）甲甲A.甲溶液是不飽和溶液B.常溫下，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同C.升高溫度，剩余的甲固體一定能繼續(xù)溶解D.乙溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液19,下列方法能達到除去雜質(zhì)目的的是選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法A銅粉木炭粉在空氣中灼燒B二氧化碳水蒸氣通過足量的氫氧化鈉固體，干燥C氯化鉀碳酸鉀加適量的稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶D硫酸亞鐵溶液硫酸銅溶液加入少量鐵粉過濾A.A B.B C.C DeD20.有一包白色粉末，可能含有MgSO4、Na2so4、K2so4、CuSO4>NaOH、BaCk中的一種或幾種。某化學興趣小組對這包白色粉末的成分展開如下探究：［查閱資料］氯化鋼溶液顯中性。步驟(1)：取13g白色粉末，投入50g水中，攪拌，得到無色溶液。步驟(2)：向(1)所得溶液中加入100g足量的Ba(NChh得到白色沉淀,過濾得濾液質(zhì)量139.7go結(jié)合以上探究過程，下列推理正確的是()A.白色粉末一定是純凈物B.白色粉末中至少含Na2so4、K2so4、NaOH中的某一種或幾種C.白色粉末中至少含和K2s中的某一種D.白色粉末中一定不含CuSCU和BaCL,可能含有NaOH21.某白色粉末可能由火堿、硝酸鋼、氯化鈉、硝酸鎂、純堿、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定其組成，進行了如下實驗：①將固體樣品加入水中充分溶解，得到無色溶液：②測所得溶液的pH=13；③向溶液中加入過量的氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾：④向步驟③所得沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解：⑤向步驟③所得的溶液中加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實驗信息，下列有關(guān)的判斷正確的是()A.不能確定粉末中是否有硝酸鎂B.粉末中一定有氯化鈉C.粉末中可能含純堿D.步驟③所得的濾液中有三種溶質(zhì)22.下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是()A.HCLCa(OH)2、NaNO3 B.NaCLK2co3、H2so4C.HCKBaCk、CuSO4 D.KNO3、NaOH、Na2cO323.在AgNOs、Mg(N03)2和Cu(N03)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，濾液中存在的陽離子是（ ）A.Cu2+ B.只有Fe2+ C.Fe?+和Fe3+D.Mg2+和Fe2+.現(xiàn)有一包由6.5g鋅、5.6g鐵、6.4g銅混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后過濾，洗滌，烘干，測得濾渣中含有三種物質(zhì)。則濾渣的質(zhì)量可能是（）A.49.6g B.34.8g C.32.7g D.18.5g.根據(jù)下圖所示的溶解度曲線（B都為固態(tài)物質(zhì)），判斷下列說法中正確的是（）溫庾UA.t-C時，A和B飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)都為30%t3°C時，A的溶解度比B大，故A溶液的質(zhì)量分數(shù)也一定比B溶液大B的濃溶液的質(zhì)量分數(shù)一定比A的稀溶液大D.把c點對應(yīng)A的溶液降溫至t2C可得A的飽和溶液，繼續(xù)降溫可析出A晶體二、實驗題.小明對■鐵的銹蝕進行如下探究，室溫時，將包行樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖，觀察到量筒內(nèi)水沿導管慢慢進入廣口瓶（凈容枳為146mL）。當溫度恢復:至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時讀數(shù)（此時瓶內(nèi)氧氣含量近似為零）。記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間如表。序號樣品量筒起始讀數(shù)/mL量筒最終讀數(shù)/mL所需時間/min11g鐵粉、0.2g碳和10滴水10070約12021g鐵粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCI10070約70310070約480

一溫度計包有樣品的濾紙包一溫度計（1）實驗①和②說明NaCl可以鐵銹蝕的速率。（2）實驗開始后，廣口瓶內(nèi)溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是 （填“放熱”或“吸熱”）過程。（3）實驗結(jié)束后取出濾紙包，觀察到有紅棕色物質(zhì)生成，該物質(zhì)的化學式是 o（4）已知含碳能夠加快鐵的生銹速度，小明想通過實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗③的樣品組成。（5）該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算氧氣的體積含量是（小數(shù)點后保留1位）。.某化學興趣小組用下圖所示裝置進行實驗（裝置的氣密性良好）。（1）如圖所示，讓瓶內(nèi)充滿二氧化碳氣體，先向廣II瓶中加入A的溶液，振蕩廣口瓶，氣球膨脹；再向廣口瓶中滴加B中的溶液，振蕩廣口瓶，氣球又縮小，如此重好操作，氣球可以反及膨脹和縮小。則：①分液漏斗A中可能是溶液，反應(yīng)的化學方程式是②分液漏斗B中可能是溶液。（2）如圖所示，將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢更原狀；再將滴管乙中的液體擠出，氣球有明顯鼓起且不恢更原狀。則滴管甲、乙和燒杯①、②中的物質(zhì)可能是 （填字母序號）。

