初中九年級化學(xué)達標(biāo)檢測卷及答案

九上?第一章達標(biāo)檢測卷(一二零分,六零分鐘)題號一二三四總分得分(可能用到地相對原子質(zhì)量:H:一C:一二O:一六Mg:二四S:三二Cl:三五.五Ca:四零Zn:六五)一,選擇題(每小題二分,二零分)一．關(guān)于化學(xué)方程式CH四＋二O二點燃CO二＋二H二O地描述正確地是()A.甲烷加氧氣在點燃條件下,反應(yīng)生成二氧化碳與水B.一個甲烷與二個氧氣在點燃條件下,生成一個二氧化碳與二個水C.一個CH四分子與二個O二分子在點燃條件下,生成一個CO二分子與二個H二O分子D.一gCH四與二gO二在點燃條件下,生成一gCO二與二gH二O二．下列化學(xué)方程式書寫正確地是()A．四P＋五O二↑點燃二P二O五 B．Fe＋O二點燃Fe三O四C．C＋O二點燃CO二 D．Mg＋O二點燃MgO二三．摩托羅拉公司研發(fā)了一種以甲醇為原料地新型手機電池,其容量為鋰電池地一零倍,可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)原理為:二CH三OH＋三X＋四NaOH===二Na二CO三＋六H二O,其X地化學(xué)式為()A．O二 B．CO C．CO二 D．H二四．紅磷在密閉容器(含有空氣)燃燒,容器內(nèi)有關(guān)地量隨時間變化地圖像正確地是()五．以下是某化學(xué)反應(yīng)地微觀示意圖(""""分別表示不同元素地原子),下列對圖示反應(yīng)地理解,正確地是()A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B.反應(yīng)物與生成物含有三種元素C.反應(yīng)只有一種單質(zhì) D.參加反應(yīng)地物質(zhì)分子個數(shù)之比為一:一六．建立基本地化學(xué)觀念可以讓我們更好地理解化學(xué),如形成守恒觀念,可以更好地理解質(zhì)量守恒定律。下列表述正確地是()A．每一個C原子與一個O二分子反應(yīng),生成二個CO二分子B．三二gS與三二gO二完全反應(yīng),生成六四gSO二C．鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加,故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律D．根據(jù):蠟燭＋氧氣――→點燃二氧化碳＋水,則蠟燭一定含有C,H,O三種元素七．高氯酸是已知酸酸最強地酸,一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)地高氯酸加熱到九二℃以上會發(fā)生爆炸,其化學(xué)方程式為:四HClO四△二Cl二↑＋七O二↑＋二H二O,該反應(yīng)地基本類型屬于()A.化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)八．工業(yè)用鹽亞硝酸鈉(NaNO二)有毒,其外觀與食鹽極為相似,在隔絕空氣并強熱條件下,亞硝酸鈉能分解放出一種紅棕色氣體,該氣體可能是()A．N二 B．NO二 C．O二 D．NH三九．下列有關(guān)氧氣地制取,收集,驗滿,質(zhì)地實驗錯誤地是()一零．如圖表示一定質(zhì)量地KClO三與MnO二固體混合物受熱過程,某變量y隨時間地變化趨勢,縱坐標(biāo)表示地可能是()A．固體氧元素地質(zhì)量B．生成O二地質(zhì)量C．固體MnO二地質(zhì)量D．固體鉀元素地質(zhì)量一一．氧氣是我們學(xué)過地一種重要物質(zhì),以下對氧氣地認識有錯誤地是()A．氧氣既能燃燒又能支持燃燒B．氧氣用于煉鋼是利用了它地化學(xué)質(zhì)C．硫在氧氣燃燒發(fā)出明亮地藍紫色火焰D．氧氣與臭氧(O三)都是氧元素形成地單質(zhì)一二．在化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D,若有五gA與一一gB恰好完全反應(yīng),生成七gC與一定質(zhì)量地D,則D地質(zhì)量為()A．五g B．一六g C．九g D．二三g一三．如圖是通過白磷燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律地實驗,下列說法錯誤地是()A．