課題２原子的構(gòu)成

硅原子

放大三百萬倍課題2原子的構(gòu)成（第一課時）圖3-8原子的體積很小閱讀53頁和56頁，思考:1．在化學(xué)變化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子是不是簡單的、不可分割的實心球體?2.原子若能分，原子能分成什么？3.原子是否帶電？為什么？4．原子有沒有質(zhì)量?它的質(zhì)量有多大？圖3-9原子的構(gòu)成示意圖原子原子核質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷中子：中子不帶電核外電子：一個電子帶一個單位的負(fù)電荷一、原子的構(gòu)成（+）（—）（+）質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)(原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù))原子是否帶電？為什么？

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。表3-1幾種原子的構(gòu)成原子的種類原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817從下表中你能總結(jié)出什么規(guī)律?原子構(gòu)成中的規(guī)律：⑴質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)(原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù))⑵質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。⑶原子中不一定都含有中子。（4）不同的原子，質(zhì)子數(shù)不同。不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測量出來。如：一個氫原子的質(zhì)量是：1．67×10-27㎏，一個氧原子的質(zhì)量是：2．657×10-26㎏，一個鐵原子的質(zhì)量是：9．288×10-26㎏。這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣，能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質(zhì)量呢？二、相對原子質(zhì)量原子的質(zhì)量非常小，使用起來很繁瑣，不方便，一般不采用。為方便使用，國際上一致采用──相對原子質(zhì)量（Ar）。

（1）定義：國際上一致同意以一種碳原子

(碳-12原子)質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量。碳-12原子：是含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12等于1.66×10-27kg.

（2）相對原子質(zhì)量的計算公式：

相對原子質(zhì)量＝一個原子的實際質(zhì)量碳-12原子質(zhì)量×1/12實質(zhì)：相對原子質(zhì)量是一個比值，其國際單位為一，一般不寫出來。＝一個原子的實際質(zhì)量1.66×10-27kg例１：氫原子的質(zhì)量=1.67×10-27kg氫原子的相對原子質(zhì)量

1.67×10-27kg

1.66×10-27kg碳-12原子的質(zhì)量的十二分之一＝≈1例２：氧原子的質(zhì)量=2.657×10-26kg氧原子的相對原子質(zhì)量

2.657×10-26kg

1.66×10-27kg碳-12原子的質(zhì)量的十二分之一＝≈16粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個單位負(fù)電荷是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836構(gòu)成原子的各種粒子的電性和質(zhì)量如表所示，構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量都約等于1，與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，所以，整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。觀察：相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系？原子的種類原子核核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鐵263026相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)112162356原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氧88硫1616鎂1212鈉1123氯1835我會填8816161632121224111112171717課題2原子的構(gòu)成（第二課時）圖3-10

核外電子分層排布示意圖約10-10m10-15m~10-14m原子核外電子運(yùn)動的特征核外電子的運(yùn)動有自己的特點，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做“電子層”,當(dāng)核外有多個電子時，核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層運(yùn)動，也叫分層排布。原子核外電子的運(yùn)動與排布原子核外電子的運(yùn)動與排布原子核外電子的運(yùn)動與排布原子核外電子的運(yùn)動與排布原子核外電子的運(yùn)動與排布原子核外電子的運(yùn)動與排布原子核外電子的運(yùn)動與排布一、核外電子的排布電子層離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高；最少有一層，最多有七層。排布特點1：電子在核外是分層排布的。排布特點2：第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個。電子總是先排在能量最低的電子層里。（即第一層排滿了才排第二層，依次下去）第一層第二層第三層原子結(jié)構(gòu)的表示法原子結(jié)構(gòu)示意圖用原子結(jié)構(gòu)示意圖能簡潔、方便地表示出原子的結(jié)構(gòu)。第1層第2層第3層（也叫最外層）原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）15+285原子結(jié)構(gòu)示意圖：例如表示各電子層上的電子數(shù)表示電子層請將下列原子進(jìn)行電子排布，并試著分析，在原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系？+2

2+10

2

8氦（He）氖（Ne）+13

2

8

3鋁（Al）原子結(jié)構(gòu)示意圖中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)排布觀察歸納原子結(jié)構(gòu)示意圖中：

