2022-2023學(xué)年天津市第三中學(xué)高二下學(xué)期3月階段性質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁天津市第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期3月階段性質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A．CO2 B．KCl C．NH4Cl D．CaCl2【答案】C【詳解】A．CO2是由CO2分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，在CO2分子中C原子與2個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中只有共價(jià)鍵，A不符合題意；B．KCl屬于鹽，是由K+與Cl-之間以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，只含有離子鍵，B不符合題意；C．NH4Cl是鹽，屬于離子化合物，與Cl-之間以離子鍵結(jié)合，在中N原子與H原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，因此NH4Cl是含有離子鍵、共價(jià)鍵的的離子化合物，C符合題意；D．CaCl2屬于鹽，是由Ca2+與Cl-之間以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，只含有離子鍵，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。2．反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，可用于制備含氯消毒劑，下列說法正確的是A．Cl2中共價(jià)鍵類型為極性共價(jià)鍵 B．NaOH的電子式：C．中子數(shù)為18的Cl原子：Cl D．基態(tài)Na原子的外圍電子排布式為3s1【答案】D【詳解】A．Cl2中含有的是Cl-Cl非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．NaOH中含有離子鍵和O-H極性共價(jià)鍵，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．左下角寫質(zhì)子數(shù)，左上角寫質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為18的Cl原子表示為：Cl，故C錯(cuò)誤；D．Na是11號(hào)元素，基態(tài)鈉原子核外電子排布式為1s22s22p63s1，故基態(tài)Na原子的外圍電子排布式為3s1，故D正確；答案選D。3．下列性質(zhì)的比較正確的是A．電負(fù)性：F＞O＞S B．原子半徑：Cl＞S＞PC．酸性：CH3COOH＞HCOOH D．沸點(diǎn)：H2S＞H2O【答案】A【詳解】A．同周期主族元素，從左往右，電負(fù)性依次增強(qiáng)，F(xiàn)＞O，同主族，從上往下，電負(fù)性依次減弱，O＞S，則電負(fù)性：F＞O＞S，A項(xiàng)正確；B．同周期主族元素，從左往右原子半徑依次減小，同主族，從上往下原子半徑依次增大，則原子半徑：Cl＜S＜P，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙酸中有一個(gè)給電子的甲基，增加了羧基上的電子密度，使乙酸電離出氫離子的能力小于甲酸，則酸性CH3COOH＜HCOOH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．同主族氫化物的沸點(diǎn)從上往下，沸點(diǎn)依次升高，但氧原子會(huì)形成氫鍵，使沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，沸點(diǎn)：H2S＜H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4．Cs為IA族元素，是銫的一種放射性同位素，可用于某些癌癥的治療。下列關(guān)于的說法，不正確的是A．原子核外電子數(shù)為55 B．原子核內(nèi)中子數(shù)為137C．原子半徑：>K D．的化學(xué)性質(zhì)與K相似【答案】B【分析】元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；【詳解】A．原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，原子核外電子數(shù)為55，A正確；B．的質(zhì)量數(shù)為137，B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑：>K，C正確；D．和K均為IA族元素，同主族元素化學(xué)性質(zhì)相似，D正確；故選B。5．鐵、氮?dú)狻⒈?)和乙醇可參與制備鐵氮化合物(FexNy)，以下說法不正確的是A．丙酮中碳原子采用sp2和sp3雜化B．Fe元素位于元素周期表的第VIIIB族C．1個(gè)N2分子中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵D．乙醇的沸點(diǎn)高于丙烷，是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵【答案】B【詳解】A．丙酮分子中，酮羰基上的碳原子價(jià)層電子數(shù)為3，采用sp2雜化，甲基中的碳原子，價(jià)層電子數(shù)為4，采用sp3雜化，A正確；B．Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，位于元素周期表的第四周期第VIII族，B不正確；C．N2分子的電子式為，兩個(gè)N原子間只能形成1個(gè)σ鍵，則1個(gè)N2分子中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，C正確；D．乙醇分子中O原子的非金屬性強(qiáng)，原子半徑小，乙醇分子間可形成氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)高于丙烷，D正確；故選B。