燒杯①一03"燒杯②A甲：濃硫酸，①：水；乙：稀硫酸，②：碳酸鈉B甲：水，①：氯化鈉；乙：稀鹽酸，②：鐵C甲：水，①：氫氧化鈉：乙：稀硫酸，②：鋅D甲：水，①：生石灰；乙：稀鹽酸，②：氫氧化鈉28.請結(jié)合下圖回答問題:（1）標號①②的儀器名稱：① ，②。（2）實驗室選用A、D裝置制取0°,若加熱前裝置A中固體為混合物，請寫出加熱時裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：,氣體收集完畢時，應(yīng)先（填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”）。如下圖裝置G中充滿水時，也可以作為氧氣的收集裝端通入（填"a”端通入（填"a”或"b”）o（3）選擇發(fā)生裝置B和收集裝置（選填序號）可以用于實驗室制取C0二，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為，若將實驗室制取C0二的發(fā)生裝置由B改為F,其優(yōu)點是,某同學了解到這個優(yōu)點后，他想借助于裝置F用雙氧水在二氧化銖的催化下制氧氣，你認為該同學實驗?zāi)苋〉贸晒?？（填“能”或“不能”）O

濃HiSCU飽和NaHCOs①為了得到純凈、干燥的co-除雜裝置（如圖）的導管按氣流方向連接順序是（選填字母）；a. b.2fIf3f4c.4f3flf2 d.3f4f2fl用化學反應(yīng)方程式表示飽和XaHCOs溶液的作用o②寫出用澄清石灰水檢驗CO：的化學反應(yīng)方程式o.甲乙兩同學在學習酸的化學性質(zhì)時做了如圖所示實驗：|稀鹽酸CaCOH）2溶液-三 二LNa2cCh溶液二二二二二二二甲 乙 廢液杯甲同學實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，乙同學實驗時觀察到有氣泡發(fā)生：甲乙同學將反應(yīng)完成后試管中的溶液倒入潔凈的廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象.（提出問題）廢液杯中溶液的溶質(zhì)是什么？（猜想與假設(shè)）猜想1：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCh猜想2：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2.HCI猜想3：廢液中含有的溶質(zhì)為（寫化學式）（驗證與探究）甲同學取少量廢液于試管中，加入紫色石蕊試液，溶液變紅，則猜想正確；乙同學取少量的廢液于試管中，加入適量氧化鐵粉末，發(fā)現(xiàn)溶液變黃色，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為.（表達與交流）甲乙同學都認為將該溶液直接排放會對環(huán)境造成危害，你認為處理該廢液的最佳方法是 .（歸納與總結(jié)）確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物外，還要考慮（拓展與延伸）乙同學在實驗完畢后查閱資料得知：少量鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)能產(chǎn)生碳酸氫鈉（反應(yīng)的化學方程式為2283+91=血（：^^@^1。）3），那么在（猜想與假設(shè)）中存在第4種猜想的可能，則猜想4：廢液中含有的溶質(zhì)為（寫化學式）.化學興趣小組欲探究自己使用的某品牌牙膏的主要成分。（查閱資料）

（1）牙膏的成分有活性物質(zhì)、摩擦劑、保持牙膏濕潤的甘油等物質(zhì)。（2）常用的牙膏摩擦劑的主要成分有CaCOs、Al（OH）3、SiO*（3）牙膏除了碳酸鈣以外，其他物質(zhì)均不與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。（4）SiO二不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)。Al（0H）3和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO：）和水，該反應(yīng)的化學方程式為 偏鋁酸鈉和適量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和稀鹽酸可以發(fā)生中和反應(yīng)。（5）相關(guān)物質(zhì)的溶解性表:物質(zhì)Al(0H)3NaAlO：AlCh溶解性不溶溶溶該品牌牙膏含有上述摩擦劑中的兩種成分，為探究摩擦劑的組成，化學興趣小組取適量該牙膏加水充分攪拌、靜置、過濾、洗滌、干燥，得到該牙者中的摩擦劑.（提出猜想）猜想1：摩擦劑的成分為Al（0H）§和CaCOs.猜想2：摩擦劑的成分為.猜想3：摩擦劑的成分為SiO?和Al（0H）3,（設(shè)計實驗）實驗步驟組裝下圖裝置進行實驗.取少量摩擦劑于錐形瓶中，加入適量的.實驗步驟組裝下圖裝置進行實驗.取少量摩擦劑于錐形瓶中，加入適量的.預(yù)期實驗現(xiàn)象預(yù)期實驗結(jié)論固體全部溶解，有氣泡，石灰水變渾濁則猜想1成立錐形瓶中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為摩擦劑部分溶解石灰水無明顯變化則猜想3成立（實驗結(jié)論）經(jīng)過實驗驗證，猜想1成立.（實驗反思）同學們?yōu)檫M一步確認摩擦劑中含有氫氧化鋁，先在少量牙膏樣品中加入過量的氫氧化鈉溶液，靜置一段時間，取上層清液，再滴加稀鹽酸至過量.整個實驗過程中觀察到的現(xiàn)象為 ，依據(jù)該現(xiàn)象可以判斷摩擦劑中一■定含有氫氧化鋁.31.在甲、乙兩個充滿02的密閉容器中各加入一定量的碳粉，在高溫條件下使其充分反應(yīng)，待反應(yīng)結(jié)束后，兩個容器中的碳粉都已完全消失。某化學研究性小組成員對兩容器中反應(yīng)后的氣體進行如下探究：（1）小紅同學對甲容器中氣體的組成提出如卜.三種猜想：A.只有CChB.只有COC.CO和02混合氣體你認為上述猜想中明顯不合理的有—（填序號）。