廣東省佛山市北滘城區(qū)中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

廣東省佛山市北滘城區(qū)中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別加入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，再各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小順序正確的是

A．甲=丁<乙<丙

B．丁<甲<乙=丙

C．丁<乙：丙<甲

D．丁<甲<乙>丙參考答案：C2.相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1參考答案：A略3.在N2＋3H2

2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為0.30mol/(L·s)。則此一段時間是(

)。A．1秒 B．2秒 C．0.44秒 D．1.33秒?yún)⒖即鸢福篈4.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A.Al(OH)3AlFeB.SSO3H2SO4C.H2SiO3SiO2SiCl4D.NaCl(溶液)NaOHNa2CO3參考答案：D氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水，故A錯誤；硫點燃生成二氧化硫，故B錯誤；二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤；電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，氫氧化鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故D正確。5.．將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是（

）

A．Na2CO3、Na2SiO3

B．Na2CO3、SiO2

C．Na2SiO3

D．SiO2參考答案：C略6.將充滿20mLNO的試管倒置于盛有蒸鎦水的燒杯中，然后向試管里通入純氧氣，當試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的4/5時，則通入O2為①12mL

②3mL

③19mL

④31mL

A．①④

B．①③

C．②③

D．③④參考答案：C略7.用下列實驗裝置進行實驗，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?

)

A.裝置甲：燒杯中為稀硫酸，能防止鐵釘生銹

B.裝置乙：除去乙烷中混有的乙烯C.裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性

D.裝置丁：實驗室制取乙酸乙酯參考答案：C試題分析：A．裝置甲中原電池的負極為鐵釘發(fā)生氧化反應(yīng)，無法防止鐵釘生銹，故A錯誤；B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，會使乙烷中引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；C．擠壓膠頭滴管，氣球變大可知燒瓶中氣體減少，則HCl極易溶于水，故C正確；D．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液吸收，故D錯誤；答案為C。8.下列關(guān)于乙醇和乙酸兩種物質(zhì)的說法不正確的是

（

）

A．都能發(fā)生取代反應(yīng)

B．都能使紫色石蕊試液變紅

C．都能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．都能和金屬鈉反應(yīng)生成H2參考答案：B略9.在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是（

）

A．Z生成的速率與X生成的速率相等B．單位時間生成amolX，同時生成3amolYC．X、Y、Z的濃度不再變化D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：C略10.下列說法中的錯誤的是（

）A．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈B．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈C．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱D．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大參考答案：B11.下列元素中，原子半徑最大的是A、鋰

B、鈉

C、氟

D、氯參考答案：B略12.溴(Br)與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是（

）A．溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣B．溴單質(zhì)只具有氧化性C．溴原子外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性D．溴離子可以用硝酸和AgNO3溶液來檢驗參考答案：B13.下列基本實驗操作正確的是（

）A、稀釋濃硫酸時，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中，同時不斷攪拌，防止酸液濺出B、過濾時，濾紙的邊緣要高于漏斗的邊緣，防止液體從濾紙和漏斗壁之間流下C、膠頭滴管的尖嘴部分直接伸入試管里滴加液體，避免液體濺出試管口D、實驗室取用液體藥品做性質(zhì)實驗時，如果沒有說明用量，一般取2-3參考答案：D略14.下列物質(zhì)可用做半導(dǎo)體材料的是A．二氧化硅

B．粗硅

C．高純硅

D．硅酸鹽參考答案：C略15.下列四組溶液其中可用稀硫酸進行鑒別的一組是(

)

A.BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液

B.NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液

C.KCl溶液、Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液D.NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液參考答案：B

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)小組利用下圖裝置進行某些氣體的制備和性質(zhì)實驗，圖中夾持裝置有省略（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中的固體可選用___________。A．堿石灰

B．無水氯化鈣

C．五氧化二磷

D．生石灰（2）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應(yīng)，實驗時打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入一種氣體,然后關(guān)閉1、3，打開2,向燒瓶中緩慢通入另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙后在容器內(nèi)壁凝結(jié)，并產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體。寫出足量氨氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___。請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子___________________。（3）利用裝置A、E，可設(shè)計實驗比較氯離子和溴離子的還原性強弱，能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________________。參考答案：(1)ad

(2)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

取少量固體于試管中，加入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍證明有銨根離子(3)溶液變?yōu)槌壬虺燃t色

