江蘇省鹽城市東臺鎮(zhèn)中學2022年高一化學期末試題含解析

江蘇省鹽城市東臺鎮(zhèn)中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是

A．蒸餾

B．用過量的氯化鈉溶液洗滌后分液

C．水洗后分液

D．用過量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液參考答案：D2.下列物質屬于純凈物的是A.漂白粉 B.水玻璃 C.液氯 D.陶瓷參考答案：C【詳解】A．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故A不符合題意；B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故B不符合題意；C．液氯是液態(tài)氯氣，是一種物質組成的純凈物，故C符合題意；D．陶瓷是無機硅酸鹽制品，是由多種物質組成的混合物，故D不符合題意；答案選C。3.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（

）

參考答案：A濃硫酸具有腐蝕性，無毒、不能燃燒，應該標記為腐蝕性液體，故選A。4.分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，這些醇和酸重新組合可形成的醋共有40種，在這40種醋中由相同的碳原子的酸與相同碳原子的醇形成的醋有A.4種

B.8種

C.12種

D.16種參考答案：C略5.下列有關SO2的性質的探究實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（

）實驗記錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色溶液C無色無色白色沉淀無色溶液D紅色紅色白色沉淀白色溶液

參考答案：C試題分析：由圖可知，a中發(fā)生二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以a中溶液堿性減弱，顏色變?yōu)闊o色；具有漂白性，能夠使品紅褪色，所以b中溶液變?yōu)闊o色；具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸鋇離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以C中產生白色沉淀；二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，所以d中不會產生白色沉淀，故選C。6.據報道，某國一集團擬在太空建造巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O2H2↑+O2↑，下列說法正確的是（多選）A.水的分解反應是放熱反應B.氫氣是一級能源C.使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應D.若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可以改善生存環(huán)境參考答案：CD7.下列關于膠體的敘述不正確的是（

）A.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會產生沉淀B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100nm之間C.用平行光線照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產生的現(xiàn)象相同D.Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的參考答案：C【分析】分散系的根本區(qū)別在于分散質微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，膠體具有的性質主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作用，具有丁達爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質，其中丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據此判斷?！驹斀狻緼.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會發(fā)生聚沉，因此產生氫氧化鐵沉淀，A正確；B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100nm之間，B正確；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，F(xiàn)e(OH)3膠體中會產生光亮的通路，產生丁達爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，C錯誤；D.Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，D正確；答案選C。8.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如下圖所示。下列敘述正確的是

（

）A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1

B．原溶液的c(H+)=0.8mol/LC．x與y的差值為0.01mol

D．原溶液中c(Cl-)=0.66mol/L參考答案：B略9.等物質的量的下列有機物完全燃燒，生成CO2的量最多的是(

)A．CH4

B．C2H6

C．C3H6

D．C6H6參考答案：D略10.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是A．C+O2CO2

B．CH4+2O2CO2+2H2OC．CaO+H2O=Ca(OH)2

D．CuO+H2

Cu+H2O參考答案：C略11.對危險化學品要在包裝標簽上印上警示性標識，下列化學藥品名稱與警示標識名稱對應正確的是A．酒精-------劇毒品

B．濃硫酸--------腐蝕品

C．汽油-------三級放射性物品D．燒堿--------易燃品參考答案：B略12.下列變化過程，屬于放熱反應的是①水蒸氣變成液態(tài)水

②酸堿中和反應

③濃硫酸稀釋④固體氫氧化鈉溶于水

⑤氫氣在氯氣中燃燒

⑥食物腐敗A.②③④⑤⑥ B.②③④ C.②⑤⑥ D.①③⑤參考答案：C試題分析：①水蒸氣變成液態(tài)水放熱，但屬于物理變化，不是放熱反應，①錯誤；②酸堿中和反應屬于放熱反應，②正確；③濃硫酸稀釋放熱，但屬于物理變化，不是放熱反應，③錯誤；④固體氫氧化鈉溶于水放熱，但屬于物理變化，不是放熱反應，④錯誤；⑤氫氣在氯氣中燃燒放熱，屬于放熱反應，⑤正確；⑥食物腐敗屬于放熱反應，⑥正確，答案選C。13.X2+和Y-與氬的電子層結構相同，下列判斷中不正確的是：（

）A．原子半徑X>Y

B．原子序數X>YC．最外層電子數

X>Y

D．電子層數

X>Y參考答案：C略14.“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，對某些有色物質有漂白作用。你認為它的有效成分可能是：（

）A、NaOH

B、Na2CO3

C、KMnO4

D、NaClO參考答案：D略15.檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是

A．用干燥的藍色石蕊試紙

B．用干燥的有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液

D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)下圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題：（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式