（2）小明同學認為甲容器中的氣體還可能是CO和C02的混合氣體，為了驗證自己的猜想，他準備按下圖所示裝置進行探究。W化鐵松末D請回答：①裝置D中濃硫酸的作用是.②若小明的猜想成立，則裝置A中的實驗現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學方程式是，裝置E玻璃管中的實驗現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學方程式是o（3）小芳同學認為乙容器中氣體的成分除了小紅同學對甲容器氣體可能的成分猜想外，還可能是CO?和。2,于是設(shè)計了下列實驗方案驗證其猜想：（步驟I）先加熱裝有銅絲網(wǎng)的玻璃管一段時間后，再通入乙中的氣體，觀察現(xiàn)象。（步驟2）將乙中的氣體通入澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象。指導老師在分析其實驗方案后，指出了其中存在的錯誤或不足。①步驟1應(yīng)先通入乙中氣體一段時間后方可加熱。你認為這樣修改的原因是②沒有必要進行步驟2的實驗，其理由是，【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、選擇題C解析：C【解析】【分析】【詳解】F、G是組成元素相同的兩種氣體，所以F、G可能為二氧化碳或一氧化碳，D高溫會生成F,所以D可能是碳酸鈣，F(xiàn)可能是二氧化碳，G可能是一氧化碳，E是生活中常用的調(diào)味劑、防腐劑，所以E為氯化鈉，A和B反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣和氯化鈉，所以A和B是碳酸鈉和氯化鈣中的一種，Q、R都是黑色固體，F(xiàn)與R反應(yīng)生成G為一氧化碳，所以R為碳，G與Q反應(yīng)生成二氧化碳，所以Q可以為氧化銅：B和C反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和二氧化碳，所以B是碳酸鈉，C是鹽酸，A就是氯化鈣，經(jīng)過驗證，推導正確，A、反應(yīng)④是碳和二氧化碳高溫條件下生成一氧化碳，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確：B.D為碳酸鈣，A為氯化鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，正確；C.圖中涉及的物質(zhì)類別沒有涉及堿，故錯誤；D.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳屬于分解反應(yīng)，碳和二氧化碳高溫條件下生成一氧化碳屬于化合反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉屬于更分解反應(yīng)，故正確；故選CoD解析：D【解析】向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。A、a點溶液中含有的溶質(zhì)有沒有反應(yīng)的鹽酸、反應(yīng)生成的硫酸鈉和沒有反應(yīng)的氯化鎂三種物質(zhì)，鹽酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故A錯誤：B、be段發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，化學方程式為:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2j+2NaCL故B錯誤;C、整個變化過程中氯離子沒有生成沉淀或氣體，也沒有加入，所以整個變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變，故C錯誤；D、d點時，氫氧化鈉和鹽酸、氯化鎂恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉一種,故D正確。故選D。點睛：解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個反應(yīng)的過程并能結(jié)合圖像分析問題。D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、鋅先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸鋅與銀，所以濾渣中一定有銀，反應(yīng)后的濾液顯藍色，表明濾液中仍含有硝酸銅，鋅可能與部分硝酸銅反應(yīng)，也有可能沒有與硝酸銅反應(yīng)，所以濾渣中可能含有銅，也可能不含銅，濾渣中一定沒有鋅，否則會繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)，選項錯誤；B、鋅先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，所以濾渣中一定有銀，濾液仍為藍色，表明濾液中有硝酸銅的剩余，說明鋅可能與部分硝酸銅反應(yīng)，有可能沒有與硝酸銅反應(yīng)，所以濾渣中可能含有銅，濾液仍為藍色還說明濾渣中一定沒有鋅，否則鋅還會繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)，選項錯誤；C、鋅先和硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)，且反應(yīng)后的溶液顯藍色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅，鋅也可能反應(yīng)了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應(yīng)完，所以濾液中可能含有硝酸銀，選項錯誤；D、鋅先和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，溶液顯藍色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅，鋅也可能反應(yīng)了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應(yīng)完，所以濾液中可能含有硝酸銀，選項正確，故選D?！