影響化學(xué)平衡的因素

溫馨提示你做好準(zhǔn)備了嗎？

成功總是青睞那些有準(zhǔn)備的人！

請(qǐng)拿出你的N0.13導(dǎo)學(xué)案，課本、雙色筆和練習(xí)本，還有你的激情!2021/5/91思考：化學(xué)平衡的直接標(biāo)志是什么？哪些條件的改變會(huì)破壞化學(xué)平衡狀態(tài)呢？（有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素入手分析）一定條件下的化學(xué)平衡v正＝v逆，反應(yīng)混合物中各組分的含量恒定條件改變反應(yīng)速率改變，且變化量不同非平衡狀態(tài)原平衡破壞

v正≠v逆，反應(yīng)混合物中各組分的含量不斷變化一定時(shí)間后新條件下的新化學(xué)平衡v’正＝v’逆，反應(yīng)混合物中各組分的含量恒定平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)問題導(dǎo)學(xué)這些反應(yīng)條件的改變又將如何影響化學(xué)平衡呢？2021/5/92一、化學(xué)平衡的移動(dòng)總結(jié)：化學(xué)平衡的研究對(duì)象是——————，化學(xué)平衡是有條件限制的————平衡，只有在————————時(shí)才能保持平衡，當(dāng)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）改變時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)被————，反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷—————，由于條件變化對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響不同，致使v正——v逆，然后在新條件下建立————可逆反應(yīng)動(dòng)態(tài)條件一定破壞變化新平衡≠2021/5/931、化學(xué)平衡移動(dòng)的定義：化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng).2、化學(xué)平衡移動(dòng)的方向與速率變化：⑴、若外界條件變化引起v正＞v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)⑵、若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)⑶、若外界條件變化引起v正＝v逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動(dòng)2021/5/94第三節(jié)化學(xué)平衡（2）

影響化學(xué)平衡的因素勤學(xué)，善思；堅(jiān)強(qiáng)，自信。2021/5/95學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能：了解溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用勒夏特列原理解釋。過程與方法：提高利用實(shí)驗(yàn)探究、分析解決問題的能力。情感態(tài)度價(jià)值觀：

養(yǎng)成透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)素養(yǎng)。重、難點(diǎn)：

勒夏特列原理及其應(yīng)用。2021/5/96

(一)討論目標(biāo)：每位同學(xué)都能夠掌握濃度等因素對(duì)化學(xué)平衡的影響并會(huì)分析，理解并能應(yīng)用勒夏特列原理。

溫馨提醒：在討論中重點(diǎn)理解勒夏特列原理中的減弱這種改變。(二)重點(diǎn)討論問題：探究一、二你討論！你進(jìn)步！你進(jìn)步！你成功！

(三)討論要求：（認(rèn)真討論！有效討論?。?/p>

1.各小組長(zhǎng)組織好討論，（維持好紀(jì)律、注意控制討論節(jié)奏，聲音不要過大，以免影響其他組討論）

2、小組學(xué)科內(nèi)強(qiáng)幫弱，“兵教兵”；（3分鐘）組內(nèi)集體討論，交流學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，集中解決疑難問題。（5分鐘）

3、每位同學(xué)在討論中做好勾畫記錄并且總結(jié)好解題方法以及規(guī)律，以便展示和質(zhì)疑?；ゲ椤⒂懻?、交流、糾錯(cuò)（約8分鐘）2021/5/97展示內(nèi)容展示小組及位置1探究1：濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響1組C2（黑板展示）2探究2：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響2組C2（展臺(tái)展示）3探究3：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響3組C2（展臺(tái)展示）4探究4：催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響4組B1（口頭展示）5遷移應(yīng)用1：6組B1（口頭展示）6遷移應(yīng)用2：5組B1（黑板展示）1、目標(biāo)：通過你的展示使同學(xué)們思路更加清晰。2、要求：①口頭展示，面向同學(xué)，大膽、大方、大聲，富有激情；書面展示，上臺(tái)迅速，書寫認(rèn)真快速規(guī)范，步驟清晰簡(jiǎn)潔。②非展示同學(xué)總結(jié)整理完善，并迅速瀏覽展示內(nèi)容，準(zhǔn)備點(diǎn)評(píng)、補(bǔ)充、質(zhì)疑。