6．干冰(固態(tài)二氧化碳)在-78℃時(shí)可直接升華為氣體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A．干冰晶體是共價(jià)晶體B．每個(gè)晶胞中含有4個(gè)分子C．每個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子D．干冰升華時(shí)需克服分子間作用力【答案】A【詳解】A．由題干信息可知，干冰(固態(tài)二氧化碳)在-78℃時(shí)可直接升華為氣體，干冰晶體是分子晶體，A錯(cuò)誤；B．由題干圖示晶胞圖可知，每個(gè)晶胞中含有=4個(gè)分子，B正確；C．由題干圖示晶胞圖可知，以其中面心上的一個(gè)CO2為例，其周圍有3個(gè)相互垂直的平面，每個(gè)平面上有4個(gè)CO2與之最近且距離相等，則每個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子，C正確；D．已知干冰是分子晶體，故干冰升華時(shí)需克服分子間作用力，D正確；故答案為：A。7．、和均可作為燃料電池的燃料。下列說法錯(cuò)誤的是A．、和中C、N雜化方式均相同B．和的空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體形、三角錐形C．、和均為極性分子D．沸點(diǎn)：【答案】C【詳解】A．CH4、NH3和N2H4中C、N價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4，所以這三種分子中C、N都采用sp3雜化，A正確；B．CH4中C價(jià)層電子對(duì)數(shù)=且不含有孤電子對(duì)，NH3中N價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有1個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體形、三角錐形，B正確；C．CH4結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，NH3為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，N2H4，正負(fù)電荷中心重合，為極性分子，C錯(cuò)誤；D．N2H4、NH3都能形成分子間氫鍵，且形成分子間氫鍵個(gè)數(shù)：N2H4>NH3，CH4不能形成分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)：N2H4>NH3>CH4，D正確；故選C。8．三甲基鎵[(CH3)3Ga]是應(yīng)用最廣泛的一種金屬有機(jī)化合物，可通過如下反應(yīng)制備：GaCl3+(CH3)3Al(CH3)3Ga+AlCl3.(已知：GaCl3中Ga為最高價(jià))下列說法錯(cuò)誤的是A．Al原子核外有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子B．27Al原子的中子數(shù)為14C．Cl-的核外三個(gè)電子能層均充滿電子D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族【答案】C【詳解】A．鋁原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1，有1+1+3+1+1=7個(gè)原子軌道，則核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A正確；B．27Al原子的質(zhì)量數(shù)為27，質(zhì)子數(shù)為13，則中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=27-13=14，故B正確；C．Cl-核外各層所含電子數(shù)分別為2、8、8，M層最多容納18個(gè)電子，則M層沒有充滿電子，故C錯(cuò)誤；D．Ga是31號(hào)元素，核外有四個(gè)電子層，最外層有三個(gè)電子，則位于周期表的第四周期ⅢA族，故D正確；故選：C。9．氨基酸是構(gòu)成人體必備蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)，某氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．第一電離能：O>N>C>HB．基態(tài)氧原子的電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．該分子中碳原子的雜化類型有sp、和D．鍵的極性大?。篘-H<O-H<F-H【答案】D【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，N元素的第一電離能大于O元素，故A錯(cuò)誤；B．原子核外的電子占有幾個(gè)軌道就有幾種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，氧原子核外共占有5個(gè)軌道，則基態(tài)氧原子的電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物不含有三鍵碳原子，碳原子的雜化方式不可能有sp雜化，故C錯(cuò)誤；D．形成共價(jià)鍵的兩元素的電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大，故鍵的極性大小：N-H＜O-H＜F-H，故D正確；故選D。10．我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為。生成物K2S的晶體結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)產(chǎn)物中有兩種極性分子B．1molCO2和1molN2含有的π鍵數(shù)目之比為1：2C．K2S晶體中陰、陽離子的配位數(shù)分別為4和8D．若K2S晶體的晶胞邊長為anm，則該晶體的密度為g·cm-3【答案】D【詳解】A．反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2中的正負(fù)電荷中心重合，均為非極性分子，A錯(cuò)誤；B．