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律，設(shè)計如下實驗．（1）填寫各實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象（選填相應(yīng)序號；不重復(fù)選）．實驗序號實驗步驟實驗現(xiàn)象①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中．②將磨去表面氧化膜的一小段鎂條放入試管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加熱至水沸騰．③將磨去表面氧化膜的一小段鎂條投入2mL1mol/L鹽酸中．④將磨去表面氧化膜的一小片鋁投入2mL1mol/L鹽酸中．A．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．B．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．C．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體．D．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色．（2）實驗④：向1mL1mol/LAlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液至過量，觀察生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失．請用離子方程式解釋該實驗現(xiàn)象：

、

（3）實驗⑤：在試管中加入3～5mLNa2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，邊加邊振蕩．觀察試管中出現(xiàn)白色凝膠．相應(yīng)化學(xué)方程式：

，證明酸性：

（用化學(xué)式表示）．（4）實驗⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．觀察試管中出現(xiàn)黃色沉淀．相應(yīng)離子方程式：

，證明氧化性：

（用化學(xué)式表示）．通過以上實驗和討論，推斷鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸

（選填“增強”或“減弱”），硅、硫、氯的非金屬性逐漸

（選填“增強”或“減弱”）．參考答案：（1）實驗序號實驗現(xiàn)象①B②D③A④C（2）Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（3）H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3（膠體）+Na2SiO4；H2SO4＞H2SiO3；（4）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Cl2＞S；減弱；增強【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】（1）金屬鈉和水之間反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，現(xiàn)象：浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色；金屬鎂和沸水之間反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣；將磨去表面氧化膜的一小段鎂條投入2mL1mol/L鹽酸中，金屬鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂和氫氣；將磨去表面氧化膜的一小片鋁投入2mL1mol/L鹽酸中會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和氫氣，但是不如金屬鎂的反應(yīng)速率快；（2）氯化鋁和少量的氫氧化鈉之間反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁可以溶于過量的氫氧化鈉得到偏鋁酸鈉溶液；（3）Na2SiO3溶液中逐滴加入稀硫酸會發(fā)生反應(yīng)得到硅酸沉淀和硫酸鈉溶液；（4）向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水，會發(fā)生反應(yīng)S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，同周期元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強．【解答】解：（1）金屬鈉和水之間反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，現(xiàn)象：浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色；金屬鎂和沸水之間反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，反應(yīng)中加酚酞后現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色；將磨去表面氧化膜的一小段鎂條投入2mL1mol/L鹽酸中，金屬鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂和氫氣，即劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體；將磨去表面氧化膜的一小片鋁投入2mL1mol/L鹽酸中會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和氫氣，但是不如金屬鎂的反應(yīng)速率快，即反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體；故答案為：實驗序號實驗現(xiàn)象①B②D③A④C（2）氯化鋁和少量的氫氧化鈉之間反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁可以溶于過量的氫氧化鈉得到偏鋁酸鈉溶液；依次發(fā)生的反應(yīng)為：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；故答案為：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（3）Na2SiO3溶液中逐滴加入稀硫酸會發(fā)生反應(yīng)得到硅酸沉淀和硫酸鈉溶液，即H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3（膠體）+Na2SiO4；反應(yīng)遵循強酸制得弱酸的規(guī)律，即酸性：H2SO4＞H2SiO3；故答案為：H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3（膠體）+Na2SiO4；H2SO4＞H2SiO3；（4）向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水，會發(fā)生反應(yīng)S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即Cl2＞S，同周期元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強，所以鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸減弱，硅、硫、氯的非金屬性逐漸增強．故答案為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Cl2＞S；減弱；增強．18.已知：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4①24gCuSO4參加反應(yīng)時，被氧化的P的質(zhì)量為g．②24gCuSO4能氧化P的質(zhì)量為g．參考答案：0.93考點：氧化還原反應(yīng)的計算；氧化還原反應(yīng)．

分析：反應(yīng)中Cu的價態(tài)由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價升高（氧化）、5mol化合價降低（還原），可見被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析電子得失數(shù)目發(fā)現(xiàn)，6mol被氧化的P共失電子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P為3mol，則1molCuSO4氧化Pmol，以此來解答．解答：解：①n（CuSO4）==0.015mol，由反應(yīng)可知，15molCuSO4參加反應(yīng)，被氧化的P為6mol，則被氧化的P的質(zhì)量為0.015mol××31g/mol=1.86g，故答案為：1.86；②n（CuSO4）==0.015mol，由反應(yīng)可知，1molCuSO4氧化Pmol，則被氧化的P的質(zhì)量為0.015mol××31g/mol=0.93g，故答案為：0.93．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意P元素的化合價變化，題目難度不大19.現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):A、NaOH+HCl=NaCl+H2O

B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池：A、

，B、__________（選擇“能”或“不能”）；（2）如果不能，說明其原因_______________________________________________________________________________________