军c睛】金屬放入鹽的混合溶液中，總是把金屬活動性最弱的金屬最先置換完，再按金屬活動性由弱到強的順序?qū)⒔饘僦鹨贿M行置換。A解析：A【解析】【分析】【詳解】鋁粉與氧化銅混合加熱后會能生成銅和氧化鋁.反應(yīng)后的固體中一定有銅和氧化鋁，也可能含有氧化銅或者是鋁.往反應(yīng)后的固體中加入足量的稀硫酸，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，故溶液中一定會有紅色不溶物質(zhì).其中的氧化鋁及可能剩余的鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，若有氧化銅剩余，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液.充分反應(yīng)后再插入鐵片，可能剩余的稀硫酸會和鐵片發(fā)生反應(yīng)而放出氣體，因此是否有氣泡放出不能判斷是否有氧化銅剩余.若鐵片表面會析出紅色的固體，則一定是與硫酸銅反應(yīng)置換出來的銅，可能證明原固體中含有氧化銅.故選A.A解析：A【解析】A、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均呈堿性，均能使無色的酚配變成紅色，錯誤；B、一氧化碳具有還原性，可還原氧化銅生成二氧化碳，正確；C、澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉不能與碳酸鈉反應(yīng)，正確：D、根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來，比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性，可將Fe和Ag分別放入CuSO」溶液中，鐵能將銅置換出來，說明鐵的活動性比銅強，銀不能將銅置換出來，說明銀的活動性比銅弱，正確。故選A。點睛：除雜質(zhì)的要求是：要把雜質(zhì)除去，但不能除去了需要的物質(zhì)，更不能帶入新的雜質(zhì)。最直接的方法是加入某種試劑與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后生成需要的物質(zhì)。C解析：C【解析】A、性溶液可使石蕊試液變紅，故稀硫酸中滴加石蕊試液，溶液變紅，正確；B、氯化鋼溶液能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，與硫酸鉀反應(yīng)能生成硫酸鋼白色沉淀，與碳酸鉀混合能生成碳酸鋼白色沉淀，正確；C、二氧化碳氣體通入CaCk溶液中，不會產(chǎn)生白色沉淀，因為二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，錯誤；D、將鐵絲浸入硫酸銅溶液中，鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，正確.故選C.【點評】考點屬于實驗題中的物質(zhì)的性質(zhì)，綜合性比較強，需要掌握酸堿鹽和金屬的性質(zhì)，還要掌握相互之間的反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)的條件.D解析：D【解析】【分析】【詳解】①A是金屬氧化物，則C可能是鹽，A是氧化銅，B是鹽酸，C是碳酸銅，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成生成氯化銅和水，碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，故①正確：②A是酸，則C可能是鹽，A是鹽酸，B是氫氧化鈉，C是氯化餒，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化餒和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和氨氣，所以A是酸時，C可能是鹽，故②錯誤；③若H是化合物，則A可能是堿，H為二氧化碳，E為氯化鈉，F(xiàn)為水，B為稀鹽酸，C為碳酸鈉，A為氫氧化鈉，故③正確；④若H是化合物，則B可能是堿，H為氨氣，E為氯化鈣，F(xiàn)為水，B為氫氧化鈣，C為氯化鏤，A為稀鹽酸，故④錯誤。故選:DoC解析：C【解析】A.CO,和SO二都與燒堿溶液反應(yīng)；B.Na￡03和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳；C.CO。澄清的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，一氧化碳不反應(yīng)，能達到除雜目的：D.CuSO,能溶于水，F(xiàn)e粉不溶，加水溶解、過濾后，再將溶液蒸發(fā)結(jié)晶才能得硫酸銅固體；選C點睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時不能引入新的雜質(zhì)A解析：A【解析】【分析】由題意可知，稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A,由于碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅；由在無色溶液A中加入過量氯化鋼溶液，充分反應(yīng)后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為19g,在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失,并有氣泡冒出，說明白色沉淀C是硫酸鋼沉淀和碳酸鋼沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉；碳酸鈉和氯化鋼生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋼生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，氯化鋼是過量的，所以B中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋼，在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液B中含有氯離子，但是加入的氯化鋼引入了氯離子，白色粉末中是否含有氯化鈉，不會影響實驗現(xiàn)象，所以白色粉末中可能含有氯化鈉。