CO2、N2的結(jié)構(gòu)式分別為O=C=O、NN，雙鍵中有1個(gè)σ鍵1個(gè)鍵、三鍵中有1個(gè)σ鍵2個(gè)鍵，則1mol和1mol含有的鍵數(shù)目之比為2：2，即1：1，B錯(cuò)誤；C．由圖示可知，晶體中陰離子和陽離子的配位數(shù)分別為8和4，C錯(cuò)誤；D．若晶體的晶胞邊長為anm，根據(jù)均攤法，晶胞中含有K+、S2-的數(shù)目分別為8、84，則該晶體的密度為g·cm-3，D正確；故選D。11．下列有關(guān)Cu及其化合物的敘述正確的是A．如圖所示的Cu2O晶胞中Cu原子的配位數(shù)為2B．FeCl3刻蝕Cu制印刷電路板，說明還原性Cu大于FeC．Cu是第VIII族元素D．除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥【答案】A【詳解】A．根據(jù)圖示可知：白球數(shù)目是8×+1=2，黑球數(shù)目是4，所以該晶胞中含有2個(gè)Cu2O，結(jié)合Cu2O化學(xué)式可知黑球表示Cu原子，白球表示Cu原子，則Cu2O晶胞中Cu原子的配位數(shù)為2，A正確；B．FeCl3刻蝕Cu制印刷電路板，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，說明微粒的還原性：Cu＞Fe2+，B錯(cuò)誤；C．Cu是29號(hào)元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族，C錯(cuò)誤；D．稀硝酸與Cu、CuO都會(huì)反應(yīng)變?yōu)榭扇苄訡u(NO3)2，不能達(dá)到除雜、凈化的目的，應(yīng)該使用稀鹽酸或稀硫酸，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。12．中國科學(xué)院發(fā)現(xiàn)CO2在核(Fe—Zn—Zr)—?dú)?Zeolite)催化劑內(nèi)能高效氫化成異構(gòu)化烷烴，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A．該過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移B．O3為非極性分子C．示意圖中含碳化合物碳原子的雜化方式均相同D．催化劑內(nèi)能高效氫化成異構(gòu)化烷烴與催化劑的選擇性有關(guān)【答案】D【詳解】A．在該轉(zhuǎn)化過程中，C元素由+4價(jià)轉(zhuǎn)化為-3價(jià)、-2價(jià)、-1價(jià)、+2價(jià)等，發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，A不正確；B．O3雖為單質(zhì)，但其為V形結(jié)構(gòu)，正、負(fù)電荷的重心不重合，為極性分子，B不正確；C．示意圖中，CO中的碳原子發(fā)生sp雜化，烷烴中的碳原子發(fā)生sp3雜化，所以含碳化合物中碳原子的雜化方式不同，C不正確；D．示意圖中，反應(yīng)產(chǎn)物為CO和烷烴兩大類，兩條途徑不同，需要使用的催化劑不同，所以催化劑內(nèi)能高效氫化成異構(gòu)化烷烴與催化劑的選擇性有關(guān)，D正確；故選D。二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)13．I.價(jià)電子對(duì)互斥(簡(jiǎn)稱VSEPR)理論可用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子的空間結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題：(1)利用價(jià)電子對(duì)互斥理論推斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)：①SO______；②PO______；③HCN_______。(2)利用價(jià)電子對(duì)互斥理論推斷鍵角的大?。孩賁nBr2分子中的鍵角_______(填“>”“＜”或“=”，下同)120°；②PCl3分子中的鍵角_______109°28′。(3)有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)圖所示的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：A：_______；B：_______。II.如圖表示不同類型共價(jià)鍵形成時(shí)原子軌道重疊情況：(4)其中形成的化學(xué)鍵屬于軸對(duì)稱的有_______。(5)列物質(zhì)中，通過方式①形成化學(xué)鍵的是_______；通過方式②形成化學(xué)鍵的是_______；只通過方式③形成化學(xué)鍵的是_______；同時(shí)含有③、④、⑤三種方式化學(xué)鍵的物質(zhì)是_______。A．Cl2B．HCl

C．N2D．H2(6)某有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該分子中有_______個(gè)σ鍵，有_______個(gè)π鍵，有_______種極性鍵，_______(填“有”或“沒有”)非極性鍵?！敬鸢浮?1)正四面體正四面體直線形(2)＜＜(3)CHCH(4)①②③(5)DBAC(6)824有【詳解】（1）①中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，沒有孤電子對(duì)，故為正四面體形；②中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，沒有孤電子對(duì)，故為正四面體形；③HCN中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，沒有孤電子對(duì)，故為直線型。