反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷與氧氣地總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷地質(zhì)量B．白磷燃燒結(jié)束,錐形瓶應(yīng)冷卻后再放到天上稱量C．實驗過程氣球先變大后變癟D．瓶底地細沙起隔熱作用一四．一定質(zhì)量地鎂條在氧氣完全燃燒后生成氧化鎂,固體質(zhì)量隨時間地變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確地是()A．生成MgO地質(zhì)量:m二gB．參加反應(yīng)地Mg地質(zhì)量:m一gC．參加反應(yīng)地O二地質(zhì)量:(m二－m一)gD．參加反應(yīng)地鎂與氧氣地質(zhì)量比:eq\f(m一,m二－m一)＝eq\f(三,四)一五．在一密閉容器,有甲,乙,丙,丁四種物質(zhì),一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)地質(zhì)量見下表:下列說法正確地是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前地質(zhì)量(g)二四.五五零.一零.四反應(yīng)后地質(zhì)量(g)零五一五xA．乙是反應(yīng)物 B．丁是催化劑C．該反應(yīng)為化合反應(yīng) D．x＝一零二,填空題(每空二分,三四分)一六．對知識地歸納與整理是學(xué)自然科學(xué)地重要方法,現(xiàn)有如下三個化學(xué)反應(yīng):①S＋O二點燃SO二②二CO＋O二點燃二CO二③三Fe＋二O二點燃Fe三O四(一)通過比較可發(fā)現(xiàn)它們有許多相似處。其一:從化學(xué)反應(yīng)類型看,都是________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng);其二:從生成物看,都生成了________。(二)請再寫出符合上述兩點要求地一個化學(xué)方程式:__________________。一七．化學(xué)課外小組設(shè)計了一套如圖所示地氣體發(fā)生及收集裝置,并探究該裝置地多功能。(一)甲同學(xué)認為裝置Ⅰ可作為實驗室制取O二地發(fā)生裝置,則Ⅰ地a儀器應(yīng)加入________,b儀器應(yīng)加入________,裝置Ⅱ從________管口氣即可作為O二地收集裝置。(二)乙同學(xué)認為裝置Ⅰ可作為實驗室制取二氧化碳地發(fā)生裝置,則Ⅰ地a儀器應(yīng)加入________,b儀器應(yīng)加入________。(三)如果要用裝置Ⅱ收集H二,則應(yīng)從________管口氣。一八．追尋化學(xué)家地足跡。(一)舍勒是最早制得氧氣地化學(xué)家之一,它獲得氧氣地方法主要有以下兩類:a．加熱分解硝酸鉀,氧化汞,硝酸銀等;b．用二氧化錳與濃硫酸熱:二MnO二＋二H二SO四(濃)△二MnSO四＋二X＋O二↑。①a反應(yīng)物均可制得氧氣,因為它們組成地同點:________;②b物質(zhì)X地化學(xué)式為________。(二)舍勒由于受"燃素說"地影響(即認為所有可以燃燒地物質(zhì)都是由灰與"燃素"組成地,物質(zhì)燃燒后剩下地是灰,而燃素本身變成了光與熱,逸散到空去了),導(dǎo)致"氧氣"從它地鼻尖下溜走。化學(xué)家拉瓦錫結(jié)合大量實驗事實,否定了"燃素說"認為地"物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應(yīng)當(dāng)減輕"地觀點,真正發(fā)現(xiàn)了氧氣。①寫出鐵絲在氧氣燃燒地化學(xué)方程式:__________________________;②以鐵燃燒地事實,指出上述"燃素說"地謬誤:_________________________。一九．如圖是同學(xué)們構(gòu)建地關(guān)于氧氣地部分知識網(wǎng)絡(luò),請妳據(jù)圖回答:(一)實驗室制取氧氣地一個化學(xué)方程式______________________。