湖南省岳陽市黃金洞巨能學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省岳陽市黃金洞巨能學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．右圖中的①是N2的電子式

B．右圖中的②是S2-的結(jié)構(gòu)示意圖C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153ID．右圖中的③是鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式參考答案：C略2.下列說法錯誤的是（

）

①可燃冰和乙醇是較清潔的能源；②甲醇、乙二醇、丙三醇是同系物；③某烷烴叫做2-乙基丁烷；④鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕；⑤石鐘乳的形成是因為石灰石在水中存在溶解平衡；⑥甘氨酸和丙氨酸可生成4種二肽；⑦蔗糖和萄萄糖均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A．②③⑦

B．①④⑤

C．②③⑥

D．③④⑥參考答案：A略3.A、B、C和D都是周期表中前20號元素，已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說法中正確的是

A．D元素處于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有離子鍵又有共價鍵

C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直線型非極性分子參考答案：B略4.下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列說法中正確的是()A．pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀參考答案：C略5.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

（

）

A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．除CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體

C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

參考答案：答案：C6.（2006·全國卷Ⅱ）6.反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是A

低溫、低壓

B

低溫、高壓

C

高溫、高壓

D

高溫、低壓參考答案：C正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，升高溫度、增大壓強均會使平衡向正方向移動，有利于生成C。

7.常溫下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8，下列敘述正確的是A．該溶液中水電離出的c(H+)＝1×10－10mol/LB．該溶液中c(H+)＋c(A－)＋c(HA)＝0.1mol/LC．該溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH－)均增大參考答案：D8.在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12

mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B．Cl-、SO42-、Na+、K+C．SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+

D．Na+、K+、ClO-、I-參考答案：B略9.右圖中曲線表示原子序數(shù)在前20號中的某些連續(xù)的元素單質(zhì)沸點的變化規(guī)律(原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列)，其中A點表示的元素是(

)A．Si

B．A1C．Cl

D．S參考答案：D略10.實驗室測定溶液中RO3－濃度的方法之一是：取25mL待測液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)①。充分反應(yīng)后，往錐形瓶中滴入2—3滴淀粉溶液，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)②。反應(yīng)方程式如下：反應(yīng)①

aRO3－+bI－+cH+＝dR－+eI2+fH2O反應(yīng)②

I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6下列說法正確的是(

)A．b＝cB．R元素位于周期表的ⅤA族C．滴定終點時，溶液的顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色D．若滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則反應(yīng)①轉(zhuǎn)移電子6.02×1020個參考答案：A略11.某有機物的比例模型為，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是A．分子中可能含有羥基

B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基

D．該物質(zhì)的分子式為C3H6O3參考答案：C試題分析：由比例模型可知該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH。A．根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有羥基（-OH），A項正確；B．根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有羧基（-COOH），B項正確；C．根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中不存在氨基，C項錯誤；D．根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)的分子式可能為C3H6O3，D項正確；答案選C。12.下列說法中，正確的是

A．所有主族元素正化合價數(shù)，等于它的族序數(shù)

B．VIIA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱

C．IA、IIA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

D．前三周期元素中共有非金屬元素12種參考答案：B13.某強氧化劑RO3－中R元素能被還原成較低的價態(tài)，如果還原2.4×10-3molRO3－需要6×10-3molNa2SO3(Na2SO3轉(zhuǎn)化成Na2SO4)，則反應(yīng)后R元素的價態(tài)是（

）A.0

B.+1

C.+3

D.+4參考答案：A略14.下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中不正確的

A.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

B.氧化鋁可用于制耐火磚，坩堝等

C.硅是光導(dǎo)纖維和制造太陽能電池的主要原料

D.Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3均可除去河水中的懸浮顆粒參考答案：C略15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．飽和氯水中

：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）我國硫資源緊缺，山東某廠攻克了綜合利用生產(chǎn)磷肥剩余石膏廢渣制硫酸的技術(shù)難關(guān)，并且將磷銨、硫酸和水泥實施三聯(lián)產(chǎn)，其主要流程如下圖所示（已知：磷酸非氧化性酸、非強酸）。試根據(jù)上述流程填空。（1）寫出X與磷酸中和制磷酸氫二銨的離子方程式：

▲

。（2）石膏經(jīng)脫水后與焦炭高溫作用下生成Y、生石灰、二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲

，其中Z步驟的名稱為

▲

。（3）在聯(lián)合生產(chǎn)水泥的過程中加入煤的作用是：

▲

。參考答案：（8分）（1）2NH3+H3PO4＝2NH4+

+

HPO42―（2分）（2）2CaSO4+C

2SO2↑+CO2↑

+2CaO（2分）催化轉(zhuǎn)化（2分，或“接觸室”）（3）提供熱能（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料．（1）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2（C2O4）3?5H2O]的實驗流程如圖所示：①為抑制FeCl3水解，溶液X為