每個橫行、每個縱行的變化規(guī)律有哪些？（提示：每個橫行叫一個周期，即第一橫行叫第一周期，依次類推第二周期…）橫行縱行①周期數(shù)=電子層數(shù)②同一橫行，從左到右最外層電子數(shù)依次遞增。①同一縱行，最外層電子數(shù)相等。②同一縱行，從上到下電子層數(shù)依次遞增?！拘≈R】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素的原子這樣最外層具有8個電子的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若只有一個電子層，則2個電子也是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。金屬元素：最外層電子數(shù)一般＜4個,未達(dá)8個電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失去最外層電子，趨向達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素：最外層電子數(shù)一般≥4個，未達(dá)8個電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易得到電子，趨向達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素：最外層電子數(shù)=8個（He為2個）。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般小于4易失去電子一般大于4易得到電子等于8（氦=2）難得失電子（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）元素的化學(xué)性質(zhì)，由它的原子的最外層電子數(shù)目決定。比較活潑不活潑

由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得、失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，原子得失電子后的結(jié)果會怎樣呢？

？？？？？？舉例分析：Na218+1128+11易失1個電子238+13Al易失3個電子28+13+13-2-8=+3帶3個正電荷268+16

S易得2個電子288+16+16-2-8-8=-2帶2個負(fù)電荷278+17Cl易得1個電子288+17+11-2-8=+1帶1個正電荷+17-2-8-8=-1帶1個負(fù)電荷可見，當(dāng)原子得失電子后就帶一定的電荷，我們把這種帶電荷的原子叫做離子；由幾個原子形成的集團(tuán)（原子團(tuán)）帶有電荷，它們也叫離子。238+13Al易失3個電子帶3個正電荷28+13鋁離子268+16S易得2個電子帶2個負(fù)電荷288+16硫離子離子所帶的電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)鋁離子+13–2–8=+3

離子符號Al3+硫離子+16–2–8–8=–2

離子符號S2－鋁原子硫原子書寫離子的方法：在元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電量及電性。離子表示方法Mg鎂離子Cl氯離子2+_（先寫數(shù)字后標(biāo)電性，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時，1省略不寫。）離子符號“1”省略不寫按要求做題原子種類氮原子Ｎ磷原子Ｐ鎂原子Ｍg鋰原子Li原子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號28+7288+1528+122+3N3-P3-Mg2+Li+原子陽離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別區(qū)別聯(lián)系：離子——帶電荷的原子或原子團(tuán)。陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負(fù)電）判斷：微粒A是微粒B是微粒C是

。硫離子鎂離子ABC氯原子如何區(qū)別原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖?原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)離子：質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)區(qū)別方法：質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系Mg2+:鎂離子，一個鎂離子。Mg2+上的“2”表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷。Cl

-

:氯離子，一個氯離子。Cl

-上的“1”（省略未寫）表示每個氯離子帶1個單位的負(fù)電荷。離子符號的含義在離子符號前面添上系數(shù)，表示離子個數(shù):

Mg2+表示2個鎂離子2我們知道，分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，那么離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子嗎？鈉+氯氣

氯化鈉

點燃NaClNaCl2NaClNa失去一個電子得到一個電子Na+ClCl-靜電作用NaCl4離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子物質(zhì)

元素分子

原子

離子宏觀微觀只講種類不講個數(shù)既講種類又講個數(shù)組成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成形成總稱構(gòu)成判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？+16268

+828+12282請寫出下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖的名稱:+2

2+8

28+17

287+13

28硫原子氧原子鎂原子氦原子氧離子氯原子鋁離子某離子帶3個單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為____，該離子的名稱是______，符號是____，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：Al3+10鋁離子28+13【能力提高】根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：1、如果該圖表示的是原子，則X值為__，該原子的符號是____。2、如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為___，符號是___。3、如果該圖表示的是帶兩個單位負(fù)電荷的陰離子，X值為___，符號是___。10Ne12Mg2+8O2-一、核外電子的排布排布特點1：電子在核外是分層排布的。排布特點2：原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。二、離子的形成小結(jié)1.離子：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。2.陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子4.離子化合物：陰、陽離子相互結(jié)合形成離子化合物。3.離子符號的書寫：電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字后寫“＋”或“－”號）。離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。如：NaCl