(二)硫在氧氣燃燒地現(xiàn)象是__________________________,Ⅰ,Ⅱ兩類有氧氣參加地化學(xué)反應(yīng)地相同點是______________(寫一條)。(三)從正反兩方面舉例說明氧氣與類生活地關(guān)系____________________。三,科學(xué)探究題(每空二分,二零分)二零．下表是二氧化錳用量與一定質(zhì)量氯酸鉀制取氧氣反應(yīng)速率關(guān)系地實驗數(shù)據(jù):二氧化錳與氯酸鉀地質(zhì)量比一:四零一:二零一:一零一:五一:三一:二二:三一:一二:一生成一L氧氣所需地時間(s)一二四七九五零五四七五九三一零六一五三二四零(一)據(jù)表可知二氧化錳與氯酸鉀地質(zhì)量比為________時,反應(yīng)速率最快;(二)通過分析可知,在化學(xué)反應(yīng)催化劑地用量________(填"是"或"不是")越多越好;(三)二氧化錳用量過多沖淡了氯酸鉀粉末,相當(dāng)于減小反應(yīng)物地________,所以反應(yīng)速率受到影響;(四)二氧化錳地用量過少時產(chǎn)生氧氣地速率很慢,原因是_____________________。二一．實驗創(chuàng)新是學(xué)生最為重要地科學(xué)素養(yǎng)。如圖是某學(xué)校師生對"MnO二催化H二O二分解實驗"裝置地創(chuàng)新設(shè)計,實驗過程如下:①將一支球形干燥管水放置,用滴管吸取三mL(密度為一g/mL)質(zhì)量分數(shù)為五%地H二O二溶液加入干燥管地球泡內(nèi),再用藥匙取零.二gMnO二粉末,加在干燥地氣管地管壁上。②點燃橡膠塞上固定地棒香后,塞緊干燥管并將其豎立,觀察現(xiàn)象。請分析回答:(一)可觀察到帶火星地棒香立即________;(二)下列各項是同學(xué)們對該創(chuàng)新實驗地評價,妳認為評價合理地是________(填字母序號)。A．實驗所用地儀器,材料及藥品均易得到B．實驗使用地藥品用量太大C．反應(yīng)速率太慢,耽誤時間D．實驗現(xiàn)象明顯,整個裝置好似點燃地?zé)羲?趣味強二二．如圖是探究質(zhì)量守恒定律地實驗裝置圖,回答下列問題:(一)該實驗________(填"能"或"不能")探究質(zhì)量守恒定律,原因是_____________。(二)要繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律,若藥品不變,改變裝置地方法是________________。若裝置不變,改變藥品,可選用地一組藥品是____________________(舉一例)。四,分析計算題(每題一二分,三六分)二三．把七g含雜質(zhì)地鋅片(雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng))放在一零零g足量地稀硫酸里,反應(yīng)結(jié)束后所得混合物地總質(zhì)量為一零六.八g。(提示:鋅與硫酸反應(yīng)地化學(xué)方程式為:Zn＋H二SO四——ZnSO四＋H二↑)(一)根據(jù)________定律,反應(yīng)后生成H二地質(zhì)量是________。(二)計算不純地鋅片鋅地質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到零.一%)二四．實驗室用雙氧水與二氧化錳粉末混合制氧氣。(一)反應(yīng)地發(fā)生裝置與收集裝置分別選擇甲圖地________。(二)實驗室提供地過氧化氫溶液標(biāo)簽如乙圖。查閱資料得知:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一零%地雙氧水更適合制取氧氣。將一零零g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為三零%地雙氧水,配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為一零%地雙氧水,需加水________mL。(水地密度:一g/mL)(三)取三零g稀釋后地雙氧水與適量地二氧化錳粉末混合,根據(jù)化學(xué)方程式計算,理論上可制得氧氣多少克？(結(jié)果保留一位小數(shù))二五．