【詳解】A、通過推導可知，加入的氯化鋼引入了氯離子，白色粉末中不一定含有氯化鈉，錯誤；B、通過推導可知，白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅，正確；C、通過推導可知，無色溶液B中溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋼，正確；D、通過方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2t,可以看出，生成4.4g的二氧化碳，需要碳酸鋼19.7g,而沉淀為19g,正確。故選Ao.A解析:A【解析】【分析】【詳解】A、一氧化碳和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳和氧化銅不反應(yīng)，不符合除雜要求，錯誤；B、鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，反應(yīng)后過濾，得氯化亞鐵溶液，符合除雜要求，正確：C、碳和空氣中的氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳，氧化銅不反應(yīng)，剩余固體只有銅，符合除雜要求，正確；D、鐵是活潑金屬能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅與鹽酸不反應(yīng)，能達到除雜目的，正確。故選A?！军c睛】除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時不能引入新的雜質(zhì)。.C解析:C【解析】【分析】本題考查量筒的讀數(shù)方法以及錯誤的讀數(shù)方法會導致的后果?！驹斀狻扛┮暟家好娴淖畹吞帟r，看到的讀數(shù)偏大，但量取的實際體積正好偏小，如果讀數(shù)為30mL,實際小于30ml,假設(shè)為29mL,仰視凹液面的最低處，看到的讀數(shù)偏小，但量取的實際液體偏大，由凹液面的最低處讀數(shù)為14mh實際比14ml大，假設(shè)15mL,所以傾出液體的體枳是29ml—15ml=14ml,小于16mL,故C符合題意?！军c睛】1、根據(jù)量筒的使用方法和仰視和俯視產(chǎn)生誤差的具體情況進行解題，俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏低。2、用量筒量取液體時，接近刻度后要改用膠頭滴管，讀數(shù)時不能仰視或俯視，視線要與凹液面最低處保持水平；如果仰視或俯視讀數(shù)時利用假設(shè)數(shù)值的方法進行解答。D解析：D【解析】【分析】【詳解】金屬活動性Al>Zn>Cu>Ag,所以鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，銅粉后與AgNCh發(fā)生反應(yīng)，但是銅粉和鋅粉都不能和Al(NO3)3發(fā)生反應(yīng)，Al(NO3)3一定在溶液中；①鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銅粉和鋅粉都不能和Al(NO3)3發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中一定有Al(NO3)3和Zn(NO3)2：②鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，固體乙中一定含有Ag,可能有Cu和Zn；③若溶液甲是藍色，說明銅己經(jīng)與AgN03發(fā)生反應(yīng)，而鋅已經(jīng)全部反應(yīng)，溶液甲一定含有Al(N03)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2：④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明固體中有鋅，鋅過量，銅未參加反應(yīng)，溶液中AgN03被反應(yīng)完全，溶液甲中一定沒有AgN03和Cu(NO3)2：故選D。C解析：C【解析】除雜的要求是只除雜，不引雜。A鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水：不符合除雜要求；氯化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，但反應(yīng)進行過濾操作，使氯化鈉和沉淀分離，然后進行蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體；氯化鉀易溶于水，二氧化鐳不溶，加水溶解后的氯化鉀溶液，然后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得氯化鉀固體；氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，不符合除雜要求，選CC解析：C【解析】【分析】【詳解】A、圖①是將鐵粉加入到一定量的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系，因為稀鹽酸反應(yīng)完，則氫氣的質(zhì)量不會再變，選項A錯誤；B、圖②是用一定量的一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系，剩余固體質(zhì)量不會到0,因為最終得到的是鐵，選項B錯誤；C、圖③是向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中加入足量且質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系，因為等量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等，且等質(zhì)量的鋁比鎂最終生成的氫氣多，選項C正確；D、稀鹽酸不管與碳酸鈉還是氫氧化鈉反應(yīng)都會生成氯化鈉，所以一開始就有氯化鈉生成，選項D錯誤。