展示、修改、查漏補(bǔ)缺（約3分鐘）2021/5/981．目標(biāo)：通過你的精彩點(diǎn)評(píng)同學(xué)們能熟練掌握重點(diǎn)和突破難點(diǎn)問題。2．要求：點(diǎn)評(píng)人先點(diǎn)評(píng)規(guī)范，后對(duì)錯(cuò)，最后思路方法，紅筆勾畫，及時(shí)回扣學(xué)習(xí)目標(biāo)。非點(diǎn)評(píng)人認(rèn)真傾聽、積極思考,重點(diǎn)內(nèi)容記好筆記。

點(diǎn)評(píng)內(nèi)容點(diǎn)評(píng)小組1探究1：濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響6組A12探究2：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響7組A13探究3：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響8組A14探究4：催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響9組A15知識(shí)應(yīng)用11組A16遷移應(yīng)用210組A1

點(diǎn)評(píng)、質(zhì)疑、補(bǔ)充、歸納2021/5/99巧記：化學(xué)平衡總往反應(yīng)速率大的方向移動(dòng)二、影響化學(xué)平衡的條件1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)2－4】FeCl3與KSCN的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：增加FeCl3或增加KSCN，生成物濃度————，平衡向——反應(yīng)方向移動(dòng)，減小Fe3+的濃度，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)。

增加正逆2021/5/910t2V”正=V”逆V’逆V,正t3平衡狀態(tài)ⅡV正=V逆V正V逆t1t（s）

V（mol·L-1S-1）0

平衡狀態(tài)Ⅰ增大反應(yīng)物濃度2021/5/9112021/5/912結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向————反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向————反應(yīng)方向移動(dòng)。正逆強(qiáng)調(diào)：氣體或溶液濃度的改變會(huì)引起反應(yīng)速率的變化，純固體或純液體用量的變化不會(huì)引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不移動(dòng)思考：1、某溫度下，反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)達(dá)到平衡后，增加或移去一部分碳固體，化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？為什么？2、實(shí)驗(yàn)2—6中，向平衡體系中加入少量氯化鉀固體，溶液顏色怎么變？為什么？2021/5/913移動(dòng)方向速率變化減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度增大反應(yīng)物濃度平衡移動(dòng)原因濃度變化對(duì)反應(yīng)速率的影響v正首先增大v逆隨后增大v’正＞v’逆正反應(yīng)方向v逆首先增大v正隨后增大v’逆＞v’正逆反應(yīng)方向v逆首先減小v正隨后減小v’正＞v’逆正反應(yīng)方向v正首先減小v逆隨后減小v’逆＞v’正逆反應(yīng)方向2021/5/9142、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響討論：溫度的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？v正和v逆怎樣變化？結(jié)論：溫度升高，v正和v逆同時(shí)增大，但改變倍數(shù)不同；溫度降低，v正和v逆同時(shí)減小，但改變倍數(shù)不同；問題：溫度的變化如何改變