．②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是

；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是

．③所得Fe2（C2O4）3?5H2O需用冰水洗滌，其目的是 ．④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取ag樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于右圖所示儀器（填“甲”或“乙”）中．下列情況會造成實驗測得Fe2（C2O4）3?5H2O含量偏低的是．a(chǎn)．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)（2）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2、FeCl3）出發(fā)，制備單質(zhì)銅和無水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2（C2O4）3?5H2O．請補充完整由蝕刻廢液制備單質(zhì)銅和無水FeCl3的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾；

；調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥得FeCl3?6H2O；

，得到無水FeCl3．

參考答案：（1）①（濃）鹽酸；②FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+；③除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗；④甲；c；（2）向濾渣中加入足量HCl，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得銅粉；將兩次過濾所得濾液合并，向其中加入適量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；將FeCl3?6H2O在HCl的氣氛中加熱脫水．

【考點】制備實驗方案的設(shè)計；鐵的氧化物和氫氧化物；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】（1）①酸化FeCl3用鹽酸酸化，不引入雜質(zhì)；②萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度差異分離提取物質(zhì)的一種方法，能萃取說明FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；檢驗Fe3+用KSCN溶液效果最好；③洗滌是除去沉淀表面雜質(zhì)，冰水是減少沉淀溶解損失；故答案為：除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗；④KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強氧化性，應(yīng)置于酸式滴定管中；根據(jù)高錳酸鉀的量計算草酸的含量，a．沒有潤洗導(dǎo)致高錳酸鉀濃度低消耗體積多；b．讀數(shù)高錳酸鉀體積多；c．讀數(shù)體積偏小，結(jié)果偏低；（2）該過程中生成亞鐵離子需加雙氧水氧化為鐵離子，但實驗的目的是得到銅單質(zhì)，反應(yīng)生成的是銅和剩余鐵的混合物，故需加鹽酸除去銅中的鐵，并把反應(yīng)濾液與前次合并，故操作為向濾渣中加入足量HCl，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得銅粉；將兩次過濾所得濾液合并，向其中加入適量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；直接加熱FeCl3?6H2O會水解，為抑制水解需在HCl氛圍下進(jìn)行．【解答】解：（1）①酸化FeCl3用鹽酸酸化，不引入雜質(zhì)，且抑制鐵離子的水解，故答案為：（濃）鹽酸；②萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度差異分離提取物質(zhì)的一種方法，能萃取說明FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；檢驗Fe3+用KSCN溶液效果最好；故答案為：FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+；③洗滌是除去沉淀表面雜質(zhì)，冰水是減少沉淀溶解損失，故答案為：除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗；④KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強氧化性，應(yīng)置于酸式滴定管中；a．沒有潤洗導(dǎo)致高錳酸鉀濃度低消耗體積多，偏高；b．讀數(shù)高錳酸鉀體積多，偏高；c．讀數(shù)體積偏小，結(jié)果偏低，正確；故答案為：甲；c；（2）該過程中生成亞鐵離子需加雙氧水氧化為鐵離子，但實驗的目的是得到銅單質(zhì)，反應(yīng)生成的是銅和剩余鐵的混合物，故需加鹽酸除去銅中的鐵，并把反應(yīng)濾液與前次合并，故操作為向濾渣中加入足量HCl，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得銅粉；將兩次過濾所得濾液合并，向其中加入適量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；直接加熱FeCl3?6H2O會水解，為抑制水解需在HCl氛圍下進(jìn)行，故答案為：向濾渣中加入足量HCl，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得銅粉；將兩次過濾所得濾液合并，向其中加入適量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；將FeCl3?6H2O在HCl的氣氛中加熱脫水．18.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制得：

SiO2+

C+

N2

Si3N4+

CO。（

）

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。

（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了20m01氮氣，反應(yīng)生成了5mo一氧化碳，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

NA，此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是

。

（3）分析反應(yīng)可推測碳、氮氣的氧化性：C

N2（填“＞”“＜”“＝”）。

（4）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是

。

A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工設(shè)備

B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體

C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機

D．氮化硅陶瓷的開發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前余暗談參考答案：略19.（15分）以明礬石[主要成分為K2SO4·Al2（SO4）3·2A12O3·6H2O]為原料生產(chǎn)硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3·18H2O]和明礬[KAl（SO4）2·12H2O]的實驗流程如圖15所示：圖15

兩種不同形態(tài)的氧化鋁的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)α－Al2O3γ－A12O3性質(zhì)不溶于水和酸不溶于水，溶于強酸或強堿，加熱至1200℃可轉(zhuǎn)化為α-Al2O3Al2（SO4）3、明礬在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃溶解度/g020406080100Al2（SO4）331.236.446.159.273.089.0明礬3.05.911.72571154（1）“焙燒’’溫度過高，會導(dǎo)致硫酸鋁晶體產(chǎn)量降低，其原因是__________________。（2）從“母液”制備硫酸鋁晶體的實驗步驟為：①_______________；②_____________；

③過濾、洗滌、干燥。（3）測定硫酸鋁晶體樣品中Al2（SO4）3·18H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗步驟為（EDTA分別能與Al3＋或Pb2＋以物質(zhì)的