故選C。B解析:B【解析】丙溶液呈藍色，則丙是硫酸銅；乙與戊之間發(fā)生中和反應(yīng)，則乙與戊是鹽酸和氫氧化鈣中的一種：甲既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，則甲為碳酸鈉；那么丁為鐵。鐵能與硫酸銅反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)，故戊是鹽酸，乙是氫氧化鈣。分析所給選項，只有氫氧化鈉既會與鹽酸反應(yīng)，也會與硫酸銅溶液反應(yīng)，所以能替代「物質(zhì)的是NaOH。故選B。點睛：在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)兩兩之間的反應(yīng)，然后結(jié)合題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推出各種物質(zhì)，最后進行驗證即可。B解析:B【解析】在含有和CuSOi的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，當硫酸反應(yīng)完畢才開始與硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉：當硫酸銅反應(yīng)完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會產(chǎn)生沉淀了，選B17.B解析:B【解析】【分析】【詳解】A、酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，所以能使紫色石蕊溶液變紅的溶液一定呈酸性。A正確；B、溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物。所以具有均一、穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的物質(zhì)，但是水是純凈物，不屬于溶液。B錯誤；C、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如氧氣和臭氧組成的混合物中只含有氧元素。C正確；D、復分解反應(yīng)中有沉淀或氣體或水生成，但是有沉淀或氣體或水生成的反應(yīng)不一定是復分解反應(yīng)。如二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于更分解反應(yīng)。D正確。故選B。D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、由圖可知，甲溶液中有固體剩余，則該溫度下，在100mL水中溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)有剩余，則為飽和溶液，故A錯誤；B、因相同溫度，相同的溶劑，甲有剩余的溶質(zhì)，而乙沒有剩余的溶質(zhì)，則甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度不同，故B錯誤；C、因不知甲固體的溶解度受溫度的影響情況，若甲固體的溶解度隨溫度升高而降低，則升溫將有固體析出，故C錯誤；D、因在該溫度下，在一定量的水中乙固體沒有剩余，則可能是恰好達到溶解的最大極限，也可能是還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，則溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故D正確；故選D,C解析:C【解析】【分析】【詳解】A、炭粉、銅粉在空氣中灼燒均能與氧氣反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；

B、氫氧化鈉固體具有吸水性，但能與二氧化碳反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；C、碳酸鉀能與適量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，再蒸發(fā)結(jié)晶，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確：D、少量鐵粉能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，再過濾，不能完全除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選C。【點睛】除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)：②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。C解析：C【解析】【分析】步驟(1)：取13g白色粉末，投入50g水中，攪拌，得到無色溶液，說明溶液中沒有硫酸銅(藍色)；步驟(2)：向(1)所得溶液中加入100g足量的Ba(N(h)2,得到硫酸的白色沉淀,說明粉末中沒有氯化根：過濾得濾液質(zhì)量19.7g。則產(chǎn)生沉淀質(zhì)量=13g+50g+100g-139.7g=23.3g：【詳解】量為zMgSO4+120x120_量為zMgSO4+120x120_a-說一23.3gNa,SO,十142y142yBa(NO3)2=Mg(NO3)2+BaSO4J23323.3gx=12gBa(NO3)2=2NaNO3十BaSO4123323.3g片14.2gK2SO4+Ba(NO3)2=2KNO3+BaSO4174 233Z 23.3g174z一233=23.3gZ=17,4g通過計算，產(chǎn)生生23.3g硫酸鋼沉淀，需要硫酸鎂、硫酸鈉、硫酸鉀任意一種物質(zhì)的質(zhì)量分別為12g、14.2g.17.4g,而題中取13g白色固體，完全反應(yīng)產(chǎn)生23.3g沉淀，一定含有硫酸鎂，至少含有硫酸鈉和硫酸鎂中的其中一種，也可能同時含有；一定不含有氫氧化鈉，因為氫氧化鈉能與硫酸鎂產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀；A、白色粉末一定是混合物；故選項錯誤；B、白色粉末中，一定含有硫酸鎂，至少含有硫酸鈉和硫酸鎂中的其中一種，一定不含有氫氧化鈉；故選項錯誤；C、白色粉末中至少含Na2s。