高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化興寧市第一中學(xué)主講：陳琛第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的概念1、從得失氧的角度分析2、從化合價(jià)變化的角度分析3、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化2CuO+C2Cu+CO2高溫反應(yīng)隱藏小結(jié)練習(xí)思考與交流回顧初中所學(xué)的知識(shí)，請(qǐng)列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，討論并交流這類反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。初中的定義氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)銅在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO

SO2

S+O2九年級(jí)上冊(cè)課本氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否單獨(dú)發(fā)生？它們之間有什么關(guān)系呢？想一想失氧，被還原，還原反應(yīng)得氧，被氧化，氧化反應(yīng)同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。2CuO+C2Cu+CO2高溫一、氧化還原反應(yīng)的概念1、從得失氧角度分析：凡是有氧得失的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)【思考】是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都有氧參加？是不是有氧參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而沒(méi)有氧參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)呢？（片面）請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化？思考與交流2CuO+C2Cu+CO2高溫H2O

+

C

H2+CO高溫+2-200+4-2+1-200+2-2CuO

+H2Cu+H2O+2-200+1-2某些元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化共同特征：有化合價(jià)的升降（變化）化合價(jià)口訣

正一氫鈉鉀銀銨，正二鎂鈣鋇鋅，三鋁四硅記在心，單質(zhì)都為零，永遠(yuǎn)都不變。一二銅，二三鐵，二四碳，氧為負(fù)二最常見；硫?yàn)樨?fù)二正四六，氮為負(fù)三正一到五，磷為負(fù)三正三五，氯為負(fù)一正一三五七（奇數(shù)）化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零負(fù)一氫氧根、硝酸根，負(fù)二碳酸根、硫酸根，負(fù)三磷酸根化合價(jià)的升降與氧化還原反應(yīng)之間有什么關(guān)系？+4+200還原反應(yīng)化合價(jià)降低，化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)H2O

+

C

H2+CO高溫+100+2化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價(jià)降低，2CuO+C2Cu+CO2↑高溫失氧，被還原，失氧，被還原，得氧，被氧化，得氧，被氧化，CuO

+H2Cu+H2O+200+1還原反應(yīng)化合價(jià)降低，化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)失氧，被還原，得氧，被氧化，2、從元素化合價(jià)變化角度分析：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)【學(xué)以致用】反應(yīng)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中有得失氧嗎？元素化合價(jià)有沒(méi)有發(fā)生變化？是不是氧化還原反應(yīng)？Fe+CuCl2=FeCl2+Cu0+2+20化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價(jià)降低，判斷依據(jù)及特征【思考】從化合價(jià)角度分析什么是非氧化還原反應(yīng)？沒(méi)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：非氧化還原反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl是否有化合價(jià)升降有元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)+2-1+1+4

-2

+2

+4-2+1-1

1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.CuO+2HCl====CuCl2+H2O

B.CaCO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2OC.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

D.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓

+

H2O

C△小試牛刀！

Na+11812

Cl

+17872Na+

Cl-+1182Na++1788

2Cl

－e-

化合價(jià)升降的原因之一是:電子的得失化合價(jià)升高化合價(jià)降低失去電子得到電子被氧化被還原2Na+Cl22NaCl

點(diǎn)燃00+1-1在氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)發(fā)生化合價(jià)的變化？以NaCl的形成為例（可以從Na、Cl的原子結(jié)構(gòu)入手）HCl+17+1HCl+1-1HCl電子對(duì)偏離的原子，化合價(jià)升高電子對(duì)偏向的原子，化合價(jià)降低化合價(jià)升降的原因之二：共用電子對(duì)的偏移H2+Cl2==2HCl00+1-1化合價(jià)升高,氧化反應(yīng)化合價(jià)降低,還原反應(yīng)

H+11

Cl+178723、從電子轉(zhuǎn)移角度分析：凡是有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或偏移）的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)）氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的原子失去(或偏離)電子的反應(yīng)物質(zhì)所含元素的原子得到(或偏向)電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降的本質(zhì)是發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）?；瘜W(xué)反應(yīng)(反應(yīng)條件未標(biāo))（四個(gè)基本類型）氧化還原反應(yīng)CaCO3==CaO+CO2↑2H2O＝2H2↑+O2↑H2O+CaO==Ca(OH)22Na+Cl2＝2NaClFe+CuSO4=FeSO4+CuZn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3

BaCl2+Na2SO4＝2NaCl+BaSO4

↓分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)不是是化合反應(yīng)不是不是不是是是是置換反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。嘗試畫出四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖：

氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)

置換反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)知識(shí)梳理：氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升高失去電子氧化反應(yīng)(被氧化)化合價(jià)降低得到電子還原反應(yīng)(被還原)（特征）（本質(zhì)）規(guī)律：升失氧，降得還氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移包括：電子得失或電子對(duì)的偏移練習(xí)電子對(duì)偏離電子對(duì)偏向作業(yè)：1、預(yù)習(xí)課本37-38頁(yè)2、課本P38第4、5、6題3、金版學(xué)案P35-P36Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2△練習(xí)：用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)的變價(jià)元素的化合價(jià)，化合價(jià)升降，電子得失，被氧化、被還原情況

化合價(jià)升高，失去電子，被氧化

化合價(jià)降低，得