2022年江西省九江市屏峰中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年江西省九江市屏峰中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是

A．0.1mol/L的某酸溶液的pH為1

B．在常溫下，向10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V≤20mLC．0.1mol/L的HCl溶液與0.2mol/L的CH3COONa溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小比較為：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaCl與NaF兩溶液中，離子總數(shù)：NaCl＞NaF參考答案：A2.1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決。苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是()。①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳鍵的鍵長均相等；③苯能在加熱和催化劑存在的條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得鄰二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)；⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色。A．②③④⑤

B．①③④⑤C．①②④⑤

D．①②③④參考答案：C略3.將13.6g帶鐵銹的鐵片完全溶解于25mL14mol/L熱的濃H2SO4中，收集到SO2體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況〉。將溶液稀釋至100mL，所得溶液遇KSCN溶液時無血紅色出現(xiàn)。下列結(jié)論正確的是A反應(yīng)中：轉(zhuǎn)移電子個

B原混合物：C.反應(yīng)后：剩余

D.所得溶液：參考答案：B略4.一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0C．將體積增大為原來的2倍，再次達(dá)到平衡時，氣體的密度變小D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行參考答案：C試題分析：A、將體積縮小到原來的一半，則壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，二氧化碳的濃度比原來的2倍濃度小，錯誤，不選A；B、從物質(zhì)的狀態(tài)分析，反應(yīng)為熵增，錯誤，不選B；C、將體積增大為原來的2倍，即減壓，平衡正向移動，二氧化碳的濃度比原來小，密度變小，正確，選C；D、保持容器的體積不變，充入氦氣，氣體的濃度不變，平衡不移動，錯誤，不選D。5.安全氣囊碰撞時發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列判斷正確的是A.每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mol電子

B.NaN3中N元素被還原C.N2既是氧化劑又是還原劑

D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1:15參考答案：D解析：在此反應(yīng)中，發(fā)生化合價變化的只有氮元素。在NaN3中氮元素化合價為—1/3價，反應(yīng)后生成N2，KNO3中氮元素化合價為+5價，反應(yīng)生成N2。A.每生成16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，錯誤；B.NaN3中N元素被氧化，錯誤；C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，錯誤；D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1:15，正確。6.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化B.鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.膠體與溶液的分離可用滲析的方法D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕參考答案：略7.某無色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色③向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A．可能含有的離子是①②⑦

B．肯定沒有的離子是②⑤⑥C．不能確定的離子是①③⑦

D．肯定含有的離子是①④參考答案：D略8.用石墨作電極，電解下列溶液，陰、陽兩極均產(chǎn)生氣體，其體積比為2:1，且電解后溶液的pH增大的是

（

）

A．KCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．H2SO4參考答案：答案：B9.下列過程或應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．工業(yè)上以Cl2和Ca（OH）2為原料制備漂白粉B．酸雨的形成C．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑D．利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反應(yīng)制得泡沫滅火器參考答案：DA、工業(yè)上以Cl2和Ca（OH）2為原料制備漂白粉發(fā)生的是氯氣和氫氧化鈣的氧化還原反應(yīng)，故A不符合；B、酸雨的形成過程中二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸鋇氧氣氧化，或二氧化硫被氧化為三氧化硫都有氧化還原反應(yīng)的過程，故B不符合；C、過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)是過氧化鈉的自身氧化還原反應(yīng)的過程，故C不符合；D、利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反應(yīng)制得泡沫滅火器，反應(yīng)過程中無元素化合價的變化，是鹽類水解相互促進(jìn)的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D符合；故選D．10.離子在一定條件下可把Mn2+氧化成，若反應(yīng)后變成，且反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個數(shù)比為5:2，則R2O8n－中R元素的化合價以及n分別為 A．＋7，2