4和K2s中的某一種；故選項正確：D、白色粉末中一定不含CuS04、BaCl2,NaOH；故選項錯誤；故選：CoD解析：D【解析】【分析】①將固體樣品加入水中充分溶解，得到無色溶液，說明白色粉末中一定不含硫酸銅，因為硫酸銅溶液顯藍色；②測所得溶液的pH=13,說明溶液顯堿性，可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉中的至少一種；③向溶液中加入過量的氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，④向步驟③所得沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，說明白色沉淀是硫酸鋼，不是碳酸鋼，因為硫酸根不溶于酸，碳酸鋼能溶于酸，所以白色粉末中一定含有硫酸鈉，一定不含碳酸鈉和硝酸鋼：結(jié)合①的分析，可知，白色粉末中含有氫氧化鈉。⑤向步驟③所得的溶液中加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明原白色粉末中含有氯化鈉，因為第③步加入的稀鹽酸也能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀。綜上所述，白色粉末中一定含有氫氧化鈉、硫酸鈉，一定不含碳酸鈉和硝酸鋼，可能含有氯化鈉?！驹斀狻緼、白色粉末中含有氫氧化鈉就一定不含有硝酸鎂，因為氫氧化鈉能與硝酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故錯誤；B、粉末中可能含有氯化鈉，故錯誤；C、粉末中一定不含純堿(碳酸鈉)，故錯誤：D、步驟③中過量氯化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，所得的濾液中溶質(zhì)有生成的氯化鈉、過量的氯化鋼和沒有參加反應(yīng)的氫氧化鈉，總共三種溶質(zhì)，故正確。故選:D?D解析：D【解析】本題考查物質(zhì)的共存問題，判斷物質(zhì)在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。A、因HCI和Ca(0H)2在溶液中能相互交換成分生成氯化鈣和水，不能大量共存，故選項錯誤；B、因K2CO3和H2s。4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鉀、水、二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤；C、因BaCk和CuSO4在溶液中相互交換成分生成硫酸根沉淀和氯化銅，不能大量共存，故選項錯誤；D、因KNCh、NaOH、Na2cO3在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能夠在溶液中大量共存，故選項正確，故選D。D解析：D【解析】【分析】理解金屬活動性順序，及靈活的運用有關(guān)的知識，加入鐵粉可以置換出銀與銅，濾渣中放入鹽酸有氣泡生成，則說明有鐵的存在?！驹斀狻拷饘俚幕顒有皂樞颍篕、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe>Sn^Pb(H)Cu>Hg、Ag、Pt、Au,由于鐵在鎂后，不可能把鎂離子從溶液中置換出來，鐵在銀和銅的前面，因此鐵可以和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)，由于將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有過量的鐵，因此在濾液中不可能再有硝酸銀和硝酸銅，而鐵與硝酸銀和硝酸銅反應(yīng)，生成硝酸亞鐵：故有Mg2+和Fe2+；故選D【點睛】主要考查了金屬的活動性順序的應(yīng)用，培養(yǎng)學生分析問題、應(yīng)用所學知識解決問題的能力。B解析：B【解析】【分析】由于鋅鐵銅均比銀活潑，所以都能和硝酸銀反應(yīng)生成銀，且都是固體質(zhì)量增加的過量，由于濾渣中含有三種物質(zhì)，所以一定是鐵、銅和銀。此時存在兩種可能性，第一是只有鋅參加反應(yīng)且完全反應(yīng)；第二種情況，鋅反應(yīng)完全，鐵部分反應(yīng)。結(jié)果介于兩者之間。【詳解】設(shè)鋅完全反應(yīng)生成的銀的質(zhì)量為xZn+2AgNO3=Zn(NO,)2十2Ag65 2166.5g x65_6.5gx=21.6g設(shè)鐵完全反應(yīng)生成的銀的質(zhì)量為yFe+2AgNO3=Fe(NOJ+2Ag56 2165.6g V56_5.6g216--y~y=21.6g由于濾渣中含有三種物質(zhì)，所以一定是鐵、銅和銀。此時存在兩種可能性，第一是只有鋅參加反應(yīng)且完全反應(yīng)，此時濾渣的質(zhì)量為21.6g+5.6g+6.4g=33.6g第二種情況，鋅反應(yīng)完全，鐵部分反應(yīng)，此時濾渣的質(zhì)量小于21.6g+21.6g+6.4g=49.6g.所以結(jié)果介于大于等于33.6g而小于49.6g故選：BoD解析：D【解析】A、由于在匕℃時,A的溶解度是30g,則其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：3°gl°°g+3°gxl00%=23.1%,故A錯誤；B、根據(jù)圖象可以看出t3°C時，A的溶解度比B大，只能說明t3℃時A飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)比B飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大，若不是飽和溶液則無法比較出溶液質(zhì)量分數(shù)的大小，故B錯誤：C、由于沒有說明溫度，因此無法比較B的濃溶液和A的稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，故C錯誤；D、根據(jù)圖象不難看出，c點對應(yīng)的A的溶液是t3℃時的不飽和溶液，降溫至t2℃時，溶液恰好達到飽和，由于A的溶解度隨溫度的降低而減小，若再降溫溶液中就會有晶體析出，故D正確；故選D.