。（2）學生甲用裝置Ⅰ探究銅與稀硝酸反應的氣體產物。實驗過程在燒瓶中觀察到有紅棕色氣體產生，在試管中收集到無色氣體。

燒瓶中產生紅棕色氣體的原因是

（用方程式表示）。（3）學生乙認為，甲用裝置Ⅰ實驗，無法說明問題。為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產物為NO，甲設計了如圖Ⅱ所示的實驗裝置，選擇下列藥品，并按下列實驗步驟完成該實驗。請你根據他的思路，回答下列問題：藥品：稀硝酸鋅粒石灰石固體步驟：①檢查裝置的氣密性②向試管中加入一定量CaCO3固體③向試管中倒入過量的稀HNO3并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞④待反應完全后，將導管插入試管內接近液面⑤將銅絲插入到溶液中⑥用注射器的針頭穿過橡皮塞并向試管內推入氧氣（或空氣）（?。┎襟E②目的是

；（ⅱ）推入氧氣或空氣的目的是

；（ⅲ）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出，這可能是Cu2+的濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？

（填“同意”或“不同意”），原因是

。參考答案：（9分）（1）3Cu+8HNO3

3Cu(NO3)2

+2NO↑+4H2O（2）2NO+O2

=====

2NO2（3）（?。┡懦b置中的氧氣（ⅱ）檢驗生成的NO氣體

（ⅲ）不同意，銅片質量相同，該液體體積相同；生成的Cu2+濃度相同。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的懸獨液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示。試回答：（1）A點沉淀物的化學式為_____________，A點熔液中的溶質是___________________；B點沉淀物的化學式為____________________。（2）原混合物中MgCl2的物質的量為________________,AlCl3的物質的量為__________,NaOH的物質的量為________________。（3）HCl溶液在Q點的加入量是____________________。參考答案：(1)Mg(OH)2

NaCl、NaAlO2

Mg(OH)2、Al(OH)3

(2)0.02

mol

0.02

mol

0.13

mol

(3)130mL解析：在所得懸濁液中加入加入鹽酸，0-A段沉淀的質量沒有改變，說明發(fā)生反應為：OH-+H+=H2O，可推段NaOH、MgCl2、AlCl3組成的混合物溶于水，反應后，溶液中NaOH過量，此時溶液中Al3+已轉化為AlO2-，1.16g白色沉淀應為Mg（OH）2；A-B段，隨著鹽酸的加入，沉淀的質量開始增加，應發(fā)生反應：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；B-Q段，沉淀逐漸溶解。（1）根據上述分析，O點的溶質為：NaOH、NaAlO2，沉淀為Mg(OH)2；A點的溶質為：NaCl、NaAlO2，沉淀為Mg(OH)2；B點溶質為NaCl，沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3；Q點溶質為：NaCl、MgCl2、AlCl3。故答案為：Mg(OH)2；NaCl、NaAlO2；Mg(OH)2、Al(OH)3。（2）1.16g白色沉淀應為Mg(OH)2，則Mg(OH)2的物質的量為。根據Mg原子守恒得n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.02mol；A-B段消耗20mL鹽酸，反應為：H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓，根據n(AlCl3)=n(AlO2-)=n(HCl)=1mol/L×0.02L=0.02mol；B點溶質為NaCl，根據Na原子守恒可知，n(NaOH)=n(NaCl)，而Cl-來自于鹽酸、MgCl2、AlCl3。O點到B點共加入30mL鹽酸，所以n(NaCl)=1mol/L×0.03L+n(MgCl2)×2+n(AlCl3)×3=0.13mol，故n(NaOH)=0.13mol；故答案為：0.02mol；0.02mol；0.13mol；（3）B-Q段，Mg(OH)2、Al(OH)3逐漸溶解，生成MgCl2、AlCl3，此段消耗HCl物質的量應等于n(MgCl2)×2+n(AlCl3)=0.1mol，鹽酸濃度為1mol·L-1，則B-Q段消耗鹽酸0.1L，即100mL，O-B段共消耗鹽酸30mL，HCl溶液在Q點的加入總量為130mL。故答案為：130mL。18.“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm－3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據以上信息和相關知識回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質的量濃度為______mol·L－1。(2)該同學取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝______mol·L－1。參考答案：略19.(10分)X、Y、Z、W四種化合物均由1~18號之間的元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系（部分反應物、產物及反應條件已略去）。請回答：

（1）W的化學式是

。（2）X與Y在溶液中反應的化學方程式是

。

（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用右圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅲ中產生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。①寫出裝置Ⅰ中反應的化學方程式是

；裝置Ⅱ中物質的化學式是

。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下也可用裝置I制得裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是

，試指出裝置I中圓底燒瓶中所盛裝的藥品是

。（4）