安徽省六安市正陽中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

安徽省六安市正陽中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（）

A．9.0

B．9.5

C．10.5

D．11.0參考答案：答案：C2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是ABCD乙醇和金屬Na的反應(yīng)將NO2球浸泡到冰水和熱水中實(shí)驗(yàn)室保存NaOH溶液實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水

參考答案：D【詳解】A.乙醇的密度比金屬鈉小，所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)鈉應(yīng)沉入試管底部，故A錯誤；B.因?yàn)?NO2N2O4△H<0,升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以熱水中NO2的濃度高，故B錯誤；C.氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，易潮解容易和玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉，瓶和塞黏在一起，因此應(yīng)保存在軟木塞的試劑瓶中，故C錯誤；D.D是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的裝置，故D正確；答案：D。3.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是：①具有16個質(zhì)子、16個中子和18個電子的微粒符號可表示為：3216S2-；②羥基電子式為：·H；③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO；⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說明Na2O是電解質(zhì)；⑥SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物；⑦分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化A．①②⑤

B．①④⑥⑦

C．②③④⑥

D．②③⑤⑥⑦參考答案：A略4.（不定項(xiàng)）化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B.不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)參考答案：C試題分析：A、根據(jù)圖示知兩個苯環(huán)均連在同一個飽和碳原子上，兩個苯環(huán)不一定共面，錯誤；B、X中含有羧基，能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，錯誤；C、在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種，正確；D、X的酸性水解產(chǎn)物中含有2個羧基和1個酚羥基，故1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，錯誤。答案選C。5.已知在粗碘中含ICl和IBr，受熱時(shí)ICl、IBr均可升華；若在粗碘中加入一種物質(zhì)再進(jìn)行升華，則可制得精碘。在下列物質(zhì)中，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）Ａ．H2O

Ｂ．Zn

Ｃ．KI

Ｄ．NaCl參考答案：答案：C6.向10mL0.1mo1·L-1NH4A1(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是（

）

A．、、

B．、、

C．、，且

D．、，且參考答案：A略7.關(guān)于氧化物的敘述正確的是（

）

A、酸性氧化物都可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

B、與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

C、金屬氧化物都是堿性氧化物

D、不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)參考答案：A略8.鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運(yùn)及污染小等特點(diǎn)。如圖為鎂——次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.該燃料電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極反應(yīng)式為ClO―+H2O+2e―=Cl―+2OH―C.放電過程中OH―移向正極移動.D.電池總反應(yīng)式為Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―參考答案：C【分析】該燃料電池中，鎂易失電子作負(fù)極、次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg

2+，正極電極反應(yīng)式為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動?！驹斀狻緼．鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，所以A選項(xiàng)是正確的；

B．正極上雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，所以B選項(xiàng)是正確的；

C．放電過程中氫氧根離子向負(fù)極移動，所以C選項(xiàng)是錯誤的；D．鎂在負(fù)極上失電子生成鎂離子，次氯酸根離子在正極上得電子和水生成氯離子和氫氧根離子，所以電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，所以D選項(xiàng)是正確的。

故答案選C。9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作或現(xiàn)象不正確的是（

）A．圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻B．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣C．實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液會產(chǎn)生一條明顯的光路參考答案：B略10.．(08盧灣區(qū)期末)有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

（

）

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C．冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

參考答案：答案：B11.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

參考答案：A略12.下列溶液可以盛放在玻璃試劑瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（

）A．稀鹽酸

B．氰氟酸高溫

C．氫氧化鈉溶液

D．氯化鈉溶液參考答案：C略13.工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH3，發(fā)生反應(yīng)NOx＋NH3―→N2＋H2O來治理污染．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3L，用同溫同壓下3.5LNH3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為（

）

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶3

D．1∶4參考答案：C略14.下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有()。A．乙烷

B．甲苯C．氟苯

D．四氯乙烯參考答案：CD略15.下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－1參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：（注：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華）（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為①

和②

。（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有

；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在

。（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為

極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，鋁電鍍的主要電極反應(yīng)式為

。（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是

。參考答案：（1）①2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

②4Al＋3SiO22Al2O3＋3Si。（2）H2和AlCl3；NaCl（3）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。（4）陽極