二、實驗題(1)加快(2)放熱Fe2O3xH2O(或Fe2O3)(4)③1g鐵粉、10滴水(5)20.5【解析】【詳解】⑴實驗①和②之間唯一的變量為是否有NaCL根據(jù)含有NaC解析：(1)加快(2)放熱Fe2O3-xH2O(或FezCh)(4)③1g鐵粉、10滴水(5)20.5【解析】【詳解】⑴實驗①和②之間唯一的變量為是否有NaCl,根據(jù)含有NaCl的②組實驗，反應(yīng)所需的時間較短，得到NaCl能加快快銹蝕的速率；（2）通過溫度升高，可以直接得出鐵銹蝕的過程是放熱的過程；⑶根據(jù)題干“小明對鐵的銹蝕進行如下探究''及"紅棕色物質(zhì)生成”，我們可以判定此物質(zhì)為鐵銹，主要成分為FezO^xhO；⑷“實驗①和③是探究碳對快銹蝕速率的影響〃，所以該對照組間唯一的變量應(yīng)為是否含有碳，因為實驗①含有碳，則實驗③不含碳，而其他的因素應(yīng)完全相同，所以實驗③的樣品組成為1g鐵粉、10滴水；⑸因為量筒內(nèi)液體減少的體積即為廣口瓶內(nèi)所含有的全部氧氣的體積，所以氧氣的體積含30niL量： xl00%=20.5%o146niL（1）①NaOH；CO2+2NaOH=Na2C03+H20；②HC1（2）AC【解析】【分析】【詳解】（1）如圖1所示，讓瓶內(nèi)充滿二氧化碳氣體，先向廣口瓶中加入A的溶液，振蕩廣口瓶，解析：（1）①NaOH；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）HCI（2）AC【解析】【分析】【詳解】（1）如圖1所示，讓瓶內(nèi)充滿二氧化碳氣體，先向廣II瓶中加入A的溶液，振蕩廣口瓶，氣球膨脹：說明A中溶液是能與二氧化碳反應(yīng)的堿溶液，造成瓶內(nèi)壓強減小，再向廣II瓶中滴加B中的溶液，振蕩廣II瓶，氣球又縮小，說明B中的溶液能與反應(yīng)生成的碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，如此重災(zāi)操作，氣球可以反復膨脹和縮小。則①分液漏斗A中可能是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的方程式為CO2+2NaOH="="Na2cO3+H2O：②分液漏斗B中可能是鹽酸溶液；（2）如圖2所示，將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀，說明二者接觸不是生成氣體，而是放出熱使氣體膨脹：再將滴管乙中的液體擠出，氣球有明顯鼓起且不恢好原狀，說明生成了氣體：A.濃硫酸溶于水放出熱量；稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化碳，符合題意；B.氯化鈉溶于水，溫度無明顯變化，不符合題意：C.氫氧化鈉溶于水放出熱量，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，符合題意：D.生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱：稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，同時放出熱量，不符合題意。28.鐵架臺長頸漏斗2KC1032KC1+302t從水中取出導氣管bCCaC03+2HCl=CaC12+H20+C02t 可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（解析：快架臺長頸漏斗2KC103智2KC1+30"從水中取出導氣管bCCaC03+2HCl=CaCl:+H:0+C0：t可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停ll：(意思相近的其它答案均給分)不能cNaHC03+HC1=NaCl+H：0+CO：tCO：+Ca(OH)2二CaC03I+H：0【解析】⑴①是鐵架臺，②是長頸漏斗；(2)裝置A適用于固體加熱制取氧氣，若為混合物，則為加熱氯酸鉀與二氧化鎰的混合物，生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KCIO3挈2KCI+302個；實驗結(jié)束應(yīng)先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；氧氣的密度比水小，所以裝置G中充滿水時，收集氧氣時，氧氣從短管進入，水從長管(b)排出；⑶二氧化碳的密度比空氣大，且能溶于水，所以用向上排空氣法來收集，選擇發(fā)生裝置B和收集裝置C可以用于實驗室制取CO2,碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2個；若將發(fā)生裝置由B改為F,其優(yōu)點是能夠隨時控制反應(yīng)的進行或停止；二氧化鎰是粉末狀藥品，不能放在多孔隔板上，所以不能用此裝置用過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下制取氧氣；①為了得到純凈、干燥的C02,要先除雜質(zhì)再干燥，除雜裝置(如圖2)的導管按氣流方向連接順序是：4玲3玲1玲2；碳酸氫鈉與氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2個；②石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學反應(yīng)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaC034/+H20o29.【猜想與假設(shè)】NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；【驗證與探究】2；Fe2O3+3HCI=2FeCl3+3H2O；【表達與交流】加熟石灰中和至中性(合理即可)；【歸納與總結(jié)】生成物是否有剩余；解析：【猜想與假設(shè)】NaCkCaCl2,Ca(OH)2；【驗證與探究】2；Fe2O