B．＋6，2

C．＋5，1

D．＋4，1參考答案：A略11.（2008·全國Ⅰ）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)，△H=-1025KJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是參考答案：C正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，且平衡左移，NO含量降低，A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯誤；正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡左移，NO含量降低，B項(xiàng)正確；加入催化劑可加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時間，D項(xiàng)正確。

12.參考答案：D略13.已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液（假設(shè)I-與KMnO4反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為I2），混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0．25molD．以Pt為電極材料電解C點(diǎn)的溶液，總反應(yīng)式為2H2O（電解）==2H2↑+O2↑，則當(dāng)外電路電子流通4mol時兩極產(chǎn)生的氣體總體積一定是67.2L參考答案：D14.

下列離子反應(yīng)方程式正確的是

（

）

A．用兩個銅電極電解食鹽水：2Cl—+2H2O====2HO—+H2↑+Cl2↑

B．腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+

C．Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+參考答案：D略15.下列實(shí)驗(yàn)與對應(yīng)的圖像符合的是

A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至過量B．向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量C．對于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)，在t1時縮小容器體積，并在t2時又達(dá)到平衡D．將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等．請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，證明上述混合氣體中有CO和H2．（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去）

回答下列問題：（1）盛濃H2SO4的裝置用途是________，盛NaOH溶液的裝置用途是________．（2）儀器B中需加入試劑的名稱（或化學(xué)式）是________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________．（3）儀器C中需加入試劑的名稱（或化學(xué)式）是________，其目的是_________________．（4）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：g—ab—__________．（5）能證明混合氣體中含有CO的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是__________________________________．（6）能證明混合氣體中含有H2的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____________________________．參考答案：（1）除去水蒸氣除去CO2（2）氧化銅（CuO）CuO＋H2Cu＋H2O、CuO＋COCu＋CO2（3）無水硫酸銅（CuSO4）檢驗(yàn)H2O（4）（g—ab）—kj—hi—cd（或dc）—fe—lm（5）原混合氣體中的CO2已被除去，其中CO與CuO反應(yīng)生成的CO2使澄清石灰水變渾濁（6）原混合氣體中的H2O已被除去，其中H2與CuO反應(yīng)生成的H2O使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常見分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上用鐵屑還原法來制備，工藝流程如下：

（1）碘元素屬于第

周期第

族；反應(yīng)②中的氧化劑是（寫化學(xué)式）

。（2）判斷反應(yīng)①中的碘是否已完全轉(zhuǎn)化的具體操作方法是

（3）反應(yīng)②的離子方程式為

；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

。（4）將濾液濃縮、冷卻、分離、干燥和包裝過程中，都需要注意的問題是

；特別是在濃縮、冷卻時最好采取的措施是

。參考答案：（1）五

ⅦA

NaIO3

（各1分）（2）取少量反應(yīng)混合液于試管中并滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)色，證明碘已完全轉(zhuǎn)化；如果溶液變藍(lán)，則說明碘沒有轉(zhuǎn)化完全（2分）。（3）②（2分）③

（2分）（4）防止NaI被空氣氧化（1分）

低壓蒸發(fā)濃縮，并充入氮?dú)飧艚^空氣（1分）。

18.高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如下：

回答下列問題：（1）氫氧化鈉的電子式是________。（2）經(jīng)過步驟①后，加入NaOH固體的原因是________。

（3）步驟②反應(yīng)的離子方程式是________。（4）從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為________。（5）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如下圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線I比曲線II對應(yīng)的污水pH________（填“高”或“低”）。

（6）通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的_____（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是_____（答出兩點(diǎn)即可）。參考答案：（1）

（2）Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以加入氫氧化鈉可以調(diào)節(jié)溶液顯堿性（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（5）高（6）低

，

既能消毒殺菌又能凈水（或無毒或方便保存等）略19.(14分)氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：(1)在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T298K398K498K…K4.1×106K1K2…①比較K1、K2的大?。篕1______K2(填“>”、“=”或“<”)。②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號