蘇教版必修第一冊(cè)3.2.2碳酸鈉和碳酸氫鈉課件（33張）

專題2從海水中獲得化學(xué)物質(zhì)第2單元鈉、鎂及其化合物2-2碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用6/1/20232023/6/1蘇打是什么？蘇打水是碳酸氫鈉的水溶液，是帶有弱堿性的飲料，常添加甜味劑和香料。NaHCO3，俗稱小蘇打Na2CO3Soda俗名：純堿、蘇打一、碳酸鈉的性質(zhì)化學(xué)式：Na2CO3

鈉鹽、碳酸鹽所屬類別：白色粉末固體，易溶于水物理性質(zhì)：【實(shí)驗(yàn)一】

在兩支試管中分別取2～3mL澄清石灰水和氯化鈣溶液，再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。碳酸鈉會(huì)與KOH和KCl反應(yīng)嗎？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：都有白色沉淀生成化學(xué)方程式：Na2CO3+

Ca(OH)2=

CaCO3↓+

2NaOHNa2CO3+

CaCl2=

CaCO3↓+

2NaCl1、碳酸鈉會(huì)與某些堿和某些鹽反應(yīng)思考實(shí)質(zhì)：CO32-

+

Ca2+=CaCO3↓

【實(shí)驗(yàn)二】組裝實(shí)驗(yàn)裝置，將滴管中的濃鹽酸加入瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2、碳酸鈉會(huì)與鹽酸等強(qiáng)酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氣球鼓起來，有氣體產(chǎn)生化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑思考碳酸鈉會(huì)與哪類物質(zhì)反應(yīng)？反應(yīng)具備怎樣的特征？實(shí)質(zhì)：CO32-

+

2H+=H2O

+

CO2↑

【實(shí)驗(yàn)三】用pH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的pH?！緦?shí)驗(yàn)四】在一只燒杯中加入50mL前面配置好的碳酸鈉溶液，用酒精燈加熱至接近沸騰。將一小塊沾有油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置約2min。用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況?！緦?shí)驗(yàn)三】現(xiàn)象：PH試紙變藍(lán)

結(jié)論：水溶液呈堿性【實(shí)驗(yàn)四】現(xiàn)象：油污被去除

結(jié)論：熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污。小結(jié)碳酸鈉的性質(zhì)俗名

純堿、蘇打物理性質(zhì)白色粉末，易溶于水溶液顯堿性洗滌污物與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡與氫氧化鈣反應(yīng)白色沉淀與氯化鈣反應(yīng)白色沉淀CO32-

+

Ca2+

=CaCO3↓CO32-

+

2H+

=H2O

+

CO2↑CO32-+H2O?HCO3-+OH-猜謎語Na2CO3打一樂團(tuán)蘇打綠思考

碳酸鈉和碳酸氫鈉都含有Na、C、O三種元素，都是鈉鹽，它們的性質(zhì)是否相同，有無差異呢？性質(zhì)Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比較水溶性易溶易溶相同溫度下Na2CO3

的溶解度大于NaHCO3溶液的酸堿性堿性堿性物質(zhì)的量濃度相同時(shí)Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2與酸反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)都放出CO2氣體，NaHCO3的劇烈程度強(qiáng)于Na2CO3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體二、碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的比較【實(shí)驗(yàn)一】

取等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體少許，分別放入兩支試管中，再向兩支試管中加入等體積的水，仔細(xì)觀察它們的溶解情況。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易溶于水，并且碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉。碳酸鈉：白色粉末碳酸氫鈉：白色晶體【實(shí)驗(yàn)二】

在兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，分別用pH試紙測(cè)定它們的pH。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，碳酸鈉的堿性強(qiáng)，pH值大。【實(shí)驗(yàn)三】

在兩支干燥試管里分別放入少量

Na2CO3

和

NaHCO3固體，接好裝置，使導(dǎo)管末端伸入澄清石灰水中，加熱，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：裝有NaHCO3的試管生成氣體，使的澄清石灰水變渾濁，很穩(wěn)定的是Na2CO3；不穩(wěn)定的是NaHCO3。2NaHCO3==Na2CO3＋

H2O

＋

CO2↑

△【實(shí)驗(yàn)四】

在兩支裝有相同物質(zhì)的量濃度的

Na2CO3

和

NaHCO3

溶液潔凈的試管中分別以同樣的速度加入1mLHCl溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na2CO3

和

NaHCO3

均能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)更劇烈的是NaHCO3。CO32-H+HCO3-H+H2CO3H2O

+

CO2二步完成Na2CO3+

2HCl

=CO2↑+

H2O

+

2NaClNaHCO3+

HCl

=CO2↑+

H2O

+

NaCl【實(shí)驗(yàn)五】

在兩支潔凈的試管中分別加入1～2

mLCa(OH)2溶液，再分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na2CO3和NaHCO3均能與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能區(qū)別。2NaHCO3＋

Ca(OH)2＝

Na2CO3＋

CaCO3↓+

2H2ONa2CO3＋

Ca(OH)2

＝

2NaOH

＋

CaCO3↓【實(shí)驗(yàn)六】

在兩支潔凈的試管中分別加入1～2

mLNa2CO3和NaHCO3溶液,再分別滴入少量CaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：能與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3。Na2CO3+

