2022年湖南省衡陽市縣峴山中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022年湖南省衡陽市縣峴山中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲烷燃燒反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于A.取代反應(yīng)

B.加成反應(yīng)

C.氧化反應(yīng)

D.還原反應(yīng)參考答案：【知識點】有機(jī)反應(yīng)類型I1【答案解析】C

解析：甲烷燃燒生成二氧化碳和水，甲烷被氧化屬于氧化反應(yīng)。故答案選C【思路點撥】本題考查了有機(jī)反應(yīng)類型，理解各反應(yīng)類型的特征即可解答。2.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾B．硅酸多孔、吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%參考答案：B

3.室溫時，0.1mol·L－1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關(guān)敘述不正確的是A．未加入NaOH溶液時，原HA溶液中，c(H+)=c(OH—)＋c(A—)B.向原溶液中滴入少量的0.1mol·L—1的NaOH溶液，可促進(jìn)HA的電離，且原溶液的pH降低C.當(dāng)?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時，溶液中c(Na+)=c(A—)，且溶液呈中性D．當(dāng)加入過量的NaOH溶液時，溶液中離子濃度可能為：c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+)參考答案：BC略4.一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－＝2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－；當(dāng)為電池充電時，與外電源負(fù)極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是

A．Ni(OH)2的氧化

B．NiO(OH)的還原C．H2的氧化

D．H2O的還原

參考答案：D略5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．1mol金剛石中含有C－C鍵數(shù)目為4NAB．56g鐵粉在1molCl2中充分反應(yīng)失去電子數(shù)為2NAC．1L0.1mol·L－1氨水中所含的離子和分子總數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO2與N2O4混合氣體中分子總數(shù)小于2NA參考答案：B略6.某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO、CO、SO、Cl－中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實驗：

下列說法正確的是

A．原溶液中一定只存在AlO、CO、SO、Cl－四種離子

B．氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為

C．原溶液中一定不存在的離子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋

D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓參考答案：C略7.鐵和氧化鐵的混合物共xmo1，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mo1氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不呈紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：A略8.（08東莞調(diào)研）從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是

（

）A、此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B、①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C、以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D、第①到第④步的反應(yīng)中，分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：答案：D9.碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì)）。下列說法正確的是A.H+由石墨2極通過質(zhì)子交換膜向石墨l極移動B.石墨l極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2CH3OH+CO-e-===(CH3O)2CO+H+C.石墨2極與直流電源正極相連D.電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為l∶2參考答案：D該裝置有外接電源，是電解池，由圖可知甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸二甲酯，則電極石墨1為陽極，陽極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-═(CH3O)2CO+2H+，電極石墨2為陰極，陽極產(chǎn)生的氫離子從質(zhì)子交換通過移向陰極，氧氣在陰極得電子與氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O。A．陽離子移向陰極，則氫離子由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動，故A錯誤；B．陽極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，故B錯誤；C．石墨2為陰極，陰極與電源的負(fù)極相連，故C錯誤；D．常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時轉(zhuǎn)移電子守恒，根據(jù)關(guān)系式2CO～4e-～O2可知陰極消耗的氧氣與陽極消耗的一氧化碳物質(zhì)的量之比為1：2，故D正確；故選D。

10.（2004·廣東卷）7.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有（

）A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：D略11.下列變化中起氧化作用和還原作用的元素不是同一種元素的是A．在400℃左右且有催化劑存在的條件下，用氨把一氧化氮還原為氮氣B．工業(yè)上用稀硫酸和氧氣與單質(zhì)銅反應(yīng)制取硫酸銅C．工業(yè)上用石灰乳和氯氣制備漂白粉

D．實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制取氯氣

參考答案：B略12.把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱。關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量，下列結(jié)論判斷正確的是

（）A．加熱前消耗的多

B．加熱前加熱后消耗的一樣多C．加熱后消耗的多

D．不知NaHCO3和Na2O2含量無法確定參考答案：B略13.反應(yīng)A＋B―→C(ΔH<0)分兩步進(jìn)行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()

參考答案：D略14.三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．HF是還原產(chǎn)物C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應(yīng)中，只有N元素的化合價發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，從化合價的變化的角度分析氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．只有N元素的化合價發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B．反應(yīng)中H、F元素化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；C．NF3生成NO，被還原，NF3生成HNO3，被氧化，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯誤；D．生成的NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故D正確；故選D．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意化合價的升降為氧化還原反應(yīng)的特征，注意從化合價的角度分析．15.在下列各組元素中，都屬于主族的是

（）

A．原子序數(shù)為11、21、31的元素

B．核電荷數(shù)為35、37、38的元素

C．質(zhì)子數(shù)為29、30、31的元素

D．原子核外電子數(shù)為18、28、35的元素

參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一包粉末狀固體，可能是由A12(SO4)3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一種或幾種組成的。為了探究它的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實驗。①取適量粉末投入蒸餾水中，粉末完全溶解，得到藍(lán)色透明溶液A。②取A溶液少量，向其中逐滴滴加稀的燒堿溶液直到過量，觀察到先有沉淀岀現(xiàn)，而后沉淀逐漸增多，然后沉淀又逐漸減少，但最終仍有部分藍(lán)色沉淀。③再取A溶液兩份，一份滴加BaCl2溶液后，出現(xiàn)白色沉淀；另一份滴加硝酸銀溶液后也出現(xiàn)白色沉淀。請回答下列問題：（1）原白色粉末一定含有____________，一定不含____________，可能含有___________(填化學(xué)式)；（2）寫出過程②中涉及到的離子方程式：_______________，_______________，_______________；（3）如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)，進(jìn)行的實驗操作及實驗現(xiàn)象和結(jié)論是：___________________。參考答案：(1)CuCl2和Al2(SO4)3

