之碳酸鈉等與鹽酸反應1

OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+H2ONH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+HNO3HClH2SO4H2CO3KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2NH4NO3NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2CO3KNO3KClK2SO4K2CO3NaNO3NaClNa2SO4Na2CO3Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3Ca(NO3)2CaCl2CaSO4CaCO3Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3部分酸、堿和鹽的溶解性表（200C）NH4·OH溶、揮溶、揮溶溶、揮溶溶溶微NH3·H2O溶、揮不溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不不溶溶微不溶溶溶微陽陰OH-NO3-Cl-SO42-CO32-Al3+Al(OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4)3Mn2+Mn(OH)2Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3Zn2+Zn(OH)2Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3Fe2+Fe(OH)2Fe(NO3)2FeCl2FeSO4FeCO3Fe3+Fe(OH)3Fe(NO3)3FeCl3Fe2(SO4)3Cu2+Cu(OH)2Cu(NO3)2CuCl2CuSO4Ag+AgNO3AgClAg2SO4Ag2CO3讀法類別氫氧化某堿硝酸某硝酸鹽氯化某鹽酸鹽碳酸某碳酸鹽硫酸某硫酸鹽氯化物不不不不不不不溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶微不不不不部分酸、堿、鹽溶解性口訣鉀、鈉、銨、硝溶；不溶氯化物，只有氯化銀；不溶硫酸鹽，只有硫酸鋇；碳酸鹽，只溶鉀、鈉、鎂與銨；溶堿只有鉀、鈉、鈣、鋇、銨；判斷下列反應能否發(fā)生，能的寫出化學方程式。碳酸鋇和鹽酸氫氧化鎂和硝酸鉀硝酸銀和氯化鈉硫酸和氫氧化鉀BaCO3+2HCl=BaCl2+

H2O

+

CO2↑Mg(OH)2+KNO3=Mg(NO3)2+KOHAgNO3+NaCl

=

AgCl

↓

+NaNO3×H2SO4+2KOH=K2SO4+

2H2O碳酸鈣和鹽酸氫氧化鈉和硝酸鐵硝酸銅和氫氧化鈉硫酸銨和氫氧化鉀CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3NaOH

+Fe(NO3)3=3NaNO3+Fe(OH)3↓Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓

+2NaNO3(NH4)2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O+2NH3↑紅褐色藍色P75探究NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判斷依據能能能不能生成物有水生成物沒有沉淀或水或氣體生成物有氣體生成物有沉淀氫氧化鈉和硫酸鋁氯化鋇和硫酸銅碳酸鉀和硝酸鋇碳酸鋇和硫酸鈉6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+

2Al(OH)3↓BaCl2+CuSO4=

BaSO4↓+CuCl2K2CO3+Ba(NO3)2=

BaCO3↓+2KNO3BaCO3+Na2SO4=×酸、堿、鹽之間要發(fā)生反應，反應物必需要溶于水或溶于酸。判斷下列反應能否發(fā)生，能的寫出化學方程式。1、酸+金屬氧化物→鹽+水2、酸+堿→鹽+水3、酸+鹽→新酸+新鹽4、堿+鹽→新堿+新鹽5、鹽+鹽→新鹽+新鹽復分解反應的幾種類型3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4AgNO3+NaCl

=AgCl

↓

+NaNO3P76討論物質純凈物混合物單質化合物金屬單質非金屬單質氧化物酸堿鹽FeCuAlS、O2HeCO2HClNaOHNaClH2OH2SO4HNO3KOHCa(OH)2CaCO3小結：鹽的化學性質①鹽+金屬→新鹽+新金屬位于前面位于后面鹽溶液無可溶性在金屬活動性順序表中，只有的金屬才能把的金屬從它的中置換出來，與氫的位置關；鹽必須是鹽。不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽例：Hg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg②鹽+酸→新鹽+新酸反應條件：生成物中有沉淀或氣體或水③鹽+堿→新鹽+新堿反應條件：反應物兩者均可溶；生成物有沉淀或氣體或水④鹽+鹽→新鹽+新鹽反應條件：反應物