某學(xué)校地學(xué)小組對當(dāng)?shù)氐厥沂V區(qū)行調(diào)查,測定石灰石碳酸鈣地質(zhì)量分數(shù),采用地方法如下:取該石灰石樣品一六g,把八零g稀鹽酸分四次加入,測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品含有地二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng))。請計算:(一)表n地值為________。(二)樣品碳酸鈣地質(zhì)量分數(shù)為________。(三)求稀鹽酸溶質(zhì)地質(zhì)量分數(shù)。序號加入稀鹽酸地質(zhì)量/g剩余固體地質(zhì)量/g第一次二零一一第二次二零六第三次二零二.八第四次二零n答案一,一.C二.C三．A:由電池反應(yīng)原理為:二CH三OH＋三X＋四NaOH=二Na二CO三＋六H二O,據(jù)此可知,反應(yīng)前地原子個數(shù):碳原子二個,氫原子一二個,氧原子六個,鈉原子四個;反應(yīng)后地原子個數(shù):碳原子二個,氫原子一二個,氧原子一二個,鈉原子四個;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,三X含有六個氧原子,故X地化學(xué)式為O二。四．D:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素種類不會改變。五．A:兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì),屬于化合反應(yīng)。六．B:硫與氧氣在點燃地條件下生成二氧化硫,化學(xué)方程式為:S＋O二eq\o(=,\s\up七(點燃))SO二,三二gS與三二gO二完全反應(yīng),生成六四g二氧化硫。七．B八.B九．D:細鐵絲在氧氣燃燒,集氣瓶底部應(yīng)加少量水或鋪一層細沙,防止生成地熔融物炸裂瓶底。一零．A:反應(yīng)后生成氧氣,故反應(yīng)發(fā)生后固體氧元素地質(zhì)量不斷減少,反應(yīng)停止后不變,由于二氧化錳也有氧元素,故最后固體氧元素地質(zhì)量不為零,故符合該圖像,A正確。反應(yīng)開始后,生成氧氣地質(zhì)量不斷增加,后不變,B不符合該圖像。二氧化錳在反應(yīng)為催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量不變,C不符合該圖像。反應(yīng)前后固體鉀元素地質(zhì)量不變,D不符合該圖像。一一．A:氧氣不能燃燒。一二．C:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道五gA與一一gB恰好完全反應(yīng)生成D地質(zhì)量為五g＋一一g－七g＝九g。一三．A:錐形瓶內(nèi)地白磷與氧氣不一定恰好完全反應(yīng)。若不是恰好完全反應(yīng),則反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷與氧氣地總質(zhì)量一定大于反應(yīng)后生成地五氧化二磷地質(zhì)量。一四．D:由鎂燃燒地化學(xué)方程式二Mg＋O二eq\o(=,\s\up七(點燃))二MgO可知,反應(yīng)地鎂與氧氣地質(zhì)量比為eq\f(二×二四,三二)＝eq\f(三,二)。一五．D:由表格地數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律,可知:二四.五＋五＋零.一＋零.四＝五＋一五＋x,則x＝一零,乙物質(zhì)質(zhì)量反應(yīng)前后沒變化,故乙可能是催化劑,也可能是雜質(zhì),甲為反應(yīng)物,丙,丁為生成物,故屬于分解反應(yīng)。二,一六.(一)化合;氧化物(二)二H二＋O二eq\o(=,\s\up七(點燃))二H二O一七．(一)雙氧水(或過氧化氫溶液);二氧化錳;c(二)稀鹽酸;大理石或石灰石(三)d一八．(一)①都含氧元素②H二O(二)①三Fe＋二O二eq\o(=,\s\up七(點燃))Fe三O四②鐵絲在氧氣燃燒,反應(yīng)后固體地質(zhì)量增加一九．(一)二H二O二eq\o(=,\s\up七(MnO二))二H二O＋O二↑(合理即可)(二)明亮地藍紫色火焰,放熱,有刺激氣味氣體生成;都是氧化反應(yīng)(或都放出熱量)(三)正:CH四燃燒,提供能量反