Al+7AlCl4――3e－＝4Al2Cl7―。（5）致密的氧化鋁膜能隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，使電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕不能發(fā)生。本題考察物質(zhì)的提純、實(shí)驗(yàn)條件的選擇、方程式的書寫、原電池及電解的應(yīng)用。（1）鋁屬于活潑金屬，在高溫下可置換某些金屬或非金屬，因此有關(guān)反應(yīng)的方程式為2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe、4Al＋3SiO22Al2O3＋3Si。（2）在高溫下，氯氣可與氫氣、金屬鈉和鋁反應(yīng)生成HCl、NaCl和AlCl3，由于溫度是700℃，所以AlCl3會升化變成氣體，因此氣泡的主要成分除Cl2外還含有HCl和AlCl3；NaCl熔點(diǎn)為801℃，此時(shí)NaCl不會熔化，只能在浮渣中存在，即浮渣中肯定存在NaCl。（3）尾氣經(jīng)冷凝后分為氣體A和B，由框圖可知A是氯氣和氯化氫的混合氣體，B是AlCl3，因此用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O和H++OH－＝H2O。（4）既然是鍍鋁，所以鋁必需作陽極，由于熔融鹽中鋁元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，所以陽極的電極反應(yīng)式為Al+7AlCl4――3e－＝4Al2Cl7―。（5）鋁在空氣中易形成一層極薄的致密而堅(jiān)固的氧化膜，它能阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)被氧化，起到防腐蝕保護(hù)作用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式

。（2）A有2種可能的結(jié)構(gòu)，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式

。（3）F和小粒金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，反應(yīng)類型是

。（4）寫出F在濃H2SO4作用下在170℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，反應(yīng)類型是

。（5）寫出F與H在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，反應(yīng)類型是

。

（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互為同系物的是

。

參考答案：

18.云南是南方絲綢之路的重要節(jié)點(diǎn),有著豐富的銅鎳礦石資源?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：(1)鎳在元素周期表中的位置是____,其基態(tài)原子的電子排布式為_____,該原子核外有___個未成對電子。(2)Ni(NH3)4SO4中N的雜化軌道類型是_____;1molNi(NH3)42+中含有的鍵數(shù)目為____個;SO42-的立體構(gòu)型是______。(3)氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),經(jīng)測定NH4F為分子晶體,類比NH3·H2O表示出NH4F分子中的氫鍵_____。(4)銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0,1,0);①原子B的坐標(biāo)參數(shù)為____;②若該晶體密度為dg/cm3,則銅鎳原子間最短距離為____pm參考答案：(1)第四周期Ⅷ族

1s22s22p63s23p63d84s2

2

(2)sp3

16NA(或9.632×1024)

正四面體形

(3)極性

F-H···N（或N-H···F）

(4)

【分析】（1）鎳原子序數(shù)為28，據(jù)此判斷其在周期表中位置；由構(gòu)造原理書寫原子核外電子排布式；判斷原子核外未成對電子；（2）依據(jù)價(jià)層電子互斥理論計(jì)算判斷即可；1molNi(NH3)42+中含有的鍵數(shù)目為（3×4+4）NA=16NA；依據(jù)價(jià)層電子互斥理論計(jì)算判斷即可；（3）氨分子中有一對末成鍵電子對，是極性分子；NH4F分子中的氫鍵F-H···N（或N-H···F）；（4）①原子B的坐標(biāo)參數(shù)為；②處于面對角線上的Ni、Cu原子之間距離最近，晶胞面對角線長度等于Ni、Cu原子距離的2倍，而面對角線長度等于晶胞棱長的倍，均攤法計(jì)算晶胞中Ni、Cu原子數(shù)目，計(jì)算晶胞的質(zhì)量，而晶胞質(zhì)量=晶體密度×晶胞體積。【詳解】(1)鎳在元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，該原子核外有2個未成對電子。（2）Ni(NH3)4SO4中中心原子N的價(jià)電子對數(shù)為（5+3）/2=4，中心原子無孤電子對，共形成4個σ鍵，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，空間構(gòu)型為四面體型，采用sp3雜化；1molNi(NH3)42+中含有的鍵數(shù)目為（3×4+4）NA=16NA(或9.632×1024)；SO42-的中心原子S的價(jià)電子對數(shù)為（6+2）/2=4，中心原子無孤電子對，共形成4個σ鍵，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，采用sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體型；（3）氨分子中有一對末成鍵電子對，其空間構(gòu)型為三角錐形，是極性分子；NH4F分子中的氫鍵F-H···N（或N-H···F）；（4）①根據(jù)A點(diǎn)的坐標(biāo)，可以判斷晶胞底面的面心上的原子B的坐標(biāo)參數(shù)為；②處于面對角線上的Ni、Cu原子之間距離最近，設(shè)二者之間距離為acm，晶胞面對角線長度等于Ni、Cu原子距離的2倍，而