Na2O

KNO3

(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(3)用潔凈的鉑金絲蘸取原樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻片觀察火焰顏色，若為紫色則含有KNO3，否則不含【分析】①取適量粉末投入蒸餾水中，粉末完全溶解，得到藍(lán)色透明溶液A，說明含有CuCl2，則一定不含Na2O；②取A溶液少量，向其中逐滴滴加稀的燒堿溶液直到過量，觀察到先有沉淀出現(xiàn)，而后沉淀逐漸增多，然后沉淀又逐漸減少，但最終仍有部分藍(lán)色沉淀，說明含有Al2(SO4)3；③再取A溶液兩份，一份滴加BaCl2溶液后，出現(xiàn)白色沉淀；另一份滴加硝酸銀溶液后也出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子和氯離子，不能確定是否含有KNO3，以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知一定含有CuCl2和Al2(SO4)3，一定沒有Na2O，不能確定的是KNO3，故答案為：CuCl2和Al2(SO4)3；Na2O；KNO3；(2)溶液中含有CuCl2，加入氫氧化鈉發(fā)生Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，生成氫氧化銅沉淀，含有Al2(SO4)3，加少量氫氧化鈉，發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉，由于Al(OH)3具有兩性，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)如要確定是否含有硝酸鉀，可根據(jù)鉀離子的焰色反應(yīng)為紫色，用潔凈的鉑金絲蘸取原樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻片觀察火焰顏色，若為紫色則含有KNO3，否則不含，故答案為：用潔凈的鉑金絲蘸取原樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻片觀察火焰顏色，若為紫色則含有KNO3，否則不含。【點睛】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗設(shè)計。本題的易錯點為Na2O的判斷，要注意氧化鈉能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：

（1）天然水中溶解的氣體主要有

、

。（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是

其純凈水作用的原理是

（3）水的純凈和軟化的區(qū)別是

（4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca2+)=1.2′10-3mol×L-1，c(Mg2+)=6′10-4mol×L-1，則此水的硬度為

；（5）若（4）中的天然水還含有，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2

g，后加入Na2CO3

g。

參考答案：（1）O2

CO2（或氮氣）（2）明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的。（3）水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子

（4）10°

（5）740

1484

18.（15分）有機(jī)物F是一種香料，其合成路線如圖所示：（1）A的名稱為

，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為

，步驟Ⅵ的反應(yīng)類型為

。（2）步驟Ⅰ的反應(yīng)試劑和條件分別為

、

。（3）步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）滿足括號中條件（①苯環(huán)上只有兩個取代基，②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)）的E的同分異構(gòu)體有

種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為

。（5）依據(jù)題中信息，完成以為原料制取的合成路線圖。合成路線圖示例如下：參考答案：（1）甲苯；CH3CHClCOOH；取代（或酯化）反應(yīng)；（2）Cl2、光照 ；（3）C6H5-CH2Cl+NaOHC6H5-CH2OH+NaCl；（4）15；；（5）。試題分析：（1）根據(jù)A的化學(xué)式，以及合成路線，推出A的結(jié)構(gòu)簡式為：，名稱為甲苯，C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，則C和E的結(jié)構(gòu)簡式為、，根據(jù)流程圖，E的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)B生成C的條件，反應(yīng)III發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為，因此反應(yīng)I的條件是Cl2和光照；(3)根據(jù)（2）的分析，反應(yīng)方程式為：C6H5-CH2Cl+NaOHC6H5-CH2OH+NaCl；(4)②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明是甲酸某酯，苯環(huán)上一個酚羥基、一個側(cè)鏈，鄰間對3種；側(cè)鏈有：、、、、5種，共15種，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：；（5）根據(jù)信息i，先發(fā)生氧化反應(yīng)，生成(CH3)2CHCOOH，然后發(fā)生取代反應(yīng)生成(CH3)2CClCOOH，步驟是：。19.（8分）A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和均為零；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一；D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等；F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍．請回答下列問題：（1）CD3的電子式為；（2）用離子方程式表示G的非金屬性比F強(qiáng)

；（3）EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應(yīng)方程式為

；（4）C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則X的化學(xué)是為

，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是（產(chǎn)物中G元素顯+1價）

；在堿性溶液中X與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1：6恰好反應(yīng)可生成C的氫化物和消毒劑ClO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）；（2）Cl2+H2S=S↓+2HCl；（3）MgS+2O2MgSO4；（4）NCl3；NCl3+3H2O=NH3+3HClO；NCl3+6ClO2﹣+3H2O═6ClO2+3Cl﹣+3OH﹣+NH3；考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和均為零，結(jié)合原子序數(shù)可知，A為H元素、B為碳元素；D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體，應(yīng)是HF與Si反應(yīng)生成四氟化硅與氫氣，可推知D為F元素；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一，原子序數(shù)介于碳與氟之間，則C為N元素；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，則E為Mg；F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍，原子序數(shù)大于Mg，處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，則F為S元素，G原子序數(shù)最大，故G為Cl，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的