不同反應(yīng)的v正和v逆的倍數(shù)？2021/5/915【實(shí)驗(yàn)2－5】溫度對(duì)平衡的影響：2NO2N2O4（正反應(yīng)放熱）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，——————————，平衡向——————方向移動(dòng)；溫度降低，混合氣體顏色變淺，————————————，平衡向——————方向移動(dòng)NO2濃度增大逆反應(yīng)NO2濃度減小正反應(yīng)V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0T2升溫V”正=V”逆V’逆V‘正2021/5/916溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：2021/5/9173、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響討論：壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？v正和v逆怎樣變化？會(huì)同等程度的增大或減小嗎？N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)中，壓強(qiáng)變化和NH3含量的關(guān)系壓強(qiáng)（MPaH3%2.09.216.435.553.669.4結(jié)論：壓強(qiáng)增大，NH3％增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。即壓強(qiáng)增大，v正和v逆同時(shí)增大，但改變倍數(shù)不同；壓強(qiáng)減小，v正和v逆同時(shí)減小，但改變倍數(shù)不同。2021/5/918V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正增大壓強(qiáng)速率-時(shí)間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d2021/5/919規(guī)律：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向————————————————移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向——————————————————移動(dòng)；體積相等的氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，化學(xué)平衡———————。氣體體積縮小方向氣體體積擴(kuò)大方向不移動(dòng)增大壓強(qiáng)，氣體總物質(zhì)的量濃度增大，化學(xué)平衡向氣體總物質(zhì)的量濃度減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，氣體的總物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)平衡向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)。2021/5/920vtv’正=v’逆v正=v逆結(jié)論：壓強(qiáng)變化不影響體積相等的氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡討論：壓強(qiáng)的變化不會(huì)影響固體或液體物質(zhì)的反應(yīng)速率，壓強(qiáng)的變化會(huì)使固體或液體反應(yīng)的化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？aA(g)+bB(g)cC(g)當(dāng)a+b=c時(shí)2021/5/921結(jié)論：無氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)強(qiáng)調(diào)：壓強(qiáng)變化若沒有濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率——————，化學(xué)平衡——————。不變不移動(dòng)討論：在N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)密閉反應(yīng)體系中，充入He氣體：⑴容積不變時(shí)，反應(yīng)物質(zhì)濃度—————，反應(yīng)速率————，化學(xué)平衡——————；⑵氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，氣體總物質(zhì)的濃度—————，化學(xué)平衡向——————

方向移動(dòng)不變不變不移動(dòng)減小逆反應(yīng)2021/5/922壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：aA(g)+bB(g)cC(g)2021/5/9234、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響討論：催化劑怎樣改變v正和v逆？小結(jié)：同步、等倍數(shù)改變v正和v逆結(jié)論：催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；不能改變反應(yīng)混合物含量；但可以改變達(dá)到平衡的時(shí)間vtv’正=v’逆v正=v逆

含量tt1t22021/5/9245、化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng)⑴、此原理只適用于已達(dá)平衡的體系⑵、平衡移動(dòng)方向與條件改變方向相反，例如：增大濃度，平衡移向減小這種濃度的方向；增大壓強(qiáng)，向減小壓強(qiáng)方向移動(dòng)。說明：⑶、“減弱”的含義：平衡移動(dòng)后結(jié)果變化的方向不變，但程度減小。例如，增加反應(yīng)物濃度平衡移動(dòng)后該反應(yīng)物濃度仍增加，只是增加的程度比沒有平衡移動(dòng)時(shí)要小。2021/5/925改變的條件平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的結(jié)果原平衡與新平衡比較增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)升高體系溫度降低體系溫度小結(jié)：正反應(yīng)方向

使反應(yīng)物濃度減小逆反應(yīng)方向

使反應(yīng)物濃度增大逆反應(yīng)方向

使生成物濃度減小

正反應(yīng)方向

使生成物濃度增大aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H<0a+b>c+d向體積縮小方向

使體系壓強(qiáng)減小向體積增大方向

使體系壓強(qiáng)增大向吸熱方向

使體系溫度減低

向放熱方向

使體系溫度升高

如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動(dòng)。反應(yīng)物c

(原平衡)<c(新平衡)反應(yīng)物c(原平衡)>c(新平衡)生成物c(原平衡)<c(新平衡)生成物c(原平衡)>c(新平衡)p(原平衡)<p(新平衡)p(原平衡)>p(新平衡)T(原平衡)<T(新平衡)T(原平衡)>T(新平衡)2021/5/926①若N2的平衡濃度為amol/L，其他條件不變時(shí)，充入N2使其濃度增大到bmol/L后平衡向——————方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，N2的濃度為cmol/L，則a、b、c的大小為———————；②若平衡體系的壓強(qiáng)為P1，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到P2，此時(shí)平衡向——————方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)為P3，則P1、P2、P3的大小為——————————；③若平衡體系的溫度為T1，之后將溫度升高到T2，此時(shí)平衡向——————方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后體系的溫度為T3，則T1、T2、T3的大小為——————————。正反應(yīng)a＜c＜b正反應(yīng)P1＜P3＜P2逆反應(yīng)T1＜T3＜T2

討論：反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H<0達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：即：平衡移動(dòng)的結(jié)果是減弱改變而不是抵消改變。2021/5/927當(dāng)堂檢測(cè)1.已建立化學(xué)平衡的