（2）①SnBr2中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，其中有一對(duì)孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)的排斥作用較大，故的鍵角小于120°；②PCl3中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，其中有一對(duì)孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)的排斥作用較大，故的鍵角小于109°28′。（3）由圖示可知，A空間構(gòu)型為平面三角形，所以A的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，沒有孤電子對(duì)，故A為；B的空間構(gòu)型為三角錐形，所以B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，其中一對(duì)為孤電子對(duì)，故B為。（4）當(dāng)原子軌道“頭碰頭”重疊時(shí)，形成鍵屬于軸對(duì)稱，故①②③屬于軸對(duì)稱。（5）①形成s-s鍵，故為H2；②形成s-p鍵，故為HCl；③為p-p鍵，故為Cl2；N2中含有一個(gè)p-p鍵，兩個(gè)鍵，故同時(shí)含③④⑤三種方式的化學(xué)鍵。（6）通過結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有8個(gè)鍵；每個(gè)雙鍵中含有一個(gè)鍵，故含有2個(gè)鍵；極性鍵有C-H、O-H、C-O、C=O共4種；含有C-C非極性鍵。14．A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表所示，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題。A原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為3S23P1F基態(tài)原子的最外層p軌道有2個(gè)電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反G生活中使用最多的一種金屬(1)寫出元素符號(hào)A：_______B：_______G_______，寫出元素B的基態(tài)原子的軌道表示式(電子排布圖)：_______。(2)C、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序_______。(3)D和F形成化合物的化學(xué)式為_______，在其晶胞中(如圖)每個(gè)D離子周圍緊鄰且等距離的D離子有_______個(gè)，每個(gè)D離子周圍緊鄰且等距離的F離子有_______個(gè)，若晶胞參數(shù)為apm，則該晶體的密度為_______g·cm-3。(4)已知元素A、B形成的(AB)2鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中鍵與鍵之比為_______。(5)元素G位于周期表的_______區(qū)，其價(jià)電子的排布式為：_______，該元素可形成G2+、G3+，其中較穩(wěn)定的是G3+，原因是_______。(6)短周期元素M與元素E在周期表中的位置呈現(xiàn)對(duì)角線關(guān)系，已知元素M、F的電負(fù)性分別為1.5和3.0，預(yù)測(cè)它們形成的化合物是_______化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。推測(cè)M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物_______(填“能”或“不能”)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)?！敬鸢浮?1)CNFe(2)Na＞Al＞O(3)NaCl126(4)3:4(5)d3d64s2Fe3+的價(jià)電子排布為3d5為半充滿，故較穩(wěn)定(6)共價(jià)化合物能【分析】A的原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則A為6號(hào)元素碳；E的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，則E為鋁；D的原子半徑在同周期元素中最大，則D為鈉；C的基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，則其電子排布式為1s22s22p，其為氧元素；從而得出B為氮元素；F的基態(tài)原子的最外層p軌道有2個(gè)電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反，則其價(jià)電子排布式為3s23p5，其為氯元素；G是生活中使用最多的一種金屬，則其為鐵。從而得出A、B、C、D、E、F、G分別為C、N、O、Na、Al、Cl、Fe。【詳解】（1）由分析可知，A、B、G分別為碳、氮、鐵，則其元素符號(hào)A：C

B：N

G：Fe，元素B的基態(tài)原子的軌道表示式(電子排布圖)：。答案為：C；N；Fe；；（2）C、D、E三種元素分別為O、Na、Al，O在Na、Al的上一周期，且Na在Al的左邊，則原子半徑由大到小的順序：Na＞Al＞O。答案為：Na＞Al＞O；（3）D和F分別為Na和Cl，二者形成化合物的化學(xué)式為NaCl；在其晶胞中，Na+為“°”、Cl-為“?”，每個(gè)Na+離子(設(shè)定為立方體體心)周圍緊鄰且等距離的Na+離子有12個(gè)，每個(gè)Na+離子周圍緊鄰且等距離的Cl-離子有=6個(gè)；在晶胞中，含有Na+個(gè)數(shù)為=4，含有Cl-個(gè)數(shù)為=4，若晶胞參數(shù)為apm，則該晶體的密度為=g·cm-3。答案為：NaCl；12；6；；（4）元素A、B形成的(AB)2鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵中，只有1個(gè)σ鍵，其余為π鍵，則分子中σ鍵與π鍵之比為3:4。答案為：3:4；（5）元素G為Fe元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則其位于周期表的d區(qū)，其價(jià)電子的排布式為：3d64s2，該元素可形成Fe2+、Fe3+，其中較穩(wěn)定的是Fe3+，原因是：Fe3+的價(jià)電子排布為3d5為半充滿，故較穩(wěn)定。