CaCl2=

CaCO3↓+

2NaCl鑒別方法碳酸鈉碳酸氫鈉各取少量固體于試管中加熱，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水無明顯現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁各取少量固體于試管中加適量水溶解，再分別滴加氯化鈣或氯化鋇溶液出現(xiàn)渾濁無明顯現(xiàn)象各取相同量的固體于試管中加適量水溶解，再同時(shí)加入相同濃度相同體積的鹽酸產(chǎn)生氣體的速率相對(duì)緩和產(chǎn)生氣體的速率相對(duì)劇烈配成相同濃度的碳酸鈉及碳酸氫鈉溶液，用pH試紙測(cè)其pH值相對(duì)大相對(duì)小小結(jié)滴加酚酞的碳酸鈉溶液碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化2NaHCO3==Na2CO3＋H2O＋CO2↑

Na2CO3＋H2O＋CO2==2NaHCO3碳酸氫鈉固體澄清石灰水思考1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3？3.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？2.如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？加熱到固體質(zhì)量不再改變?yōu)橹够虿辉佼a(chǎn)生氣體為止。通入過量的CO2。加入適量的NaOH。4、現(xiàn)在有五瓶失去標(biāo)簽的無色溶液：澄清石灰水、氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試液、碳酸鈉溶液，不用其它試劑，怎樣將它們區(qū)別開來?思考

五瓶溶液各取少量于試管中，用吸管吹氣溶液變渾濁的是澄清石灰水；然后將澄清石灰水滴入其它四支試管中，溶液變紅的是酚酞試液，溶液變渾濁的是碳酸鈉溶液；最后將碳酸鈉溶液滴入剩余兩支試管，生成沉淀的是氯化鈣溶液，生成氣泡的是稀鹽酸。思考切開金屬鈉置于空氣中：開始切口呈銀白色

(Na)→

顏色變暗

(生成Na2O)

→變成白色固體

(生成NaOH)

→

變成液體

(NaOH潮解)→結(jié)塊

(吸收CO2生成Na2CO3?10H2O)

→最后變成粉末

(風(fēng)化生成Na2CO3)有關(guān)反應(yīng)如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O5、金屬鈉在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置最終將轉(zhuǎn)化為什么？三、碳酸鈉的用途

純堿是重要的化工原料，有著廣泛的用途。全世界純堿產(chǎn)量的一半被用于制造玻璃，其余的在制作肥皂、造紙、軟化硬水、石油精煉、紡織和多種化學(xué)制造業(yè)中被廣泛使用。碳酸鈉易溶于水，它的水溶液有堿性，在日常生活中可以用來去掉發(fā)面團(tuán)中的酸味兒，還可以用它的水溶液來洗滌油污的碗碟、衣物等。玻璃制品玻璃纖維制藥滅火劑發(fā)酵劑納米自凈玻璃制皂紡織造紙侯氏制堿法1.“侯氏制堿法”的原理是什么？2.氨氣和二氧化碳兩種氣體，哪一種先通入飽和的氯化鈉溶液中?3.為何碳酸氫鈉先從溶液中析出?NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3先通入NH3再通入CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生高濃度的HCO3-，才能析出NaHCO3晶體。NaHCO3能溶于水，但是侯氏制堿法向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，由于氯化鈉溶液飽和，生成的碳酸氫鈉溶解度小于氯化鈉，所以碳酸氫鈉以沉淀析出。練習(xí)1、下列關(guān)于碳酸鈉的敘述正確的是（）

A、碳酸鈉俗稱純堿，因?yàn)樘妓徕c是一種堿

B、碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

C、碳酸鈉本身顯堿性，所以不能與任何堿反應(yīng)

D、用BaCl2溶液不能區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液B練習(xí)2、現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3的混合物a克，下列實(shí)驗(yàn)方案不能測(cè)定混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）

A.與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B.充分加熱，得c克固體C.與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得d克固體D.與足量CaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得e克固體A【答案】A【解析】A.Na2CO3和NaHCO3的混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體含有CO2和水蒸氣，若用堿石灰吸收，增重b克，不能確定其中含有的CO2的質(zhì)量，所以不能確定混合氣體中各種成分的含量，錯(cuò)誤；B.NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2和水，將ag混合物充分加熱，得c克固體，減少的質(zhì)量是CO2和水的質(zhì)量可計(jì)算確定NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而得到Na2CO3的質(zhì)量，正確；C.設(shè)原混合物中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y。根據(jù)質(zhì)量關(guān)系可得106x+84y=a；根據(jù)鈉守恒可得58.5(2x+y)=d。兩式聯(lián)立可得各種成分的質(zhì)量，因此可得混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；D.只有Na2CO3可以與CaCl2發(fā)生沉淀反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生的CaCO3的質(zhì)量可計(jì)算得到Na2CO3的質(zhì)量。用Na2CO3的質(zhì)量除以總質(zhì)量就得到該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確。小結(jié)一、碳酸鈉的性質(zhì)白色粉末固體，易溶于水物理性質(zhì)：二、碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的比較酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化三、碳酸鈉的用途侯氏制堿法NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO32NaHCO3==Na2CO3＋H2O＋