答案為：d；3d64s2；Fe3+的價(jià)電子排布為3d5為半充滿，故較穩(wěn)定；（6）短周期元素M與元素Al在周期表中的位置呈現(xiàn)對(duì)角線關(guān)系，則M為Be(鈹)元素，已知元素Be、Cl的電負(fù)性分別為1.5和3.0，電負(fù)性差值為1.5＜1.7，則它們形成的化合物是共價(jià)化合物。Be的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Be(OH)2，為兩性氫氧化物，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH為強(qiáng)堿，則二者能發(fā)生反應(yīng)。答案為：共價(jià)化合物；能。【點(diǎn)睛】Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。15．法國一家公司研發(fā)出一種比鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池，該電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2)，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列問題：(1)C、O、Cl三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。(2)基態(tài)Na原子中，核外不同電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的數(shù)目為_______，Te屬于元素周期表中_______區(qū)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_______。(3)的空間結(jié)構(gòu)為_______，碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中碳原子的雜化軌道類型為_______，1mol碳酸丙烯酯中σ鍵的數(shù)目為_______。(4)Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中O的配位數(shù)為_______，該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為_______cm(用含有ρ、NA的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1)O>Cl>C(或O、Cl、C)(2)11p5s25p4(3)平面三角形sp2、sp313NA(或13×6.02×1023)(4)8【分析】元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；Te與Se位于同主族結(jié)合其外圍電子排布式判斷在周期表中的位置；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+(a-xb)計(jì)算判斷的空間構(gòu)型；根據(jù)碳原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式，根據(jù)碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和碳的四價(jià)規(guī)律判斷碳酸丙烯酯分子中含有的σ鍵數(shù)目；根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中黑色球和白色球數(shù)目，由晶胞對(duì)稱性可知O的配位數(shù)；Na原子周圍距離最近的4個(gè)O原子形成正四面體，頂點(diǎn)O原子與正四面體體心的O原子連線處于晶胞體對(duì)角線上，且二者距離等于晶胞體對(duì)角線長度的，而體對(duì)角線長度等于晶胞棱長的倍，據(jù)此計(jì)算解答?！驹斀狻浚?）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，O、Cl、C的非金屬性大小順序是O＞Cl＞C，所以其電負(fù)性大小順序是O＞Cl＞C，故答案為：O＞Cl＞C；（2）Na元素的原子序數(shù)為11，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s1，核外有11個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Te是Se的下一周期同族元素，為52號(hào)元素，位于周期表第五周期、第ⅥA族，外圍電子排布式為5s25p4，屬于P區(qū)元素，故答案為：11；p；5s25p4；（3）的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，無孤電子對(duì)，空間構(gòu)型與VSEPR模型相同為平面正三角形；由碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，酯基中碳原子形成3個(gè)σ鍵，其它碳原子形成4個(gè)σ鍵，雜化方式分別為sp2、sp3；由碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和碳的四價(jià)規(guī)律可知一個(gè)碳酸丙烯酯分子中含有13個(gè)σ鍵，則1mol碳酸丙烯酯中σ鍵的物質(zhì)的量為13mol，數(shù)目為13NA，故答案為：平面正三角形；sp2和sp3；13NA；（4）晶胞中黑色球數(shù)目為8，白色球數(shù)目為8×+6×=4，二者數(shù)目之比為8:4=2:1，故該氧化物為Na2O，則黑色球代表Na、白色球代表O，由晶胞對(duì)稱性可知O的配位數(shù)為8；Na原子周圍距離最近的4個(gè)O原子形成正四面體，頂點(diǎn)O原子與正四面體體心的O原子連線處于晶胞體對(duì)角線上，且二者距離等于晶胞體對(duì)角線長度的，而體對(duì)角線長度等于晶胞棱長的倍，晶胞質(zhì)量=g，晶胞體積==cm3，晶胞棱長a=cm，Na與O之間的最短距離為acm=cm，故答案為：8；。16．碳和